山东省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO的反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2．盐酸与过量的锌片反应时，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入几滴溶液 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的NaCl溶液 D．加入等体积、等浓度的溶液 3．下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池，Pb作负极，得到电子 C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 4．化学反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 5．对于反应 ，下列图像正确的是 A． B． C． D． 6．某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．在2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为。 C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z，都能增大反应速率 7．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门，防止其被腐蚀 8．绿色电源甲酸（HCOOH）燃料电池装置如图所示。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A．HCOOH发生氧化反应 B．从电极a经离子交换膜迁移至电极b C．每消耗9.2 g HCOOH，电路中转移0.2 mol电子 D．电极b的电极反应式为 9．已知CuI是一种难溶于水的白色固体，可以由反应得到。现以石墨为阴极、以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞溶液和淀粉溶液。下列叙述正确的是 A．阴极区溶液呈红色，电极反应为 B．阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的向阴极移动 C．阳极区有白色沉淀生成，原因是 D．阳极区溶液呈蓝色，电极反应是 10．紫外光照射时，不同催化剂作用下将和转化为和，产量随光照时间的变化如图1。以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。 下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0～15 h，的平均生成速率由大到小的顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0～30 h，的平均生成速率由大到小的顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高 D．由图2知，乙酸生成的最佳温度范围是高于400℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 12．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。 下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．与CO的键能总和小于与的键能总和 13．在600 K条件下，反应的反应速率方程为，为速率常数，只与温度、催化剂有关；，均为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表。 实验 ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述正确的是 A．其他条件不变，加催化剂，减小 B． C．其他条件不变，升高温度，增大 D．该反应总反应的级数为2 14．一定温度下，以和为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。 下列说法错误的是 A．反应的 B．该温度下生成的选择性大于生成的 C．生成反应的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度，的选择性可能下降 15．某兴趣小组测定溶液与KI溶液的化学反应速率，实验过程如下。 已知：①实验中仅发生两个反应，分别是（较慢）、（极快）； ②淀粉遇显蓝色。 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性溶液与KI溶液反应的化学反应速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知相关反应的热化学方程式如表所示（反应条件略）。 反应编号 热化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ （1）__________。 （2）若将与足量混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量__________241.8 kJ（填“>”“<”或“=”）。 （3）在实验室测定中和反应的反应热时，常用盐酸与溶液反应。 ①实验中NaOH溶液稍过量的目的是________________________________________________________。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的_________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是__________________________________________________________________________________________。 ③若将盐酸换成等浓度、等体积的醋酸溶液，测得的_________（填“>”“<”或“=”）。 17．（12分）CO和均为工业生产的重要原料。 （1）工业上可通过反应制取，制备过程中涉及如下两个反应： ① ② 写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。 （2）可用于制备甲酸（HCOOH）。发生反应：。在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会使反应物的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），试解释其原因：____________________________________________________________。 （3）可以与催化合成甲醇（），发生反应： 向1 L和2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”）；a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________；下该反应的平衡常数__________。 18．（12分）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与溶液混合，会产生乳白色浑浊物和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：测定化学反应速率（装置如图） （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是__________（填名称）；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）该反应速率的测定值比实际值偏小，其原因是________________________________________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 8 0.5 10 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究__________对化学反应速率的影响。 ②__________，__________。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时，则该反应在40 s内的平均反应速率__________。 19．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 （1）以下流程为铝材表面处理的一种方法。 以铝材为阳极，在溶液中进行电解，且铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应式为______________________________。 （2）利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__________（填“M”或“N”）处；若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为____________________。 （3）根据所学电化学知识，回答下列问题。 ①甲池中通入的电极名称是__________（填“正极”或“负极”）；乙池中石墨电极反应式为______________________________；丙池中反应的离子方程式为______________________________。 ②反应一段时间后，甲池消耗标准状况下，此时乙池溶液中__________；若向乙池中加入________________（填化学式）可使溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100 mL），其质量为__________g。 20．（12分）甲醇（）不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。 和在催化作用下可以合成甲醇，发生反应Ⅰ： ，此反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：…… （1）反应ⅱ的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比为1∶3投料发生该反应，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．和的转化率相等 B．体系的温度保持不变 C．单位时间体系内减少的同时增加 D．合成的反应限度达到最大 （3）在合成甲醇的反应中同时存在反应Ⅱ： 维持压强为6.4 MPa，和按物质的量之比为1∶3投料发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得在不同温度下，反应在相同时间内的转化率、甲醇（）的选择性如图所示[的选择性]。 ①反应Ⅰ的__________0（填“<”或“>”），判断依据是______________________________；该反应自发进行的条件是_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②在时，若反应从开始到达a点所用时间为5 min，用甲醇分压的变化量表示的反应速率________，反应Ⅱ的__________（指用气体的平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A气体的平衡分压气体的物质的量分数；结果用分数表示）。 ③为了提高的选择性，可以采取的措施是______________________________（写出一点即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案及评分意见 1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．C 10．C 11．B 12．AD 13．BC 14．B 15．B 16．（12分）（1）（2分） （2）>（2分） （3）①确保盐酸被完全中和（2分） ②偏大（2分） 铜丝导热性好，热量散失多，反应放出的热量偏小（2分） ③>（2分） 17．（12分）（1） （2分） （2）减小（2分） 恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会使容积增大，相当于减压，平衡逆向移动（2分） （3）（2分） b>c>a（2分） 4（2分） 18．（12分）（1）计时器（或秒表）（2分） （2）部分溶于水，使收集到的体积小于实际生成量（2分） （3）①溶液的浓度（2分） ②2（1分） 20（1分） ③（2分） 19．（12分）（1）（2分） （2）N（1分） 牺牲阳极保护法（1分） （3）①负极（1分） （2分） （2分） ②（1分） CuO（或）（1分） 4（或6.2）（1分） 20．（12分）（1）（2分） （2）AC（2分；漏选得1分，错选得0分） （3）①<（1分） 温度高于时，的转化率随温度升高而下降；而反应Ⅱ随温度升高，平衡正向移动，的转化率增大，所以反应Ⅰ随温度升高，的转化率应减小，平衡逆向移动，则反应Ⅰ是放热反应（2分） 低温（1分） ②0.16（2分） （1分） ③加入合适的催化剂、增大压强、适当降低温度（1分；写一点即可） 学科网（北京）股份有限公司 $