精品解析：云南大理白族自治州宾川县第四完全中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法正确的是 A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，可知金刚石比石墨更稳定 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 2. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 对平衡体系加压，气体颜色变深 C. 实验室制备氯气时，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 3. 和CO可在催化剂()表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能降低反应的，从而加快化学反应速率 B. 保持温度和容器体积不变，通入He使体系压强增大，反应速率加快 C. 保持温度和压强不变，通入He，反应速率减小 D. 增大反应物浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，从而加快反应速率 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 5. 的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是 A. 由图甲可知，该反应正反应为吸热反应 B. 由图乙可知，该反应： C. 图丙中，表示反应速率的是点3 D. 图丁中，若，则a曲线一定使用了催化剂 6. 下列实验操作、实验现象、实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液5∼6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01 mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液 和的反应有一定的限度 B 将盛有和混合气体的密闭烧瓶放入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向盛有4 mL 0.1 mol/L酸性溶液的甲、乙两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L和溶液，乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 在溶液中，存在平衡：，正反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 7. t℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.2 0.4 0 5 min末浓度/() 0.15 m n 平衡浓度/() 0.1 0.1 0.2 下列说法不正确的是 A. B. t℃时，该反应的平衡常数为400 C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D. 前5 min内，用Z的变化量表示的平均反应速率 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 8. 按要求回答下列问题。 （1）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b． ①该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，则该反应的反应热________(用和表示)。 ②其中b反应历程采用的条件是________。 （2）与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。 ③大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④实验中改用与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。 （3）已知：甲醇()的燃烧热为，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 （4）工业上用和反应制HCl，各键能数据为：，：，：。该反应的热化学方程式是________。 （5）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，反应的________。 9. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是________。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1 mol 参加反应时，反应中转移的电子数目为________。(是阿伏加德罗常数的值) （3）向滤液A中通入的目的是________。若将换为，发生的离子反应方程式为________。 （4）“酸溶”时发生的离子方程式为________。 （5）操作b包含“过滤”“洗涤”等步骤，证明滤渣已洗涤干净的操作为________。 （6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。 10. 三氯氧磷()可以用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为： (白磷) 已知：和的相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 75.5 遇水生成和HCl 2 105.3 遇水生成和HCl 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已省略)。 实验步骤：先用E装置制备一种气体，缓慢通入C中直至白磷完全消失后，再通入另一种气体。回答下列问题： （1）盛装白磷的仪器名称为________，B装置的作用是________。 （2）装置E中反应的离子方程式为________，若将E装置也换为A装置，烧瓶中药品可用________(填化学式)。 （3）装置C反应温度控制在60～65℃，可以采用水浴加热的方式，其优点是________，温度控制在60～65℃的原因是________。 （4）装置Ⅰ为球形冷凝管，冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入。 （5）装置Ⅱ中盛放的试剂是________，作用是________。 11. 研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 Ⅰ．以为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯()为例，该过程分两步进行： 第一步： 第二步： （1）加氢合成乙烯的热化学方程式为________。 （2）一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。 A．增大容器容积 B．增大浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气 E．升高反应温度 Ⅱ．工业上可用催化合成生产甲醇()燃料。 （3）在250℃、体积为2 L的恒容密闭容器充入1 mol 和3 mol ，发生反应：。测得的物质的量随时间变化如表所示。 t/min 0 2 5 10 15 /mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5 min末，用浓度变化表示的平均反应速率________。 ②反应达到平衡状态时，此时的转化率为________。 ③下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。 a．、、、的浓度均不再变化 b． c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （4）某温度时，在恒容密闭容器中由催化合成。压强恒定为5 MPa，投料比分别为1.5、2、3，的平衡转化率与温度的关系如图所示。对应的曲线是________(填序号)，理由：________。 （5）在温度为、压强为p MPa下，将和按物质的量之比为通入一密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关说法正确的是 A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，可知金刚石比石墨更稳定 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误； B．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，B错误； C．20.0 g 的物质的量为，由发生中和反应时放出28.7 kJ的热量可知，中和热，则反应的热化学方程式为 ，C正确； D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D错误； 故选C。 2. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 对平衡体系加压，气体颜色变深 C. 实验室制备氯气时，用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D. 工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在以下平衡：和，加入氢氧化钠固体增大了溶液中的浓度，抑制了一水合氨的电离，一水合氨浓度增加，促进一水合氨分解为氨气和水，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．对平衡体系，加压平衡不会移动，气体颜色加深是因为体积变小使得浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将K变成蒸气分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应正向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故本题选B。 3. 和CO可在催化剂()表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是 A. 催化剂能降低反应的，从而加快化学反应速率 B. 保持温度和容器体积不变，通入He使体系压强增大，反应速率加快 C. 保持温度和压强不变，通入He，反应速率减小 D. 增大反应物浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应历程、降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，即不改变反应的 ΔH，A错误； B．保持温度和容器体积不变，通入 He 只增大体系总压强，N2O、CO 的浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．保持温度和压强不变，通入 He，为维持压强不变容器体积增大，N2O、CO 的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，C正确； D．增大反应物浓度能增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分数由温度决定、保持不变，D错误； 故答案为C。 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为1 mol/L。若保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L。下列有关判断不正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为1 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应为2 mol/L，但再达到平衡时，测得C的浓度变为1.8 mol/L，说明反应逆向移动。 【详解】A．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即，故A正确； B．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B不正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡向逆反应方向移动，气体的总质量不变而总物质的量在减小，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确； 选B。 5. 的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是 A. 由图甲可知，该反应正反应为吸热反应 B. 由图乙可知，该反应： C. 图丙中，表示反应速率的是点3 D. 图丁中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，由图甲可知，；温度升高，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动，而升高温度向吸热方向移动，所以该反应正反应为放热反应，A错误； B．由图乙可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，压强增大，向气体体积减小的方向移动，该反应，B错误； C．图丙中，曲线上点为平衡点，正逆反应速率相等，点1对应的转化率大于平衡转化率，反应逆向进行才能达到平衡；点3转化率小于平衡转化率，反应正向进行才能达到平衡，则反应速率，C正确； D．图丁中，若，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作、实验现象、实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液5∼6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01 mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液 和的反应有一定的限度 B 将盛有和混合气体的密闭烧瓶放入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向盛有4 mL 0.1 mol/L酸性溶液的甲、乙两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L和溶液，乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 在溶液中，存在平衡：，正反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI溶液只滴加少量，FeCl3明显过量，充分反应后溶液中仍剩余铁离子，再滴加KSCN溶液出现血红色只能说明铁离子有剩余，不能说明铁离子与碘离子的反应有一定限度，A错误。 B．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭烧瓶放入冷水，红棕色变浅，说明降温使平衡向生成N2O4的正反应方向移动，正反应为放热反应，故正反应活化能小于逆反应活化能，B错误。 C．加入的H2C2O4不足以使KMnO4完全反应，KMnO4过量，溶液不会完全褪色，无法根据紫色消失的快慢判断反应速率大小，C错误。 D．CuCl2溶液中存在配离子的转化平衡，加热时溶液呈黄绿色，置于冷水时呈蓝绿色，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，D正确。 故答案为D。 7. t℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.2 0.4 0 5 min末浓度/() 0.15 m n 平衡浓度/() 0.1 0.1 0.2 下列说法不正确的是 A. B. t℃时，该反应的平衡常数为400 C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D. 前5 min内，用Z的变化量表示的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据知，从反应开始到达化学平衡时，，，根据变化量之比等于化学计量数之比知，，A正确； B．由表中数据知，t℃时该反应的平衡常数，B正确； C．增大压强，体积缩小，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率都增大，C错误； D．由表格数据可知，前5 min内，前5 min内用X表示的平均反应速率为，，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 8. 按要求回答下列问题。 （1）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b． ①该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，则该反应的反应热________(用和表示)。 ②其中b反应历程采用的条件是________。 （2）与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。 ③大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④实验中改用与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。 （3）已知：甲醇()的燃烧热为，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 （4）工业上用和反应制HCl，各键能数据为：，：，：。该反应的热化学方程式是________。 （5）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，反应的________。 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. ③. 使用催化剂 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热量损失 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。图中 E1 表示正反应活化能，E2 表示逆反应活化能，反应热等于二者之差，即 。曲线 b 的活化能明显低于曲线 a，说明 b 历程采用了催化剂，催化剂能降低反应的活化能。 【小问2详解】 由装置图可见，该装置由内外两个烧杯、温度计及碎泡沫塑料组成，缺少用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了保温隔热，减少反应过程中热量的散失。若大烧杯上不盖硬纸板，反应放出的热量会部分散失，测得的温度差偏小，求得的放热量偏小，故中和热数值偏小。 改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应时，NaOH 为不足量，n(NaOH)=0.55 mol/L×0.050 L=0.0275 mol，生成 0.0275 mol H2O；原实验中盐酸不足量，n(HCl)=0.50 mol/L×0.050 L=0.025 mol，生成 0.025 mol H2O。生成水的量不同，放出的热量不相等； 中和热指强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水时的反应热，与酸碱用量无关，故所求中和热相等。 【小问3详解】 燃烧热指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时所放出的热量。甲醇的燃烧热为 726.5 kJ/mol，即 1 mol CH3OH(l) 完全燃烧生成 CO2(g) 和液态 H2O 时放出 726.5 kJ 热量，故甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 【小问4详解】 反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和。1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 时，ΔH=(436+243-2×431) kJ/mol=-183 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为 。 【小问5详解】 由盖斯定律，目标反应可由三个燃烧热反应按 2×①-2×②-4×③ 组合得到（①、②、③ 依次为 CH4、CO、H2 的燃烧热反应，其 ΔH 分别为 -890.3、-283.0、-285.8 kJ/mol），故 。 9. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是________。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1 mol 参加反应时，反应中转移的电子数目为________。(是阿伏加德罗常数的值) （3）向滤液A中通入的目的是________。若将换为，发生的离子反应方程式为________。 （4）“酸溶”时发生的离子方程式为________。 （5）操作b包含“过滤”“洗涤”等步骤，证明滤渣已洗涤干净的操作为________。 （6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 将氧化成 ②. （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明已洗涤干净 （6） ①. 温度为30℃， ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】黄铜矿（主要成分CuFeS2）粉碎后高温焙烧，CuFeS2与O2反应生成Cu、FeS和SO2；焙烧产物用6 mol/L盐酸酸溶，FeS与盐酸反应生成Fe2+和H2S气体，Cu不与盐酸反应，经过滤（操作a）分离出铜并得到主要含FeCl2的滤液A；向滤液A中通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+得溶液B，再通入NH3使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，沉淀经过滤、洗涤（操作b）后焙烧，Fe(OH)3分解制得Fe2O3。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎，可增大固体与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 高温焙烧时发生反应 。CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价，则S为−2价。反应中1 mol O2得4 mol电子，1 mol Cu原子得2 mol电子生成Cu，共得6 mol电子；同时1 mol S原子由−2价升高到SO2中的+4价，失6 mol电子。根据得失电子守恒，故1 mol O2参加反应时转移电子物质的量为6 mol，转移电子数目为6NA。 【小问3详解】 滤液A中溶质主要是FeCl2，通入Cl2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续通入NH3时生成Fe(OH)3沉淀。若将Cl2换为H2O2，在酸性条件下H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 高温焙烧后所得固体为FeS和Cu。酸溶时FeS与盐酸反应生成Fe2+和H2S气体，Cu不与盐酸反应，故“酸溶”时发生的离子方程式为 。 【小问5详解】 滤渣为Fe(OH)3，其表面吸附的杂质主要是NH4Cl（含、Cl−）。取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明滤渣已洗涤干净(或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明已洗涤干净)。 【小问6详解】 由图甲可知，温度为30 ℃时Fe2+氧化速率最大；由图乙可知，pH=2.0时Fe2+氧化速率最大，故使用硫杆菌的最佳条件为温度30 ℃、pH=2.0。硫杆菌作催化剂，温度过高会使蛋白质变性，硫杆菌失去活性，催化作用减弱，反应速率下降。 10. 三氯氧磷()可以用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为： (白磷) 已知：和的相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 75.5 遇水生成和HCl 2 105.3 遇水生成和HCl 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已省略)。 实验步骤：先用E装置制备一种气体，缓慢通入C中直至白磷完全消失后，再通入另一种气体。回答下列问题： （1）盛装白磷的仪器名称为________，B装置的作用是________。 （2）装置E中反应的离子方程式为________，若将E装置也换为A装置，烧瓶中药品可用________(填化学式)。 （3）装置C反应温度控制在60～65℃，可以采用水浴加热的方式，其优点是________，温度控制在60～65℃的原因是________。 （4）装置Ⅰ为球形冷凝管，冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入。 （5）装置Ⅱ中盛放的试剂是________，作用是________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 干燥，平衡气压，观察氧气的流速 （2） ①. ②. 或 （3） ①. 受热均匀、便于控温 ②. 温度过低，反应速率慢，温度过高，易挥发，利用率降低 （4）a （5） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气；防止外界的水蒸气进入装置，使得、和水反应而变质 【解析】 【分析】装置A中用固体和液态物质反应制氧气，装置B可以干燥，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压，装置E为固液混合加热制备氯气，装置D干燥生成的氯气；在装置C中发生； 【小问1详解】 盛装白磷的是带三个瓶口的反应容器，为三颈烧瓶；B中浓硫酸(干燥、观察流速)搭配长颈漏斗，长颈漏斗的结构能平衡气压。 【小问2详解】 实验步骤为先通​和白磷反应生成​，再通​氧化得到​，E是加热固液混合物制​的经典装置，对应二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式；A为固液或液液不加热制气装置，若用来制，可选用或与浓盐酸，故对应药品为或； 【小问3详解】 水浴加热的典型优点是受热均匀、温度易控；结合​沸点仅75.5℃，温度过高会大量挥发损耗，温度过低则反应速率过慢，因此选择60~65℃的控温区间； 【小问4详解】 球形冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好，因此从下口a通入； 【小问5详解】 产物​、​都极易与水反应，装置Ⅱ需要隔绝空气中的水蒸气，同时吸收未反应的有毒氯气，防止污染空气，因此选用碱石灰作为固体试剂，同时实现防止、和水反应而变质和尾气处理的作用。 11. 研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 Ⅰ．以为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯()为例，该过程分两步进行： 第一步： 第二步： （1）加氢合成乙烯的热化学方程式为________。 （2）一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。 A．增大容器容积 B．增大浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气 E．升高反应温度 Ⅱ．工业上可用催化合成生产甲醇()燃料。 （3）在250℃、体积为2 L的恒容密闭容器充入1 mol 和3 mol ，发生反应：。测得的物质的量随时间变化如表所示。 t/min 0 2 5 10 15 /mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5 min末，用浓度变化表示的平均反应速率________。 ②反应达到平衡状态时，此时的转化率为________。 ③下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。 a．、、、的浓度均不再变化 b． c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （4）某温度时，在恒容密闭容器中由催化合成。压强恒定为5 MPa，投料比分别为1.5、2、3，的平衡转化率与温度的关系如图所示。对应的曲线是________(填序号)，理由：________。 （5）在温度为、压强为p MPa下，将和按物质的量之比为通入一密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）BE （3） ①. ②. 75% ③. ac （4） ①. 1 ②. 越大，说明越多，当其他条件不变时，增大的含量，平衡正向移动，的转化率增大 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将第一步反应乘以2后与第二步反应相加，中间产物CO被消去，可得CO2加氢合成乙烯的热化学方程式。反应热同样按此叠加：。 【小问2详解】 增大容器容积，气体压强减小，反应速率减小；该反应为气体体积减小的反应，减压使平衡逆向移动，CO2转化率减小，不符合。增大H2浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO2转化率增大，符合。加入适当催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，CO2转化率不变，不符合。分离出水蒸气，平衡正向移动、CO2转化率增大，但反应速率减小，不符合。该反应为吸热反应，升高温度反应速率加快，同时平衡正向移动，CO2转化率增大，符合。故答案为BE。 【小问3详解】 ①0～5 min内，CO2的物质的量由1 mol减少到0.5 mol，减少0.5 mol；由化学方程式可知H2的物质的量减少1.5 mol。由速率的定义式可得用H2浓度变化表示的平均反应速率。 ②10 min及以后CO2的物质的量保持0.25 mol不变，说明反应已达平衡。此时CO2的物质的量减少1 mol − 0.25 mol=0.75 mol，H2的物质的量减少2.25 mol，故H2的转化率为。 ③a．四种物质的浓度均不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，符合；b．平衡时正反应方向生成CH3OH的速率与逆反应方向生成H2的速率之比应为1∶3，题给关系把比例写反，不能说明达到平衡，不符合；c．该反应前后气体分子数不相等（由4 mol变为2 mol），恒容下气体总质量不变，平均摩尔质量不变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，符合；d．恒容下混合气体总质量和体积均不变，密度始终为定值，不能说明达到平衡，不符合。故答案为ac。 【小问4详解】 由图可知，三条曲线均随温度升高而降低，说明升高温度CO2平衡转化率减小，与该反应为放热反应一致。温度相同时，H2与CO2的物质的量之比越大，H2越过量，平衡正向移动，CO2的平衡转化率越大。曲线1在相同温度下CO2平衡转化率最高，故投料比为3对应的曲线是1。 【小问5详解】 设起始投入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率为50%，列三段式（单位：mol）如下： 平衡时气体总物质的量为0.5 mol + 1.5 mol + 0.5 mol + 0.5 mol=3 mol，其中CO2、CH3OH、H2O的物质的量分数相同，H2的物质的量分数为它们的三倍。由分压=总压×物质的量分数代入平衡常数表达式，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $