山东省烟台第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分， 注意事项： 1、答第卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净，再选涂其他选项。 第I卷 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( A.1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加 B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大 C.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D.逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 2.下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是( A.实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D.将CO中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 3.下列说法正确的是( ①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等 ②某温度下，纯水中cH)=2×10mol/L,其呈中性 ③常温下pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H与水电离出的c(H之比值为1×102 ④相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3（已知lg2=0.3) 高二化学试题第1页（共14页） 诚实做人诚信考试 出题人： 审核人： CHENGSHIZUOREN CHENGXINKAOSHI ⑦相同c(H)且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下 产生的v(H):③>①=② ⑧室温，将1mLpH=6的盐酸稀释到1000mL,所得溶液的pH为9 A.①②③⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②③⑤ D.①④⑦ 4.正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列 说法不正确的是( A.反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)在任何温度条件都可自发进行 B.已知反应CO2(g)=C(s)+O2(g)△S<0。积极研究此反应合适的催化剂有助于除CO2 C.已知：NaHCO3(aq+HCl(ag)=NaCl(ag)+H2Oo+CO2g)△H=+31.4kJ/mol说明在常温常 压下，此反应自发进行的决定因素是熵增 D.常温常压下可发生反应：4Fe(OH2(s)+O2(g)+2H2O=4Fe(OH3(s),说明此反应△H<0 5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的 是( ①净化N2H②加压 ③催化 ④液化 →NH 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 H ⑤N2和H2再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C.步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为该温度下催化剂的活最大 D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 6.将0.8molS(s)放入一个装满02的恒压密闭容器中，在T℃、1×10Pa的条件下使之 充分反应至t1时刻达平衡状态，此时容器中无S剩余，剩余0.2molO2。此条件下可 以发生如下反应：①S(s)+O2(g)=SO2(g)②2S02(g)+02(g)÷2S0,(g),己知反应② 高二化学试题第2页（共14页） 的K,72X0P日，KD是压强平衡常数（用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的 量分数)。下列说法错误的是() A.0~t1时刻，S02共消耗0.15molO2 B.t1时刻，容器中SO2的分压为3×104Pa C.t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol D.起始时，容器中n(02)=1.25mol 7.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4,其主要反应有： 反应1：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2Og十COg) △H=+177 kJ-mol1 反应2：C2H6(g)=CH4(g)+(g)十Cs) △H=+9 kJmol-1 将体积比为1：1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反管，测得C2H6、CO2 的转化率随温度变化的关系如图所示。 100 9804 30 辟40 ① ②。 20p 720740760780800 温度/℃ 己知C2H,的选择性= n生(C,H,)×100%,下列说法正确的是(） n反应(C2H6) A.图中曲线①表示CO2转化率随温度的变化 B.720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大 C.720~800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断增大 D.其他条件不变加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4产率 高二化学试题第3页（共14页） 8.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：①X(g)=Y(g)(△H1<0) ②Y(g)=Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误 的是() 0 反应时间 能量个 过渡态2 过渡态1 A.该反应进程可用示意图表示为： 反应进程 B.1时刻，反应②正、逆反应速率相等 C.该温度下的平衡常数：①>② D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 9.室温下，为探究纳米铁去除水样中S042的影响因素，测得不同条件下Se042-浓度 随时间变化关系如下图。下列说法正确的是( ) 5.0 实验 水样体积 纳米铁质量 水样初始 4.0 序号 /mL /mg pH 3.0 ③ ① 50 8 2.0 6 ② 6 1.0 ② ② 50 2 6 0.0 0 6 P 10 12 ③ 50 2 8 t/h A.实验①中，02小时内平均反应速率v(SeO42)=2.0mol.L.h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+Se042-+8Ht=2Fe3+Se+4H,0 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42的去除效果越好 高二化学试题第4页（共14页） 10.已知某温度时水的离子积常数Kw=1×102,对于该温度下pH=1的稀H2SO4,下 列叙述正确的是() A.向该稀H2SO4中加入同温度同体积pH=12的NaOH溶液反应后溶液呈中性 B.该稀HS04中由HS04电离出的c(H)与由水电离出的c(H)之比为1010：1 C.该稀H2SO4与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同 D.该稀H2SO4中由水电离出的c(H)是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的 c(H)的100倍 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 11.己知反应2HI(g)÷H2(g)+I2(g)△H>0在716K时向密闭容器中充入一定量的HⅢ 气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HD为78%。测得V~x(HⅢ)和 V~x(H2)的关系如图所示。下列结论错误的是( 2.8m 2.4 V正 2.0 DO●E AC B 1.6 F C 1.2 0.8 逆 0.4 d 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 A.改变HⅢ的初始投入量，平衡时HI的物质的量分数x(HⅢ)仍为78% B.增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数Kp不变 C.温度降低，V正、逆均减小，平衡向正反应方向移动 D.温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 高二化学试题第5页（共14页） 12.一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量 的反应物，发生反应2S02(g)+O2(g)÷2SO3(g) △H=-198kJ.mo1,数据如下： 起始时各物质的 平衡时物质的 达平衡时体的 温度 物质的量/mol 物质的量/mol 平衡转化率平衡常数 能量变化/kJ S02 O2 S03 S03 ⑦ 700K 2 0 C 158.4 a1(S02) K1 ② 700K 0 0 2 Cz Q2 a2(S03) K2 ② 700K 0 C3 Q3 a3(SO2) K3 下列说法正确的是( A.C1=C2=1.6,C3=2C1 B.Q3>316.8 C.l(S02)+a2(S03)=1 D.K1=K2<K3 13.2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇为燃料，而工业上常 用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： DCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H(g)÷CH3OH(g) 向密闭容器中通入物质的量比为1：3的CO2和H2混合气体，在不同条件下达到平衡，测 得平衡时甲醇的物质的量分数x(CH3OHD,在T=250C下的x(CHOH)~p、在p=5x105Pa 下的x(CH3OHD~T如图所示 高二化学试题第6页（共14页） p/x105Pa 5 10 0.10 X (HO 2500 A 0.05 B 5x10Pa 0.01 200220240260280 TI℃ 下列说法错误的是( A.在250℃、9×105Pa下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B.图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 C.保持其他条件不变，增大起始物”H)的比值，可以提高C0,的平衡转化率 n(CO,) D.在210C、5×105Pa下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态 14.实验室模拟工业固氮，一定压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中NH的 摩尔分数随温度()的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时 的曲线。下列说法正确的是( ) 1.0 蔚0.8 0.6 m(480,0.5) 0.4 0.2 a480,0.25)Ⅱ 01 400450500550600 t/C A.图中m点，容器内气体n(H2):n(NH3)=3:4 B.图中n点转化率：a(N2)>a(H2) C.图中p点V正<v逆 D.550C后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 高二化学试题第7页（共14页） 15.甲醇-水催化重整可获得H2,其主要反应为： 反应I:CH3OH+H2O=CO2+3H2 △H=49.4kJ.mol1 反应IⅡ：CO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H20(g)△H=41.2kJ.mol1 在1.0x105Pa、n始(H2O):n始(CH3OH=6:5时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择 性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 提示：CO的选择性： n生成(CO) ×100% n生成(CO)+n生成(CO2) 100 20 % ① 16 80F 70 60 ③ 4 40 30 00 200 220240260280300 T1℃ 下列说法正确的是() A.一定温度下，增大4，O 可提高CO的选择性 n(CH,OH) B.平衡时CH,OH的转化率等于H2O的转化率 C.图中曲线②表示平衡时H2产率随温度的变化 D.一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数不变 高二化学试题第8页（共14页） 烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 试题成绩 总分 第Ⅱ卷（非选择题，试题60分） 注意事项： n 1、答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔 迹清晰，禁止增添附页。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚 16.(7分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年 阿 发明了合成氨的方法。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol-1, 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生 下列反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)(正反应为放热反应) 製 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 一：N2和H的转化率比是】 (2)升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 密度 。(填“变大“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向“逆向”或 “不”移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填 “向左移动向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大 于“小于”或“等于”)原来的2倍。 御 17.(16分)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯 及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 高二化学试题第9页（共14页） 诚实做人诚信考试 出题人： 审核人： CHENGSHIZUOREN CHENGXINKAOSHI ()硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2(g)△H=67.59k·mol-H. ①若正反应的活化能为E正kJ/mol,则逆反应的活化能E递= kJ/mol(用含Ex的代 数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和其CL2（g),测定T、T,、T温度下体 系达平衡时的△p(△p=Po-p,po为体系初始压强，Po=240kPa,P为体系平衡压强)， 结果如图。 75 706 M2,60 55 45 35 73 20 1.5 2 2.5 3.5 n(SO2):n(Cl) 上图中温度由高到低的顺序为 。M点CL,的转化率为 工温度下用分压表 示的平衡常数K。= kPa-l。 ③下图曲线中能准确表示T温度下△p随进料比变化的是 (填序号)。 75A 70 65 60 59 45 40 35 .00.51.01.52.02.53.03.54.0 n(S02):n(Cl2) (2)1,4二（氯甲基）苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。 对二甲苯浅度氯化时反应过程为： CH3 4】 Cl2 CH CH③HC X M C ⑤ G 以上各反应的速率方程均可表示为v=k(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中 对应反应物的浓度，k为速率常数(k~k,分别对应反应①⑤)。某温度下，反应器中 加入一定量的x,保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻 相关物质的浓度。已知该温度下，k:k2:k3:k4:k=100:21:7:4:23。 ①30min时，c(X)=6.80mol:L-,且30-60min内v(X)=0.042mol:L-1,min-l, 反应进行到60min时，c(X)=mol·L-l。 ②60min时，c(D)=0.099mol:L-1,若060min产物T的含量可忽略不计，则此时 c(D) c(G)= molL1:60min后，随T的含量增加， (填“增大减小” c(G) 或“不变”)。 18.(16分)汽车尾气中含有NO、N,O、CO等有害物质，其中N0.会引起光化学烟雾 等环境问题。回答下列问题： (1)研究表明CO与N,O在F©+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程 如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 高二化学试题第11页（共14页） ↑能量 N20+C0 0 ●o N2+C02 ● -a ev ●oOd I.Fe'+N2OFeO'+N2 II.FeO'+COFe+CO; 反应历程 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像 可知，反应I的反应速率反应Ⅱ的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”），不影响 催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度反应Ⅱ的（同上） (2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时C0和 N0发生反应：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO(g),实验测得，y=k.c2(NO)2(CO) ，V=k。·C(N2)c2(CO2)k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的 密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入2molN0、2molC0 和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： M 父 30 Y 100 300 t/s ①表示容器A的曲线是 (填“a”或“b"): ②x、Y、N三点中，逆(X)、v逆(Y)、v正(N)从大到小的顺序是 X、Y两点中，gk-g值最大的点是 若增大lgk-lgk值，改变 的条件可能是； ®Y点时- (保留两位有效数字)，在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO, 密 一段时间达到平衡，此时CO转化率」 M点（填“大于”、“小于”或“等于”）。 高二化学试题第12页（共14页） 19.(7分)己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： c(OH /(mol/L) 10 数 107 10-7106c(/mol/L) (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,则 NaOH溶液与疏酸溶液的体积比为 (2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则a与b之间应满足的关系是 0 (3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCI溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程 p 度分别用a1、a2表示，则a1 (填“大于“小于等于”或“无法确定”)2。 (4)曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OHD2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积 混合后，混合溶液的pH= 南 (5)常温，pH=5的HSO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO?)与c(H)的比值为 (6)在1℃时，测得纯水中的cH)=2.4×107moL1,该温度下，测得某H2S04溶液中 c(S0?)=5×106molL1,该溶液中c(OH)= molL1。 20.(14分)环氧乙烷(C2H,O)是一种高效灭菌剂。工业上使用Ag作催化剂，采用乙烯 催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应：2C2H4(g)+02(g)=2C2H,0(g）△H=-210 kJ.mol- 副反应：C,H,(g)+302(g)≠2C02(g)+2H,0(g）△H2=-1239kJ·molr 回答下列问题： AgO,(s) C,H,(g) 0,g 慢反应 (1)上述反应历程如图： 快发cH,o@ Ag(s) AgO(s) 快反应 Ⅲ H,O(g)+CO,(g)C,H,(g) 高二化学试题第13页（共14页） 诚实做人诚信考试 CHENGSHIZUOREN CHENGXINKAOSHI 结合机理，三个反应中活化能最大的是 (填编号)，下列操作一定能够显著提高 主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度B.通入氮气C.增大CO2浓度 D.增大O,浓度 (2)主反应的正、逆反应速率分别表示为正=k'p(CH4)p(O2)、 递=k递·p(C,H,O)(kE、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压，分压=总压 ×物质的量分数)。TK时，向恒容密闭容器中充入4molC,H,(g)和5molO2(g),起始时 压强为1.8MPa,发生上述反应，达平衡时测得C,H4的转化率为75%，C,H,O的选择性 为号rC,0的选择性 n(C,HO) n(C,H,o)+0.5n(C0,] ①若仅降温，主反应K,将 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为 (填标号) A.k正、k选均增大，且kE增大程度更大B.k玉、飞逆均减小，且k逆减小程度更大 C.k正、k均增大，且k递增大程度更大 D.k正、k逆均减小，且k减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填标号) A.混合气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.na(C)=2n(C2H4)+n(C02)+2n(C2H,0) D.气体压强不随时间变化 ③水时，达平衡时主反应的 正= (3)在温度分别为T、T和T,下发生上述反应，C,H,的平衡转化率与压强的关系如图 所示。反应温度最低的是 (填“T“T”或“T3) 60- &855 50 45 401 35 30 25 T 20 80100120140160180200220240260 p/kPa 古一儿当：乎结1A而f计1A而N 口 烟台一中2026~2027学年第一学期阶段性检测 高二化学参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A B CD BC D A CD 非选择题答案： 16.(每空1分) 19.(最后一空2分，其余每空1分) (1)1:3 1:1 (1)10:1 (2)变小 不变 (2)a+b=14 (3)逆向 (3)小于 (4)向左移动 小于 (4)10 17.(每空2分) (5)1:10 (1)@E正+67.59 (6)5.76×109 ②7>g>T 75% 0.03 20.(每空2分) ③D (1)1 D (2)①5.54 (2)①增大 B ②0.033 增大 ②BD 18.(每空2分) ®20MPa(不写单位得1分) (1)小于 大于 (3)T (2)①b ②(W)>'邀(X)>y(Y) 降低温度 ③18大于