湖北省十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段考试 化学试题

2026年高三年级9月阶段训练 化学试卷答案 1.【答案】C 【解析】C中应为单晶硅、氮化镓是人工智能芯片的核心基材。 2.【答案】D 【解析】A.二氧化碳加氢制甲醇反应属于放热的熵减反应。A错误： B.聚乳酸是乳酸通过缩聚反应制得的高分子材料。B错误： C.氢气属于二次能源，C错误。 3.【答案】D 【解析】A.N分子中氨原子间为三键，正确结构式为N三N,而非双键N=N,A错误： B.氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对 应的是氧离子O2,非氧原子，B错误： C.2s2p3为基态N的价层电子排布式，C错误。 D.O2VSEPR模型为直线形，D正确； 4.【答案】B 【解析】A.必修二P25 B.必修一P31,《天工开物》中记载的火法炼锌，发生反应：ZnC03汁2C高温Zn+3C0↑ C.必修一P31 D.选择性必修一P109 5.【答案】A 【解析】A.C12与水反应为可逆反应，标准状况下，11.2LCl与水完全反应转移电子数小于0.5a,A 错误： B.三氯异氰尿酸六元环共平面，所以六元环三个N和三个C均为sp杂化，1ol三氯异氰尿酸六元 环中sp杂化的原子数目为6，B正确： C.232.5g三氯异氰尿酸为1mol,含o键数目为124，C正确： D.HCIO为弱酸，在水溶液中部分电离，1L1 mnol LHCIO溶液中H数目少于Na,D正确。 6.【答案】D 【解析】酸性高锰酸钾为强氧化剂，可将醛基氧化 7.【答案】B 第1页共6页 【解析】A中乙酸具有挥发性，C中缺少玻璃搅拌棒，D中温度计水银球位置深入液面以下 8.【答案】B 【解析】臭氧在水中的溶解度小于其在四氯化碳中的溶解度的原因是其极性很弱 9.【答案】B 【解析】二氧化硫有一个孤电子对，斥力更大，键角更小 10.【答案】C 【解析】A.CaO与水反应生成Ca(OHD2并放出大量热，促使NHHO分解产生NH:同时CaO吸水， 减少溶剂，有利于NH3逸出.A正确。 B.长颈漏斗插入液面以下。若发生倒吸，烧杯中的水会进入漏斗中，使漏斗液面上升，缓冲气压， 从而防止倒吸进入反应装置。 C.乙醇（或丙酮）是有机溶剂，极性比水小。向深蓝色的[CuNH)4]+溶液中加入乙醇，是为了降低 溶剂极性，减小[C1NH3)4SO4HO的溶解度（利用“相似相溶”和“盐析/醇析”原理)，从而促进晶体 析出。选项中“增大极性”说反了。C错误。 D.NH3通入CuSO4溶液：先生成Cu(OHD2蓝色沉淀，过量NH3时，沉淀溶解生成深蓝色的配离子 [CuNH)4]+。D正确。 11.【答案】B 【解析】根据题目信息可知，每个S同时与2个Cu、2个F形成四面体配位；S有序地占据其中一半 的四面体空隙。晶胞中的铁原子若完全用铜原子替代，该晶胞的结构结合ZS的晶胞结构类似（金刚 石的晶胞为基础模板)。 A.黄铜矿晶胞中，利用均摊法可以算出，晶胞含4个F原子。正确。 B.本题所展示的晶胞还可以类比ZS的晶胞，铜原子位于4个S原子所构成的四面体空隙内，故每 个Cu原子周围紧邻的S原子有4个。B错误。 C.两个距离最近的S原子分别在一个小立方体的体对角线交错的位置上，二者的连线平行于立方体 的底面面对角线，故最短距离为面对角线的一半三 apm。C正确。 2 D.F原子的分数坐标为(1,1/2,0)。D正确。 12.【答案】D 【解析】化合物XYZ6为离子晶体，由X、YZ6构成。X:简单阳离子核外有3个电子层，+1价阳离 子，电子排布为2、8、8，所以X为K。Z无正化合价，主族元素，Z为F。阴离子P℉6为正八面体 结构，结合原子序数K>P>F,故Y为P。综上：X为K元素，Y为P元素，Z为F元素。 A.非金属性：F>P,氢化物稳定性HF>PH3,即Z>Y。A错误。 B.第一电离能顺序：F>P>K(亿>Y>X)。B错误。 第2页共6页 C.P℉6中P的价层电子对数=6，杂化为sp3d2,不是p。C错误。 D.XYZ6中存在配位键。D正确。 13.【答案】C 【解析】A.放电时Mg失电子，左侧Mg为负极；右侧石墨是正极，正极电势高于负极。A错误。 B.放电为原电池，阴离子H向负极移动，即由右侧正极流向左侧负极。B错误。 C.充电属于电解池，原电池负极作电解池阴极，接电源负极，MgH2得电子生成Mg,发生还原反应。 C正确。 电解 D.充电时是释放氢气的过程，电极方程式应为MgH2=Mg+H,个 14.【答案】D 【解析】 A.全过程消耗HO,最终释放O2,总反应方程式正确。 B.催化剂参与中间历程，反应结束重新生成M,符合催化剂性质。 C.M-*O+HO=M-*OOH+H+e,消耗水，释放氢离子与电子，正确。 D.不是每一步都生成H、e,错误。 15.【答案】D 【解析】 A.随pH增大，HSO3逐渐减少（曲线①下降），HSO3先增后减（曲线②钟形），SO3逐渐增多（曲 线③上升)，故曲线②为HSO,正确。 B.由图中曲线①与②交点得pKa1=1.9,pKa=7.2,HS03的水解平衡常数K=1011.1而HSO3的电离平 衡常数Ka=102,故HS0在溶液中以电离为主且电离度小，c*)≈√C×K☑=1041，B正确。 C.pH由1.8升至7.2过程中，H$O3的分布分数持续下降，$032的分布分数持续上升，故二者浓度 之比持续减小，C正确。 D.当cNa)=0.10mo/L1,且总疏为0.10mol/L1时，Na:S=1:1,相当于NaHSO3溶液。此时溶液pH4.1 (酸性)，说明H$O3的电离程度（生成S032)大于其水解程度（生成HS03),故 cHSO3)>c(SO32-)>cHSO3),D错误。 16.【答案】 (1)+2(2分) (2)使锂离子从石墨、硅碳复合材料脱嵌，提高回收率(2分，若从安全方面考虑可给1分) 第3页共6页 (3)2A1+2OH+6H0=2[A1(OD4]+3H↑(2分) (4)2:1(2分) (5)否(2分)；溶度积Ksp=8.15×104,可知锂离子完全沉淀时，碳酸根离子浓度为8.15×1061mol/L, 由饱和度28.5g可知道，实际不可能达到这么大的浓度，故不能完全沉淀(2分) 4×M (6)厂可gcm0品gcm3(2分) 【解析】 (1)磷酸铁锂的化学式为LiFePO4,铁为+2价 (2)由“负极材料为嵌锂石墨、硅碳复合材料'可知 (3)铝单质与强碱溶液反应生成四羟基合酸盐和氢气，实现铝外壳溶解除去，石墨、正极金属氧化物不溶 于强碱，得以分离。 (4)酸性条件下LiCoO2作氧化剂，钴元素由+3价被还原为+2价，NSO3作还原剂，硫元素由+4价被氧 化到+6价，根据电子守恒可知：（氧化剂）：n(还原剂)=2：1 (5)锂离子完全沉淀时，c≈1×10mol/L,要使锂离子完全沉淀，c(C032)=8.15×104nol/L,实际达不到这么 大的浓度，故不能完全沉淀 (6)反萤石型晶胞：位于顶点、面心，1个晶胞含4个LiS。晶胞体积-(ax1010cm)3:代入即可。 17.【答案】 (1)取代反应(2分) (2)酯基(1分) (3)三乙基胺(2分)；EN呈碱性，能中和产物HCI,促进D生成E的反应正向进行(2分)。 OH (2分) 一定条件 HN-NH2 2H20(2分) CH3 CH H 6 等，合理 NH H3C NH CH3 H30 CH3 C 01 C 第4页共6页 即可(2分) 18.【答案】 (1)球形干燥管(1分) (2)HC1(1分)；抑制CuCl22H0水解，防止生成氧化铜(2分) (3)淀粉碘化钾试纸变蓝或者先变蓝后褪色(2分)；2CuC12·2H0二2CuC1+Cl↑+4H0(备注干燥氯化 氢气流中更好)(2分) (4)CuC1+Fe3+=C2++Fe2++CI(2分) (5)滴入半滴CCl4标准液，溶液橙红色褪去，且半分钟内不恢复橙红色(2分) (6)49.75%(2分) 【解析】 (1)球形干燥管，高中基本常见装置。 (2)该题为常见难挥发硫酸制备易挥发的氯化氢，2NaC+HSO4(浓)=NaSO4什2HCI↑：HCI可抑制 CuCl22HO水解，防止生成氧化铜 (3)有黄绿色气体可以知道有氯气生成，故淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气过量蓝色褪去。同时可以分析出铜 化合价降低生成氯化亚铜。2CuC122H20A2CuC1+C1↑+4H0 (4)~(6)结合信息可知，反应定量关系 第一步反应：CuCl+Fe3+=Cu++Fe++Cl 第二步反应：Ce4++Fe+=Ce3++Fe3+ (5)由题干中信息可知，邻菲啰啉-亚铁，络合物为橙红色，所以滴定终点现象，滴入最后半滴标准溶液， 溶液橙红色完全褪去，且半分钟内不恢复橙红色。 (6)可得物质的量比例：(CuC)=n(Fe2+)=n(Ce4+) 纯度计算 计算四价铈的物质的量(Ce4+)=c-0.5mol/L×0.0200L=0.0100mol 由比例关系得氯化亚铜物质的量m(CuC)=n(Ce4+0.0100mol 摩尔质量M(CuC)=64+35.5=99.5g/mol 纯CuC1质量m(CuC1)=0.0100mol×99.5g/mo=0.995g 产品纯度纯度=995B×100%-49.75% 2.0g 19.【答案】 (1)+464.77kJmo1 第5页共6页 (2)<(1分)，直接法(1分)，其他条件相同时，反应Ⅱ比反应发生需要更高的温度，所以支持焦炭和 氧化钙生成电石直接发生。 (3)2400(1分)，10(1分)；反应I和反应V均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应1 正向移动程度更大，所以2300K到2700K,反应IVCa0的平衡转化率降低。 (4)50 (5)ad 【解析】 (1)△H1=-59.8-110.52-(-635.09)=+464.77 kJ-mol (2)温度升高，K3减小，反应I逆向移动，故△H<0;其他条件相同时，反应Ⅱ比反应I发生需要更高的温 度，所以支持焦炭和氧化钙生成电石直接发生。 (3)2400(1分)，10(1分)；反应I和反应TV均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应I 正向移动程度更大，所以2300K到2700K,反应VCaO的平衡转化率降低。 (4)除了发生反应I和反应IV外，C与O2反应生成C0和C02。由反应I和反应V计算得：平衡时， n(Ca0)=1-0.65-0.2=0.15mol:(CaC)=0.65-0.1=0.55mol;n(Ca)=0.3mol:由C守恒可得 n(Co)+(C0)=4-2(CaC2)=2.9mol,由0守恒可得n(C0)+2n(C02)=1+1.5×2-(Ca0=3.85mol,求得 n(C02)=0.95mol:(C0)=1.95mol. 0.95 故平衡时C0的物质的量分数为，15+03*0540954195×10096=50% (5)ad 第6页共6页2026年高三年级9月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li7C12N14016S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.人工智能的发展离不开化学，下列说法错误的是 A.光刻胶曝光过程发生了化学变化 B.锂离子电池供电时，将化学能转化为电能 C.二氧化硅和氨化镓是人工智能芯片的核心基材 D.芯片封装所用的树脂属于有机高分子材料 2.新材料与新能源的研发助力我国实现“双碳”目标，下列说法正确的是 A.二氧化碳加氢制甲醇反应属于放热的熵增反应 B.氢气是一次能源，推广氢能源可杜绝温室气体排放 C.聚乳酸由乳酸加聚制得，属于可降解塑料，能减轻白色污染 D.利用MOFs多孔材料吸附捕集工业废气中的CO2,助力碳减排 3.汽车尾气系统中安装了催化转化器，在催化转化器中发生反应：2C0+2八N0化2C0+N。 下列说法正确的是 A.N的结构式为N=N B.O的原子结构示意图为⑧} C.基态N的价层电子排布图为2s22p3 D.C02分子的价层电子对互斥模型为○。○ 4.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学反应错误的是 A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，发生反应：SiO+4HF=S证4↑+2HO B.《天工开物》中记载的火法炼锌，发生反应：2ZnC03十C高温2Zn+3C0t C.我国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应：S+2NO3+3C=KS+N↑+3CO↑ D.可利用电有机合成制备己二腈：2CH-CHCN+H0电NC(CH),CN+Ot 第1页共8页 5.C2、三氯异氰尿酸（结构如下图所示，六元环共平面）均能与水反应生成HC1O,起到杀菌消 毒作用。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2LC与水完全反应转移电子数为0.5a B.1mol三氯异氰尿酸六元环中sp2杂化的原子数目为6Na C.232.5g三氯异氰尿酸中含o键数日为12NA D.1L1molL-1HClO溶液中H数目少于Na 6.化合物G可用于合成生物碱类天然物质。其合成路线如下： 1003 CHO 碱 2)Zn.H,O CHO E 下列说法错误的是 A.E的的分子式为C14H22O B.G有3个手性碳原子 C.F中C-H键的极性：1>2 D.可以借助高锰酸钾来实现E→F的转化 7.下列装置能达到实验目的的是 CH.COOH 圆变色硅胶 小孔板 小孔冷凝柱 Na-Co 次氛酸 钠溶液 温控磁力搅拌器 A.验证酸性：CH3 COOH-H2CO>HCIO B.利用变色硅胶指示并提高酯的产率 温度计 内筒 杯盖 乙酯+生石灰 隔热层 外壳 C.测定中和热 D.实验室制备无水乙醇 第2页共8页 8.物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 事实 结构因素特征 A 第一电离能：N>O N原子的2p轨道半满，较稳定 臭氧在水中的溶解度小于其在四氯化碳中 B 臭氧是极性分子 的溶解度 C 酸性：CF3COOH>CH:COOH CF3是吸电子基，-CH3是推电子基 D 熔点：SiO>C02 SiO2是共价晶体，融化破坏共价键 9. 硫铁矿（含FS)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产 物存在如图转化关系： +02 +02 +H20 硫铁矿 A B C(酸雨成分之一) 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ +H,0 +02 反应V D 下列说法错误的是 A.FS2中含化学键的类型有离子键、非极性共价键 B.物质A、B分别是SO2、SO3,二者的VSEPR模型相同，键角：SO>SO3 C.在实际生产A→B中，选定的温度为400-500℃，是为了增强催化剂活性，加快反应速率 D.实际的工业生产中，使用98.3%的浓硫酸吸收产生的B,以减少酸雾的形成 10.一水硫酸四氨合铜{[Cu个NH)4]SO4HO}晶体是安全、高效的广谱杀菌剂，某化学兴趣小组利 用下列装置制备一水硫酸四氨合铜晶体。 氯化铵和 熟石灰 95% 乙醇溶液 40mL 搅拌子 0.1mol/L 稀硫酸 硫酸铜溶液遥 A B 下列说法错误的是 A.可用浓氨水和氧化钙制备氨气 B.B装置中长颈漏斗的作用是防止倒吸 C.向B中滴加乙醇溶液是为了增大溶剂极性，促进晶体析出 D.B中可观察到先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色 第3页共8页 ll.下图为CFS2晶胞图晶胞参数(a=B=y=90°)，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe 围成的四面体。晶胞示意图中标注了部分铜原子的分数坐标。 下列说法错误的是 +Cu(1,l,1) A.每个晶胞中有4个Fe原子 2a pm B.每个Cu原子周围紧邻的S原子有2个 Cu(0.0.0) C.s原子之间最短距 2apm a pm a pm D.F原子的分数坐标为(1,1/2,0) ●Cu OFe OS 12.已知XYZ6为白色离子晶体，三种主族元素X、Y、Z的原子序数依次减小。X元素的简单阳 离子核外存在三个电子层，YZ6为正八面体构型的阴离子，Z元素无正化合价。下列说法正 确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B.第一电离能：X>Y>Z C.YZ6中Y原子的杂化方式为p3 D.XYZ6中存在配位键 13.镁氢负离子固态二次电池的结构如下图所示，固态电解质只允许H通过。放电时，可兼顾 储氢。下列说法正确的是 负载 A.放电时，右侧石墨电极电势低于左侧镁电极 固 B.放电时氢负离子通过电解质，由左电极向右电极移动 Mg 电解 石墨 C.充电时左侧镁电极外接电源负极，发生还原反应 D.充电时的.总反应：Mg+H,电解MgH2 14.该图为水在催化剂M表面分步氧化释放氧气的反应历程，*表示吸附在催化剂的表面。下列 说法错误的是 O.+H+e A.上述流程总反应为2HO=0+4H+4e B.催化剂M参与各步中间反应，循环前后质量和结构不变 M-OOH C.M-*O转化为M-*OOH时，消耗HO,释放H+和e D.流程中，每一步均生成H和e 15.25C时，NaOH中和HSO3溶液并保持体系中c(HS0)+cHSO3)+c(SO32=0.10molL-1(忽 略$O2影响)，其含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 第4页共8页 A.曲线②表示HSO 1.0 B.0.10molL1 NaHSO3溶液的pH约为4.1 0.8 3 C.将pH由1.8调至7.2的过程中，溶液中 0.6 0.4 cHSO3)/c(SO3)的值始终减小 0.2 D.当cNa+)=0.10molL-1时，溶液中 1.9 7.2 10 c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以废旧锂电池为原料，制备高纯硫化锂以生产固态锂电池，是新能源行业亟待深耕的重要课 题。某科研团队研发了如下生产路径： 稀硫酸、 Na2SO3 萃取剂 Na,CO 废锂」 盐水 粉碎 碱浸 酸浸 萃取 沉锂 真空 →高纯LiS 电池 放电 筛选 除铝 还原 除杂 精制 加热 滤液1 有机相 滤液2 回答下列问题： （1)正极材料含钴酸锂①C0O)、磷酸铁锂、镍的化合物等锂基活性物质，磷酸铁锂中铁的 价态为 (2)负极材料为嵌锂石墨、硅碳复合材料，粉碎筛分前盐水放电的目的是 (3)碱浸除铝过程中，主要是为了除去电极材料中被粉碎后的的铝制外壳，该反应的离子方 程式为 (4)酸浸还原钴酸锂时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)己知：25℃，Ksp(Li2C03)=8.15×104,sCNa2C03)=28.5g。沉锂精制步骤中锂离子能否沉 淀完全？ (填“能”或“否)。请结合计算说明理由 (6)硫化锂晶体属于离子晶体，硫化锂晶胞为反萤石(CF2)型立方结构，如下图所示： 若晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数为Na,写出晶体密度计算式 g/cm3(列 式即可，无需化简)。 第5页共8页 17.(13分) 化合物H是新型杀虫剂，其合成路线如下： (CH)SO Na.CO, 三步反应 NH,HCI CICH.COCI 二步反应 NH THF EtN 已知： NH-NH (R、R1、R、R3为烃基) 一定条件 回答下列问题： (1)化合物A生成B的反应类型为 (2)化合物B中含氧官能团的名称为 (3)EtN(Et代表-CHCH3)的名称为 ,其在C与G反应转为H中的作用是 (4)化合物E生成F分两步进行：第一步E发生结构互变转化为中间体I,第二步I发生分 子内脱水成环生成F,该中间体I的结构简式为 (5)化合物H可由CH3NH-NH2与化合物K直接合成，该化学方程式为 (6)芳香族化合物N为E的同分异构体，符合下列条件的N的结构简式为 (写 一种即可)。 ①含酰胺基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 第6页共8页 18.(14分) 氯化亚铜(CuC1)是一种重要的无机化工原料，广泛应用于催化、颜料、石油化工、冶金电 镀等领域。某兴趣小组利用下图所示装置制备氯化亚铜并检验其纯度。 浓硫酸 CuCl2·2H20 无水硫酸铜 氯化钠 固体 湿润的淀粉 NaOH K试纸 围溶液 A B C D E 回答下列问题： I.制备 (1)上图中X装置的名称为 (2)A中产生的气体为 ,其作用为 (3)实验过程中观察到：B处固体变为白色，产生黄绿色气体，C中无水硫酸铜变浅蓝色， D中 推测B中发生反应的化学反应方程式为 Ⅱ.纯度测定 步骤一：取2.0g制得的产品于锥形瓶中，先加入过量FeCl3溶解CuCl; 步骤二：再加入适量邻菲啰啉作为指示剂 步骤三：酸性条件下，用0.5mol/L CeCl4溶液进行滴定。 经多次滴定后，消耗CeCl4溶液的平均值为20.00nL。 已知：①邻菲啰啉-亚铁，橙红色络合物；②通常情况下铈离子以Ce3+和Ce4+的形式稳定 存在。 (4)步骤一中发生反应的离子方程式为 (5)达到滴定终点时的现象为 (6)制备的氯化亚铜的纯度为 第7页共8页 19.(14分) 电石(CC)是重要的基础化工原料，氧热法合成电石具有重要探索意义，其原理如下： 直接法：反应ICaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H1 间接法：反应ICaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g)△H 反应ICa(s+2C(s)=CaC2(s)△H3 (1)己知常温常压下，CaO(s)、C(s、CaC(s)、CO(g)的焓值分别为-635.09 kJmol1、0 kJ.mol1、 -59.80kJmo1、-110.52 kJmol1,，则△H1= 0 (2)反应I、反应Ⅱ、反应I对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的关系如图1： 10 0.8 1.0 -o-p=10kPa 10 D=40 kPa 0.6 0.8 -P=70 kPa 102 -p-100kP -p=120kP 10 --K -K 0.4 0.6 10 0.4 10 0.2 Pa 10 0.2 -D=120 kPa 100 150018002100240027003000 150018002100240027003000 150018002100240027003000 TIC TC TC (a)反应I (b)反应V 图1 图2 由图可知反应Ⅲ的△H 0(填>”或<”)。已知平衡常数大于1反应才可进行，支持 焦炭和氧化钙生成电石采用 (填“直接法”或“间接法”)完成，从热力学角度说明原 因： 0 (3)电石会与CaO共熔： 发生反应IV2CaO(s)+CaC(s)=3Ca(s)+2CO(g △H4>0 图2分别是一定进料比下，反应I和反应V中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的 曲线，由图2可知合成电石的反应条件是 ℃， kPa,2300K到2700K,反应IV 随温度升高，CaO的平衡转化率降低的原因是 (4)氧热法电石合成是电石生成和碳燃烧的反应耦合，反应器中同时发生碳与氧气的完全燃 烧和不完全燃烧反应，在适当温度和压强下，进料为1 mol Ca0,4molC和1.5molO2时，反应I 和反应IV中C0的平衡转化率分别为0.65和0.2，碳燃烧反应进行完全，平衡时C0的物质的量 分数（物质的量分数 某物质的物质的量 体系中所有组分物质的量之和×100%)为】 %(保留2位有效数字) (5)下列措施能增大生成电石的速率的是 (填字母) a.加入催化剂 b.适当延长反应时间 c.及时分离出气体产物 d固体粉料混匀压制成小球团 第8页共8页