北京市第五十七中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三年级化学十月月考练习 2026.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的实验式： B．原子核内中子数为4的锂原子： C．的形成过程： D．一种激发态氧原子的轨道表示式： 3．下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A．高温下水蒸气与铁粉的反应： B．金属钠与水的反应： C．向过氧化钠固体中加水： D．氯气溶于水： 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 B．重水中所含质子数为 C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有转化为 D．溶液中，、数目之和为 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．能使品红褪色的溶液中：、、、 D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、 6．下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 8．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 9．在不同条件下进行化学反应 ，、的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化如下表。 序号 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A．①中D在平均反应速率为 B．②中反应的化学平衡常数 C．③中 D． 10．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比混合）能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 11．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化的速率大于氧化的速率 D．制的总反应： 12．氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。下列说法不正确的是 A．原料石英砂不能与碱性物质共同存放 B．①⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①② C．④反应时会产生白烟，其方程式为 D．⑤反应的副产物可循环利用 13．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 14．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液中有 B．实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C．实验2说明本身的颜色不是造成溶液显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液显黄色可能与遇浓硝酸、有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是__________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①基态硫原子价层电子轨道表示式为__________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________。 ③键角：，原因是__________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 i．__________（补全反应） ii． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为、和，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是__________。 ②作催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺（PEI）与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：__________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是__________。 16．（10分）将转化为化工原料，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应I： 反应II： （1）将和转化为和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）恒温条件下将反应I在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），的平衡转化率更高的是__________（填序号）。 a．容积可变的恒压容器 b．容积不变的恒容容器 （3）可作为反应II的催化剂，可能的催化过程如下。补充的化学方程式。 i．__________ ii． （4）一种实现反应I和反应II联用的方法如下。恒温恒压（、）下，阶段向反应器（图a）中通入、混合气（体积比为），阶段通入气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（始终未检出）。 ①已知时（3）中反应ii的平衡常数约为10。 阶段，存在时，出气口几乎检测不到；若不加入，出气口会检测到较多和。结合平衡移动原理解释的作用：__________。 ②时通入能快速产生大量，结合化学方程式分析原因：__________。 ③该方法将和分在不同时段收集，显著提高了的转化率。 17．（14分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下： 资料：i． （1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是__________。 （2）B的官能团的名称是__________。 （3）B→D的反应类型是__________。 （4）J的结构简式是__________。 （5）下列有关K的说法正确的是__________（填序号）。 a．与溶液作用显紫色 b．含有醛基、羟基和醚键 c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 （6）E与K生成L的化学方程式是__________。 （7）依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。 资料：ii． P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是__________，生成尼龙6的化学方程式是__________。 18．（11分）利用零价铁（Fe）耦合过硫酸盐（）和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如图所示。 （1）的结构式是，则的结构式是__________。 （2）过程i中反应的离子方程式是__________。 （3）过程ii会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为+6价。该过程参与反应的物质还有__________（填化学式）。 （4）探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物的能力。 I．通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解的能力。测得的残留百分含量随时间变化如图1所示。 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗和，叔丁醇只消耗 a．X中加入的是__________（填“甲醇”或“叔丁醇”）。 b．0~20 min，Z中降解M的自由基主要是，判断依据是__________。 II．探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳（TOC）去除率的影响。实验开始时，水样且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图2所示。 注：TOC（总有机碳）是以碳的含量表示水中有机物的总量 a．从①到④，TOC去除率升高的原因是__________。 b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是__________。 19．（13分）探究溶液与溶液的反应。 已知：在酸性环境中会发生反应：。 I．理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b 溶液显酸性，溶液显碱性 酸碱反应 c 有氧化性，有还原性 氧化还原反应 d 、有空轨道，有孤电子对 生成配合物 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：__________。 II．实验探究 【实验1】将浓度均为的溶液与溶液等体积混合，溶液变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄色沉淀，洗涤，记为沉淀A。 （2）查阅资料：绿色溶液中含，说明溶液与溶液发生了__________（填序号）的反应。 【实验2】资料显示：沉淀A中不含，含有、、。验证沉淀A的成分。 （3）iii的现象证明沉淀中有但没有（已另补充实验排除干扰）。该步反应的离子方程式是__________。 （4）证明沉淀中有，依据的实验现象：__________。 （5）实验甲无法确定是否存在。另取沉淀，加入足量稀硫酸，__________（填实验现象），证实沉淀中有。 （6）通过两步滴定实验验证沉淀中是否仅含、和这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸（当出现棕黑色沉淀时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸）。终点时，共消耗溶液。锥形瓶内为澄清溶液，主要含、、、和。 第二步：滴定上述溶液中的，测得其物质的量为。 ①设沉淀样品中三种离子的物质的量分别为、和，则 __________（用含、的代数式表示） ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：。测定结果为，推断沉淀A中可能还含有__________。 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是__________（至少答两点）。 III．实验结论：溶液与溶液发生了多种类型反应。 学科网（北京）股份有限公司 $