江西省定南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

定南中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学参考答案 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B A C D D A B C C D C C 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15.（14分） (1)3.4 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失 (5) 3.2 （3分） （3分） 16. （14分） (1)溶液的浓度 (2) 4.0 0 (3)调控总体积相同 (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 (5)高锰酸钾过量 (6)增大 17.（14分） （1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4）＞ 降低 200 18.（除标明外，每空2分） （1） （2）或（3分） （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快 （4） 2 < （5）（3分） 高二化学 第2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 定南中学2026—2027学年高二上学期10月月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B．氯水中加入固体，氯水颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 2．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．提高反应容器中的压强 4．下列说法正确的是 A．温度升高，的溶液减小 B．溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C．向溶液中加入少量固体，减小 D．增大盛放与混合气体的容器体积， 5．下列有关反应说法错误的是 A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．达平衡时，（正）（逆） D．达平衡时，不再改变 6．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 7．下列说法不正确的是 A．已知 ，则该反应能在高温下自发进行 B．硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用的来吸收 C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8．对于反应，下列数据表示反应进行得最快的是 A． B． C． D． 9．下列叙述与图对应的是 A．对于反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、，且满足反应： C．图③表示的反应方程式为： D．对于可逆反应，图④若，则曲线一定使用了催化剂 10．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A． B．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， C．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥和的浓度之比为2∶1 ⑦单位时间内生成的同时消耗的 ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑧ D．①③⑥⑧ 12．如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A．时采取的措施可能是增大的浓度 B．时间段，平衡向正反应方向移动 C．时采取的措施可能是降温 D．时采取的措施可能是减小压强 13．甲酸（）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A．甲酸的电离方程式： B．达到平衡状态时，电离过程停止 C．的甲酸溶液中： D．升高温度能使的甲酸溶液中 14．一个密闭容器，中间可滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入和，右边充入时，平衡时隔板处于如图位置（保持温度不变），说法正确的是 A．平衡时，右边与左边的分子数之比为1∶6 B．平衡时，右侧气体中的体积分数约为66.7% C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15．（14分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约___________。 （2）用固体配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则反应生成水的__________（保留3位有效数字）。 16．（14分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 溶液（经酸化） 溶液 的体积 反应温度 溶液颜色褪至无色所需时间/ 1 0 20 125 2 20 320 3 50 30 4 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中__________，__________。 （3）实验2加入水的目的是____________________。 （4）对比实验、的数据，可得出的实验结论是______________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是 __________________________________________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）_____________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．断裂键的同时生成键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：__________（填“>”“<”或“=”），维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，的转化率__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数__________。 ③比较、、三点的平衡常数大小__________（用、、表示）。 18．（16分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫： 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是__________。 （2）在温度为，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为__________。（某物质分压=总压强×该物质物质的量分数） （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是__________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，__________。 ②此温度下该反应的平衡常数__________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，__________（填“>”、“<”或“=”）。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $