云南省砚山县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高二年级12月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CA.火箭采用液氢液氧发动机是化学能转化为热能，故A正确：B.太阳电池供电是太阳能转化为电能，故 B正确：C.锂离子蓄电池供电是化学能转化为电能，故C错误；D.一次电源供电是化学能转化为电能，故D 正确；故选C。 2.BA.向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误；B.将食物储存在冰 箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C.加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到催化剂作用，反应速 率增大，故C错误；D.固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。本题答案选B。 3.CpH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,若是强酸，则B的pH应等于4，若a<4,则 A、B都是弱酸，若a=4,则B是强酸，A是弱酸，①正确、③错误；稀释后，由图可知，A溶液的pH小于B溶 液的pH,故A酸溶液的c(H)比B酸溶液c(H)大，②正确：由于A、B酸的强弱不同，电离程度不同，等 pH值时两溶液的物质的量浓度不相等，④错误。 4.CA.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，故A正确；B.将氯化 钠溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B正确；C.NaHA溶液 呈酸性，不能说明H2A为弱酸，故C错误：D.碳酸钠水解促进水电离，在室温下，100LpH=10.0的碳酸 钠溶液pOH=14一pH=4,氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4mol/L,则水电离出OH的 物质的量为10-4mol/L×0.1L=1.0×10-5mol,故D正确；故选C。 5.C铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极移动，阴极反应为Ag十e一Ag。由于实验中镀层不可能非常 均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。 2s 6.D基态碳原子核外电子的轨道表示式为： 2p 一，在2p轨道中，存在两个自旋方向相同的 个个 电子。A.从图中可以看出，两个未成对电子分别占据两个不同的2印轨道，则电子云形状相同，都为哑铃形 或纺锤形，A正确；B.从图中可以看出，两个未成对电子分别占据两个2p轨道，并且自旋方向相同，B正确； C.在同一原子的同一电子亚层中，不同轨道的能量相同，基态碳原子的两个未成对电子分别点据2印亚层中 的两个不同轨道，则电子的能量相同，C正确；D.在2p亚层中，电子云有x、y、z三种相互垂直的伸展方向， 以原子轨道取向不同，D错误；故选D。 7.C元素的相对原子质量是其各种天然同位素相对原子质量的加权平均值，与人工合成的同位素种类不断 增加没有关系，A项错误；第IA族中氢元素是非金属元素，B项错误；短周期主族元素的族序数一定等于原 子的最外层电子数，C项正确：周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢位于左侧，D项错误。 8.AA.CHCH2OH中O原子和C原子都是sp杂化，46 g CH3 CH2 OH的物质的量为1mol,sp杂化的原子 数为3N,A错误；B.质量为12g的金刚石晶体物质的量为1mol,C一C键数目为2NA,B正确：C.白磷(P) 的空间构型为 >,含有6个a健，62g白骑P,)的物质的量为z品na=0,5mm,含有键的数目为 3N,C正确；D.D2O中含有的价电子数目为1×2+6=8,20gDO的物质的量为1mol,含有的价电子数目 为8NA,D正确；故选A。 9.A水很稳定是因为水分子中O一H键的键能大，共价键牢固，不易被破坏。 10.B基态X原子的价电子排布式为ns”np°，基态X原子的价电子排布式为2s22p,X为C元素，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H,Y为N,Z为F。A.该阴离子 为[Cu(CF3)3(CHCN)],其中铜元素的化合价为+3价，A项正确：B.H和N构成的化合物NHH为离子 化合物，B项错误；C.同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电 负性：Z>Y>XW,C项正确；D.C、N、F均位于元素周期表的p区，D项正确；答案选B。 【高二月考·化学参考答案第1页（共2页）】 11108B 11.CA.由图可知，Tebbe试剂结构不对称，正负电荷中心不重合为极性分子，故A正确；B.该结构中元素有 H、C、Ti、C1、A,电负性最大的元素是CI,故B正确；C.A1形成4个o键，无孤电子对，为sp杂化，故C错误； D.A1提供空轨道，C提供孤电子对，形成配位键，故D正确：故选C。 12.DA.能使甲基橙变红的溶液显酸性：H和CO不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁 离子，铁离子与S0N不能共存，B错误：CX10的溶液，c(OH)=1mo/L溶液显碱性 HCO。与OH厂不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu+、NH、NO5、SO四种离子间互不反应，均 能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。 13.DA.根据质量守恒定律，X为O,与O互为同素异形体，故A错误；B.CIF中F元素为一1价，则氯元素 为十3价，故B错误：CC0,O,在反应中C0元素的化合价由十号价升高为十3价，0元素化合价从-2价变 为0价被氧化，CoO作还原剂，故C错误；D.CoO在反应中O元素的化合价由一2价升高为0价，Co的化 合价由+号升高到十3价，1molC,0,参加反应转移的电子为[2×4+3×(3-号)]mol=9mol电子，故D 正确；故选D。 14.BA.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为Fe十2H一Fe++H2个，A项错误；B.Fe SO4具有还原性，在空气中被氧化，离子方程式为4Fe++O,+4H+一4Fe++2HO,B项正确：C.在 NH4HSO,溶液中缓慢加入含等物质的量的NaOH溶液发生反应：H十+OHH2O,C项错误；D.磁性 氧化铁溶于盐酸生成FeCl、FeC2和HO,正确的离子方程式为FeO4+8H+一2Fe++Fe++4H2O,D 项错误；答案选B。 15.（每空2分) I.C、D、E Ⅱ.(1)第四周期ⅡB族ds区 (2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3dsp、sp3 (3)极性分子 (4)ZX该化合物是共价晶体，而干冰是分子晶体 16.(每空2分) (1)A (2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V形sp (4)0.31512 17.(每空2分) (1) 3d 哑铃（纺锤）形 4s (2)H2S (3)S相对分子质量大，分子间范德华力强 ×10号， a 18.(每空2分) (1)CO(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) (2)+31.21kJ·mo-1高 (3)①加压、换用高选择性催化剂( @95%03%或5.7% 5%Xa ③i (4)负CO2+2e+2H+CO+HO 【高二月考·化学参考答案第2页（共2页）】 11108B砚山一中2025年秋季学期高二年级12月月考 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 圜 3.本试卷命题范围：选择性必修1(30%)；选择性必修2(60%)离子反应十氧化还原 约 (10%)。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56 舒 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 的 长 1.2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量 ☒ 转化关系不正确的是 舒 火箭采用液氢液氧 光照期着陆器用太阳 阴影期上升器用锂离 返回器用一次电源 发动机 电池翼供电 子蓄电池供电 供电 阳 : 义 A.化学能→热能 B.太阳能→电能 C.电能→化学能 D.化学能-→电能 2.下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO,反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 3.pH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如 图示，下列说法正确的是 CS扫描全能王 【高二月考·化学第1页（共6页）】 可 3亿人都在用的扫描APp --1 ①若a<4,则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的c(H+)比B酸溶液c(H+)大 ③若a=4,则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 1000mL A.①④ B.②③ C.①② D.②④ 4.下列说法不正确的是 A,pH为3的醋酸溶液中加人醋酸钠固体，溶液pH增大 B.将NaCI溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C.NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HAˉ的电离程度大于水解 D.室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH的物质的量为1.0× 10-5mol 5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关 6电源o 说法正确的是 银片 镀件挂钩 A.通电后，Ag+向阳极移动 AgNO,溶液居 钥牌 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+十e一Ag D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 6.对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A.电子云形状相同 B.自旋方向相同 C.能量相同 D.原子轨道取向相同 7.下列关于元素的说法正确的是 A.随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化 B.第IA族都是金属元素 C:短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.46g乙醇(CH,CH2OH)中sp3杂化的原子数为2NA B.质量为12g的金刚石晶体中，C一C键数目为2N C.62g白磷(P)所含σ键的数目为3N D.20gD2O中含有的价电子数目为8NA ▣▣ 【高二月考·化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 2. 9.下列说法不正确的是 A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 B.乳酸分子(CH CHCOOHOH)中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 10.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns”p”。下列说法错误的是 A.该阴离子中铜元素的化合价为十3 XZ B.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 C.电负性：Z>Y>W D.X、Y、Z均位于元素周期表的p区 I1.由金属钛、铝形成的Tbbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图 所示。下列说法错误的是 A.Tebbe试剂为极性分子 CH B.该结构中电负性最大的元素是Cl A CH C.Tebbe试剂中的Al采取sp2杂化 D.该结构中A1与Cl之间形成配位键 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、NHt、NO5、CO B.含FeCl3的溶液：K+、NHt、CI-、SCN C常温下，8=1X10“的溶液：K,Nt,A0Cs、HC0 D.澄清透明的溶液：Cu2+、NH、NO5、SO 13.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2CoO,+6CF3一 6CoF3十3C2十4X。下列有关该反应的说法，正确的是 A.X与O3互为同位素 B.CIF3中氯元素为一3价 C.Co3O,在反应中作氧化剂 D.1 mol Co3 O,参加反应转移9mol电子 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应：2Fe十6Ht一2Fe3+十3H2个 ▣▣ 【高二月考·化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 3. B.FcS04溶液在空气中变黄色：4Fc24+O2+4H+=4Fe3++2H20 C.向在NH HSO,溶液中缓缀滴人含等物质的量的NaOH溶液：NH攻+OH一NH ·H20 D.磁性氧化铁溶于盐酸：FeO,十8H+一3Fe3++4H2O 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) 工.多项选择题。 CH时、一CH、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们的碳原子均采取sp杂化 C,CH的立体构型为三角锥形 D.CH中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面 E.两个一CH或一个CH和CH结合均可得到CHCH? Ⅱ.锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的位置： (周期、族、区)。 (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH),COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+ 基态电子排布式： 。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 (3)Zn2+能与NH形成配离子[Zn(NH3)4]+。配位体NH3分子属于 (填“极 性分子”或“非极性分子”)。 (4)如图表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Z和 X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ;该化 合物的晶体榕点比干冰高得多，原因是 16.(16分)御和碘的相关化合物在化工，医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5C.589.2 D.670.8E.766.5 (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为 。K和C属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 0 (3)X射线衍射测定等发现，IAsF中存在离子。I离子的几何构型为 中 心原子的杂化形式为 (4)KIO品体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛型的立方 CS扫描全能王 【高二月考·化学第4页（共6页）】 可3亿人都在用的扫描APp -4 0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短 距离为 nm,与K紧邻的O个数为 17.(12分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S FeS2 S02 SO3 H2SO, 熔点/℃ -85.5 115.2 >600 -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 (分解) -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ,基态S原子电子占据 最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、S03的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于 其他分子的是 (3)图()为S的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 oFe2+QoS时 图(a) 图(b) (4)FeS2晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数 的值为N,其晶体密度的计算表达式为 g·cm3,晶胞中Fe2+位于S号所形 成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 18.(16分)CO2资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I.CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H1 反应I.CO2(g)+H(g)=H2O(g)+CO(g)△H2>0 反应i.… ▣▣ CS扫描全能王 【高二月考·化学第5页（共6页）】 问3亿人都在用的扫描APp .5 反应ⅲ可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。 H-M-H、 CO2(g) H2(g) HCOOH(g) M H-M-COOH HCHO(g) C0(g) 0 H-M-CH M-C≡0H,O(g) ~-Hz(g) (1)反应ⅲ的化学方程式为 (2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产 物的反应热)： 物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 -393.51 0 -362.3 依据以上信息，△H1= ,反应ⅱ在较 (填“高”、“低”或“任意”)温度下能 细 自发进行。 赵 (3)在一定压强下，按n(H2):n(C02)=1：1投 0.4 M(673.15,95) 100 料，发生反应1和反应ⅱ（忽略反应ⅲ)，反应 长 0.3 (673.15,0.3) 90 相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性 80 ☒ 随温度变化曲线如图所示。（甲酸选择性= 70 0 60 清德部霜贸器量×1o0%) 舒 0.1 50 400 500 600 700 800 杯 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取 温度/K 的措施有 (任写一条)。 细 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa,则673.15K时反应1的分 压平衡常数计算式K,= MPa-1。 ③当温度高于673.15K,随温度升高，反应1与反应‖中CO2的变化量相比，增加更显著 的是反应 (填“|”或“‖”)。 Ⅱ.利用电化学装置可实现CO2和CH,两种分子的耦合 转化，其原理如图所示。 (4)装置工作时，电极A应连接电源的 (填“正” 或“负”)极，电极A的电极反应式为 电极B 固体电解质（传导H) 电极A ●碳 0氧 。氢 ■ 【高二月考·化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp