精品解析：辽宁省葫芦岛市龙港区长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度高一11月考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 11.2LH2所含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4L 2. 分类是重要的化学研究方法，下列分类正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 酒精、蔗糖、均属于非电解质 C. 、、均属于盐 D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体 3. 下列实验图标对应错误的是 图标 选项 A．洗手 B．用电 C．护目镜 D．排风 A. A B. B C. C D. D 4. 下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A. ④⑥ B. ①⑦ C. ①⑤ D. ①⑥ 7. 下列反应中属于复分解反应的是 A. B. C. D. 8. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 9. 某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是 A. Ba2+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、OH- C. H+、Na+、、I- D. K+、Cu2+、、 10. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B. 用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C. 做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D. 配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中 11. 水热法制 Fe3O4纳米颗粒的反应为3。下列说法错误的是 A. 化学计量数 x=4 B. 该反应中还原剂只有Fe2+ C. 3 个 Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原 D. 每生成 1 个 Fe3O4转移4个电子 12. 1.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 测定氯水的pH 铝热反应 选项 C D 实验装置 实验目的 除去粗盐溶液中的不溶物 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. BaCl2 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B. 常温下，NaOH溶液与氯气反应： C. 足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D. 过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 15. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 第II卷(非选择题 共55分) 二、本题包括4小题，共计55分。 16. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80mL，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现． （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？ （2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____ 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗过氧化钠固体、反应转移电子数为___(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （2）消毒效率可用单位质量消毒剂得电子数来表示。和均为常用的消毒剂，还原产物均为，的消毒效率是的_____倍(保留至小数点后两位)。 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其瓶身印有如下信息： 质量分数为，密度为，，请稀释后使用。 ①该“84消毒液”中的物质的量浓度为___。(保留至小数点后一位) ②现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体___g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___、___。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___ (填标号)。 A．称量时砝码与药品放颠倒 B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 18. 以软锰矿(主要成分为)为原料生成和，流程如图所示。 （1）熔融过程温度较高，可以选用_______(填标号)坩埚作反应容器。 A. 铁 B. 石英 C. 陶瓷 D. 玻璃 （2）熔融工序发生的化学方程式为_______。 （3）酸化工序发生的离子方程式为_______。 （4）“结晶”获取晶体时采用的结晶方法_______(填标号)，理由是_______。 A．蒸发结晶 B．降温结晶 （5）加入溶液产生白色沉淀和无色气泡，则溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）流程中用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （7）用软锰矿(含元素质量分数)制得，则的产率为_______(保留两位有效数字)。 19. 铝硅铁合金()是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ在___________(填一种仪器名称)中进行。 （2）固体A在工业生产中的一种用途是___________。检验溶液B中铁元素存在的方法是___________。 （3）通入氯气的作用是___________，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是___________。(填正确答案标号)。 A. B. C. D. （5）生成固体C的离子方程式为___________。 （6）实验测定固体A的质量为560 g，铝的质量为810 g，铁红的质量为80 g，则铝硅铁合金的化学式为___________，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度高一11月考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 11.2LH2所含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.15NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有0.1mol BaCl2的溶液中Cl-的物质的量为0.2mol，故Cl-数目为0.2mol×NA mol-1=0.2NA，A项错误； B．H2所处状态未知，不一定是标准状况下，若非标准状况下，11.2LH2所含有的分子数不是0.5NA，B项错误； C．N2O4的最简式为“NO2”，2.3gNO2和N2O4的混合气体中n原子=，即原子总数为0.15NA，C项正确； D．题中未确定气体压强，根据pV=nRT，可知，常温下NA个Cl2分子所占有的体积有可能为22.4L，D项错误； 答案选C。 【点睛】气体摩尔体积数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强，仅一个条件，无法确定气体摩尔体积的数值。注意D选项中的条件是常温，而不是常温常压。 2. 分类是重要的化学研究方法，下列分类正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 酒精、蔗糖、均属于非电解质 C. 、、均属于盐 D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误； B．酒精、蔗糖均属于非电解质，CH3COOH水溶液导电，属于电解质，故B错误； C．NaHCO3、AgNO3、均符合盐的概念和组成，属于盐，故C正确； D．淀粉溶液、蛋清溶液均属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，故D错误； 答案选C。 3. 下列实验图标对应错误的是 图标 选项 A．洗手 B．用电 C．护目镜 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为锐器图标，实验室使用锐器时要注意安全，防止划伤手指，A错误； B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确； C．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确； D．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D正确； 故选A。 4. 下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，开始发生硫酸与氢氧化钠的中和反应，没有Cu(OH)2沉淀，故①错误； 饱和氢氧化钙中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶液中的水造成氢氧化钙析出，固体质量变大，②错误； 2molHCl分别与1molFe和1molZn反应，需要56gFe和65gZn，但是产生的氢气的量是相同的，需要的Fe的质量较少，故③正确； 盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡立即就有沉淀，图④错误， 只有1个是正确的。答案选A。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，S元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A； B．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，，不需要加入还原剂就能实现，故不选B； C． ，C元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C； D．，铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A. ④⑥ B. ①⑦ C. ①⑤ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气溶于水形成氯水、氨气溶于水形成氨水、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物、福尔马林是35~40%的甲醛水溶液、淀粉由多种分子构成，它们均属于混合物，①正确； ②由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，且氧元素显负价，才叫氧化物，②不正确； ③非金属氧化物不一定为酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，③不正确； ④根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应只用于区分胶体和溶液，④不正确； ⑤溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，⑤不正确； ⑥盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而液氯是液态的氯分子、冰醋酸是纯醋酸，均属于纯净物，⑥正确； ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2与O3的转化，⑦不正确； ⑧能电离出H+的纯净物可能属于酸，也可能是水或酸式盐，⑧不正确； 综合以上分析，只有①⑥正确，故选D。 7. 下列反应中属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，故不选A； B．属于分解反应，故不选B； C．属于化合反应，故不选C； D．是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选D； 选D。 8. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，A项错误； B．正盐是酸跟碱完全中和生成的盐；酸式盐是可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物；碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。由此可知盐的分类不是根据盐溶液的酸碱性分的，B项错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移，根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，C项正确； D．根据酸能电离出的氢离子的数目，可将酸分为一元酸和二元酸等，而不是根据酸中含有的氢原子的数目。HCOOH只能电离出一个H+，不属于二元酸，D项错误； 答案选C。 9. 某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是 A. Ba2+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、OH- C. H+、Na+、、I- D. K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、反应生成碳酸钡沉淀，不能得到澄清透明溶液，故A错误； B．OH﹣、之间发生反应，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不可能共存于同一溶液，不满足题干要求，故B错误； C．H+、、I-之间发生氧化还原反应，不可以共存于同一溶液，故C错误； D．K+、Cu2+、、之间不反应，能够形成澄清透明溶液，故D正确； 故选D。 10. 下列操作中，符合实验安全规范的是 A. 闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B. 用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C. 做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D. 配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，A项不符合题意； B．大拇指不能按住试管夹短柄处，否则试管容易脱落，B项不符合题意； C．钠是活泼金属，易与氧气、水等剧烈反应，未用完的钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶，C项符合题意； D．液体转移前要先恢复至室温，D项不符合题意； 答案选C。 11. 水热法制 Fe3O4纳米颗粒的反应为3。下列说法错误的是 A. 化学计量数 x=4 B. 该反应中还原剂只有Fe2+ C. 3 个 Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原 D. 每生成 1 个 Fe3O4转移4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】在反应3中，3个Fe2+中有2个由+2价升高到+3价，2个中S由+2价升高到+2.5价，O2中O元素由0价降低为-2价，得到 【详解】A．由分析可知，反应方程式中化学计量数x=4， A正确； B．从分析中可以看出，该反应中Fe2+、作还原剂，B不正确； C．根据，3 个Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原，C正确； D．每生成1个Fe3O4，有1个O2参加反应，转移4个电子，D正确； 故选B。 12. 1.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 测定氯水的pH 铝热反应 选项 C D 实验装置 实验目的 除去粗盐溶液中的不溶物 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定氯水pH，A选项错误； B．铝热反应为铝和氧化铁的反应，采用铝粉和氧化铁的混合物，B选项错误； C．固液分离采用过滤操作，使用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，操作时注意“一贴二低三靠”，C选项正确； D．制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体变为红褐色，D选项错误； 故答案选C。 13. 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和硝酸之间不会发生反应，故A错误； B．氯化铁和硫酸之间不会发生反应，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确； D．氯化铁和氯化钡之间不会发生反应，故D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B. 常温下，NaOH溶液与氯气反应： C. 足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D. 过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应为生成碳酸钙，离子方程式为，A正确； B．NaOH溶液与氯气反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．钠首先与水反应‌，生成氢氧化钠和氢气，接着与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀与硫酸钠离子方程式为，C错误； D．量NaOH溶液与氯化铝溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氯化铝，离子方程式为：，D错误； 故选A。 15. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为。根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，故D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、本题包括4小题，共计55分。 16. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80mL，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现． （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？ （2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____ 【答案】（1）2.24g （2）Fe2O3：0.01mol，Fe：0.02mol 【解析】 【小问1详解】 固体混合物与盐酸恰好完全反应，向反应所得得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明反应最终溶液为FeCl2，根据元素守恒，故n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=n(HCl)= ×1.00mol/L×0.08L=0.04mol，所以用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁的质量为m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，故答案为2.24g。 【小问2详解】 加入KSCN溶液无明显现象，说明反应后溶液中溶质只有FeCl2。设Fe、Fe2O3的物质的量分别是x、y。根据Cl守恒，n(FeCl2)=0.5n(HCl)=0.5×1.00mol/L×0.08L=0.04mol，则x+2y=0.04，Fe失去的电子等于Fe2O3和H+得到得电子之和相等，即2x=2y+×2，解得x=0.02mol，y=0.01mol；即Fe有0.02mol，Fe2O3有0.01mol。故答案为Fe2O3：0.01mol，Fe：0.02mol。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗过氧化钠固体、反应转移电子数为___(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （2）消毒效率可用单位质量消毒剂得电子数来表示。和均为常用的消毒剂，还原产物均为，的消毒效率是的_____倍(保留至小数点后两位)。 （3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其瓶身印有如下信息： 质量分数为，密度为，，请稀释后使用。 ①该“84消毒液”中的物质的量浓度为___。(保留至小数点后一位) ②现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体___g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___、___。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___ (填标号)。 A．称量时砝码与药品放颠倒 B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 【答案】（1）1 （2）0.99 （3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，既是氧化剂也是还原剂，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子1mol，电子数为1NA。 【小问2详解】 中Cl的化合价为+1价，中Cl的化合价为0价，设和的质量均为mg，则和的物质的量分别为：，的得电子数为，的得电子数为，的消毒效率是的0.99倍。 【小问3详解】 ①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为。 ②验室需要的溶液，应该选用500mL的容量瓶，由于托盘天平分度值为0.1，应用托盘天平称取NaClO固体质量为0.5L×0.2mol/L×。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 ③A．称量时砝码与药品放颠倒，样品实际质量偏小，会导致溶液物质的量浓度偏低，A不符合题意； B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏少，会导致溶液物质的量浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致实际体积偏小，会导致溶液物质的量浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，由于液体挂壁，不会影响液体浓度，D不符合题意； 故选C。 18. 以软锰矿(主要成分为)为原料生成和，流程如图所示。 （1）熔融过程温度较高，可以选用_______(填标号)坩埚作反应容器。 A. 铁 B. 石英 C. 陶瓷 D. 玻璃 （2）熔融工序发生的化学方程式为_______。 （3）酸化工序发生的离子方程式为_______。 （4）“结晶”获取晶体时采用的结晶方法_______(填标号)，理由是_______。 A．蒸发结晶 B．降温结晶 （5）加入溶液产生白色沉淀和无色气泡，则溶液与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）流程中用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （7）用软锰矿(含元素质量分数)制得，则的产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）A （2）2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O （3）3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4HCO （4） ①. B ②. 高锰酸钾受热易分解 （5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）洗去晶体表面的水分,有利于后期快速干燥 （7）29% 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO4，反应后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体。MnO2加入硫酸等处理成硫酸锰溶液，调节pH，加入过量碳酸氢铵，过滤、洗涤、干燥，可得MnCO3。 【小问1详解】 在高温下KOH会和石英坩埚、陶瓷、玻璃发生反应，故不能选则石英、陶瓷、玻璃坩埚作反应容器，应选铁坩埚，故答案为：A； 【小问2详解】 MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO4，熔融工序发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O。故答案为：2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O； 【小问3详解】 通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，酸化工序发生的离子方程式为3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4HCO。故答案为：3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4HCO； 【小问4详解】 高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶。故答案为：B；高锰酸钾受热易分解； 【小问5详解】 加入溶液产生白色沉淀(MnCO3)和无色气泡(CO2)，则溶液与溶液反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。故答案为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 MnCO3在乙醇中溶解度远小于水，乙醇易挥发， 流程中用无水乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的水分,有利于后期快速干燥。故答案为：洗去晶体表面的水分,有利于后期快速干燥； 【小问7详解】 用软锰矿(含元素质量分数)制得，则的产率为 =29%。故答案为：29%。 19. 铝硅铁合金()是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ在___________(填一种仪器名称)中进行。 （2）固体A在工业生产中的一种用途是___________。检验溶液B中铁元素存在的方法是___________。 （3）通入氯气的作用是___________，此时发生反应的离子方程式为___________。 （4）向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是___________。(填正确答案标号)。 A. B. C. D. （5）生成固体C的离子方程式为___________。 （6）实验测定固体A的质量为560 g，铝的质量为810 g，铁红的质量为80 g，则铝硅铁合金的化学式为___________，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=___________L。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 坩埚 （2） ①. 作半导体材料或制作芯片或制作光电池 ②. 取溶液B少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液显血红色，则存在 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）D （5） （6） ①. ②. 1030.4 【解析】 【分析】铝硅铁合金加过量的盐酸，过滤得固体A为硅，溶液A为氯化铝、氯化亚铁，通入氯气将亚铁离子氧化，得溶液B，加入过量的氢氧化钠，得到固体B为氢氧化铁，灼烧后得到铁红，溶液C为偏铝酸钠溶液，通入过量的二氧化碳得氢氧化铝，经一系列变化得到铝。 【小问1详解】 分离固体和溶液用过滤，加热固体物质在坩埚中进行，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ在坩埚(填一种仪器名称)中进行。故答案为：过滤；坩埚； 【小问2详解】 固体A在工业生产中的一种用途是作半导体材料或制作芯片或制作光电池，固体A为单质硅。溶液B是盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液，检验溶液B中铁元素存在的方法是取溶液B少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液显血红色，则存在。故答案为：作半导体材料或制作芯片或制作光电池；取溶液B少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液显血红色，则存在； 【小问3详解】 通入氯气的作用是将氧化为，此时发生反应的离子方程式为。故答案为：将氧化为；； 【小问4详解】 溶液B是盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中，首先盐酸和氢氧化钠反应，紧接着铝离子和铁离子发生沉淀反应，最后氢氧化铝溶解，选择D，故答案为：D； 【小问5详解】 溶液C含有偏铝酸钠、氢氧化钠和氯化钠，通入二氧化碳时只有偏铝酸钠和二氧化碳反应产生沉淀，生成固体C的离子方程式为。故答案为：； 【小问6详解】 Si的质量为560克， mol，铝的质量为810克。 mol，铁红()的质量为80g， mol，故 mol，，故合金的化学式为； 铁和铝失电子总数等于氢离子变成氢气得电子数，即， mol， L。。故答案为：；1030.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $