河南邓州市第一高级中学校2026-2027学年高一上学期第一次学科学情调研 化学试题

2026学年高一上学期第一次化学学科学情调研B卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Mg 24 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．小苏打受热分解产生CO₂气体，可用作面食的膨松剂 B．84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C．氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D．食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢（主要成分CaCO₃）处理 2．将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是（ ） A．X的物质的量是0.1 mol B．X与水反应生成0.56 L气体 C．Y溶液的物质的量浓度是0.5 D．含0.1 mol 的溶液可与Y溶液完全反应 3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，11.2 L 含有的分子数约为个 ②常温常压下，11.2 L 中含有的氢原子数约为个 ③质量相等、密度不等的CO和的分子数相等 ④46 g 和混合气体中含有原子数为 ⑤1 mol 和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，22 g 中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦1 溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨1 L 0.5 溶液中，含有的氧原子总数为 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．下列说法中不正确的是（ ） A．与金属反应的产物中Cl显负价 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的化学方程式为 D．漂白粉的主要成分是和 5．下列图示中，实验操作符合规范的是（ ） A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 6．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是（ ） A．无水U可作干燥剂 B．V溶于水可生成Z C．Y与盐酸反应可生成X D．Z在光照下易分解 7．下列仪器名称正确的是（ ） A．蒸发皿 B．三脚架 C．分液漏斗 D．椎形瓶 8．下列关于CO和CO₂的说法正确的是（ ） A．两种气体的质量相等时，CO和CO₂的分子数之比为 B．两种气体在同温同压下，CO和CO₂的密度之比为 C．两种气体的物质的量相同时，CO和CO₂的体积之比一定为 D．两种气体的原子数相同时，CO和CO₂的物质的量之比为 9．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是（ ） 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 10．下列说法中，正确的是（ ） A．中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，和所含分子个数比为 D．在标准状况下的体积约为22.4 L 11．利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图（1）中的pH数据也可用pH试纸测得 B．根据图（1）（2）的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C．根据图（3）的数据可知，光照使水分解，导致O₂增多 D．若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 12．如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH₃、H₂和O₂的混合气体，隔板处于容器的中央，将H₂和O₂的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是（ ） A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前H₂和O₂的体积之比为 D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．2.8 g CO和N₂的混合气体中含有的分子数为0.1 B．8.4 g MgCO₃中含有的C原子数为0.1 C．1 L 0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中含有的O原子数为0.1 D．标准状况下，1.12 L Cl₂中含有的Cl原子数为0.1 14．用胆矾（）配制1 L 0.1 mol·L⁻¹ 溶液，正确的做法是（ ） A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C．称取胆矾25 g溶于1 L水中 D．将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L 二、解答题（每空2分，共58分） 15．（10分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。 （1）某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置____________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，这样做的目的是____________________________________；再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是________________________________________________。 （2）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则生成的二氧化碳的体积____________（STP）L，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果。 16．（16分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： ABCD （1）装置A中盛装的试剂为____________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应中，若消耗2 mol个，则生成____________个； （3）装置C的作用是____________________________________， 写出C中发生反应的化学方程式____________________________________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________，该小组同学继续进行探究。 （提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ （做出猜想）猜想一：，猜想二：和。 （5）（实验验证）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的____________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：____________________________________。 17．（18分）某研究小组设计如图所示实验装置，进行的制备及相关性质实验。 已知：装置甲中制备Cl₂发生反应：。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是____________；陶土网的作用是_____________________________________。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是________________________、________________________（填试剂名称）。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl₂中燃烧，___________________________________________________________________。 （4）为探究Cl₂的其他性质，将图1中制备的Cl₂通入到图2装置中。 向图2装置中通入Cl₂时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 AgNO₃溶液 无色变为浅黄绿色 ________________________ ________________________ （5）取下图1装置丁中收集有Cl₂的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上（如图3），在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有Cl₂的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是____________（填化学式）；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因：____________________________________。 18．（14分）某次实验需460 mL 的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸（密度：）配制该浓度的溶液。回答下列问题： I．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有____________（填标号）。 a． b． c． d． II．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 v．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2 cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→________________________________________________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈____________mL（保留一位小数）。 （4）步骤iii中“摇动容量瓶”的目的是________________________________________________。 （5）步骤iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是________________________________________________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有________________________________________________。 III．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度________________________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $