安徽合肥市巢湖市第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二10月化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B.冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C.工业合成氨采用400~500℃，适当升高温度可提高化学反应速率 D.工业催化氧化S02制S0的反应中，增大S02的浓度，能提高S02的平衡转化率 2.下列有关叙述正确的是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 B.催化剂可以提高活化分子百分数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子间发生的碰撞均属于有效碰撞 D.反应的活化能越大，相同条件下活化分子数目越多，化学反应速率越快 3,化学史蕴藏化学原理，下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 盖斯通过大量热化学 化学反应的焓变与始态、终态有关， A 实验总结出盖斯定律 与反应路径也有关 勒夏特列通过研究平衡体系 改变影响平衡的外界条件，平衡 及 变化提出勒夏特列原理 总会向减弱这种改变的方向移动 工业生产中，加压能提高反应速率 C 哈伯和博施采用高压条件合成氨 且使平衡向生成氨的方向移动 化学反应的能量变化源于化学键的断裂 D 迈尔最早给出能量守恒的初步论述 与形成，反应前后体系总能量守恒 化学第1页（共8页） 件神经属了 4.下列实验装置不能达到相应目的的是 温度计 杯盖 内篇 氢氧化钢 和氯化铵 外壳 腐热层 红墨水 A.证明Ba(OH)2和NH,Cl反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 稀盐酸 NO,和NO. 混合 气体 镁片 饱和石灰水 热水浴 冷水浴 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 5.已知：H2(g）+Cl2(g)=2HC1(g)△H=-184kJ·mol。若断裂1molH-H键、1mol H一Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、431kJ,则断裂1molC1一Cl键需要吸收的能量为 A.242 kJ B.224 kJ C.202 kJ D.188 kJ 阅读下列材料，完成6~7小题。 硫代硫酸钠(Na2S203·5H20)俗称大苏打或海波。实验室制备的方法有：1.Na2S03溶 液和Sg共热；ⅱ.向Na2S和Na2C03的混合液中通入适量S02。硫代硫酸钠的主要化学性质 如下： ①遇强酸（稀盐酸、稀硫酸等）发生歧化反应。 ②具有强还原性，可作脱氯剂。如除去水中残留氯气，生成NaS0,、NaCl等。 ③Na,S2O3固体分解与温度有关，低温时生成Na2S0和S,高温时生成Na2S04、Na2S 和S。 6.某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 0.1mol·L-1Na2S203 0.1mol·Ll 溶液变浑浊 组号 蒸馏水/ml 温度/℃ 溶液/mL H2S0,溶液/mL 时间/s I 10.0 10.0 0 25 W Ⅱ 4.0 10.0 25 2 亚 10.0 10.0 0 45 5 下列有关叙述错误的是 A.根据控制变量原则，V=6.0 B.根据实验I和Ⅱ可以得出2<， C.实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 D.本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 化学第2页（共8页） 7.下列叙述正确的是 A.Na,S,03溶液与Cl2反应时，增大c(Cl,),气体褪色速率加快，褪色时间缩短 B.Na,S,0,与稀硫酸发生歧化反应：NaS,0,+H,S0,=NazS0,+S↓+H,0 C.制备方法1中，粉碎固体反应物，增大接触面积，能提高Na2S20,的生成速率 D.升高温度，Na2S,0,固体分解生成Na,S0,的速率-定加快 8.某些物质的燃烧热(25℃、101kPa)如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 △H/(kJ·mol-l) -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述 错误的是 A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的熟量为705.5kJ C.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H,0(l)△H=-3119.6k灯·mol-1 D.CHo(正丁烷，g)一CH,(g)+C,H(丙烯，g)△H=-71.3kJ·mol-1 9.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴 CuS0,为该反应的催化剂 CuS0,溶液，产生H2速率加快 向水中加人适量KNO3粉末，振荡， B KNO,溶于水发生了吸热反应 测得其溶液温度下降 向盛有NaHCO,溶液的试管中 C NaHCO,.和盐酸反应的△H>0 滴加盐酸，试管壁变凉 H2(g)+12(g)—2HΠI(g) △H<0,平衡时 D 平衡向逆反应方向移动 缩小容器体积，气体颜色变深 10.工业上常用天然气和二氧化碳反应制备合成气，反应原理为CH4（g)+C02(g)一 2C0(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol。一定温度下，在恒容密闭容器中充入 0.1 mol CH4(g)和0.2molC02(g),发生上述反应。下列叙述错误的是 A.上述反应吸收24.73kJ热量 B.其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数增大 化学第3页（共8页） C.甲烷的转化率等于C02的转化率的2倍 D.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 11.在密闭反应器中充人S02和N02,发生反应：S0,(g)+N02(g)S0,(g)+N0(g) △H<0,平衡后，山12时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 道平衡d 平衡c 平衡 E平衡a A.61时，改变的条件一定是增大压强 B.在平衡a、b、c、d中，S02的转化率最大的是d C.3时，改变的条件可能是增大NO浓度或升高温度 D.当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 12.已知：H*(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol。下列说法正确的是 A.常温下，在稀溶液中1mol强酸与1mol强碱反应生成水时所放出的热量一定 为57.3kJ B.用0.5mol·L-氨水与0.5mol·L盐酸进行中和反应反应热的测定，测得生成1mol 水时放出的热量大于57.3kJ C.在中和反应反应热的测定实验中，若用铜质搅拌器搅拌，会使测定值△H偏大 D.在中和反应反应热的测定实验中，为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒人碱溶液 13.工业合成氨反应的原理为N2（g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0,在特定条件下，其速率 方程为v=c(N2)·c5(H2)·c(NH)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。下列叙 述正确的是 A平衡常数表达式为K=c(N)·c(H) c(NH) B.其他条件不变，c(H2)对反应速率的影响程度小于c(N2) C.其他条件不变，加人高效催化剂，速率常数k减小 D.其他条件不变，平衡时分离出氨，N2的平衡转化率增大 14.工业上合成尿素的总反应为2NH,(g)+C0,(g)=C0(NH2)2(s)+H,0(g)△H= -86.98kJ·mol-。向密闭容器中按物质的量之比2：1投入NH和C02,固定NH的平 衡转化率（α）分别为0.4、0.5、0.6，探究温度和压强的关系如图所示： 化学第4页（共8页） N 温度逐渐升高 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K,)。下列叙 述错误的是 A.反应达到平衡后，增大C0,浓度，△H不变 B.曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C.物质的量分数平衡常数：K(M)>K(N) D.E点对应的物质的量分数平衡常数K,(E)=4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钾及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：2K(s)+Br2(1)=2KBr(s)△H1;2K(s)+Br2(g)=2KBr(s) △H2。则 △H (填“>”或“<”)△H2,Br2(1)=Br2（g)△H= (用含 △H1、△H2的代数式表示)。 (2)工业上，采用热置换法制备钾：Na(I)+KCl(I)一NaCI(I)+K(g)△H。已知：在 100kPa下，由最稳定的单质生成1mol某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓，符号：△H。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩 尔生成焓之和。Na(I)、KCl(),NaCl(I)、K(g)的标准摩尔生成焓(kJ·mol-)依次为 +2.6、-402.0、-385.9、+89.2,则反应热△H= kJ·mol1。在金属活动 顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是 (3)一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： 0,g + 2K句 △H+K0同+ △H=+498kJ·mo △H,=+178.4kJ·mo 208) 2K(g) △H2=-639kd·molH △H。=-2238kJ·molH 03g △H,=+837.6kJ·molH AH,=-703kJ·mo 08 ￥ 2K'(g) 化学第5页（共8页） ①断裂1mol02（g)中的化学键吸收的能量为 ②图中△H= kJ·moll。 (4)常温下，3.9g钾与足量02完全反应生成K20时放出的热量为18.16kJ。常温下，钾 与氧气反应的热化学方程式为 16.(12分)H202是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究H,02的性质。 实验（一）探究H202的氧化性。 (1)在Mn02作用下，H202分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则2H202(aq) =2H20(1)+02(g)△H= kJ·mol-l。 tEkJ·mo) 2H,O,(aq) 189.32 2H00)+0,g 反应历程 (2)Mn02的作用是 (从能量角度分析)。 已知FeCl,溶液中存在平衡：Fe3+(aq)+3H,0(I)=fe(0H),(s)+3H*(aq) △H>0。实验中可用FeCL,溶液替代MnO2,但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其 原因是 (从平衡移动角度分析)。 (3)工业上可用铜氨溶液检验痕量气体02，发生反应：4[Cm(NH)2]+02+8NH+ 2H20=4[Cu(NH2)4]2++40H。相同条件下，平均反应速率(02)：v(NH3)= 实验（二）探究影响H,O2溶液和酸性KMO,溶液反应速率的外界因素。 已知：2Mn0g+5H,02+6H+=2Mn2++502↑+8H,0:在Mm2·作用下，30%H202溶液 在25℃时剧烈分解。实验方案如下： 0.1mol·L-1 0.1 mol.L-! 30%H20 去离子 水浴 褪色 序号 KMnO,溶液/mL 稀硫酸/mL 溶液/ml 水/l 温度/℃ 时间/s I 2.0 5.0 10.0 0 20 A 2.0 5.0 5.0 50 20 A2 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 30 A (4)实验测得A2>A1,得出的结论是 化学第6页（共8页 (5)根据反应原理，小组预测：A<A,但实验测得A>A,小组经过讨论，出现“反常结 果”的可能原因是 17.(16分)高铁酸钠是绿色净水剂。以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量FCuS2、Si02等）为 原料制备高铁酸钠的流程如下： 黄铁 0 硫酸 双氧水Na0H济液 NaOH、NaClO溶液 粉碎过筛 烧酸浸一氧化个一调 →Fe(OH,)+氧化2 Na FeO 空气 浸渣 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的是 (2)“焙烧”中，FS2转化成纯净的红色粉末8.0g时放出的热量为85.3kJ。写出该反应 的热化学方程式： (3)工业上回收S02制硫酸，其关键反应为2S0,(g)+02(g)=2S03(g) △H,在不同 温度、压强下，S02的平衡转化率如下表： $0的平衡转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。若450℃和550℃时反应的平衡常 数分别为K和K2,则K (填>”“=”或“<”)K20 ②从理论分析，提高S0,的平衡转化率宜采取的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (4)现代工业采用生物浸取法制备高铁酸钠，部分工艺流程如图所示： T-(茵 黄铁矿一→粉碎过筛 中生物浸取 FeSO HSO 空气+水 ①“生物浸取”过程中，当有0.1 mol FeS2参与反应时转移电子的物质的量为 mol。 ②研究发现，温度高于36℃时，浸取速率降低，其原因是 ③相对于焙烧法，“生物浸取”的主要优点是 18.(16分)C1CH2CH2C1常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发 生下列反应： i、CzH,Cl2(g)=HC1(g)+CHCl(g)△H=+71.05kJ·mol-1,E 化学第7贡（共8页） i.C,H,Cl(g)=2C(s)+HCl(g)+H (g)AH =-125.57 kJ .mol-,E 回答下列问题： (1)C2H,Cl (g)=2HCI(g)+H2 (g)+2C(s)AH= kJ·mol。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量C,H,C2(g)发生反应i、ⅱ。下列情况表 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.碳的浓度不随时间变化 D.e(HCI) c(H2) 2 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充人起始浓度为0.1mol·L的C,H,Cl2(g)发生上述 反应，C,H,C12(g)、CHC1(g)和H2(g)的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 0.10 0.08 了006 a(5,0.04月 0.02 0.00 0 10 15 t/min 已知活化能：Eal≤E2o ①代表c(C,H,Cl)~t的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，(CC) (填“增大” c(H2) “减小”或“不变”)，判断依据是 ③若向反应体系中通人氩气，达到平衡时，c(H2) (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。相同条件下，加入催化剂，仅对反应1有加速作用，则达平衡前 c(C,HCl)的峰值 ④0~5min内，用HCl表示的平均反应速率v(HCl)= mol·L-1·minl。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充人1molC,H,Cl2(g),初始压强为100kPa,发生上述 反应，达到平衡时C,H,CL2的转化率为50%，生成2.4gC(s)。该温度下，反应1的 K。= kPa(K是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学第8页（共8页）1 高二10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以化学与生活为情境，考查热化学、速率、平衡移动原理在生产、生活中的应用，意在考查理解 与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨空气越多，带走的热量就越多，能量利用率反而越低，A项错误；温度降低，分子平均动能减小，有效 碰撞的百分数下降，反应速率减慢，反应活化能保持不变，B项错误；适当升高温度可以加快反应速率，C项正 确；增大S02的浓度，S02的平衡转化率降低，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以活化分子与活化能、有效碰撞等为素材，考查影响化学反应速率的因素，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨增大反应物浓度，活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，A项错误；催化剂参与反应历程，可 以降低正、逆反应活化能，同等温度下更多普通分子达到活化分子的能量标准，活化分子百分数增大，B项正 确；活化分子碰撞需要满足合适碰撞取向，因此活化分子碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；活化能越大，达到 能量标准的活化分子越少，单位时间内有效碰撞次数越少，反应速率越慢，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以化学史为情境，考查化学原理相关知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨盖斯定律核心内容就是反应焓变仅由反应物、生成物总能量决定，和反应分几步进行无关，A项符 合题意；勒夏特列原理就是化学平衡移动原理，B项不符合题意；合成氨反应为气体分子数减少的反应，加压， 气体浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，C项不符合题意；化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化 学键形成释放能量，反应前后体系总能量守恒，D项不符合题意。 4.答案B 命题透析本题以实验装置为素材，考查实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨氢氧化钡和氯化铵反应吸热，锥形瓶内气压减小，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，A项不符合 题意；缺少玻璃搅拌器，B项符合题意；镁与盐酸反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水 变浑浊，C项不符合题意；热水浴中气体颜色加深，说明平衡向生成O2的方向移动，D项不符合题意。 5.答案A 命题透析本题以氢气和氯气合成氯化氢为情境，考查化学键与反应热关系，意在考查理解与辨析能力，宏观 1 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应热等于断裂反应物中化学键吸收的总能量与形成生成物中化学键放出的总能量之差。设断裂 1molC一Cl键需吸收的能量为x,则436kJ+x-431kJ×2=-184kJ,解得x=242kJ,A项正确。 6.答案B 命题透析本题以硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为素材，考查影响反应速率的外界因素，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨控制变量时确保每组实验总体积相等，V=6.0,A项正确；根据实验I和Ⅱ相比，实验Ⅱ中反应物浓 度小，反应速率慢，溶液变浑浊的时间长，则2>t1,B项错误；实验时在试管底部垫一张白纸，便于观察溶液变 浑浊的时间，提高实验准确度，C项正确；实验I、Ⅱ探究浓度对反应速率的影响，实验I、Ⅲ探究温度对反应速 率的影响，D项正确。 7.答案C 命题透析本题以N2S203的制备及性质为素材，考查影响化学反应速率的因素，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应中只有Cl2有颜色，增大CL2浓度，反应速率增大，但褪色时间可能延长，A项错误；Na2S2O3 与稀硫酸发生歧化反应：Na2S203+H2S0,一Na2S04+S↓+S02↑+H20,B项错误；粉碎固体反应物，接触面 积增大，反应速率增大，C项正确；由信息知，升高温度，Na2S203固体分解产物变为Na,S04、Na2S和S,D项 错误。 8.答案D 命题透析本题以燃烧热为素材，考查热化学方程式书写及热量计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨1g上述5种燃料完全燃烧时放出的热量依次为49.6kJ、55.6kJ、52kJ、49kJ、50.4kJ,A项正确；乙 烯完全燃烧生成1molH,0(1)时放出的热量为1411kJ/2=705.5kJ,B项正确：根据乙烷的燃烧热计算，2mol 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为3119.6kJ,C项正确；根据燃烧热定义，可写出如下热化 学方程式：①C,Ho(正丁烷，g)+0,(g)4C0,(g)+5H,0()4H,=-2877·ml-,②CH(g)+ 20,(g—C0,(g)+2H,0(1)A4,=-890.3·ml,③C,(丙烯，g)+号0，(g)=30,(g)+ 3H,0(1)△H3=-2058kJ·mol-1,根据盖斯定律，①-②-③即得目标反应，C4H。(正丁烷，g) CH4(g)+C,H(丙烯，g)△H=△H1-△H2-△H3=(-2877+890.3+2058)kJ·mol-1=+71.3k·mol-1, D项错误。 9.答案C 命题透析本题以教材实验为素材，考查能量变化、反应速率、平衡移动相关知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨锌优先置换铜，锌、铜在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率，CSO4不是催化剂，A项错误； KNO3溶于水没有发生化学变化，它不是吸热反应，而是吸热过程，B项错误；试管壁变凉，表明温度降低，即 —2 NHC0,与盐酸反应是吸热反应，C项正确；该反应是等气体分子数的反应，缩小容器体积，平衡不移动，但体积 变小，L2浓度增大，混合气体颜色变深，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以天然气和二氧化碳制备合成气为情境，考查平衡常数、转化率、活化能等知识，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应为可逆反应，CH4的转化率小于100%，即消耗CH4的物质的量小于0.1ol,达到平衡时体 系中吸收的热量小于24.73kJ,A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，B项正 确；设某时刻消耗甲烷的物质的量为xm0l1,根据化学计量数有a(CH)=0,a(c0,)=02,则甲烷的转化率 等于C02的转化率的2倍，C项正确；反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于吸热反应，正反应 活化能大于逆反应活化能，D项正确。 11.答案D 命题透析本题以速率图像为素材，考查速率与平衡移动等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨七，时，正、逆反应速率同幅度增大，平衡不移动，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，A项错 误；1、243时刻分别为平衡不移动、平衡逆向移动、平衡逆向移动，SO2的平衡转化率最小的是d,B项错误；3 时，逆反应速率突增，而正反应速率缓增，改变的条件不可能是升高温度，C项错误；当气体颜色不变时，表明 c(NO2)不变，反应达到平衡状态，D项正确。 12.答案C 命题透析本题以中和反应的反应热为情境，考查中和反应反应热测定实验及误差分析，意在考查探究与创 新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨常温下，稀强酸与稀强碱反应生成1ol液态水时放出的热量为57.3kJ,A项错误；一水合氨电离 吸热，用0.5mol·L-氨水与0.5ol·L-1盐酸进行中和反应反应热的测定，测得生成1mol水时放出的热量 小于57.3kJ,B项错误；铜导热率大于玻璃，使用铜质搅拌器热量损失较大，测定值△H偏大，C项正确；缓慢 分次倒入碱溶液会导致反应过程中热量散失，增大实验误差，应快速一次性倒入碱溶液，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以合成氨为情境，考查速率常数及化学平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拔平衡数表达式K:)A项错误根据速率方程，速率与c八)成正比.与：（以）的 c2(NH3) 1.5次方成正比，则c(H2)对反应速率的影响程度大于c(N2),B项错误：加人高效催化剂，反应速率增大，速 率常数k增大，C项错误；当反应达到平衡后，分离出氨，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以工业合成尿素为情境，考查平衡移动及物质的量分数平衡常数计算，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 3 思路点拨反应达到平衡后，增大C02浓度，平衡正向移动，放出热量增多，但反应热只与始态和终态有关， △H不变，A项正确；正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，NH,的平衡转化率增大，则曲线Ⅲ代表的平 衡转化率为0.4，B项正确；M、N在同一曲线上，对应的投料比相等、平衡转化率相等，故M、N的物质的量分数 平衡常数相等，C项错误；E点对应的平衡转化率为0.5，设起始时充入1molC02和2 mol NH3,平衡时各气体 组分为1m0lNH0.5mlc0,0.5mlH,0(8),对应的物质的量分数依次为号冬子，K(E)= 1 x(H20) 4 x(NH,)·x(C0,)=L 一=4，D项正确。 15.答案(1)>(2分)△H1-△H2(2分) (2)+102.7(2分)K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动（合理即可，2分） (3)①498(2分) ②-2066(2分) (4)4K(s)+02(g)=2K,0(s)△H=-726.4kJ·mol-1(合理即可，2分) 命题透析本题以钾的反应为素材，考查热化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨(1)液态溴变为气态时吸热，放出热量越多，反应热△H越小，故△H1>△H2。根据盖斯定律，两式 相减可得：Br2(I)=Br2(g)△H=△H1-△H2。 (2)根据标准摩尔生成焓与反应热的关系可知，△H=(+89.2-385.9-2.6+402.0)kJ·mol-1= +I02.7kJ·ol。金属活动顺序表适用于水溶液、常温下反应，不适合高温下反应。工业制钾原理是依据 平衡移动原理，K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动。 (3)①图中△H1表示断裂1mol02(g)中的化学键吸收的能量为498kJ。②根据盖斯定律，△H=(498-639- 703+178.4+837.6-2238)kJ·mol-1=-2066kJ·mol-1。 (4)常温下，钾与氧气反应生成氧化钾，3.9g钾为0.1mol,0.1mol钾与足量02完全反应时放出的热量为 18.16kJ,则热化学方程式为4K(s)+02(g)2K20(s)△H=-726.4kJ·mol-。 16.答案(1)-189.32(2分) (2)降低H202分解反应的活化能（合理即可，2分）H,02分解反应为放热反应，F3+与水反应为吸热反应， 温度升高，促进Fe3+与水反应正向移动，生成F(OH)3红褐色沉淀（合理即可，2分）》 (3)1:8(2分) (4)其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快（合理即可，2分） (5)温度升高，加快了H,02分解，导致H,02浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响（合 理即可，2分) 命题透析本题以H,02的性质探究实验为情境，考查化学平衡移动和影响反应速率的因素，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，即△H=-l89.32kJ·ol-1。 一4 (2)M02是H,0,分解反应的催化剂，从能量角度分析，催化剂可降低反应的活化能。H,0,分解反应为放热 反应，Fe3+与水反应为吸热反应，温度升高，促进Fe3+与水反应正向移动，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 (3)在同一反应中，气体反应速率之比等于化学计量数之比。 (4)比较实验I、Ⅱ，仅改变H202浓度，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 (5)根据已知信息可知，在Mn2+作用下，30%H202溶液在25℃时剧烈分解。实验Ⅲ中，水浴温度为30℃， H202本身剧烈分解，导致H202浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，出现“反常 结果”。 17.答案(1)增大固体接触面积，加快反应速率（合理即可，2分） (2)Fes,(s)+0,(g)—Fe,0,(s)+2S0,(g)△H=-853W·ml-'(合理即可，2分) (3)①<(2分)>(2分) ②C(2分) (4)①1.4(2分) ②T-「菌变性失活或活性降低（合理即可，2分）》 ③反应条件温和，能耗低；无S02产生，污染小（合理即可，2分） 命题透析本题以高铁酸钠的制备为情境，考查化学反应速率与化学平衡，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)“粉碎过筛”可增大固体接触面积，有利于提高反应速率。 ②)红色粉末为氧化铁.a《e060.0=0.05ml,1moPS,完全焙烧生成氧化铁和三氧化疏数 出的热量为853kJ。 (3)①升高温度，S02的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，则△H<0, K,>K2。②根据化学平衡移动原理，合成$0，是气体分子数减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动；降低 温度，平衡正向移动，均可提高S02的平衡转化率，C项正确。 (4)@2FeS,+70,+2H,0T-菌2PeS0,+2H,S0,消耗1 mal FeS,时转移14mol电子。②温度高于36℃ 时，T-「菌变性失活或活性降低，浸取速率降低。③“生物浸取”的主要优点：常温常压反应，能耗远低于高温 焙烧法；无S02产生，污染小。 18.答案(1)-54.52(2分) (2)AB(2分，1个1分，有错不给分) (3)①Ⅱ(1分) ②增大(2分)升高温度，反应i平衡正向移动，c(C2H,CI)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H2)减小（合理即 可，2分) ③不变(1分)增大(2分) ④0.027(2分) (4)48(2分) 一5 命题透析本题以二氯乙烷为情境，考查化学反应速率与平衡及计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨（1)根据盖斯定律，反应i+反应iⅱ得目标反应，△H=(71.05-125.57)kJ·mol-1= -54.52kJ·mol-1。 (2)产物C为固体，气体总质量减小，故气体密度不变说明反应达到平衡状态，A项正确；该反应的气体分子 数增多，气体总质量减小，故气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项正确；固体碳的浓度始终不 变，C项错误；HC=2,不代表各物质浓度不再变化，不能判断平衡，D项错误。 c(H2) (3)①由于E1远小于E2,则反应i速率大于反应iⅱ，说明c(C2HCl)先快速增大，后降低；c(H2)只增大， c(C,H,Cl2)只减小，故曲线I代表c(C2H,Cl2),曲线Ⅱ代表c(C2HCl),曲线Ⅲ代表c(H2)。②反应i为吸热 反应，反应ⅱ为放热反应，升高温度，反应i平衡正向移动，c(C2HCl)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H2)减 小，故(C,H,C)增大。③恒容条件下，通人惰性气体，参与反应气体浓度不变，平衡不移动：加入催化剂，反应 c(H2) i速率加快，则达平衡前生成c(C2H,Cl)的峰值增大。④a点，c(H2)=c(C2H,Cl)=0.045mol·L,0~ 5min内用HCl表示的平均反应速率(HC）=0.045mol:L'×3-=0.027mlL·min。 5min (4)该温度下，反应达到平衡时，C2H4Cl2消耗0.5mol,生成C的物质的量为n(C)=, 24品02m C2 Ha CI2 (g)HCI(g)+C2 H Cl(g) 转化：0.5mol0.5mol0.5mol C2 H3 Cl(g)=HCI(g)+H2(g)+2C(s) 转化：0.1mol 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 平衡体系中各气体组分为0.6 mol HCI、0.4molC,HCl、0.1molH2、0.5molC2H,Cl2,气体总物质的量为 1.6mol。根据同温同容下，气体体积与气体压强成正比。设平衡时气体总压强为p,则00k- 1 mol1.6 mol'P= 60kPa。各气体分压为p(C,H,C,)=160kPa×6mo=50kPa,p(HC)=60kPa,p(C,H,C)=40kPa,反i ((C,HCl)0 kx kPa=kPa p(C2H Cl2) 50 kPa 一6