精品解析：广东中山市迪茵公学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026—2027学年高一年级第一学期第1次月考 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 一、选择题(本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 蒸馏水 D. 石灰水 2. 下列状态下的物质，属于电解质的是 A. Cu丝 B. MgCl2 C. NaOH溶液 D. 蔗糖 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 4. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 是碱性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 6. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 7. “凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A. “氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B. “氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C. “宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D. 产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 8. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 该反应属于氧化还原反应 C. Na2O属于碱性氧化物 D. CO属于酸性氧化物 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 C. 该电离过程可以表示为 D. 氯化钠溶液属于电解质 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 12. 下列化学反应可用H+ + OH- = H2O表示的是 A. NH3∙ H2O与稀 H2SO4 的反应 B. 澄清石灰水与稀HNO3的反应 C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应 13. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 16. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 17. 由反应判断下列说法错误的是 A. 还原性： B. 是氧化剂 C. 氧化性： D. Fe在反应中失去电子 18. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、CO2都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使H2CO3生成K2CO3的物质可以是KOH 19. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 二、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①；②Na2O；③CO2；④Cu(OH)2；⑤MgCl2；⑥CO；⑦H2SO4 ；⑧淀粉；⑨盐酸 (用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）上述九种物质中，常温下，能导电的有______________，属于电解质的有_______________________。 （3）请写出⑤在水中电离的方程式_________________________。 （4）写出⑦与Na2CO3溶液反应生成气体的离子方程式：_________________________。 22. Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是________（填“甲”或“乙”或“丙”），写出制备胶体的化学方程式为____________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是_________________；可利用________________来区别胶体和溶液。 （3）戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________（填“过滤”或“渗析”）。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ．高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （4）中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①属于__________（填“酸”或“碱”或“氧化物”或“盐”），上述反应中氧化剂为_________。 ②利用电荷守恒计算上述反应中的＝_______；该反应中，每生成3个转移的电子数目为：_________。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：_________（填“＞”或“＜”）。 23. Ⅰ．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）实验方案1中①的化学反应类型为_________；②的化学反应类型为_________。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 （2）反应④的离子方程式为________________________，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）反应⑤的离子方程式为______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （4）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是_____________________________。 Ⅱ． （5）高温下铝粉与氧化铁的置换反应可用来焊接钢轨。其原理是：Fe2O3+_____=Al2O3+____Fe。 ①完善上面的化学方程式_______________。 ②上面方程式中还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是 _________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高一年级第一学期第1次月考 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 一、选择题(本大题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质中属于纯净物的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 蒸馏水 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物，A不符合题意； B．胶体是一种分散系，由分散质（氢氧化铁）和分散剂（水）组成，属于混合物，B不符合题意； C．蒸馏水中只含有H2O分子，是纯净物，C符合题意； D．石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，含有Ca(OH)2和H2O，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列状态下的物质，属于电解质的是 A. Cu丝 B. MgCl2 C. NaOH溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，虽然能导电，但不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能电离出Mg2+和Cl-而导电，因此属于电解质，B符合题意； C．氢氧化钠溶液是混合物，虽然能导电，但电解质必须是化合物，因此不属于电解质，C不符合题意 D．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，因此属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 5. 物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 是碱性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，A正确； B．甲图将纯净物分为单质和化合物，再将化合物继续分类，体现了对同类物质逐层进行再分类，属于树状分类法，B正确； C．能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，C错误； D．乙图按组成元素将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，同时按性质区分酸性氧化物、碱性氧化物等，采用不同标准对同一类物质进行分类，形成交叉关系，属于交叉分类法，D正确； 故选C。 6. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．河水中的泥沙胶体遇到海水中的盐类时发生聚沉，泥沙逐渐沉积，易形成沙洲，能用胶体的聚沉解释，A正确； B．氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铁，反应为，沉淀的生成不属于胶体的聚沉，不能用胶体的有关知识解释，B错误； C．豆浆具有胶体的性质，胶体粒子对光产生散射，使光束通过时出现光亮的通路，这属于丁达尔效应，能用胶体的有关知识解释，C正确； D．血液中的蛋白质等胶体粒子不能透过半透膜，而部分有害的小分子和离子能够透过半透膜，血液透析利用这一差异除去血液中的部分有害物质，能用胶体的有关知识解释，D正确； 故选B。 7. “凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A. “氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B. “氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C. “宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D. 产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 【答案】B 【解析】 【详解】A． "氤氲"指香炉中烟雾缭绕的状态，属于气溶胶，分散剂为空气，A正确； B． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误； C．"宝光"与林间雾气光柱均为胶体的丁达尔效应，C正确； D．"宝光"由胶体粒子散射光线形成，符合丁达尔效应原理，D正确； 故选B。 8. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 该反应属于氧化还原反应 C. Na2O属于碱性氧化物 D. CO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．该反应中CO中的C元素化合价部分升高生成、部分降低生成石墨烯，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．Na2O与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，C正确； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子应写为。原式将碳酸根离子写错，且不满足碳原子守恒和电荷守恒，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，书写其电离方程式时应保留碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化钙在水中电离出钙离子和氯离子，氯离子应写为，钙离子与氯离子的数目比为1∶2。原式将氯离子及其系数写错，且不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，二者的数目比为2∶3，电离方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 10. 模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 C. 该电离过程可以表示为 D. 氯化钠溶液属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据NaCl的晶体结构，NaCl固体中Na+和Cl⁻是通过离子键紧密结合的，它们在晶格中固定排列，不能自由移动。只有当NaCl溶于水或熔融时，离子才能脱离晶格并自由移动，A错误； B．从图中可以看出，Na+（即b离子）被水分子包围，形成水合钠离子。水分子中的氧原子（带部分负电荷）会吸引Na+，而氢原子（带部分正电荷）会吸引Cl⁻。这种水合作用使得Na⁺和Cl⁻能够脱离晶体表面，进入溶液中并自由移动。因此，溶液中Na⁺能自由移动确实是因为形成了水合钠离子，这符合图示信息，B正确； C．这里需要明确NaCl的电离条件。NaCl在水溶液中或熔融状态下即可电离，无需通电。通电是电解过程，而非电离过程。正确的电离方程式应为，C错误； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl本身是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。电解质必须是纯净物，而溶液是混合物，不能归类为电解质，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 12. 下列化学反应可用H+ + OH- = H2O表示的是 A. NH3∙ H2O与稀 H2SO4 的反应 B. 澄清石灰水与稀HNO3的反应 C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应 D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3∙ H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙和硝酸都是强电解质，两者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，所以澄清石灰水和稀HNO3溶液反应能用H+ + OH- = H2O来表示，B正确； C．Mg(OH)2​是难溶的弱碱，不能拆写为，反应的离子方程式为，C错误； D．二者反应除了生成水，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Na得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 16. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； B．该过程中Fe的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．该过程中Na的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．该过程中没有元素的化合价发生改变，不需加入氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故选A。 17. 由反应判断下列说法错误的是 A. 还原性： B. 是氧化剂 C. 氧化性： D. Fe在反应中失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素的化合价由0价升高到+2价，Fe是还原剂；Cu元素的化合价由+2价降低到0价，Cu是还原产物。同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：，A正确； B．反应中中的Cu元素化合价由+2价降低到0价，铜离子得到电子被还原，因此是氧化剂，B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物。同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性应为，C错误； D．反应中Fe元素的化合价由0价升高到+2价，每个Fe原子失去2个电子生成一个，可表示为，D正确； 故选C。 18. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、CO2都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使H2CO3生成K2CO3的物质可以是KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是​，碳元素始终为+4价，化合价未发生变化，没有碳元素被氧化，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．标注各步碳元素化合价：C（0价）→CO（+2价）→​（+4价）→​（+4价）→​（+4价），化合价发生变化的只有反应①和②，C错误； D．​和KOH发生酸碱中和反应：，可以生成，D正确； 故选D。 19. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe元素从0价升高到+3价，2个Fe共失去；Cl元素从0价降低到-1价，3个共得到 ， 则用双线桥法表示电子的转移情况为：，A错误； B．Mg元素从0价升高到+2价，2个Mg共失去；中C元素从+4价降低到0价，共得到 ，则用双线桥法表示电子的转移情况为：，B正确； C．该反应为归中反应，Fe失去的2个电子被中的Fe元素得到，共转移，则用单线桥法表示电子的转移情况为：，C正确； D．Fe被氧化生成，HCl被还原生成，Fe失去的2个电子被HCl中的H元素得到，共转移，则用单线桥法表示电子的转移情况为：，D正确； 故选A。 20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①；②Na2O；③CO2；④Cu(OH)2；⑤MgCl2；⑥CO；⑦H2SO4 ；⑧淀粉；⑨盐酸 (用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸的是______；属于碱性氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。 （2）上述九种物质中，常温下，能导电的有______________，属于电解质的有_______________________。 （3）请写出⑤在水中电离的方程式_________________________。 （4）写出⑦与Na2CO3溶液反应生成气体的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑦ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤ ⑥. ⑧ （2） ①. ①⑨ ②. ②④⑤⑦ （3）MgCl2=Mg2++2Cl- （4）2H++= CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 单质：由同一种元素组成的纯净物，Fe仅由铁元素组成，对应序号①； 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，属于强酸，对应序号⑦； 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，且为金属氧化物，可与酸反应生成钠盐和水，对应序号②； 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，​属于难溶性碱，对应序号④； 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，由和构成，对应序号⑤； 有机物：通常含碳、氢的化合物（除CO、、碳酸盐等少数特例），淀粉属于多糖类有机物，对应序号⑧； 【小问2详解】 常温下能导电的物质：存在自由移动的带电粒子的物质；①Fe是金属单质，存在自由电子可导电；⑨盐酸是电解质溶液，存在自由移动的、可导电，其余物质均无自由移动的带电粒子，无法导电； 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②：熔融状态下可电离出和，属于电解质；④：属于碱，是电解质；⑤：属于盐，是电解质；⑦：属于酸，是电解质； 【小问3详解】 ​是强电解质，在水中完全电离为镁离子和氯离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 是强酸，在溶液中完全电离出，与电离出的反应，生成气体和，离子方程式为 。 22. Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是________（填“甲”或“乙”或“丙”），写出制备胶体的化学方程式为____________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是_________________；可利用________________来区别胶体和溶液。 （3）戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________（填“过滤”或“渗析”）。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ．高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （4）中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①属于__________（填“酸”或“碱”或“氧化物”或“盐”），上述反应中氧化剂为_________。 ②利用电荷守恒计算上述反应中的＝_______；该反应中，每生成3个转移的电子数目为：_________。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：_________（填“＞”或“＜”）。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. +6 ②. 氧化性 （5） ①. 盐 ②. ③. 10 ④. 6个 ⑤. ＞ 【解析】 【小问1详解】 甲向饱和溶液中加入NaOH溶液，发生反应，得到的是氢氧化铁沉淀，操作不正确。乙直接加热饱和溶液，溶液浓度过大，容易形成沉淀，不符合氢氧化铁胶体的制备要求。丙将少量饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，符合制备要求，因此操作正确的同学是丙。制备时，氯化铁与水在加热条件下反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程式为； 【小问2详解】 溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。当一束光通过胶体时，胶体粒子对光产生散射，从侧面可以观察到一条明亮的光路，这种现象称为丁达尔效应；溶液没有这一现象，因此可利用丁达尔效应区别胶体和溶液； 【小问3详解】 图中将含杂质的氢氧化铁胶体装在半透膜袋内，袋外为蒸馏水。胶体粒子不能透过半透膜，而杂质中的和等小离子能透过半透膜进入袋外的水中，更换袋外蒸馏水可继续除去这些杂质。这种利用半透膜分离胶体粒子与小离子的方法称为渗析； 【小问4详解】 中K元素为+1价，O元素为−2价。设其中Fe元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得。图示杀菌过程中，高铁酸钾转化为，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，高铁酸钾得到电子，被还原，因此体现氧化性； 【小问5详解】 ①由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。题给反应中，中的Cl元素为+1价，生成的中的Cl元素为−1价，Cl元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此氧化剂为； ②离子方程式两边的电荷总数相等，因此，即，解得。Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，每生成1个需要得到2个电子，因此每生成3个转移的电子数目为，即6个； ③题给反应中，是氧化剂，被氧化生成，所以是氧化产物。在该反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强弱为。 23. Ⅰ．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）实验方案1中①的化学反应类型为_________；②的化学反应类型为_________。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 （2）反应④的离子方程式为________________________，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）反应⑤的离子方程式为______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （4）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是_____________________________。 Ⅱ． （5）高温下铝粉与氧化铁的置换反应可用来焊接钢轨。其原理是：Fe2O3+_____=Al2O3+____Fe。 ①完善上面的化学方程式_______________。 ②上面方程式中还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是 _________。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O ②. 不是 （3） ①. Ca2++= CaCO3↓ ②. 不是 （4）不用高温条件，节约能源 / 反应步骤少，效率更高 （5） ①. ②. Al ③. Fe2O3 【解析】 【分析】方案1的反应路径为石灰石高温分解制生石灰、生石灰与水化合生成熟石灰、熟石灰与碳酸钠复分解得到碳酸钙，步骤多且第一步高温分解需要消耗大量热能，整体流程繁琐、能耗高；方案2仅需石灰石和稀盐酸反应、氯化钙与碳酸钠复分解两步常温反应，无需高温条件，操作更简便，能耗与生产成本更低，原子利用率相对更高，因此方案2优于方案1。 【小问1详解】 ①对应反应为石灰石（主要成分​）高温分解生成生石灰（）和，属于分解反应； ②对应反应为生石灰与水化合生成熟石灰，属于化合反应； 【小问2详解】 反应④是碳酸钙和稀盐酸的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O；该反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 反应⑤是氯化钙和碳酸钠的反应，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++= CaCO3↓；本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； 【小问4详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，流程长、能耗高，方案2无需高温条件，反应步骤更少，能耗更低，操作更简便； 【小问5详解】 ①根据铝热反应的原子守恒和得失电子守恒配平方程式为 ； ②反应中元素化合价从0升高到+3，失电子作还原剂；中元素化合价从+3降低到0，得电子被还原； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $