江西师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．NaHCO3在生活、医药、食品、实验室等领域均有重要应用，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 C．可用于治疗胃酸过多，等物质的量的NaHCO3中和胃酸能力强于Al(OH)3 D．其溶液可处理少量不慎沾在皮肤上的酸液，原理为 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为 B．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为 C．1 mol 的中子数，比1 mol 的多 D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为 3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入Na2O2后的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 4．利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢： ，已知反应器中还存在以下反应： I． Ⅱ． 反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是 A． B．CO2中键键能为 C．升高温度，反应Ⅰ速率加快，反应Ⅱ速率减慢 D．减小压强有利于提高CH4的转化率 5．一定温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的，若在该温度下将的H2SO4溶液和的NaOH溶液按体积比混合，混合后溶液显中性，若，则x为 A．4 B．3 C．2 D．1 6．在密闭容器中按物质的量之比充入CO和H2，发生反应，测得混合物中的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示。其中L(L1、L2)、X代表温度或压强。下列说法正确的是 A．X表示压强 B． C．当时，反应达到平衡状态 D．若A点的压强为，则甲醇分压为 7．由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性 C 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量： 结合质子的能力： D 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测得： HA为强酸，HB为弱酸 8．▲常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液。混合溶液中水电离的与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知醋酸的电离平衡常数为，为溶液中H⁺的浓度。下列说法错误的是 A． B．a点处CH3COOH的浓度为 C．b点、d点溶液的pH均为7 D．c点对应溶液存在： 9．如图为密闭容器中 的理论平衡曲线，有关说法错误的是 A．该反应平衡常数表达式为 B．升高温度、减小压强均可使平衡正向移动 C．CaO(s)能稳定存在的状态点有a点、c点、d点 D．Ca(OH)2(s)能稳定存在的状态点有a点、b点、d点 10．某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不溶物），回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。 已知磷酸：，，（），下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球型冷凝管，且应处理回流产生的尾气 B．Ⅱ中，定容、摇匀后，应补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若用标准溶液润洗锥形瓶，则Ⅲ中所需的计算值偏小 D．Ⅲ中，制备时应控制溶液pH约为7.21 11．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图： 下列说法错误的是 A．使用Bi催化剂更有利于的吸附 B．使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等 C．电化学还原制取HCOOH的反应 D．生成的反应为： 12．▲以辉锑矿（主要成分为，含少量、、等）为原料制备锑白（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。 A．滤渣1的主要成分是和S B．该生产过程中，能实现循环利用的物质是 C．“除砷”时有生成，消耗，理论上可得到2 mol As D．为了得到较多的锑白，操作是要将缓慢加入大量水中，还要加入少量氨水 13．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物R（Ar—表示芳基，—表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．M、N中Ni的化合价相同 B．PC①*→PC②是一个还原过程 C．X→Y过程中既有共价键的断裂又有共价键的形成 D．总反应式为 14．用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．当加入20.00 mL NaOH溶液时， B．当加入40.00 mL NaOH溶液时， C．当时，水电离出的 D．当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）含量是天然水水质评价的重要指标，某实验小组采用毛细滴管数滴法测定天然水中含量的原理和步骤如下。 测定原理： 测定步骤： I．空白标定：用EDTA标定1 mL BaCl₂溶液中的量，记滴数为； Ⅱ．测天然水中浓度： 回答下列问题： （1）水样中加入BaCl2发生反应的离子方程式为________________________。 （2）测定时，需用到的仪器有________（填标号）。 A．容量瓶 B．锥形瓶 C．移液管 D．直形冷凝管 E．分液漏斗 （3）水样酸化、加热煮沸的目的是________________________________________。 （4）若毛细滴管1滴液体的体积，，测得滴，滴，滴。 ①水样中为________mol/L。 ②液滴体积过小（如0.005 mL）的弊端是________________________。 ③测时，加热煮沸后未冷却直接加BaCl2溶液，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）与传统重量法相比，毛细滴管数滴法的优点有________________（答出一点即可）。 16．（15分）基于速率与平衡两个不同视角研究反应体系中的竞争反应，感受化学反应的复杂性。根据FeCl3与Na₂SO3两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应（用反应a表示），又能发生互促的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究。 I．探究竞争反应的先后顺序 实验序号 实验装置图 实验操作与现象 i ①向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴1 mol/L Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成； ②3h后，混合溶液呈浅黄绿色； ③将步骤②溶液分成2份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成； （1）溶液变为红褐色是因为生成了_______________（填化学式），3 h后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是________________________（用离子方程式表示）。 （2）由实验i的现象可知，两个竞争反应的反应速率：反应a________反应b（填“”、“”、“”，下同），反应活化能：反应a________反应b，平衡常数：反应a________反应b。 Ⅱ．探究外界因素对与反应的影响 实验序号 ⅱ ⅲ ⅳ 实验装置图 实验操作与现象 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成。 加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成。 溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取5 mL反应液，加热至沸腾，溶液颜色变浅，红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，立即产生蓝色沉淀。 （3）设计实验ⅲ的目的是________，实验ⅱ中，当Na2SO3溶液过量时，主要发生反应________（填“a”或“b”），温度升高时，该反应进行的程度________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）实验ⅳ中，加热后产生相应现象的原因是________（从化学反应原理的角度分析）。 （5）通过以上探究实验，可知溶液中竞争反应的影响因素主要有________________。 17．（14分）亚运会奖牌中铜牌的主要成分为75%的红铜与25%的锌。已知一种从硫中毒而失活的废甲醇催化剂（主要成分为CuO、ZnO、Al2O3等）中回收铜与锌的工艺流程如图所示。 已知：滤液1中含锌氨络合离子。 回答下列问题： （1）为提高“煅烧”效率，可采取的措施有________（填一条即可）。 （2）“煅烧”时产生气体的成分为________。 （3）“抽滤”为减压过滤，进行该操作时应选择________组装过滤装置。 A． B． C． D． （4）NH4Cl溶液显性，“浸取”时ZnO溶解的离子方程式为________________________。 （5）“还原”时加入锌粒发生的置换反应的离子方程式为________________________________。 （6）已知该废甲醇催化剂中CuO的质量分数为58.0%（其他成分中不含Cu元素），m Kg这种废甲醇催化剂经上述转化最终得到64.0 g CuO，则铜的提取率为________%（用含m的代数式表示，）。 18．（15分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 I．在CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如表： 化学键 H－H C=O C≡O H－O E/kJ·mol⁻¹ x 803 1076 465 计算：________，________。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是________（填标号）。 A． B． C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为，若反应b的，则平衡________。 ②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则________（用含、、T、R的代数式表示）。 （4）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________________。 （已知的选择性） Ⅱ．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a． b． c． （5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650 K时，，平衡体系总压强为p，则650 K反应c的平衡常数________。 学科网（北京）股份有限公司 $