湖北省云学联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高三年级10月阶段训练 化学试卷答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C D A D c D B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 0 B B C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)除标注外，每空2分 (1)3d0 (2)CuC1Cu+Cu2++6CI=2[CuCl]2或CuCI+2Cr=[CuCl]P(未配平不得分) (3)4[CuC1]P+O2+4H*+4C1=4[CuCl4]2-+2H20(未配平不得分) (4)+1,+2(漏写、错写均不得分) 生成的[Cu2Cl4(H2O被铜粉还原为[CuCl] (5)89.55 17.（14分)除标注外，每空2分 (1)酮羰基（羰基）、羧基 (漏写得1分，错写或出现错别字不得分) (2)00Y0 (3) 4 +H2O (多写条件扣1分) 0 (5)① ②C③13 18.(15分)除标注外，每空2分 (1)分液漏斗(1分) (2)Cu+H2O2+H2SO4-CuSO4+2H20(未配平不得分) (3)Cu2+与C形成[CuCl4]2-易溶于有机溶剂（萃取剂a),导致反萃取率有所下降 (4)D 第1页共10页 (5)Fe(OH)3 (6)Mn2++CIO+H2O=MnO2+CI+2Ht(未配平不得分)pH太高时N2+会形成Ni(OH2沉淀，导致锰 元素与镍元素无法完全分离 (7)0.0252或2.52×102 19.（12分)除标注外，每空2分 (1)+688 (2)萘环上的碳碳键并不是单键和双键交替出现，而是介于单键和双键之间的一种独特的键（其他答案例 如：存在大π键等，合理也可以) (3)①BCD(漏选一个扣一分，错选不得分) ②催化剂显著降低了C1H12转化为C1oHs的活化能， C1H12分解速率大于其生成速率 ③2.028 (4 +6H+6e= 【解析】 1.【答案】C 【详解】A.天然氨基酸含有氨基和羧基，通常以内盐形式存在，极性较强，难溶于乙醇、乙醚等有机 溶剂（选择性必修三112页），A错误，； B.冰的化学性质比液态水更加稳定与氢键没有关系，B错误； C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多（必修一51页)，C正确： D.铁盐不能处理酸性废水，D错误； 2.【答案】D 【详解】A.CC2是离子化合物，阴离子为C22,两个碳原子之间形成碳碳三键，A正确： B.该有机物结构为苯甲酰基连接-N(CH)2,酰胺氮上连接2个甲基，命名为N,N-二甲基苯甲酰胺（选 择性必修三81页)，B正确： C.HF分子之间的氢键结构表达正确，C正确： D.单质Na溶于液氨会电离出Na和自由电子，电子被6个NH3溶剂化形成eNH)6:NH3中H带部 分正电，故H朝向中心电子、N朝外，图示结构错误，D错误： 3.【答案】A 【详解】A.Mg(OH2和AI(OH)3均不溶于氨水，类比成立，A正确： B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小，B错误； C.NF,中F电负性极强，吸引电子能力强，导致N原子上的孤电子对难以给出，无法与Cu+形成配 合物，C错误： 第2页共10页 D.F2化学性质过于活泼，优先与水反应，不能置换出KB溶液中的溴，D错误； 4.【答案】D 【详解】A.电解NaCI溶液生成NaOH、氢气、Cl2,Cl2和石灰乳反应得到漂白粉，A不符合题意： B.蔗糖是非还原性糖，不发生银镜反应，B不符合题意： C.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，但次氯酸光照分解生成氯化 氢和氧气，不生成氯气，第二步转化不能实现，C符合题意： D.Fe2(SO4)3(aq)与Cu发生氧化还原反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可生成CuSO4(aq):CuSO4(aq)和 过量氨水反应可生成配合物[CuNH3)4]SO4(aq),两步转化均能实现，D正确。 5.【答案】C 【详解】A.FeS和酸反应，A错误： B.Fe、Cu和硫酸铜溶液组成的原电池反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,B错误； C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO=Ag*+NO2↑+HO: D.S02与酸性KMnO4反应，方程式电荷不守恒，正确写法为：5SO2+2MnO:+2H20=5SO子+ 2Mn2++4Ht,D错误； 6.【答案】D 【详解】A选项，铜丝和稀硝酸反应生成硝酸制、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝， 即NO存在于无氧环境中，A正确； B选项，实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含N+,B 正确： C选项，验证C2的氧化性，使C12与淀粉KI溶液反应：C12+2厂=2+2C,可以验证氧化性，故C正 确： D选项，S微溶于酒精，易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中的S,故D错误： 7.【答案】B 【详解】A选项，O,和SO2均含有孤对电子，空间构型为V形，A正确： B选项，C2H5OH易溶于水，与水以任意比互溶，CH3(CH)4OH烃基较大，难溶于水（必修二59页）， B错误； C选项，HCHO和COC2结构相似，中心C原子均为sp杂化，平面三角形，都有碳氧双键，CI电负 性大于H,C-C1成键电子对离中心C更远，成键电子对之间斥力更小，导致C1CC1键角被挤压得更 小，C正确： D选项，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，D正确。 8.【答案】D 第3页共10页 W、X、Y、Z、M五种元素依次为H、N、O、S、CI 【详解】A选项，电负性O大于Cl,A正确： B选项，N和O可以形成多种氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,B正确： C选项，HO和NH3均可以形成分子间氢键，沸点更高，且HO的沸点大于NH3,C正确。 D选项，NH3和NC3结构相似，空间结构为三角锥形，N和H之间电负性差值更大，N-H极性更强， NH3极性大于NCl3,D错误。 9.【答案】A 【详解】A选项，油脂分子之间无氢键，其相对分子质量大，分子间范德华力强，黏度较大，A错误： B选项，冰晶体中存在分子间氢键，氢键具有方向性，使冰晶体中水分子的空间利用率较低，干冰中 CO2之间只存在范德华力，密度比冰高（选择性必修二79页），B正确： C选项，甲基为推电子基团，使甲胺(CHNH2)中N原子上电子云密度升高，更易结合H,碱性更强， C正确： D选项，苯环是吸电子基，使苯酚羟基中OH键的极性变强，酸性增强，D正确。 10.【答案】B 关键信息推断物质，气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊，为CO2或SO2,H能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，气体H、K相過会产生白烟，H为NH,K为HC1,B、C、D均为白色难溶固体，进一步推导 A为BaC2,C为BaSO,A与AgF反应生成ID,D为AgCl,E为银氨将合物。 【详解】A选项，医疗上用作钡餐的是BaSO4,A错误： B选项，A的溶液为BaCl2溶液，向其中通入CO2,不会发生反应，无明显现象，B正确： C选项，物质E是[Ag(NH3)2]CI,在水中完全电离，属于强电解质，C错误： D选项，CO2不会形成酸雨，D错误。 1L.【答案】D 【详解】A.A中碳原子可能都共面，A错误 B.A→B的反应类型为加聚反应，B错误； C.B为聚乙酸乙烯醇酯，不含亲水基，C为聚乙烯醇，含有大量的OH(亲水基)，-OH能与水形成 分子间氢键，所以在水中的溶解性：C>B,C错误： D.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，反应②化学方 程式为： 2fCH一CH叶n+nHCH0雀化剂，千CH一CH-CH一CH时方+nlH ,因此理论上反应③每生 OH 0-CH2一0 成1mol物质D需消耗n mol HCHO正确： 12.【答案】B 第4页共10页 【详解】A选项，根据均摊法计算，每个晶胞中含有4个AH:和4个Na*,A正确： B选项，选取体心的AH:观察，其周围有8个紧邻的Na,B错误； C选项，N妇*之间的最短距离是面对角线的一半，为 anm,C正确： 2 D选项，该晶体的密度为gcm3,D正确。 13.【答案】B 用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置中盛放S,则甲目的是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加 热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、HO:SCl4为无色液体， 熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置中生成的 SCl4水解，则乙丙要除去HCl、水，用乙装置中饱和的食盐水除去HCl,用丙装置中浓硫酸干燥Cl2: 戊装置中收集的物质是SCl4,尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，据此解答。 【详解】A选项，丙中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，因此可以用来干燥氯气， 氯气通过长导管进入浓硫酸的时候会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，可以直观地判断气体流速， 故A正确： B选项，SCl4熔点-33℃，冰水浴中仅液化，不会凝固为固体，导管堵塞原因不可能是固体凝结，故 B错误： C选项，戊装置中收集的物质是SnCl4,冷凝水应下进上出，a口（下方）进水，b口（上方）出水， 故C正确： D选项，NaOH溶液中的水蒸气会进入SnCl4盛接器，导致SnCl4水解，改用装有碱石灰的干燥管制备 效果更好。 14.【答案】C 由图可知，b电极上HCHO被氧化为HCOO,则b电极为阳极，a电极为阴极；电解质溶液为KOH 0 溶液，结合反应机理 +oHH0X0七H0O+H,则阳极反应涉及： H HS-OH HCHO+O 0,②O0XW。=HC00H+号，®HC0oH+OH-HCO0H,O,则图极 反应式为：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+H2↑+2H2O,阴极反应式为：2H20+2e=H2↑+2OH,据此解 题。 【详解】A选项，溶液中没有电子迁移，依靠离子的定向移动导电，故A错误： B选项，由分析可知，阳极反应为：2HCHO-2e+4O=2HCO0+H2↑+2H2O,故B错误。 C选项，阳极和阴极同时产生H2,则理论上每生成2molH2,转移2mol电子，左侧阴极室有1molH2 第5页共10页 (质量为2g)逸出，同时有2olOH(质量为34g)通过阴离子交换膜迁移到右侧阳极室，故左侧 溶液共减少36g,故C正确。 D选项，阴极水得电子生成氢气2H2O+2=H2↑+2OH,生成OH移向阳极区，而水被消耗，则阴 极区KOH浓度发生改变，故D错误。 15.【答案】D 硫化氢的两步电离方程式为：H2S=HS+H、HS=S2-+Ht,所以①是δH2S)、②是δHS)③是δ(S2), 当6(HS)=6HS)时，PH=6.97,由K1=)c2=10697;当8HS)=6(S2)时，PH=12.90,同理得 c(H2S) KcS=1120滴定反应为Cu2+S2=OuS1,横坐标为滴加NaS溶液的体积，纵坐标 c(HS) pCu=-gc(Cu2+),随Na2S滴加，c(Cu2)逐渐减小，pCu逐渐升高，F点加入10mL2molL-1Na2S,恰 好与20mL1 mol-L-1 CuCla2完全反应，此时c(Cu2+)=c(S2-)=1076molL-1,故 Kp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-35.2。 【详解】A选项，根据分析可知，曲线①代表δH2S)与PH的关系，故A正确。 B选项，由分析可知，Kp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-35.2,故B正确。 C选项，反应Cu2+H2S=CuS+2H+的平衡常数可表示为： c2(） 20Hc06)c(S2)K 10-697×10-12.9 K=eCc0S&c0·0is)c6）Kat- ='0533,故C正确。 D选项，E到F过程中，c(Cu+)逐浙减小，Cu水解促进水的电离的作刑减弱，F点溶质为NaC1,对 水的电离无影响，F到G过程中，c(S2)逐渐增大，S2水解促进水的电离的作用增强，故水的电离程度 先减小后增大，D错误。 16.(14分) 【答案】除标注外，每空2分 (1)3d10 (2)CuCl Cu+Cu2++6CI-=2 [CuCl3]2-CuCl+2CI=[CuCl3]2- (3)4[CuC13]2+O2+4H+4C=4[CuCl4]2+2H2O (4)+1,+2 生成的[Cu2Cl4(HO)小被铜粉还原为[CuCl] (5)89.55 【详解】I中Cu+和Cu发生归中反应CuCl2+Cu=2CuCl,生成CuCI白色沉淀；Ⅱ中Cr的大量存在，发生了 反应CuCI+2C=CuC]P,溶液变为无色：Ⅲ中Cu被浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCI、[CuCl42、 [Cu2Cl4(HO小，同时产生氢气：IV中CuC2直接转化为Cu2Cl4(H2O小，然后被铜粉还原为[CuCl] (1)Cu为29号元素，Cu*的价层电子排布式为3dIo (2)I中Cu2+和Cu发生归中反应CuCl2+Cu=2CuCl,生成CuCI白色沉淀；Ⅱ中C的大量存在时，发生了反 应CuCI+2CI=[CuCl]2 (3)无色溶液变黄色时，[CuC]被空气中的氧气氧化为[CuC4]2,反应离子方程式为 第6页共10页 4[CuCl]2-+O2+4H+4C=4[CuC4]2-+2H2O (4)[Cu2Cl4(H2O小中Cu元素的化合价为+1、+2，其被铜粉还原为[CuC1],最终溶液颜色为无色，铜粉几 乎没有剩余 (5)根据CuCl+Fet=Cu2*+Fe2+Cl和Ce4+Fe2+-Ce3++Fe3+,可得CuCl~Ce4+,用0.5000molL-1Ce(SO4h 标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗标准液18.02mL、17.97mL、15.70mL、18.01mL,其中15.70 mL偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗18mL,即CuC1物质的量为0.5000×0.018-=0.009mol,样品 纯度为： 0009molx9,5gm0lx100%=89.55% 1.0g 17.(14分) 【答案】除标注外，每空2分 (1)酮羰基（羰基）、羧基 (2)0Y0 (3 . 4) (5)① ② C③13 【详解】 (1)C的官能团名称为酮羰基（羰基）、羧基： (2)根据合成路线，甲苯与B(C4H4O,)反应生成C,结合已知条件和A、C结构简式可知B为OO一0 (3)已知C→D为取代反应，结合E的结构简式可知取代位置为C中与酮羰基相连的碳上的H,故其结构 简式为 (4)E→F的化学方程式为 +H20 (5)①采用逆推法，Y→Z发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为 第7页共10页 NH,与 都含有5种等效氢且个数比为3：2：1：1：1，则核磁共振氢谱图均为5组峰 且面积之比为32：1：1：1，但峰的位置（或化学位移）不同，故选C。 ③物质 在含有吡啶环（〔）的同分异构体中，若有一个支链，则支链为-CHCH,类比苯 环的二取代，有邻、间、对3种同分异构体：若有两个支链，则支链为两个CH,类比苯环的三取代， 两个取代基相同，一个取代基不同，采用“定二移一”的方法可得到6种同分异构体：在含有苯环的同 分异构体中，若有一个支链，则支链为-CHNH2或-NHCH3,得到2种同分异构体：若有两个支链， 则支链为-CH,和NH2,苯环的二取代，有邻、间、对3种同分异构体，除去自身 ，还有 13种同分异构体： 18.(15分) 【答案】除标注外，每空2分 (1)分液漏斗(1分) (2)Cu+H2O2+HS04CuS04+2H20 (3)Cu2+与C形成[CuCl4]P易溶于有机溶剂（萃取剂a),导致反萃取率有所下降 (4)D (5)Fe(OH)3 (6)Mn2++CIO-+H2O=MnO2+CI-+2H* pH太高时N2*会形成Ni(OH2沉淀，导致锰元素与镍元素无法 完全分离 (7)0.0252或2.52×102 【详解】 由题干流程图信息可知，向金属合金（含Co,Ni,Cu,F,Mn)中加入稀硫酸和H2O2将它们分别转化为含Cu2+、 Fe3+、Ni2+、Co2+和Mn2+,过滤除去不溶性杂质，向浸出液中加入萃取剂a,萃取出Cu2+,分离出有机相1， 再向其中加入HNO,溶液进行反萃取①分离得到有机相2主要含萃取剂a和水相2主要含Cu2*,向水相1 中加入萃取剂b进行萃取出F3*和Co2*,分离出有机相3，向其中加入试剂X进行“反萃取②时将Fe3*转 化为F(OH)3沉淀进入滤渣1，Co2+转化为稳定配离子[Co(NH3)6]2+进入水相4，向水相3中加入试剂调节 pH=3,再加入NaCIO将Mn2+氧化为MnO2而除去，过滤得到滤液主要含有Ni2+,向滤液中加入Na2C2Oa 得到沉淀NiC2O4,过滤得到滤渣2主要成分是NC2O4,据此分析解题。 (1)萃取时用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗： 第8页共10页 (2)由分析可知，“加热酸浸”时，金属Cu转化为Cu2+,则Cu发生反应的化学方程式为： Cu+H2O2+H2S04-CuS04+2H20; (3)由题干信息可知，Cu2+可形成[CuCl4]2且易溶于有机溶剂，则“反萃取①时，也可用王水即浓盐酸和 浓硝酸按照体积比为1：3混合，代替HNO3溶液，但随王水浓度的增加，Cu2+与C形成[CuC4]2-易溶 于有机溶剂（萃取剂a),导致反萃取率有所下降，故答案为：Cu2+与C形成[CuCl,户易溶于有机溶剂（萃 取剂a),导致反萃取率有所下降： (4)由题干信息可知，CO2+可形成稳定配离子[CoNH3)6]2+,“反萃取②时将Fe3#转化为Fe(OH)3沉淀进 入滤渣1，Co2+转化为稳定配离子[CoNH)6]2+进入水相4，则加入的试剂X为氨水： (5)由分析可知，滤渣1的成分为F(OH: (6)氧化时将Mn2+氧化为MnO2且无气体产生，则反应的离子方程式为Mn2*+CI0+H20=Mn02l+CI+2H, “氧化时的pH不宜太高，主要原因是pH太高时N2+会形成N(OH)2沉淀，导致锰元素与镍元素无法完全 分离 (7)已知滤液中cN2-0.O5molL,当N2*完全沉淀时溶液中C,0的浓度为：KpC0L-4.0x10moL, c(Ni2+) 若用Na2C2O4沉淀0.5L该滤液中的Ni2+，至少需要加Na2C2O4固体 4.0×104mol/L×0.5L+0.05·1L×0.5L=2.52×102mol。 19.(12分) 【答案】除标注外，每空2分 (1)+688 (2)萘环上的碳碳键并不是单键和双键交替出现，而是介于单键和双键之间的一种独特的键（其他答 案合理也可以) (3)①BCD ②催化剂显著降低了C1oH12转化为C1oH3的活化能，C1oH2分解速率大于其生成 速率 ③2.028 (4) +6H+6e= 【详解】 (1)写出十氢萘、萘、氢气燃烧的热化学方程式， CoHs(1)+(g)=10COz(g)+9H2O(1)AH,=-5896kJ/mol C1oHg(0)+1202(g)=10C02(g)+4H2O0)△H2=-5154kJ/mol H2(g)+02(g)=H2O(1)AH3 =-286kJ/mol 十氢萘脱氢的化学方程式为C1oH18①)=C1oHg()+5H2(g),再根据盖斯定律可得方程式的运算， △H=+688kJ/mol 第9页共10页2026年高三年级10月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A.天然氨基酸是有机物化合物，因此易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B.冰晶体中水分子之间存在氢键，因此冰的化学性质比液态水更加稳定 C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多 D,铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，因此可通过加入铁盐对酸性废水进行处理 2.下列化学用语错误的是 A.CaC2的电子式：Ca2+C:C2 B C-N(CH2的名称：N,N-二甲基苯甲酰胺 C.亚分子之间的氢键结构：，H ￥ D.单质Na溶于液氨形成的eNH6结构为：c 术不 3.类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 A.向MgCl2溶液中滴加过量的氨水可以制备Mg(OH田2白色沉淀，向AICI3溶液中滴加过量 的氨水也可以制备A1(OD3白色沉淀 B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C.NH易与Cu2+形成配合物，NP3也易与Cu2+形成配合物 D.Cl2可置换出KBr溶液中的溴，F2也可置换出KBr溶液中的溴 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)电解，CLz(g)涩清石灰水漂白粉(S) B.AgNO3(aq)氢水，[AgNH)z]t(aq)aAg(S) C.Ca(CIO)z(aq)_co,®，HC1O(aq)光照，C2(g) D.Fe2(SO4)3(aq)-CCuSO4(aq)-NH [Cu(NH3)4]SO4(aq) 第1页共8页 5.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.用FeSO4溶液吸收HS:Fc2++HS=FeS↓+2H B.Fe、Cu和硫酸铜溶液组成的原电池反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+HzO D.S02通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去：5S02+2MnO+8H=5S0}+2Mn2++4H2O 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A.制备少量NO避 B.实验室铜件镀镍 C.验证Cl2的氧化性 D.用乙醇萃取CS2 免其被氧化 中的S ①lo 铜丝 s的 镍片了铜制镀件 CSz溶液 稀硝酸 浸有淀粉KI溶液的棉花 NiSO ‘溶液 7.关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A.O3和SO2的空间结构均为V形 B.C2H5OH和CH3(CH2)4OH均易溶于水 C.键角：H-C-HCHCHO)>Cl-C-CI(COC2)D.NO3、HPO4、HAsO4的酸性逐渐减弱 8.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同 周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族，下列说法错误的是 A.电负性：Y>M B.由X、Y两种元素组成的化合物不止5种 C.沸点：W2Y>XW3>W2Z D.分子极性：XW3<ⅫM3 9.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 油脂的黏度一般比较大 高级脂肪酸甘油酯分子之间易形成氢键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 c 甲胺(CH3NH2)的碱性强于氨气 甲基为推电子基团 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应， 0 苯环使羟基中OH键的极性变强 而乙醇不能 10.如图所示的物质转化关系中，A、B、C中均含钡元素，B、C、D均为白色难溶固体；气体 I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。下列叙述正确的是 A.物质C在医疗上可用作钡餐 B.向A的稀溶液中通入气体I,无明显现象 A AgF D C.物质E为弱电解质 B H+I D.气体I、J溶于雨水均可形成酸雨 第2页共8页 11,维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，因其吸湿性与棉花接近，被誉为“合成棉花”，其合成 路线如下。 OH A OOCCH, b-ch,o D(聚乙烯醇缩甲 下列说法正确的是 A.A中碳原子不可能都共面 B,A→B的反应类型为缩聚反应 C.物质B、C在水中的溶解性：C<B D.理论上反应③每生成1mol物质D需消耗n mol HCHO 12.四氢铝钠NaAH)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图所示。已知Na为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 a nm a nm' A.每个晶胞中含有4个AH: B.每个AH:周围有4个紧邻的Na 2a nm C.Na*之间的最短距离是 v -a nm D.该晶体的密度为 108x1024 N xa3g'cm3 OAIH ONa' l3.四氯化锡(SCl4)可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。利用如图装置可以制备四氯 化锡（部分夹持装置省略）。下列说法错误的是 浓盐酸 MnO NaOH 饱和食 溶液 冰水 盐水 戊 己 第3页共8页 己知：①SnCl4熔点-33℃，沸点114℃：②SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢 A.装置丙中盛放的是浓疏酸，可用于观察气体流速和干燥气体 B.装置丁和戊之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 C.装置戊用于收集SnCl4,冷凝管a口进水，b口出水 D.装置己换成装有碱石灰的干燥管制备效果更好 14.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缀慢的问题，某研究团队设计耦合HCHO高效 制H2的方法，装置如图所示。下列说法正确的是 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO b 阴离子交换膜 部分反应机理为： Hf人H-oH HH +H, A.电解时电子穿过溶液，从b电极迁移至a电极 B.阳极反应：HCHO-e+OHT=HCOO+H2↑ C.理论上每生成2molH2,左侧质量减少36g D.电解一段时间后阴极区KOH浓度不变 c(HS) 15.常温下，，s溶液中含硫粒子分布系数6[6(s)厂cH,S+cS+eS阿]与pI的关系 如图1所示，向20mL1molL1CuCl2溶液中滴加2molL1Na2S溶液的滴定曲线如图2所示。 己知：pCu=-lgc(Cu2+)。下列说法错误的是 1 ② pCu ① 0.8 17.6 60.6 0.4 0.2 10 20 .-6.97 0+ .12.90: 3 V[Na2S(aq)]/mL pH ⑧ 图2 A.曲线①代表δ(H2S)与pH的关系 B.常温下，Kp(CuS)=1035.2 C.常温下，Cu2+H2S÷CuS+2H*的平衡常数为1015.33 D.E→F→G的过程中，水的电离程度先增大后减小 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行研究，该小组将铜粉加入不同氯化物体 系进行实验，记录如下： 编号 试剂 实验现象 1 2mol/LCuC2溶液 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 2mol/L CuCl2溶液和 无白色沉淀，得到无色溶液：一段时间后溶液变为黄色，5h Ⅱ 饱和NaCI溶液 时铜粉有剩余 产生细小无色气泡，对其进行收集并点燃可听到尖锐爆鸣声， Ⅲ 10mol/L浓盐酸 溶液无色；一段时间后溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕 色，5h时铜粉有剩余 2mol/L CuCl2溶液和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡：随着反应进行，溶液颜色变 IV 10mo/L浓盐酸 浅，最终接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 查阅资料：①水溶液中各离子颜色：[CuH2O)4]2+蓝色、[CuC]2无色、[CuCl4]2黄色、[Cu2Cl4(H2O)] 棕色：②CuCl为白色难溶物 (1)写出基态Cu的价层电子排布式 (2)实验中产生的白色沉淀为 (写化学式)，实验Ⅱ中没有白色沉淀产生的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)实验Ⅲ中无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)[Cu2Cl4(H2O)]中Cu元素的化合价为 实验V溶液颜色变浅，最终接近无色的原 因是 (5)有同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.000g,将其置于足量 FeCl溶液中，待其完全溶解后加入适量稀疏酸，用0.5000 mol-L-1 C(S04)2准溶液滴定至终 点，四次实验分别消耗标准液18.02mL、17.97mL、15.70mL、18.01mL。则该样品纯度为 %(保留四位有效数字)。（已知Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+) 第5页共8页 17.（14分)唑吡坦)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如下： (C,H,O) Br。D O,Br Na,CO, 已知：B为环状结构，分子中只有一种化学环境的氢原子 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 d (3)已知C→D为取代反应，则D的结构简式为 (4)请写出E→F的化学方程式： (5)F的另一种合成路线如下： X 一定条件F C,H,OBr Na,CO, 加成反应 Z ①结合以上合成路线，推测Y的结构简式为 NH H N ② 的核磁共振氢谱图与 的不同之处为 (填标号)： A.峰的组数 B.峰的面积比 C.峰的位置（化学位移） ③化合物M(（ 含有吡啶环(N)或者苯环的同分异构体共有 种。 第6页共8页 18.(15分)从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金（含Co、Ni、Cu、Fe、Mn)中，逐一回收 各种金属的部分工艺流程如下： 试剂X 稀硫酸 →滤渣1 H,O,溶液 萃取剂a 萃取剂b 有机相3→反萃取② →水相4 →加热酸浸→浸出液→萃取可→水相1-→萃取2 有机相4 合 调节pH=3,NaCIO溶液 有机相1 水相3→氧化→滤液→滤渣2 HNO,溶液→反萃取①→有机相2 MnO2 水相2 已知：①浸出液中含Cu2+、Fe3+、Ni2+、Co2+和Mn2+: ②萃取剂a可选择性萃取Cu2+,萃取剂b可选择性萃取Fe3+和Co2+；金属阳离子M+被有机 萃取剂（简称HA)萃取原理为：M+(水相）十xHA(有机相)≠MAx(有机相)十xH(水相) ③Co2+可形成稳定配离子[Co(NH)。,Cu2+可形成[CuCL,]且易溶于有机溶剂： ④Kp(NiC,O,)=4.0×100，金属离子浓度≤106molL1时可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)萃取时用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (2)“加热酸浸”时，金属Cu发生反应的化学方程式为 (3)“反萃取①时，也可用王水，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是 (4)“反萃取②”时加入的试剂X为 (填字母序号)。 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氨水 (5)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (6)“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为 “氧化”时的pH不 宜太高，主要原因是 (7)已知滤液中cNi2+)=0.05moL1,若用Na2C204使0.5L该滤液中的Ni2+沉淀完全，至少需要 加Na2C204固体mol(不考虑溶液体积变化)。 19.(12分)氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体 催化脱氢 储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。萘 C10Hs) 与十氢萘 C1H18)的相互转化可实现储氢和脱氢。 十氢萘 催化加氢 第7页共8页 已知如下数据： 物质 C1oH18（十氢萘，1) C1oH9（萘，1) H2(g) 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 (1) 0〔义 (①)+5H2(g）)△H= kJ/mol。 (2)利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的△H时，计算值与实测值差异较大。试从分 子结构的角度解释原因 0 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ-mol-1 412 348 612 436 (3)科学家对十氢萘气相脱氢进行研究，发现其经历了“C1oH18→C1oH12→C1oHg”的脱氢过程释放 氢气，催化剂对反应活化能的影响如左图所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1ol十氢萘 进行催化脱氢实验，测得C1H12和C1H3的物质的量随时间的变化关系如右图所示。 能量 一无催化剂 0.5 …有催化剂 CIoHg 目04 (7,0.393) C1oH,0+5H8 函0.3 图0.2 C1oH120)+3H2(g) 0.1 CIoH() (7,0.021) C1oH12 反应过程 02468 1012 时间h ①在恒温恒容密闭容器中，能说明脱氢反应达到化学平衡状态的是 A.萘不再生成 B.V逆（十氢萘）y正(H2)=1:5 C.气体密度不再变化 D.气体压强不再变化 ②C1H12的物质的量显著低于C1oH8可能的原因是 ③7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol. (4)如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 电源 多孔惰性电极A 多孔惰性电极B 高分子电解质膜（只允许H通过） 电极A的电极反应式为 第8页共8页