精品解析：河南省周口市商水县第二高中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高一上化学12月月考 一、单选题(共42分) 1. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设KClO的物质的量为11mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为=16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:(11+1)=4:3，故选B。 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱反应生成盐和水，①正确； ②金属氧化物如Mn2O7（酸性氧化物）不是碱性氧化物，但碱性氧化物（如CaO）必为金属氧化物，②正确； ③硫酸钡虽难溶，但熔融时完全电离，属于电解质；水能微弱电离，也属于电解质，故③错误； ④纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体胶粒能透过滤纸，无法用过滤分离，需渗析法，⑤错误； 综上，①②正确，故选A。 3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+4价，用双线桥表示为：，B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，又由+5价下降到0价，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥表示为： ，D错误； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈强酸性，H+与反应生成SO2和H2O，且与Ca2+生成微溶的CaSO4，不能大量共存，A项不符合题意； B．澄清透明溶液中，之间不反应，能够大量共存，B项符合题意； C．pH=1的溶液为酸性，H+、Fe2+与OH-反应，无法共存，C项不符合题意； D．酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质发生氧化反应，为还原剂，反应后有元素的化合价升高。 【详解】A．I2生成I-，化合价由0价降低为-1价，A不符合题意； B．Fe2+生成Fe3+，化合价由+2价升为+3价，B符合题意； C．生成CO2，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．生成MnO2，Mn的化合价由+7价降低为+4价，D不符合题意； 故选B。 7. 反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 是酸性氧化物 C. 原子结构示意图： D. 的名称：硫酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2CO3电离方程式为，A错误； B．SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确； C．S原子的结构示意图为，C错误； D．的名称：亚硫酸钠，D错误； 故答案选B。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误； D．溶液与少量CO2反应能生成，溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选：D。 9. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 【答案】A 【解析】 【分析】该无色溶液说明不含；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定；又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知一定不含；若原溶液中含，则溶液中含、、三种离子；若原溶液中不含，则溶液中含、、三种中的两种离子。 【详解】A．根据分析可知肯定不含，A正确； B．根据分析可知可能含有，B错误； C．根据分析，无法确定是否一定含有，C错误； D．溶液无色且氯水褪色，说明一定含有，D错误； 故选A。 11. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①可以是和反应或和足量按1：2的比例进行反应，不符合题意； ②需要同时生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，只能是和的反应，符合题意； ③可以是和HCl或的反应，不符合题意； ④可以是和NaCl或HCl的反应等，不符合题意； ⑤⑤可以是和少量NaOH的反应或和少量的反应，不符合题意； 正确的为②，故答案为A。 12. 金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 硬度小 D. 强还原性 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质。 【详解】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选； B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选； C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选； D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选； 答案选C。 13. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 14. 铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 水 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁的化学性质解析。 【详解】A. 稀硫酸与铁生成硫酸亚铁和氢气，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故A不符； B. 氧气与铁发生化合反应，生成四氧化三铁，故B不符； C. 硫酸铜与铁生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故C不符； D. 水与铁在加热条件下发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故D符合； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“”或“”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）在中燃烧时火焰呈___________色。 （4）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：___________，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）苍白 （4） ①. -1 ②. ③. 【解析】 【分析】由题意及流程图可知，该流程为通过海水生产含钠化合物的流程，海水淡化得到的粗盐，经一系列操作后得到精盐水，其主要成分为NaCl，经蒸发结晶可得NaCl晶体，熔融状态下电解可得单质钠和氯气：，而Na与氢气化合可得NaH；饱和的NaCl溶液可与氨气、二氧化碳气体通过过程①制备碳酸氢钠：；而饱和NaCl溶液可由过程②经电解获得氢氧化钠、氢气和氯气：；氯气与NaOH溶液反应可得NaClO：，NaClO可将氧化成+6价：；由此分析； 【小问1详解】 由于极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳，故应先通入；该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 电解NaCl溶液的化学方程式为；在该反应中，中的H元素从价降低为0价，作氧化剂；由题意知，在碱性条件下，饱和NaClO溶液和固体反应生成高铁酸钠，故反应离子方程式为； 【小问3详解】 在中燃烧时产生苍白色火焰； 【小问4详解】 在NaH中，Na为价，H为价，NaH与水反应的化学方程式为；NaH中的H元素从价升高为0价，因此每生成，转移电子的物质的量为1 mol，标准状况下为0.15 mol，故反应转移的电子数目为。 16. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （3） ①. 将转化为 ②. 溶液、稀盐酸 （4） （5）200 【解析】 【分析】以工厂废渣（Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程：碱浸时Al2O3溶解，过滤得到Fe3O4，然后酸溶，发生反应Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe3O4溶解，通入氧气把亚铁离子氧化为铁离子，用NaOH溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，以此分析解答； 【小问1详解】 “酸溶”时四氧化三铁溶解，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 通过“操作a”得到Fe3O4，操作方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 溶液中含有亚铁离子，通入氧气氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+；洗涤时洗去硫酸钠，洗涤时证明沉淀洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含硫酸根离子，证明洗涤干净所用的试剂是溶液、稀盐酸，若无白色沉淀则说明洗净； 【小问4详解】 在“沉铁”步骤，是向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 100g含Al2O351%的废渣中含有Al2O3的质量是m(Al2O3)=100g×51%=51g，其物质的量n(Al2O3)==0.5mol，则“碱溶”时会发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，根据物质反应转化关系，可知0.5molAl2O3在理论上需反应消耗1molNaOH，需5mol/LNaOH溶液的体积V(NaOH)==0.2 L=200mL，这时才能恰好完全反应。 17. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可) （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）、Fe3+ （5） ①. 、 ②. （6）、、、OH- 【解析】 【分析】①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液显碱性，原溶液中含有OH-；Mg2+、Fe3+不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析。 【小问1详解】 含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；则上述状态下可导电的物质是③纯盐酸、④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦石墨，属于电解质的是①生石灰、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体、⑩NaHCO3固体。 【小问2详解】 碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，用化学方程式说明上述物质中CaO(生石灰)为碱性氧化物为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 【小问3详解】 ②KHSO4固体与⑨Ba(OH)2固体的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，生成BaSO4和H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液呈碱性，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+。 【小问5详解】 实验②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【小问6详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、、OH-。 18. 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分： H2C2O4 Co2+ Cl- 质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题： (1)母液A中c(Co2+)为____mol·L-1。 ， (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。 (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。 A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃ (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。 (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。 【答案】 ①. 0.02 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O ③. 黄绿色气体变成无色 ④. B ⑤. H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl ⑥. 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 ⑦. 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 ⑧. 母液A处理中消耗更多的氯气 【解析】 【分析】利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。 【详解】(1)根据表格中的信息， Co2+的质量浓度为 1.18g/L，则1L溶液中的，则； (2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl2，为归中反应，离子方程式为ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色； (3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B符合题意； (4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO2，化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl； (5)搅拌过快，Cl2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低； (6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也会与NH4＋反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上化学12月月考 一、单选题(共42分) 1. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 是酸性氧化物 C. 原子结构示意图： D. 的名称：硫酸钠 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 9. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 10. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 11. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部 12. 金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 硬度小 D. 强还原性 13. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 14. 铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 水 二、解答题(共58分) 15. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“”或“”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）在中燃烧时火焰呈___________色。 （4）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：___________，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为___________。 16. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 17. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 18. 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分： H2C2O4 Co2+ Cl- 质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题： (1)母液A中c(Co2+)为____mol·L-1。 ， (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。 (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。 A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃ (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。 (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $