北京景山学校2026-2027学年高三上学期10月学情调研 化学试题

北京景山学校2026~2027年度第一学期10月学情调研 高三年级化学 班级 姓名 教育ID: 成绩： (1)请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 注意 (2)认真审题，字迹工整，卷面整洁。 事 项 (3)本试卷共10页，共有两道大题，19道小题，考试时长90分钟。 (4)请将选择题的答案填涂在机读卡上，其余试题答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1N14Na23S32Cl35.5 一、选择题（42分)》 1.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是 A.明矾净水 B.碳酸氢钠作膨松剂 C.用纯碱溶液清洗油污 D.双氧水作消毒剂 2.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物 Cas(PO4)3(OHD。下列化学用语或图示表达不正确的是 A.一OH的电子式： 0:H B.Ca+的结构示意图： C.PO,的空间结构模型： D.H2O的VSEPR模型 3.解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A.酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO+H2O=HC0+OH B.铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： 3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NQt+4H2O C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e一Fe2+ D.SO2通入溴水中，溶液褪色：SO2+Br2+2H20一H2SO4+2HBr 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第1页/共10页 4.下列实验不能达到实验目的的是 A C D 乙酸 NH.CI 棉花 乙醇 浓硫酸 碎瓷片 100m0 _H2O 饱和 20℃ -Na02 Na.CO, 溶液 配制一定物质 检验Na2O2和水 实验室制 实验室制氨气 的量浓度的溶液 反应的气体产物 乙酸乙酯 5.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制HNO3:N2→NH3>NO→NO2>HNO3 B.制H2S04:S>S02>S03→H2S04 C.制NaOH:海水提纯NaCI溶液电解NaOH D.制Mg:海水→Mg(OHD2→MgC2溶液 电解)Mg 6.下列说法正确的是 A.58.5gNaC1溶于1L水配得1 mol-L NaC1溶液 B.1.7gNH3中含有的质子数约为6.02×1023 C.8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D.0.5molL-NaC1溶液中含有C的物质的量为0.5mol 7.实验室用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，常温下快速制备Cl2,反应原理为： 2KMnO4+16HCI(浓)=5CL2↑+2KC+2MnCl2+8H20。下列说法不正确的是 A.实验室常使用排饱和食盐水法收集C12 B.浓盐酸在反应中体现还原性和酸性 C.反应中KMnO4的氧化性强于Cl2 D.每生成2.24LC2,转移0.2mol电子 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第2页/共10页 8.CH4和C2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 -CH和C2 A.Cl2分子中的共价键是s-po键 B.产物CH3C1分子是极性分子 饱和NaCl溶液 C.有HCI生成说明该反应是取代反应 D.试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：CC4>CHCL3>CHCL2>CH3CI 9.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散中含有东莨菪碱，其结构简式如 图。下列关于该物质的说法不正确的是 A.含有3种含氧官能团 B.N的杂化方式为sp3 C.不能发生消去反应 D.具有碱性，能与强酸反应 10.利用如图装置进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y 比较非金属性： H2S A NaBr溶液 气体→ C1>Br>S 溶液 吸收CO2中混有的SO2 酸性KMnO4 品红 B 并检验其是否己除尽 溶液 溶液 X 围y 酸性 检验C2HsBr与NaOH C 水 KMnO4 醇溶液共热的产物乙烯 溶液 证明电石与饱和食盐水 酸性 D 反应产生的气体中含有 CuSO4溶液 KMnO4 乙炔 溶液 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第3页/共10页 11.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： CH3 CH2=C 试剂a,M CH COOH 浓硫酸/△，N→ECH,-( X 布洛芬 o-c-o-CH.-CH-0-C-CH-CH.-CH-CH CH CH 缓释布洛芬 下列说法不正确的是 A.X不存在顺反异构 B.试剂a为CH3CH2OH C.N→缓释布洛芬为加聚反应 D.布洛芬的结构简式为 HO-C-CH- CH2-CH-CH; CH CH; 12.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FC12。研究人员利用如图装置可将部 分铁元素在a极区转化为沉淀实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 用电器 空气 A.电子由b极流向a极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 石墨石墨 (正极)（负极） C.该装置实现了化学能向电能转化 D.a极可发生电极反应：O2+4e+2H2O一4OH 0.01 mol/L 离子交换膜盐酸酸洗 NaCl溶液 的废液 13.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和 水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJ/mol, 达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 编 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 达到平衡时体系 号 co H2O C02 H2 时间/min 能量的变化 ① 1 4 0 0 t 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 12 放出Qk热量 A.①中反应达平衡时，C0的转化率为80% B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C.Q大于65.6 D.反应开始进行时，反应速率②>① 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第4页/共10页 14.某小组同学探究A1与Cu2+的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 2 mL 0.5 mol/L 无明显变化，数小时后观察到铝片 铝片 ① CuSO4溶液 上仅有少量红色斑点 迅速产生红色固体和无色气泡，且 试剂a 2 mL 0.5 mol/L 气体的生成速率逐渐增大，反应放 ② CuCl2溶液 出大量的热。在铝片表面产生少量 白色沉淀，经检验为CuCI 下列说法不正确的是 A.②中气体生成速率逐渐增大可能与A1和Cu在溶液中形成了原电池有关 B.②中产生白色沉淀的可能原因：A1+3Cu2++3CI一3CuC1+A13+ C.向①中加入一定量NaCI固体，推测出现与②相似的实验现象 D.②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的cH更大，利于破坏铝片表面的 氧化膜 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第5页/共10页 二、非选择题 0 15.(10分)碳酸二甲酯(H,C00CH,)是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器 械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i.4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu(OCH3)C1+2H2O ii.2Cu(OCH3)CI+CO=(CH3O)2CO+2CuCl (1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是 (2)CuCl中，基态Cu的价电子排布式为 ,CuCl在生产碳酸二甲酯的 反应过程中所起的作用是 (3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu①（+1价铜元素)浓度的影响。 ⅱ.CuC1在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu易被氧化为难溶的CuO。 H i.加入4-甲基咪唑( 可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。 4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，14号原子 (填“在”或不在”)同一平面上， (填1或3”)号N原子更容易与Cu形成配位键。 ②加入4甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是 (填序号)。 a.Cu(①配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度 b.通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO c.形成的Cu(①)配合物能增大反应的限度 (4)在C02-Zr02固溶体的催化体系中也能将C02转化 为碳酸二甲酯。氧化锆（化学式为ZO2)晶胞结构如图 所示，Z+在晶胞中的配位数是 若该晶胞的密度 为pgcm3,用Wa表示阿伏伽德罗常数的值则该晶胞的体 积是cm3(列出计算式)。 (氧化锆的摩尔质量M=123gmol1) 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第6页/共10页 16.(12分)传统方法制备H202会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法， 使用空气和水制备H2O2,并用其处理有机废水，过程如下。 电解 有机废水 水、空气 H202溶液 处理后废水 催化剂Cu-CNg (1)电解制备H202,装置示意图如右图所示。 管道 ①a极的电极反应式为 空气-a极 H2O2 b极 ②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是 ③pH过高时HO2会分解。但电解一段时间后， 介质子交换膜 电解液 a极附近溶液pH基本不变，原因是 Na2SO4 ④测定生成的H2O2浓度。取xmLH2O2溶液，用a mol-L1Ce(SO4)2溶液滴定HO2, 完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为 molL1。 (2)用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。 50 100 90 40 80 7 30 0 50 10C e 30 10 20 10 0 0 0 102030405060 降解时间/min 溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。 ①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率= ②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语 解释原因： 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第7页/共10页 17.(12分)治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 Cl2 A NaOH水溶液 CH2=CH-CH3 B 500C C3HsCI 试剂，DHC △ C3HsOCI OH G COOCH; F CsH4O3 N、COOCH… COOH CH: 甲醇钠 CH P M NHC(CH) OH H2NC(CH3)3 CH 替利洛尔 己知：RCO0H- clRCOCI NF2RCONHR' (1)A分子含有的官能团是氯原子和 (2)A→B的化学方程式是 (3)下列有关D的说法正确的是 (填序号)。 a.由B制备D的反应类型为加成反应 b.试剂a是Cl2 c.适当的碱性条件，有利于D-→E反应的进行 (4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式 (5)K与L反应的化学方程式为 (6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副 产物的结构简式为 (7)已知： R RC00CH,+R'CH,C0OCH,-定条件RC >RCOCHCOOCH,+CHOH RCOONa +NaOHRH+NaCO, 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及 反应条件已省略)。 OH COOCH 异构化 NaOH COOCH 中间产物 中间产物2 中间产物3 CH3 Ca0l△ CH M 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第8页/共10页 18.(12分)燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染， 研发了多种脱硫脱硝技术。 Ⅰ活性炭脱硫脱硝技术 H20空气 NH3 烟气 吸收塔1 吸收塔2 →排放大气 (1)吸收塔1，在100200C,SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程 的化学方程式为 (2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体 排放到大气，该过程体现了H3具有 （填“氧化性”或“还原性”)。 (3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率， 原因是 (写化学方程式)。 Ⅱ络合吸收法脱硝技术 该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下： 方法1：Fe2++NO、→[FeNO)]2+方法2：FeY]2-+N0[FeY(NO)]2 已知：FeY]2是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4)形成的配合物 (4)①方法1，pH过高不利于e2+与NO反应，原因是 ②尽管生产FeY]2所需成本比Fe+高，实际工业生产更多选用方法2吸收 NO,可能的原因有 (至少写出2个不同角度的原因)。 (5)研究温度对反应[FeY]2(aq)+NO(g)=[FeY(NO)]2(aq)△H<0的影 响，在相同时间内，测得不同温度下，O的去除率如下图所示： 解释随温度变化O去除率变化的原因 100 90 (6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04molL1 70 [FeY(NO)]2-转化为[FeYI2-、N2和NH., 实现「FeY12的再生。若消耗锌粉0.03mol, 温度/℃ 测得NH浓度为0.004molL1,则[FeY]2-的再生率为 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第9页/共10页 19.(12分)某课外小组探究Cu(Ⅲ盐与Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 i.2S2032-+Cu2+=[Cu(S203)2]2(绿色)，2S2032-+Cut=「Cu(S203)2l3(无色)： i.2NH3+Cut一[CuNH)z]t(无色)，[CuNH3)z]+遇空气容易被氧化成[CuNH3)4]24 (蓝色)； i.S2032-易被氧化为S4062或S042。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(D盐与Na2S2O3可能会发生两种反应。 假设1：Cu2+与S20号在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2; 假设2：Cu四有(1)_性，Cu2+与S2O在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。 实验操作 实验 2 逐滴加入Na2S2O3溶液 序号 (mL) (mL) 时的实验现象 先加mL蒸馏水， a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 再加2mL2mol/L 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅 Na2S2O3溶液，边滴 1.0 1.0 边振荡 绿色，静置无变化 1 mL 1 mol/L 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至 0 2.0 CuSO4溶液 无色，静置无变化 (2)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是 (填化学式)。 (3)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。 1mL2mol/LNa2SzO3溶液 1 mL 2 mol/L 和1mLH20 Na2S2O3溶液 起初现象同实验b,静置后很快 出现白色沉淀，溶液颜色进一步 白色沉淀 变浅 很快溶解 1mL1mol/L CuCl2溶液 白色沉淀 无色溶液 (4)乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu①，他的实验方案是： 取少量无色溶液， (5)经检验白色沉淀中含CuC1,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后 CuCI沉淀溶解的原因： (6)经检验氧化产物以S4O?形式存在，写出Cu2+与S2O?发生氧化还原反应得 到无色溶液的离子方程式： (7)综合以上实验，同学们认为Cu(D盐与N2S2O3在溶液中的反应与多种因素 有关，得到实验结论： ①随n(S2032-):n(Cu2+的增大， ② 北京景山学校2026~2027学年度第一学期10月学情调研高三年级化学第10页/共10页 北京景山学校2026~2027年度第一学期10月月考（答案) DCBAD BDACA BBCD 15(10分) (1)sp(1分) (2)①3d0(1分)(2)②催化剂(1分) (3)①I在(1分)(3)①Ⅱ3(1分) (3)②ab(2分) (4)①8(1分) (4)②123×4/Np(2分) 16(12分) (1)①02+2H20+2e—H202+20H(2分) (1)②将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2(2分) (1)③反应转移2mol电子，阴极产生2 mol OH的同时，阳极反应产生2molH*并通过质子 交换膜移动至阴极室，发生中和反应(2分) ab （)④2x2分) (2）①2.5×10-6molL1min1:(2分) ②有机物被氧化为C02,C02+H20=HC03,HC03一H+HC0, 使得溶液pH降低到5.6(2分) 17(12分) (1)碳碳双键(1分) (2) c +NaCl I2O (1分)》 (3)abc(2分) (4) (2分) COOCH3 COOCHs +HCI COCI (5) (2分) OH HCI 61 (2分) OH COOCHa COONa （7)①中间产物1 (1分)(7)② 中间产物3 (1分) 18.(12分) (1)2S02+02+2H0话性炭 2H2S04（2分) 100~200C (2)还原性(1分) (3)2NH3+S02+H20—(NH4)2S03或4NH3+2S02+02+2H20=2NH4)2S04（2分) (4)①亚铁离子在碱性条件下会生成沉淀，Fe2*+2OH一Fe(OH田2(1分) ②方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY门2-比Fe2*抗氧化的能力强(2分) (5)温度45℃以下，相同时间内，反应未平衡，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除 率增大：温度45C以上，相同时间内，反应已平衡，升高温度，平衡逆向移动，且NO 的溶解度降低，NO的脱除率减小。(2分) (6)60%(2分) 19.(12分) (1)氧化(1分) (2)[Cu(2O3)2]2(1分) (3)实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色（或实验a到实验c,最终溶液颜色 逐渐变浅)，说明[Cu(S2O3]2消耗了（或有[Cu(S2O3)2]3生成了)（2分) (4)向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cù（①(2分） (5)CCl(s)=Cu(aq)+C(aq),'滴加Na2S03溶液后，S2O32与Cu'形成络合离子 [Cu(S2O3)2]3,c(Cu)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（2分) (6)2Cu2*+6S20号=2[Cu(S20)2]3+S4(0%(2分) (7)①者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强； (7)②CuD盐的阴离子为C1时能增大Cu*和S2O2发生氧化还原反应的趋势(2分)