山东泰安市宁阳县第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

保密★启用前 2025级高二上学期月考 化学试题 2026．10 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O:16 Cu:64 C:12 S:32 N:56 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知  ，下列关于该反应自发情况的说法正确的是 A．低温能自发 B．高温能自发 C．任意温度都能自发 D．任意温度都不能自发 2．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．表示的意义是 A．在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B．在和时，与反应生成和，吸热 C．在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D．在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 4．北京奥运会火炬“祥云”的燃料主要成分是丙烯（）。已知： ①   ②   丙烷脱氢可得到丙烯，则反应的为 A． B． C． D． 5．下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．铁管上连接锌块，铁管不易被腐蚀 D．外加电流法中被保护设备应连接电源正极 6．中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 7．下列装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法不正确的是 A．电子由Zn经电解质流向Mo B．Mo作原电池正极 C．Zn表面发生的电极反应： D．Zn电极发生氧化反应 9．乙烯催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是 A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋ 0.4 mol B．正极反应式为CH2=CH2-2e-＋2OH-=CH3CHO＋H2O C．电子移动方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a D．该电池为可充电电池 10．下列关于铜电极的叙述正确的是： A．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．铜锌原电池中，铜是负极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 11．为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在铁塔表面喷涂油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔的腐蚀速率会减慢 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的选项中，有1或2个正确答案。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分。 12．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 13．某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A．该装置为原电池，电极X为负极 B．甲烧杯中的反应为 C．盐桥中的向乙烧杯移动 D．电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 14．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时将电能转化为化学能 B．放电时正极发生氧化反应 C．充电时两电极附近溶液的pH均减小 D．充电时阳极反应为 15．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 16．甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，发生氧化反应 B．当电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48 L(标准状况) C．乙中X为阳离子交换膜 D．甲烷燃料电池负极电极反应式是 17．装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是 A．b处应通入，电极反应式是 B．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中的物质的量浓度不变 C．在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12 L D．电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有(忽略水解) 18．依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、填空题：本题共4小题，共50分。 19．Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： (1)该装置中缺少的仪器是_______________________。 (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 (3)对于下列反应：，； ，； ，。 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 (4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________________。 (5)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示。 化学键 C=O O=O 能量/kJ/mol 799 1072 496 则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为___________。 (6)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ：， 过程Ⅱ：， 总反应：， 则过程Ⅱ的___________。 20．下图是原电池的装置图。请回答下列问题： (1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________________________，反应进行一段时间后，溶液C的酸性___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 (2)若将反应设计成如上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极的电极反应式为_____________________________。 (3)若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生___________反应，电极反应式为___________________________________________________________。反应过程中，溶液中的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)CO与反应还可制备甲醇()，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 已知电池总反应为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_________________L。 21．分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理。 (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下。 反应i： 反应iii： 反应ii：的热化学方程式为_________________________________________。 等气体污染环境，电化学技术可以将“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。 (2)某兴趣小组以为原料，采用电化学方法制备较高浓度的硫酸，装置示意图如图所示。 ①电子的流向：电极M___________（填“→”或“←”）电极N； ②M极上的电极反应式为__________________________________________。 ③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，则离子交换膜X为_________________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 (3)某工厂烟气中主要含有，可用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，在循环再生的同时，可得到，其原理如图所示（电极材料均为石墨）。 ①图中所产生的物质A为____________（填化学式）； ②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是______________。 ③当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为时，有__________通过阴离子交换膜。 22．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___________(填序号)。 A．健身器材刷油漆 B．使被保护的钢闸门与电源的正极相连 C．制成不锈钢 D．将钢管用导线与碳棒连接 (2)镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，哪个更容易被腐蚀？___________(填“镀锡铁”或“镀锌铁”) (3)用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为___________________________________________________________。 (4)某化学兴趣小组为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为___________ 然后再滴加2-3滴溶液 b点周围出现___________ b点电极反应 (5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 化学试题参考答案 2026．10 1．A 【详解】该反应，反应后气体总物质的量减少，混乱度降低，故，根据吉布斯自由能公式，低温时较小，可满足，反应能自发，A正确；故选A。 2．C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫的反应为放热反应，应为负值，题中为正值，A错误； B．的单位应为，该选项单位错误，B错误； C．该反应标明了所有物质的聚集状态，甲烷燃烧为放热反应，符号、单位均符合热化学方程式书写要求，C正确； D．热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项中、、均未标注状态，D错误；故答案选C。 3．D 【详解】A．该反应，为放热反应，且选项未指明反应物、生成物的物质的量和聚集状态，A错误；B．该反应，属于放热反应，不是吸热反应，B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，不表示分子个数，C错误；D．热化学方程式的含义为、时，气态和气态完全反应生成气态和液态，放出热量，描述符合含义，D正确；故选D。 4．B 【详解】根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到目标反应，计算得，B正确；故答案选B。 5．D 【详解】A．生铁中的铁与碳形成微小原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应：，使铁的腐蚀加快，因此生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B．铁比锡活泼，锡与铁接触形成原电池时，铁作负极，发生反应，铁的腐蚀加快，因此焊接处的铁易生锈，B正确；C．锌比铁活泼，锌与铁管形成原电池时，锌作负极并优先被氧化，反应为，铁管作正极受到保护，因此铁管不易被腐蚀，C正确；D．外加电流法利用电解原理保护金属，被保护设备应连接电源负极而作阴极，辅助阳极连接正极；若连接电源正极，设备会成为阳极，因此D错误；故选D。 6．C 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误；B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误；C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确；D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．两个电极均为，活泼性完全相同，无法形成电势差，不满足原电池的构成条件，A错误；B．酒精属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足电解质溶液的要求，B错误； C．两个电极分别盛放于两个独立的烧杯中，没有形成闭合回路，C错误； D．和是活泼性不同的两个电极，稀硫酸为电解质溶液，可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，且通过导线、电流表形成闭合回路，满足原电池所有构成条件，D正确；故选D。 8．A 【详解】A．电子仅能在外电路中定向移动，由负极经导线流向正极，电解质中依靠离子定向移动导电，电子不能经过电解质，A错误；B．的金属活泼性强于，作负极，故作原电池正极，B正确；C．为负极，失电子发生氧化反应，结合题干中表面生成薄膜，电极反应为，C正确；D．电极中元素化合价升高、失电子，发生氧化反应，D正确。 9．A 【分析】乙烯是负极发生氧化反应，电极反应为：CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，正极上氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，聚解答。 【详解】A．根据O2＋4H＋＋4e-=2H2O知，每有0.1 mol O2反应，转移0.4mole-，则迁移H＋0.4 mol，A项正确；B．正极上氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，B项错误；C．放电时电子从电极a沿导线流向电极b，C项错误；D．该电池为燃料电池，不能充电，D项错误；故选A。 10．A 【详解】A．电镀时镀层金属作阳极，可提供镀层金属离子，故电镀铜时用金属铜作阳极符合电镀原理，A正确；B．用电解法精炼粗铜时，粗铜需作阳极失电子溶解，纯铜作阴极，B错误；C．铜锌原电池中锌的金属活动性强于铜，锌作负极，铜作正极，C错误；D．电解稀硫酸制、时，阳极需用惰性电极，若铜作阳极，活性电极铜会优先失电子生成，无法生成，D错误；故选A。 11．C 【详解】A．喷涂油漆是通过隔绝水、氧气等腐蚀介质实现防腐，不属于牺牲阳极法，A错误； B．铁塔上焊接锌块属于牺牲阳极法，锌比铁活泼作负极，发生氧化反应保护铁塔，B错误； C．将铁塔与电源负极相连属于外加电流法，铁塔作阴极被保护，可有效避免被氧化，C正确； D．酸雨环境酸性较强，铁塔易发生析氢腐蚀，腐蚀速率会加快，D错误；故选C。 12．A 【详解】A．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物，放出热量的数值符合燃烧热定义，能正确表示的燃烧热，A正确；B．反应产物为，不是的稳定氧化物，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，B错误；C．反应产物为气态，不是的稳定氧化物液态，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，C错误；D．可燃物的物质的量为2mol，燃烧热要求可燃物物质的量为1mol，不能表示的燃烧热，D错误。 13．BC 【分析】由图可知，该装置为原电池，根据题意可知，的氧化性强于，则在原电池反应中，甲烧杯中含有高锰酸钾，因此在X极得电子，X电极为正极，乙烧杯中在Y极失电子，Y极是负极，据此回答； 【详解】A．依据分析，电极X为正极，A错误；B．甲烧杯中的在酸性环境中发生还原反应生成，电极反应式为，B正确；C．盐桥中的是阴离子，向负极移动，即向乙烧杯移动，C正确；D．电子由电极Y经外电路迁移至电极X，溶液不能传递电子，D错误；故答案选BC。 14．D 【详解】A．当电池放电时，内部的化学能转化为电能以供外部电路使用，A错误；B．镍镉可充电电池中NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2，B错误；C．充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，2e-+Cd(OH)2=Cd+2OH-，阴极附近溶液的OH-浓度增大，pH增大，阳极发生失电子的氧化反应，，阳极附近溶液的OH-浓度减小，pH减小，C错误；D．充电时阳极Ni(OH)2失电子，化合价升高，与氢氧根离子反应生成NiOOH、H2O，电极反应式为：，D正确；故选D。 15．BC 【详解】A．搪瓷层破损后铁直接暴露，无法隔绝水和氧气，会加速电化学腐蚀，A错误；B．镀锌铁破损时，锌作为负极优先被腐蚀，铁作为正极被保护，腐蚀速率慢，B正确；C．Zn的金属性强于铁，与铁构成原电池，Zn为负极，铁是正极被保护，因此轮船安装锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D．沥青涂层属于物理隔绝保护，非电化学保护法，D错误；故选BC。 16．B 【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极； 【详解】A．石墨电极为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应，A正确；B．乙中Fe为阴极，水放电生成氢气，电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氢气0.2mol，为(标准状况) 4.48 L，B错误； C．乙为电解氯化钠溶液装置，装置中钠离子透过交换膜向阴极即左侧迁移，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，故X为阳离子交换膜，C正确；D．甲为原电池，甲烷通入极为负极，KOH碱性溶液中生成碳酸根离子，电极反应式为，D正确；故选B。 17．BD 【详解】A．要实现铁棒镀铜，作阳极应连接燃料电池正极，作阴极连接负极，故a处为负极通，b处为正极通，A错误；B．装置Ⅰ总反应为，消耗且生成水，浓度降低，pH变小；装置Ⅱ为电镀池，阳极溶解的与阴极析出的质量相等，物质的量浓度不变，B正确；C．装置Ⅱ阴极析出，转移电子，串联电路转移电子数相等，1mol 反应转移8mol电子，故消耗体积为，C错误；D．装置Ⅰ中被氧化生成，故溶液中阴离子除外还有，D正确；故选BD。 18．CD 【详解】A．由盖斯定律计算可得，，负数绝对值越大数值越小，故，A正确；B．石墨转化为金刚石的，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确；C．由上述计算可知，C错误；D．目标反应可通过得到，由盖斯定律，D错误；故选CD。 19．（12分） (1)温度计（1分） (2) -57kJ/mol（2分） 偏少（1分） (3)C（2分） (4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol（2分） (5)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol（2分） (6)+216.5 kJ/mol（2分） 【详解】（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。 （2）50 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH混合，放出热量285 J，此时NaOH过量，0.005 mol盐酸与0.005 mol NaOH反应放出285 J的热量，则1mol盐酸与1molNaOH反应放出57 kJ的热量，ΔH=-57kJ/mol；将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。 （3）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案为C。 （4）肼与过氧化氢反应的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，0.4mol肼放出256kJ能量，则1mol肼放出640kJ能量，热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640 kJ/mol。 （5）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol，热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol。 （6）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则。 20．（13分） (1) 2H++2e-=H2 （2分） 减弱（1分） (2) Cu （1分） 2Fe3++2e-=2Fe2+（2分） (3) 还原反应（1分） Cu2++2e-=Cu（2分） 变小（2分） (4)11.2（2分） 【详解】（1）①Fe作负极，A电极为正极，正极发生反应2H++2e-=H2 ②由于电极反应消耗了其中H+，所以溶液的酸性减弱 （2）①若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，铜失去电子，则负极材料为Cu，正极材料可为石墨，溶液C可为溶液 ②B极为正极，2Fe3+得电子，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+ （3）①若溶液C为溶液，Zn可以和氯化铜发生置换反应，所以锌是负极，Cu极发生还原反应 ②电极反应为Cu2++2e-=Cu ③反应过程中，由于Cu2+逐渐被还原，所以溶液中的变小 （4）根据电池总反应可知，消耗1mol，则转移电子数4mol。若线路中转移2mol电子，根据比例关系，则消耗氧气为0.5mol，所以燃料电池消耗的在标准状况下的体积为11.2L 21．（13分） (1) （2分） (2) ① →（1分） ② （2分） ③ 阳离子（2分） (3) ① （2分） ② 右室增强溶液的导电性 （2分） ③ 1（2分） 【分析】(2)题是将化学反应设计而成原电池，在负极失去电子，化合价升高被氧化，在正极得到电子被还原，稀硫酸作电解质溶液；(3)根据电解池中阴、阳离子的移动方向可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，右侧区为阳极区，发生氧化反应，即，据此分析解题。 【详解】（1）根据过程可知，反应ii为催化歧化生成和S，反应为。应用盖斯定律，反应i+反应iii得，  ，则反应ii的热化学方程式为 （2）①由分析可知，通入的一极M极发生氧化反应为负极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故电子的流向：电极M→电极N。 ②由分析可知，M极上失去电子发生氧化反应，故M极的电极反应式为。 ③由上述分析可知，M极附近产生了和，但一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧的物质的量不变，说明硫酸的量没有变化，N极反应()所需来自左侧，故离子交换膜X为阳离子交换膜。 （3）①由分析可知，左侧区为阴极区，发生还原反应，即，故图中所产生的物质A为。 ②由分析可知，右室(阴离子交换膜右侧)中稀硫酸并不参与反应，故加入稀硫酸的主要目的是增强溶液的导电性。 ③根据电荷守恒可知，当左室(阳离子交换膜左侧)增加的阴离子数目为时，有通过阴离子交换膜。 22．（12分） (1)AC（2分） (2)镀锡铁（2分） (3)溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气（2分） (4) （2分） 蓝色沉淀（2分） (5) （2分） 【分析】铁的锈蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；生活中铁在中性或弱酸性条件下发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀更为常见； 【详解】（1）A．健身器材刷油漆隔绝氧气，对金属起到保护作用，A符合题意；B．使被保护的钢闸门与电源的正极相连，则钢闸门作为阳极被加速腐蚀，B不符合题意；C．制成不锈钢，通过其中的铬元素与氧气反应，形成一种致密的、难溶于水的氧化铬层，用以防止钢材表面锈蚀，C符合题意；D．钢管用导线与碳棒连接，构成原电池，金属作负极参加反应，则钢管被腐蚀，D不符合题意；故选AC； （2）镀锡铁当镀层出现破损后，形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀；镀锌铁相比，当镀层出现破损后，形成原电池，铁作为正极被保护；故镀锡铁更容易被腐蚀； （3）pH=2.0时，溶液中酸性较强，则铁发生析氢腐蚀生成氢气，使得压强增大； （4）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点附近出现红色，说明有氢氧根离子产生，电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：；b点则为Fe失电子生成二价的亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故b 点周围出现蓝色沉淀； （5）Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，则反应为铁在酸性条件下失去电子发生氧化反应生成四氧化三铁：。 化学试题 第 1 页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $