精品解析：江西赣州市上犹中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级素养训练 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是 A. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、 B. 油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 C. 火箭推进剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 D. 飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，A正确； B．催化剂降低活化能提高反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高平衡转化率，B错误； C．火箭推进剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，C正确； D．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，所以飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态，D正确； 故答案选B。 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol和固体混合物中含阴离子数大于 B. 的溶液中钠离子总数为 C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 标准状况下，1 mol铁与22.4 L充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，氧化钠中的阴离子为氧离子，则0.5 mol和0.5 mol含阴离子数均为，则0.5 mol和固体混合物中阴离子数为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定钠离子总数为，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，28 g混合物中含的物质的量为2 mol，故碳原子数目为，C正确； D．标准状况下，22.4 L的物质的量为1 mol，1 mol铁与1 mol充分反应，化学方程式为，不足，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移的电子数为，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 侯氏制碱法的主要反应： B. 固体溶解于溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成溶解度较小的沉淀，离子方程式为，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．等物质的量的与反应时，溶液显碱性，二者反应生成沉淀、水和，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 4. 化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B. 粗盐提纯过程中，利用降温结晶的方法可得到纯净 C. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D. 从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中提取溴的过程中有单质溴被二氧化硫还原的过程，也有氯气氧化溴离子的过程，A正确； B．粗盐提纯过程是在粗盐中加入、、，沉淀分离，加入盐酸再蒸发结晶，B错误； C．工业上通常在苦卤中加入过量的，得到沉淀，C错误； D．从海带中提取碘，用苯萃取单质碘后，需将萃取液蒸馏得纯碘，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A. 4个  B. 5个  C. 6个  D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①催化剂可降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，正确； ②浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥，错误； ③铜是热的良导体，换用铜质搅拌器会导致热量散失更多，测得的放热数值偏小，焓变为负值，数值偏大，正确； ④乙醇消毒的原理是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，错误； ⑤恒温恒压下充入惰性气体，容器体积扩大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误； ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，正确； ⑦焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，错误； ⑧硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时前者放出热量更多，正确； 综上，正确表述共4个，A正确，故答案选A。 6. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，比稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ的能量均升高，对应化学键断裂的过程，断键需要吸收能量，A正确； B．能量越低物质越稳定，由图可知该反应为放热反应，的能量低于，无法直接得出比稳定的结论，B错误； C．由图可知过程Ⅲ存在O-H键的断裂，C-O键、O-H键、H-H键的形成，C正确； D．初始反应物均为气体，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，D正确； 故答案选B。 7. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，是有机物分子骨架元素，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，故X为，Z是非金属性最强的元素，故Z为，Y原子最外层有6个电子且原子序数大于，故Y为，W位于族且原子序数大于，故W为．Q与Y同主族且为短周期元素，故Q为； 【详解】A．原子半径规律为同周期主族元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故半径大小为，即，A错误； B．Y的氢化物为、，X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点高于，并非一定大于，B错误； C．Z为，非金属性最强，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．W为、Q为，二者可形成和，对应和，D正确； 故选D。 8. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误； B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故B错误； C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则 ，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故D正确； 选D。 9. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 须采用低温高压的反应条件使完全氧化为 B. 进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D. 在吸收塔中采用浓硫酸吸收以提高吸收率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化氧化为的反应为可逆反应，无法实现完全转化；且工业生产中考虑反应速率、催化剂活性及生产成本，采用常压、400~500℃的反应条件，无需高压低温，A错误； B．进入接触室的气流若含有杂质，会导致接触室中的催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要净化处理，B正确； C．通入过量空气即增大反应物的浓度，可使平衡正向移动，提高含硫矿石和的转化率，C正确； D．若用水吸收会形成酸雾降低吸收效率，用浓硫酸吸收可避免形成酸雾，提高吸收率，D正确； 故选A。 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法错误的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该有机物能与2 mol反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，B正确； C．1 mol该有机物含1 mol羟基和1 mol羧基，羧基能与反应，共消耗1 mol，C错误； D．该有机物含碳碳双键、苯环可发生加成反应，含羟基、羧基、苯环均可发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 11. 锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 B. 锌电极上发生还原反应 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大 D. 如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中减小 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是带阳离子交换膜的锌铜双液原电池；甲池、锌电极作负极；乙池、铜电极作正极；负极（）：（氧化反应）；正极（）：（还原反应），据以上分析解答。 【详解】A．电解质溶液依靠离子定向移动导电，电子仅能在外电路（导线）中移动，无法进入电解质溶液，A错误； B．锌电极为原电池负极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．根据分析，乙池中每析出1 mol（质量为64 g），就有1 mol（质量为65g）从甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池总质量增大，C正确； D．若换为阴离子交换膜，负极失电子生成，这样会使甲池中正电荷增多，为平衡电荷，乙池中的会通过阴离子交换膜进入甲池，因此甲中增大，D错误； 故答案选C。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得的浓度为0.15 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 当Z的浓度不变时反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动Y的浓度应为0.2 mol/L，实际平衡后Y浓度为0.15 mol/L，说明平衡正向移动，据此分析。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的方向，Z是固体不计入气体计量数，故仅能得出，无法判断与的大小关系，A错误； B．根据分析可知，该可逆反应的平衡向正反应方向移动，B错误； C．平衡正向移动，W的物质的量增多，且正反应方向气体总物质的量减少，因此W的体积分数增大，C正确； D．Z是固体，固体浓度为恒定值，因此Z的浓度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选C。 13. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与为一次函数关系，对应直线；与为二次函数关系，对应曲线，A正确； B．，，其中、分别为速率常数，点，由速率的定义知，则P点，即，B错误； C．恒温恒容平衡体系中再充入一定量的相当于增大体系压强，正反应为气体体积减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，C正确； D．平衡时正逆反应速率相等，即，代入速率表达式得，因此平衡常数，D正确； 故答案选B。 14. 某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 已知：NH和OH-加热条件下反应生成NH3，Al3+和CO不共存 A. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- B. 原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol C. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，可能存在Na+、Cl- D. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，浓度分别为0.01 mol/L，0.01 mol/L，0.05 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】向未知溶液X中加入过量溶液，过滤得到4.30 g沉淀1和滤液；沉淀1加盐酸后，剩余2.33 g不溶沉淀2（），沉淀1中溶解的部分为，质量为，；由此可计算出、，因与不共存，故原溶液一定不存在；向滤液中加过量烧碱并加热，产生1.12 L（标准状况）气体（），可计算出，证明原溶液一定存在；溶液Y焰色反应为黄色，说明含，但可能来自所加试剂，故原溶液可能存在；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷为，阳离子所带正电荷为，因此原溶液一定存在，且；综上，原溶液一定存在、、、，一定不存在，可能存在，据此分析。 【详解】A．原溶液中一定不存在，一定存在，A不符合题意； B．原溶液中可能存在，，B符合题意； C．原溶液一定存在、、、，可能存在，C不符合题意； D．原溶液中一定存在、、，但溶液体积未知，无法计算浓度，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15. 某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段； ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 【答案】（1）第一步 （2） ①. 溶液浓度 ②. > ③. 14.0 ④. 0 （3） ①. 粉末 ②. = ③. < （4） ①. ab ②. cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为，分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，一段时间后，溶液突然变蓝，则第一步为慢反应； 【小问2详解】 根据表格信息可知，实验①②是探究溶液浓度对反应速率的影响，浓度越大、反应速率越快，则表中；实验②③是探究温度对反应速率的影响，需要控制除温度外其他条件相同，溶液总体积需保持一致，因此表中， 【小问3详解】 生成的对反应起催化作用，可作对比实验证明，甲为参照物，乙中加入少量硫酸钠粉末，其他条件与甲完全相同，若（甲）（乙），说明硫酸根离子对反应无催化作用，假设不成立；若（甲）（乙），说明硫酸根离子加快了反应速率，假设成立 【小问4详解】 ①产生速率越快，气体分子增加的速率越快，压强变化越快，根据图像段压强变化最快，产生氢气最快； ②cd段反应已经结束，不再产生氢气，容器内热量逐渐散失，根据，体积V、气体的物质的量n、常数R均不变，温度T降低，因此容器内压强逐渐减小。 16. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若要提高钴矿的浸取率，可以采取的措施是__________（任写一种）。浸出渣的主要成分是__________（填化学式）。“浸取”时发生反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”的离子方程式为__________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是__________。 （3）取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为__________。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是__________（填序号）。 A. B. C. D. （5）“沉钴”中获取草酸钴晶体（）的操作为__________。 【答案】（1） ①. 将钴矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌、适当延长浸取时间等（任写一种） ②. ③. （2） ①. ②. 溶液中的和会催化分解 （3） （4）D （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入后，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为；向滤液中加入，将氧化为，用NaOH溶液调节pH将Fe3+、Al3+、Cu2+分别转化成Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去；经“提纯”除去Mn2+，最后加入(NH4)2C2O4“沉钴”得到草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)。 【小问1详解】 提高钴矿的浸取率方法有将钴矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌、适当延长浸取时间等。根据分析，浸出渣的主要成分是，“浸取”时氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “氧化”时亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的和会催化分解； 【小问3详解】 沉淀煅烧得到的化学方程式为； 【小问4详解】 结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸，故选D； 【小问5详解】 加入适量​溶液后，生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥获得目标晶体。 17. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________，__________（用、表示）。反应②熵值__________（填“增大”、“减小”、“不变”），，该反应在__________（填“高温”、“低温”、“任意温度”）下能够自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a.的浓度不变   b.气体总压强不变 c.气体密度不变   d.和的物质的量相等 e.容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有__________（填标号）。 a.增加原料中的量              b.通入气              c.增加原料中的量 （4）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：__________。（填“>”“<”或“=”，下同） ②A、C两点的化学平衡常数：__________。 ③、大小关系：__________。 ④由状态B到状态A，可以用__________方法。 【答案】（1） ①. -41.2 ②. ③. 增大 ④. 任意温度 （2）cd （3）c （4） ①. < ②. = ③. < ④. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应②减去反应①即得所求反应，则；平衡常数为反应②的平衡常数除以反应①的平衡常数，即；反应②反应前后气体分子增多，熵值增大，即，的反应可自发进行，结合知，该反应在任意温度下均能够自发进行； 【小问2详解】 a．反应进行时，的浓度会改变，故其浓度不变可表明达到平衡，a不符合题意； b．两个分解反应均使气体总物质的量增大，故总压强不再变化可表明达到平衡，b不符合题意； c．恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能表明达到平衡，c符合题意； d．和的物质的量相等只表示某一时刻二者数量相等，不能表明达到平衡，d符合题意； e．总质量不变时，平均相对分子质量不再变化也可表明达到平衡，e不符合题意； 故答案选cd； 【小问3详解】 a．恒温恒容下，增加的量虽使相关平衡向正反应方向移动，但新增的不能按原比例完全转化，实际其转化率降低； b．通入气不改变各反应物的浓度，平衡不移动； c．增加的量使反应③向正反应方向移动，可提高的转化率； 故答案选c； 【小问4详解】 ①A、C两点处于同一等温线上，C点压强大于A点，压强越大反应速率越快，故反应速率<； ②A、C两点处于同一等温线上，平衡常数只与温度有关，； ③反应，温度越高，平衡正向移动，的体积分数越大，在条件下，对应的体积分数大于，则； ④状态B与状态A的压强相同，状态A的的体积分数大于状态B的的体积分数，升高温度可以实现状态B到状态A。 18. 氮的氧化物（如、、等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）一定条件下，在恒压密闭容器中存在平衡：。探究改变条件对的含量带来的影响。 ①降低温度，达到新平衡时__________（填“>”“=”或“<”下同）原平衡的。 ②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时__________原平衡的。 ③再充入，达到新平衡时__________原平衡的。 （2）一定条件下，发生的反应。向1 L密闭反应器中按投料，测得反应体系在初始总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为__________（填“10.0”“1.0”或“0.1”），判断依据__________。 ②℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。 （3）℃下曲线Ⅰ代表的压强下，向平衡容器中再充入、和、，此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”）。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. = （2） ①. 10.0 ②. 正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 ③. 2560 （3）正向进行 【解析】 【小问1详解】 ①反应，恒压条件下，降温平衡向放热的正方向移动，物质的量减小，减小，故小于原平衡； ②恒压充稀有气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多的逆方向移动，含量增大，故大于原平衡； ③恒温恒压下，再充入，新平衡与原平衡为等效平衡，的物质的量分数不变，故等于原平衡； 【小问2详解】 ①该反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越大；图中相同温度下曲线Ⅲ的转化率最大，因此对应最大压强，即； ②曲线Ⅰ对应压强为，时转化率为80%。设起始，列三段式： 总物质的量，平衡后总压强，各物质分压：，，，代入表达式：； 【小问3详解】 根据（2）中假设和三段式计算，可得，，因为，所以反应正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级素养训练 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是 A. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、 B. 油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 C. 火箭推进剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 D. 飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol和固体混合物中含阴离子数大于 B. 的溶液中钠离子总数为 C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 标准状况下，1 mol铁与22.4 L充分反应，转移电子数为 3. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 侯氏制碱法的主要反应： B. 固体溶解于溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 4. 化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B. 粗盐提纯过程中，利用降温结晶的方法可得到纯净 C. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D. 从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 5. 下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A. 4个  B. 5个  C. 6个  D. 7个 6. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，比稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 7. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，是有机物分子骨架元素，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 8. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 9. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 须采用低温高压的反应条件使完全氧化为 B. 进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D. 在吸收塔中采用浓硫酸吸收以提高吸收率 10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法错误的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该有机物能与2 mol反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 11. 锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 B. 锌电极上发生还原反应 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大 D. 如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中减小 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得的浓度为0.15 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 当Z的浓度不变时反应达到平衡 13. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表随浓度的变化曲线 B. P点时， C. 向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D. 反应的平衡常数 14. 某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 已知：NH和OH-加热条件下反应生成NH3，Al3+和CO不共存 A. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- B. 原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol C. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，可能存在Na+、Cl- D. 原溶液中一定存在NH、CO、SO，浓度分别为0.01 mol/L，0.01 mol/L，0.05 mol/L 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15. 某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段； ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 16. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若要提高钴矿的浸取率，可以采取的措施是__________（任写一种）。浸出渣的主要成分是__________（填化学式）。“浸取”时发生反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”的离子方程式为__________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是__________。 （3）取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为__________。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是__________（填序号）。 A. B. C. D. （5）“沉钴”中获取草酸钴晶体（）的操作为__________。 17. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________，__________（用、表示）。反应②熵值__________（填“增大”、“减小”、“不变”），，该反应在__________（填“高温”、“低温”、“任意温度”）下能够自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a.的浓度不变   b.气体总压强不变 c.气体密度不变   d.和的物质的量相等 e.容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有__________（填标号）。 a.增加原料中的量              b.通入气              c.增加原料中的量 （4）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：__________。（填“>”“<”或“=”，下同） ②A、C两点的化学平衡常数：__________。 ③、大小关系：__________。 ④由状态B到状态A，可以用__________方法。 18. 氮的氧化物（如、、等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）一定条件下，在恒压密闭容器中存在平衡：。探究改变条件对的含量带来的影响。 ①降低温度，达到新平衡时__________（填“>”“=”或“<”下同）原平衡的。 ②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时__________原平衡的。 ③再充入，达到新平衡时__________原平衡的。 （2）一定条件下，发生的反应。向1 L密闭反应器中按投料，测得反应体系在初始总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为__________（填“10.0”“1.0”或“0.1”），判断依据__________。 ②℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。 （3）℃下曲线Ⅰ代表的压强下，向平衡容器中再充入、和、，此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $