云南砚山县第一中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026年秋季学期高二9月综合训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．D 13．D 14．D 15．（除标注外，每空2分） （1）bcfg （2）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 （滴入最后半滴标准液）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）4.5 符合（1分） （4）C 淀粉溶液（1分） （5）990 AC 16．（每空2分） （1）酸性 抑制 （2）① ② ③ 17．（每空2分） （1）③④⑤ （2）bd （3）增大 （4） （5）① ② 18．（每空2分） （1）+97.2 （2）①ab ② （3）① ②（因流速慢）压强减小，平衡逆向移动 ③反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 （或0.0017） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二9月综合训练 化学试卷 2026.9 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章第1、2节，第3节只做简单考查，离子浓度大小比较由于进度问题不考查，第三章占70%。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖 2．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列有关反应热的描述中正确的是 A．已知：常温下， ，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热大于 B．的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式可表示为 C．已知： ，则比稳定 D． ，则 4．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 5．以下判断正确的是 A． ，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的越大，越有利于反应自发进行，所以时反应必能自发 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 6．下列说法正确的是 A．的稀硫酸中存在 B．适用于任何温度、任何溶液 C．随溶液中和的变化而改变 D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 7．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 8．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成共吸收热量65.7 kJ 9．已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A． B． C． D． 10．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液中 B．升高温度，溶液的pH减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 11．常温下，①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是 A．水电离的：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最大 D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．c点的溶液导电能力比a点的强 B．水的电离程度a>c=b C．b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 D．b、c两点存在关系： 13．乙烯可用于制备乙醇： 。向10 L某恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a、b点对应的平衡常数 C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2 min内， D．b点对应的体系中， 14．在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和（代表上述三种酸根离子）的分布系数与pH关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．HZ的电离常数 C．水的电离程度： D．图中交点d处的 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（16分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为____________（填序号）。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，____________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当____________即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为____________g/100 mL，该待测白醋____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V（待测白醋）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（）（消耗）/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C（分子式为）是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00 mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为____________（填序号）。该实验选用的指示剂为____________（填名称）。 A． B． C． D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量为____________。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是____________（填序号）。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶（无液体溅出） B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16．(14分) （1）的水溶液呈____________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）____________；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以____________其水解。将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是____________。 （2）请用适当的离子方程式解释下列现象： ①溶液呈酸性：________________________； ②溶液呈碱性：________________________； ③泡沫灭火器里盛有溶液和溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫：________________________。 17.（12分）在氨水中存在下列电离平衡：。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____________（填字母，下同）。 ①加固体 ②加溶液 ③通入 ④加溶液 ⑤加水 ⑥加压 （2）增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________（填字母）。 a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸 （3）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （4）已知次磷酸（）是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成，写出次磷酸电离方程式________________________。 （5）今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应： ；；，回答下列问题： ①相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是____________； ②完成下列反应的离子方程式：____________。 18.（16分）工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ____________。 （2）在，1 L恒容容器中，通入和各1 mol模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是____________。（填标号） a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d． ②若平衡时总压为p，的转化率为80%，则该反应的平衡常数____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算） （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在360℃或400℃下进行反应，t分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率（α）曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线c表示在温度为____________，为____________的条件下的反应。 ②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后α减小的原因为___________________________________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为____________________________________，M点的____________。 学科网（北京）股份有限公司 $