山东省泰安第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

泰安一中青年路校区高二上学期10月份诊断性测试 可能用到的相对原子质量S.320.16 2026.10 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A.若某反应的△H<0,△S>0,该反应在任何温度下都能自发进行 B.催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 C.Ba(OHD2·8H,O+2NH,C=BaCL2+2NH,↑+I0H,0△H>0,该反应在常温下可自发进行， 说明该反应的△S>0 D.反应CaC0,(s)=Ca0(s)+C02g △H>0能否自发进行与温度有关 2.下列说法正确的是() A.葡萄糖的摩尔燃烧焓△H是-2800kJ·mol1,则 1/2C6H1206(s)+302(g)=3C02(g)+3H20()△H=-1400kJ-mo1 B.在一定条件下将1molS0,和0.5mol0,置于密闭容器中充分反应生成S0,(g),放出热量 79.2kJ,则反应的热化学方程式为2S02(g)+02(g)三2S0(g)△H=-158.4mol C.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3J·mol',则稀氨水与稀盐酸反应 生成1mo1水时放出57.3KJ的热量 D.已知HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmo1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成 1mo1水时放出57.3KJ的热量 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法 中正确的是 B C 0 t能量/Jmol) 能白喷 能金刚石+0 能NO 红磷0 最+0， 量cOy 508: 600 N0+C02 E04 CO N,+3H 立2NH 0 反应过程 0 反应过程 0 反应过程 反应过程 1molN0,和1molC0的键能 将1malN,与3molH,充人密闭容舞中发生 白磷比红磷更 石墨转变为金刚 总和小于1mdlN0和1mol 反应N2+3H2一2NH,充分反应后放出 稳定 石是放热反应 C0,的键能总和 92k灯的热量 1/8 4.用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后， 阳极质量减少了xg,则下列说法错误的是() A.两极得失电子数相等 B.阳极溶解的金属的物质的量之和等于析出的铜的物质的量 C.阴极质量增加bg,b<XD.阳极减少的xg质量为溶解的锌和铜的质量 5.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( ) 3 mol-L- 游视 B 热衣 热水 D·热水 冷水 2mL5%H2O,溶液 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 A.测量锌粒和3molL的硫酸反应生成H2的体积 B.验证MnCl,对H,02的分解有催化作用 C.验证温度对H,O,分解反应有促进作用 D.探究温度对化学平衡的影响 6.科研人员发明了一种A1-PbO2电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形 成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、KSO4、HSO4中的一种，结构示 意图如图（已知a>b)。该电池放电时，下列说法错误的是( A.K通过X移向M区 A PbO. X B.R区电解质溶液浓度逐渐增大 [AI(OH)I b%硫酸溶液 C.N区电极反应为 A PbO2+2e+4H*+S02-PbSO4+2H2O M☒ R区 N区 I D.Y为阴离子交换膜 a%硫酸溶液 7、 利用双极膜电解Na,SO,制备NaOH, e浓NaOH 溶液 HSO 捕集烟气中CO2制备NaHCO,原理如图所示。已知：双极膜 离 阳 阴 为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H,0解离，提供 交 H和OH。下列说法正确的是 H+0H 换 膜 A.阴极的电极反应式：2H,0-2e=H2↑+2OH B.I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 稀NaOH Na,SO 双极膜 Na,SO 稀硫酸 溶液溶液 溶液 C.电路中转移2mol电子时，整套装置将制得4 mol NaOH D.电路中转移1mol电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能得到1molH,S04 2/8 8.某可逆反应aA(g)+bB(g)==cC(g)△H,在某温度下的平衡常数为K(K≠1)。保持温度 不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化正确的是() A.写成2aA(g)+2bB(g)==2cC(g),△H、K均扩大了一倍 B.写成2aA(g)+2bB(g)==2cC(g),△H扩大了一倍，K保持不变 C.写成cC(g)==aA(g)+bB(g),△H、K变为原来的相反数 D.写成cC(g)==aA(g)+bB(g),△H变为原来的相反数，K变为原来的倒数 9.在恒温恒容的密闭容器中，能充分说明反应2NO(g)+O2(g)、≠2NO2(g)已达到平衡状态的是 A.生成O2的速率与生成NO2的速率相等B.反应容器中的气体压强不随时间而变化 C.NO、O2、NO2各浓度之比为2：1：2D.混合气体的密度一定 10.某温度下，密闭容器中发生反应：aX(g)十bY(g)三cZ(g),平衡时测得X的浓度是0.50molL1, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的2倍，当达到新平衡时，测得X的浓度是 0.30moL1。下列叙述正确的是() A.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数变小 B.可逆反应的化学计量数：a+b<c C扩大容器的容积时，v增大，v减小 D.达到新平衡时，物质X的转化率增大 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。） 11.焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2C0(g): 反应②：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g),反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设△H、 △S不随温度变化)。下列说法错误的是() +△GlkJ·mo) A.反应②2CO(g)+O2(g)=2C02(g)的△S<0,△H>0 -200 L入 B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点 -400 C.L对应反应① -600 D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物 273983 T/K 以反应②生成CO2为主 12.工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)十C(s)一Fe(s)+CO(g),某温 度下，向恒容密闭容器中充入足量的FOs)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a ol·L1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g),平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确 的是 A,当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡1逆向移动达到平衡2 C.平衡2时c(CO)=amol·L D.平衡时加入少量FO(s),导致v正>v选 3/8 13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)二2Z(g)△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时 间()变化的关系，2、3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下 列说法正确的是( N)逆 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 )正 )逆 U正 C.t5时增大了压强 正 D.t4~t5时间内转化率最低 14.一定条件下，在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH,(g)=N2(g)+3H2(g)△H>0, 达到平衡时2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( A.压强：P1>P2 ◆N2的体积分数 B.b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb 0.2 D b C.a点：2=(NH,)=3ye(H) 0. D.a点：NH3的转化率为1/4 100200 300温度/°℃ 15、 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染 物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(T$表示过渡态且 图中物质均为气态)。下列说法正确的是 () 相对能量k·mol) N=N TSI TS3 200.0 298.4:0 TS2 248.3 199.2 .-130.0 0.0No+N0 0 -200.0反应0 N-N +CO C0,+W,0+C0 0 反应③ 2C0,+W -306.6 -400.0 反应 ；C0,+N,0 -535 -600.0 反应历程 A该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B.该反应的反应速率主要由反应①决定 C.该过程的总反应为2C0(g)+2N0(g)一-定条件 N,(g)+2C0,(g)△H=+620.9k·mol D.采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率 4/8 三、非选择题：本题共5小题，每题12分共60分。 16.中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽史诗。空间 站中的一种氧气再生方法如图： H C02 恭巴蒂尔 H,O 反应器 CH CH,g+2H,0(g),该反应在一定 300-400°C 已知：i.萨巴蒂尔反应器中发生的反应为C02(g)+4H2(g 温度下可自发进行。 ⅱ.在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： C0 离子种类 SO 2 OH 个 Na' 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 ×104/(Sm2.mol) 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。回答下列问题： ()从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有 (填选项字母)。 A.电解水 B.人的有氧呼吸C.萨巴蒂尔反应D.甲烷燃烧反应 (2)由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选 (填试 剂化学式)：若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的(H) (填“增大”“减小” 或“不变”) (3)生活中常用的碱性锌锰干电池，正极的电极反应式为 (4)用20mL0.50mol-L盐酸与20mL0.55 mol-L Na0H溶液进行中和反应热的测定。稀盐酸和氢 氧化钠溶液的密度均可视为1gcm3,反应后生成的溶液的比热容c=4.18×103kJ·g.°C1。 ①测定中和反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相齐，主要目的是 重复实验三次，测得温度平均升高3.0°C,计算生成1molH,O)的△H= kJ.mol'。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温度，会导 致测得的△H (“偏大”“偏小”或“无影响”)。 5/8 17.完成下列问题。 (1)已知：C02(g)+H2(g)、=H20(g)+C0(g)△H=+41.1kJ-mol CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H2=-90.0kJ·mol1 则C02催化氢化合成甲醇C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)的△H3= kJ·mo。 (2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H,(g)三CH,OH(g)△H ①该反应的平衡常数表达式为 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ a.由表中数据判断该反应的△H 0(填“>”、 2.041 0.270 0.012 或“<”)。 b.某温度下，将2molC0和6moH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得 c(C0)=0.2mo/L,则c0的转化率为 (3)要提高C0的转化率，可以采取的措施是 a.升温b.加入催化剂c.增加C0的浓度d.恒容充入H2e.分离出甲醇 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2,初始压强为100kPa,发生 反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)达平衡时压强变为1I0kPa,该反应的平衡常数 Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.1、 在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)一pZ(g)+ gQ(g),m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量 的变化如表所示： X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知：2min内v(Q)=0.075mol·L1·mint,v(z):u(Y)=1:2。 (1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)= n(Q)= (2)化学方程式中m= 9 (3)用Z表示2min内的反应速率为 6/8 IⅡ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图 所示(A、B、C均为气体)： (4)该反应的化学方程式为 (5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g), 发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小 B 的是 (填字母标号)。 3时间/min A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积 D.恒容下，充入He (6)加热N2O5依次发生的分解反应为①N2Os(g)=N2O3(g)+O2(g)②N203(g)=N2O(g)+O2(g) 在2L密闭容器中充入8molN205,加热到T℃，达到平衡状态后O2为9mol,N203为3.4mol, 则T℃时反应①的平衡常数的值为() A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2 19.I(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为 饱和食盐水。 石 食盐水 食盐水 食盐水 D 2 3 ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)。 ②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护。 Ⅱ(2)某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示， 纯铜 组同 K○谨溶阅 饱和化钠溶液 流浚同容夜 扫 丙 其中乙装置中间X为阳离子交换膜。电极A是 极(“正”或“负”)， 电池工作时电极B的电极反应式为 (3)如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CSO,溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”) (4)若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下0.2ol气体时，铅蓄电池的负极增重 go 7/8 20.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化 氧化HBr制备Br(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用BL,完成溴代过程来制备： 新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： (1)“溴化”时容器体积可变。在温度为K时，向10"。L容器投入初始浓度均为0.1ol/L的 B,(g)和CH4(g),发生反应：B,(g)+CH,(g)=CH,Br(g)+HB(g),保持温度不变，压缩容 器体积，测得不同容积下CH,Br(g)的平衡浓度如下表： 容器体积V/L 10% 3 c(CH,Br)mol/L m 0.09 0.25 当容器体积从10严。L缩小到3。L,测得此时容器内只有气态组分，平衡 移动（填 “正向”“逆向”或“不”)，m= 容器体积缩小到'。L时，平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。温度T时，此反应在容积为10。L和'。L时化学平衡常 数分别为K、K2,则K K2(填“>”“<”或“=”）。 (2)新工艺氧化溴化反应：2CH4(g)+2HBr(g)+O,(g)=2CH,Br(g)+2H,O(g)△H<0。反 应起始物料n(CH4)、n(HBr、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡， 设体系中CH,Br物质的量分数为x(CH,Br),x(CH,Br)~T、x(CH,Br)~p如图所示。 曲线I:T为500K下的x(CHBr)~p, 0.31 曲线Ⅱ：p为3x10Pa下的x(CH,Br)~T 0.30 0.29 0.28 则b点对应的温度为 0.27 a点对应的反应条件为 0.26 0.25 0.24 c点时，平衡常数K() K(II) 0.23 0.22 (填“>”“<”或“=”)。 400450500550600650700750800 TIOC 8/8 泰安一中青年路校区高二上学期10月份诊断性测试 化学答案 2 3 5 6 8 9 10 B A C D B A A 11 12 13 14 15 AC BC BD B 16.(1)BCD (2) H2S04 增大 (3)Mn02+e+Ho=Mn00H +OH (4)减少热量散失 -50.16 偏大 C平CC4HoH) 17.(1)-48.9(2)① C平Cco)Gh) ②a:<b:80% (3)de(4)15 18.(1)2.3 3 (2)1423 (3)0.05 mel.L-!.min! (4)2A+B=2C (5)AC (6)B 19(1)① ②③ (2)正CH30H-6e+80H=C032+6H20 (3)减小(4) 9.6 20.(1) ①.不 ②.0.027 ③.逆向 ④.> (2) ①.500K ②.450℃、3×105Pa ③.>