湖北省云学联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高三年级10月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A.天然氨基酸是有机物化合物，因此易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B.冰晶体中水分子之间存在氢键，因此冰的化学性质比液态水更加稳定 C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多 D.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，因此可通过加入铁盐对酸性废水进行处理 2.下列化学用语错误的是 A.CaC2的电子式：Ca2+C:C:2 B C-N(CH)2的名称：N,N-二甲基苯甲酰胺 F.. C.HF分子之间的氢键结构：H … H、 ￥业 D.单质Na溶于液氨形成的eQNH6结构为：c 术 3.类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 A.向MgC2溶液中滴加过量的氨水可以制备Mg(OHD2白色沉淀，向AIC13溶液中滴加过量 的氨水也可以制备A1(OD3白色沉淀 B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C.NH3易与Cu2+形成配合物，NF3也易与Cu2+形成配合物 D.Cl2可置换出KBr溶液中的溴，F2也可置换出KBr溶液中的溴 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)电解，Cl2(g)逐清石灰水，漂白粉(s) B.AgNO3(aq)氢木，[AgNH)h]t(aq)aAg(s) C.Ca(CIO)z(aq)_co,®HC1O(aq)光照，Cl2(g) D.Fe2(SO4)3(aq)-CuSO4(aq)-N [Cu(NH3)4]SO4(aq) 第1页共8页 5.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.用FeSO4溶液吸收HS:Fe2++HS=FeS↓+2H B.Fe、Cu和硫酸铜溶液组成的原电池反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+HzO D.S02通入酸性KMnO4溶液中紫色提去：5S02+2MnO+8H=5S0}+2Mn2++4H20 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A.制备少量NO避 B.实验室铜件镀镍 C.验证C2的氧化性 D.用乙醇萃取CS2 免其被氧化 中的S ④Hlo 铜丝 S的 镍片铜制镀件 CSz溶液 稀硝酸 没有淀粉KI溶液的棉花 NiSO 子溶液 7.关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A.O3和SO2的空间结构均为V形 B.C2HsOH和CH3(CH2)4OH均易溶于水 C.键角：H-C-H(HCHO)>Cl-C-CI(COC2)D.HNO3、HPO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 8.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同 周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族，下列说法错误的是 A.电负性：Y>M B.由X、Y两种元素组成的化合物不止5种 C.沸点：W2Y>XW3>W2Z D.分子极性：XW3<XM3 9.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 油脂的黏度一般比较大 高级脂肪酸甘油酯分子之间易形成氢键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 c 甲胺(CHNH2)的碱性强于氨气 甲基为推电子基团 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应， 0 苯环使羟基中O-H键的极性变强 而乙醇不能 10.如图所示的物质转化关系中，A、B、C中均含钡元素，B、C、D均为白色难溶固体；气体 I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。下列叙述正确的是 A.物质C在医疗上可用作钡餐 B.向A的稀溶液中通入气体I,无明显现象 AgF、DH,E C.物质E为弱电解质 H+I D.气体I、J溶于雨水均可形成酸雨 第2页共8页 11,维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，因其吸湿性与棉花接近，被誉为“合成棉花”，其合成 路线如下。 A OOCCH, b-CH,一0 B D(聚乙烯醇缩甲醛 下列说法正确的是 A.A中碳原子不可能都共面 B,A→B的反应类型为缩聚反应 C.物质B、C在水中的溶解性：C<B D.理论上反应③每生成1mol物质D需消耗n mol HCHO 12.四氢铝钠NaAH)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图所示。已知Na为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 a nm a nm' A.每个晶胞中含有4个AH: O B.每个AH:周围有4个紧邻的Na 2a nm C.Na*之间的最短距离是 -a nm D.该晶体的密度为 108×1024 N.xa3g.cm3 OAIH ONa' 13.四氯化锡（SCl4)可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。利用如图装置可以制备四氯 化锡（部分夹持装置省略）。下列说法错误的是 浓盐酸 MnO NaOH 饱和食 溶液 冰水 盐水 戊 己 第3页共8页 已知：①SnCl4熔点-33℃，沸点114℃：②SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢 A.装置丙中盛放的是浓硫酸，可用于观察气体流速和干燥气体 B.装置丁和戊之间的导管过细，会被SnCl4凝结的固体堵塞 C.装置戊用于收集SnCl4,冷凝管a口进水，b口出水 D.装置己换成装有碱石灰的干燥管制备效果更好 14,为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，某研究团队设计耦合HCHO高效 制H2的方法，装置如图所示。下列说法正确的是 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO b 阴离子交换膜 部分反应机理为： f人H-oH HH +2H4 A.电解时电子穿过溶液，从b电极迁移至a电极 B.阳极反应：HCHO-e+OHT=HCOO+H2↑ C.理论上每生成2molH2,左侧质量减少36g D.电解一段时间后阴极区KOH浓度不变 c(HS) 15.常温下，，s溶液中含硫粒子分布系数6[6(s)厂cH,S+cs+cS]与pI的关系 如图1所示，向20mL1molL1CuC2溶液中滴加2molL1Na2S溶液的滴定曲线如图2所示。 已知：pCu=-lgc(Cu2)。下列说法错误的是 1 ① ② pCu 0.8 17.6 60.6 0.4 0.2 0 10 20 .-6.97 0+ .12.90: 3 7 V[Na2S(aq)l/mL pH 图1 图2 A.曲线①代表δ(H2S)与pH的关系 B.常温下，Kp(CuS)=1035,.2 C.常温下，Cu2+H2S÷CuS+2H+的平衡常数为10l5.33 D.E→F→G的过程中，水的电离程度先增大后减小 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行研究，该小组将铜粉加入不同氯化物体 系进行实验，记录如下： 编号 试剂 实验现象 1 2mol/L CuCl2溶液 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 2mol/L CuCl2溶液和 无白色沉淀，得到无色溶液；一段时间后溶液变为黄色，5h 正 饱和NaCI溶液 时铜粉有剩余 产生细小无色气泡，对其进行收集并点燃可听到尖锐爆鸣声， Ⅲ 10mol/L浓盐酸 溶液无色；一段时间后溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕 色，5h时铜粉有剩余 2mol/L CuCl2溶液和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡：随着反应进行，溶液颜色变 IV 10mo/L浓盐酸 浅，最终接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 查阅资料：①水溶液中各离子颜色：[CuH2O)4]2+蓝色、[CuC3]2无色、[CuCl4]2黄色、[Cu2Cl4(H2O)] 棕色：②CuCl为白色难溶物 (1)写出基态Cu*的价层电子排布式 (2)实验I中产生的白色沉淀为 (写化学式)，实验Ⅱ中没有白色沉淀产生的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)实验Ⅲ中无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)[Cu2Cl4H2O)]中Cu元素的化合价为 实验V溶液颜色变浅，最终接近无色的原 因是 (5)有同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.000g,将其置于足量 FeCl溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.5000 mol-L-1 C(S04)2准溶液滴定至终 点，四次实验分别消耗标准液18.02mL、17.97mL、15.70mL、18.01mL。则该样品纯度为 %(保留四位有效数字)。（已知Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+) 第5页共8页 17.（14分)唑吡坦)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如下： (C.H,O) OHCH,O,Br Na,CO, OH 己知：B为环状结构，分子中只有一种化学环境的氢原子 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)己知C→D为取代反应，则D的结构简式为 (4)请写出E→F的化学方程式： (5)F的另一种合成路线如下： NH, X 加成反应→ 一定条件F C,H,OBr Na,CO, ①结合以上合成路线，推测Y的结构简式为 NH H N ② 的核磁共振氢谱图与 的不同之处为 (填标号)： A,峰的组数 B.峰的面积比 C.峰的位置（化学位移） ③化合物M( 含有吡啶环(N)或者苯环的同分异构体共有 种。 第6页共8页 18.（15分)从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金（含Co、Ni、Cu、Fe、Mn)中，逐一回收 各种金属的部分工艺流程如下： 试剂X 稀硫酸 →滤渣1 H,O,溶液 萃取剂a 萃取剂b 有机相3→反萃取② →水相4 金 →加热酸漫→没出液→萃取]→水相1→萃取2 有机相4 金 调节pH=3,NaCIO溶液 有机相1 ↓ 水相3→氧化→滤液→滤渣2 HNO,溶液→反萃取①→有机相2 MnO2 NazC2O 水相2 已知：①浸出液中含Cu2+、Fe3+、Ni+、Co2+和Mn2+; ②萃取剂a可选择性萃取Cu2+,萃取剂b可选择性萃取Fe3+和Co2+;金属阳离子M+被有机 萃取剂（简称HA)萃取原理为：M+(水相）十xHA(有机相)=MAx(有机相)十xH(水相) ③Co2+可形成稳定配离子[Co(NH),Cu2+可形成[CuCL,]且易溶于有机溶剂： ④Ksp(NiC,04)=4.0×1010，金属离子浓度≤106molL1时可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)萃取时用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (2)“加热酸浸”时，金属Cu发生反应的化学方程式为 (3)“反萃取①时，也可用王水，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是 (4)“反萃取②”时加入的试剂X为 (填字母序号)。 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氨水 (5)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (6)“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为 “氧化时的pH不 宜太高，主要原因是 0 (7)已知滤液中cNi2+=0.05molL-l,若用Na2C204使0.5L该滤液中的Ni2+沉淀完全，至少需要 加Na2C204固体mol(不考虑溶液体积变化)。 19.（12分)氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体 催化脱氢 储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。萘 C10Hs) 与十氢萘 C1oH18)的相互转化可实现储氢和脱氢。 十氢萘 催化加氢 第7页共8页 已知如下数据： 物质 C1oH18（十氢萘，1) C1oH9（萘，1) H2(g) 燃烧热(k/mol) 5896 5154 286 (1) 0义 (①)+5H2(g）)△H= kJ/mol。 (2)利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的△H时，计算值与实测值差异较大。试从分 子结构的角度解释原因 0 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ-mol-1 412 348 612 436 (3)科学家对十氢萘气相脱氢进行研究，发现其经历了“C10H18→C1oH12→C1Hg”的脱氢过程释放 氢气，催化剂对反应活化能的影响如左图所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1ol十氢萘 进行催化脱氢实验，测得C1H12和C1H3的物质的量随时间的变化关系如右图所示。 能量 一无催化剂 0.5 …有催化剂 CIoHg (7,0.393) C1oH,0+5H28 函0.3 0.2 C10H120)+3H2(g) 翠 0.1 CIoH() (7,0.021) 反应过程 02468 1012 时间h ①在恒温恒容密闭容器中，能说明脱氢反应达到化学平衡状态的是 A.萘不再生成 B.V逆（十氢萘）：yE(H2)=1:5 C.气体密度不再变化 D.气体压强不再变化 ②C1oH12的物质的量显著低于C1Hg可能的原因是 ③7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol. (4)如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 电源 多孔惰性电极A 多孔惰性电极B 高分子电解质膜（只允许H通过） 电极A的电极反应式为 第8页共8页