河北邢台市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

邢台一中2026-2027学年第一学期第一次月考 高二年级化学参考答案 1、 选择题：（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B B C C C D D 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 1．B 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误；   D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 2．C 【分析】甲图是Zn-Cu原电池，Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电解质是硫酸溶液，故电极反应式为。乙图没有用导线连接两个金属，无法形成原电池，则Zn直接与稀硫酸反应产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，无现象。 【详解】A．根据分析，甲装置中锌片上的电极反应为，A正确； B．甲装置是原电池，化学能转化为电能，乙装置没有形成原电池，化学能转化为热能，B正确； C．根据分析，甲装置中铜电极上得电子产生氢气，乙装置得铜与硫酸不反应无现象，C错误； D．根据分析，一段时间后，两装置都消耗硫酸，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小，D正确； 故选C。 3．B 【详解】①A是固体，增大A的量但A的浓度不变，故对平衡无影响，①错误；②升高温度，正、逆均应增大，但逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，②错误；③压强增大平衡逆向移动，但正、逆都增大，③错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，正>逆，④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，⑤错误，综上分析可知，只有④正确，故答案为：B。 4．B 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；   C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．由图可知，该装置为铜锌双液原电池，活泼性强于铜的锌是负极、铜是正极，所以外电路中电流由铜电极流向锌电极，A正确； B．由图可知，该装置为电镀池，在铁制镀件上镀铜时，镀层金属铜电极应与直流电源正极相连作电镀池的阳极，镀件铁作阴极，电解液为硫酸铜溶液，图示中铁与正极连接，作阳极，B错误； C．由图可知，铁、铜与在水中构成原电池时，铁发生吸氧腐蚀，C正确； D．由图可知，金属M活泼性大于铁，M失去电子被氧化，属于牺牲阳极法防护，D正确； 故选B。 6．C 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确； ⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 7．C 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 8．C 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 10．D 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 12．D 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 13．A 【分析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误 B．a电极的反应为，pH变大，B正确； C．由分析可知，电极b的反应为，C正确； D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1mol，有1molLi+和1molCl-分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正确； 故选A。 14．D 【分析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+；电极B是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；则原电池工作时，Ⅰ室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，在Ⅳ室得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电极B的电势高于电极A，A错误； B．由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；Ⅳ室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C错误； D．电极A的反应式为：C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+，由电荷守恒可知，Ⅱ室可以获得24 mol氯化氢，Ⅳ室获得24 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15．（共11分） (1)A（1分） (2)D（2分） (3)BD（2分） (4)BD（2分） (5)（2分） (6)0.015（2分） 【详解】 （1）将各选项的反应速率统一转化为用表示、单位为的速率进行比较： A．； B．； C．； D．。比较可知，A选项的反应速率最快。 （2）A．未指明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡； B．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志； C．每消耗（正反应）同时消耗（逆反应），正逆反应速率之比为，不等于化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，未达到平衡； D．反应前后气体总质量不变，但总物质的量在变化，因此平均摩尔质量是一个变量。当平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态； 故选D。 （3）合成氨反应是一个气体体积缩小的放热反应。 A．升高温度，平衡逆向移动，氨气浓度减小； B．降低温度，平衡正向移动，氨气浓度增大； C．增大容器体积，平衡逆向移动，且体积变大，氨气浓度减小； D．缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但体积缩小的影响更大，氨气浓度增大； 故选BD。 （4）A．该装置为微生物燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，错误； B．电极b上转化为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b作负极，正确； C．电子只能在导线中移动，不能在水体（溶液）中移动，错误； D．电极a上转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，正确； 故选BD。 （5）电极b为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成。根据电荷守恒和原子守恒，水体环境中生成，电极反应式为。 （6）标准状况下，氮气的物质的量为。设负极生成的为，正极生成的为。负极反应：，转移电子；正极反应：，转移电子。根据得失电子守恒有：；根据生成的氮气总量有：。联立解得：，。因此，反应过程中转移电子的物质的量为。 16．（共17分） (1) 放热 （1分）； 不变 （1分）； d（2分） (2) < （1分）； 280~290℃ （1分）；1 （2分）； （2分） (3) CDE（2分） (4) ＞ （1分）； 16 （2分）； 66.7%（2分） 【详解】（1）①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，平衡正向移动，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，d正确； 故答案选d。 （2）①，反应能够自发进行，主反应为熵减的反应，主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应为放热反应，则；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且平衡产率很大； ②对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以； 已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K=。 （3）A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 （4）①该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以>； ②M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了CO 0.25 mol，消耗H2 0.5 mol，剩余CO 0.25 mol，剩余 H2 0.25 mol，所以H2的转化率为，平衡常数为。 17．（共15分） (1) （2分） (2)bc （2分） (3) （2分）； 低于（1分） (4) < （2分）； （2分）； （2分） (5)反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快（或温度升高，催化剂的活性增强）（2分） 【详解】(1)．该反应中、为固体，因此仅代入气态物质的平衡浓度，生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积得到该反应的平衡常数。 (2)．a．未指明正逆反应速率，任意时刻该速率关系都成立，不能说明平衡； b．根据化学方程式，反应消耗 4 分子的同时只生成 2 分子。这意味着随着反应正向进行，和的物质的量之和在不断减小，和的物质的量之和保持不变时，说明反应达到平衡； c．恒容容器体积不变，该反应有固体参与，混合气体总质量随反应变化，密度不是定值，密度不变时说明气体质量不再变化，反应达到平衡； d．浓度比为仅代表某一时刻的浓度比例，不代表浓度不再改变，无法判断平衡； 故选bc。 (3)．总反应减去反应(ii)即可消去中间产物、，得到反应i的方程式：；反应(ii)的，为吸热反应，因此反应物总能量低于生成物总能量。 (4)．(1)反应(ii)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大。由图可知，在相同容器体积下， T2对应的转化率大于 T1 ，故T1<T2。 (2)A点 时 容 器 体 积 为A点容器容积为2L，转化率为0.4，转化的物质的量为，根据反应计量关系，生成的物质的量为，因此。 (5)．该温度区间反应还未达到平衡，温度升高一方面加快反应速率，另一方面逐步激活催化剂活性，使单位时间内NO的转化量提升，去除率上升。 18．（共15分） (1)（1分） (2)A（2分） (3)BD（2分） (4)②（2分） (5)923 K时，有消耗的副反应发生（2分） (6)（2分） (7)在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动 （2分）； 0.65（2分） 【详解】（1）由图可知，的反应热：； （2）该反应为吸热反应，，，根据，该反应在高温下可自发进行，故选A； （3）A．增大压强，容器体积减小，单位体积内活化分子数增多，A不符合题意； B．升高温度，反应物分子能量增加，使部分能量较低的分子变成活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，B符合题意； C．增大反应物的量，反应物浓度增大，则单位体积内活化分子数增多，C不符合题意； D．使用合适的催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，D符合题意； 故选BD； （4）在该催化剂上，反应历程的所需活化能最大，反应速率最慢，为反应的决速步，故选②； （5）主反应中与的化学计量数之比为1:1，初始投料浓度也相等，若只发生主反应，二者转化率应始终相等，923 K时，的平衡转化率大于，说明有消耗的副反应发生； （6）在1500 K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则0∼10 min内，CO2的平均反应速率为：； （7）①在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率增大； ②在1500 K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则平衡时，，，反应的平衡常数为：；在1500 K，若反应在透氢膜反应器中进行，CO2的平衡转化率为90%，CH4和CO2的转化量均为0.9 mol/L，各剩余0.1mol/L，生成，设出口a含有，根据温度不变，平衡常数不变，则，解得，则出口b中含有，则出口a和出口b中H2的物质的量的比值为：； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $邢台一中2026一2027学年第一学期第一次月考 高二年级化学试题 考试范围：化学平衡、电化学 高考研究中心命题组长：赵展光命题人：何晓珂魏聪 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C-35.5Fe-56S-32 说明：1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 一、选择题：（共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项 4 符合题目要求) 1.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)一 0逆 2Z(g)十W(s)△H>0,下列说法正确的是 ”正 0正 A,平衡后加人少量W,速率一时间图像如上图 B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H不变 0逆 C.平衡后加入Y,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D.当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 2.某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A A.甲装置中锌片上的电极反应：Zn-2e=Zn+ 锌 铜 锌 B.甲、乙装置中的能量转化形式不同 C.甲、乙装置中铜表面均产生气泡 三目 D.一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 3.对可逆反应2A(s)十3B(g)=2C(g)+2D(g)△H<0,在一 定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，VE减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，亚、V递不变 ④增大B的浓度，vx>v潭 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 4.在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充人容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： A(g)十2B(g)一((s)十2D(g)。5min后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了 0.4mol·L1,则下列叙述正确的是 A,当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B.平衡时A、B的转化率均为40% C.初始时的压强与平衡时的压强比为3：2 D.达到平衡时，若再充入1molB和1molD,平衡将向正反应方向移动 5.下列有关电化学装置的说法错误的是 铁制 镀件 钥片 硫酸铜 溶液 溶液 溶液 A.电流方向：Cu→Zn B.在铁制镀件上镀铜 H2O(水膜) w AM 钢铁设施 水体 (阴极) 金属M (阳极) C.发生吸氧腐蚀 D.牺牲阳极法防护 6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)十H2O(g)一CO(g)+ H,(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说进正角的有几个 ①：玉(H2O)=vm(H2)②CO的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④H2O、 C0的浓度之比为1：1⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不再改 变⑦2molH一O键断裂的同时有2molH一H键断裂 A3 B.4 C.5 D.6 7.已知反应2X(g)十Y(g)一2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭 容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判衡正确的是 t(min) 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A.8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B.反应在8.5min时，vE(X)=v是(Y) C.9min时，容器中剩余0.6molY D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 8.已知反应：mX(g)十nY(?)一pQ(s)十2mZ(g),该反应已达平衡，此时c(X)= 0.3mol/L,其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L,下列说 法正确的是 A,反应向逆反应方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 9.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L的刚性容器中按 n(NO)n(CO)=1:1充人NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO: (g)。已知正、逆反应速率可以表达为v=k·c2(NO)·2(CO),va=k·c2(CO2)· c(N)(k正，k递表示速率常数)，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下 列说法正确的是 C0的平衡转化率/% A.该反应为吸热反应 100 B.压强的大小关系：p1<p2<p: 80l C.M、X、Y三点的化学平衡常数： 64 KM=Kx=KY 40 D.T,处，若向该容器中充入2.0 mol NO和 20 2.0molC0发生上述反应，N点的ke/kE N =8.1 0250275右3253503737c 10.右图为AgC1一Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 负载 A.放电时，M极为正极 M B.放电时，N极上反应为 盐酸 Ag-e-+Cl-=AgCl NaCI溶液 C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1mol Sb O,CI Sb:OsCl2 D.充电时，M极上反应为 Sb.O3Cl2+12e+10H+=4Sb+2C1+5H2O 11.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海 水中钢闸门的防腐措施示意图： e 钢闸门 钢闸门 (阴极) 海水 (阴极) 海水 牺牲阳极 辅助阳极 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e+2H2O=4OH C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 12.一种基于CuzO的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/ AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错溪的是 负载 进料口 出料口 Cu20/ Cu2(OH)3CI NaCI溶液 NaTi2(PO)3/ Na;Tiz(PO4)3 A.放电时Na*向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H,O+C1-2e=Cu2(OH),C1+H+ D.若以Ag/AgC]电极代替a极，电池将失去储氯能力 13.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiC1形式回收含锂废弃物中的锂元素， 其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 离 离子交换 Li,Fe(CN) 极 电 Li,Fe(CN) 02 交换 a 膜 Li Fe(CN) b Li,[Fe(CN),] Ⅲ 储液铺 NaOH Licl 溶液 海水 溶液 溶液 下列说法不正确的是 A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH增大 C.电极b上发生的电极反应式为Fe(CN)s]-一e=[Fe(CN)s]3 D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 14.某科研小组设计如图装置，实现含 电极A & 达标废水（稀NaC) 盐废水（以NaCl为例）和造纸废 达标废水 电极B 水（以含葡萄糖CHzO为例）的 C02 Ⅲ IV 有效处理，并获得HCI溶液和 NaOH溶液。已知，电极A和电 a溶液 b溶液 极B均为惰性电极，M、N、P膜 C H1O6 Na 2空气 为离子交换膜。下列说法正确的是 膜 A.电势：电极A>电极B 造纸废水 含盐废水 B.M膜和P膜均为阴离子交换膜 (含葡萄糖) (含NaC) C.该装置工作时，Ⅱ室和W室溶液的pH均升高 D.消耗1 mol C:H2Os理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCI 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15.(11分)细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行制 合。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成 原理为：N,+3H,2NH,AH<0, (1)下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是 A.v(N2)=0.0003mol·L1·s1B.v(Hz)=0.045mol·L-1·min C.v(NH)=1.50mol·L1·htD.v(N2)=0.015mol·L-1·min1 (2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的 是 A.3u(N2)=v(H2) B.气体密度不再变化 C.每消耗1molN,就同时消耗1 mol NH,D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平 衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因有 A.升高温度 B.降低温度 C.增大容器体积 D.缩小容器体积 NO: 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要 电极a 作用。右图是某微生物燃料电池工作原理示意图， 该装置能同时除去水体中的NO;和沉积物中 水体 H 的NH。 沉积物 载 (4)该装置工作时，下列说法正确的有 微生物 0 a将电能转化为化学能 电极飞 B.电极b作负极 NH C.电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D.电极a发生还原反应 (5)写出NH在电极b表面发生的电极反应 (6)标况下通过该装置生成89.6mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为 mol。 16.(17分)二甲醚(CH,OCH,)被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备 具有重要意义。回答下列问题： CO,的转化率% (1)将燃煤废气中的CO2转化为CH,OCH 90 80 的反应原理为2C02(g)+6H:(g)催化剂 70 反应温度 60 。-500K CH,OCH3(g)+3H2O(g)。已知在压 50 600K 40 700K 强为aMPa下，该反应在不同温度、不 30- 关800K 同投料比时，CO2的转化率如图所示。 20 10 ①此反应 (填“放热”或 0 “吸热”)：若温度不变，提高投料比 1.5 投料比[n(H2)/m(COz】 n(H2)1 Ln(co,」 则K将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应2CO,(g)十6H2(g)一CH3OCH(g)十3H,O(g),一定可以提高平衡体 系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填字母)。 a.升高温度 b.增大CO,浓度 c.加人催化剂 d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是Cu/Zn合 100 C0平衡转化率 金)，利用CO和H2制备CH,OCH。 足册礼 90 主反应： 80 2CO(g)+4H2(g)CH OCHs(g)+H2O(g); 0 副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g): CO(g)+2H2 (g)CH OH(g). 50 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 40 CH,OCH平衡产率 0 260270280290300310320 TC ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的△H(填“>”或“<”)0， 工业上选择的较适宜温度范围为 ②对于处于化学平衡状态的副反应：CO(g)十H,O(g)一CO,(g)十H2(g),k正代表正 反应的平衡常数，卫代表逆反应的平衡常数，则k正·k避= 。已知反应速率 vE一v避=k正·c(CO)·c(H2O)一k单·c(CO2)·c(H:),其中kE和逗分别代表正反 应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数K= (用k正 和k逗表示)。 (3)若2CO(g)十4H2(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)△H=一204.7k·mol-1在恒温 恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡述态的有 A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2 B.CO的消耗速率等于CH3OCH,的生成速率的2倍 C.容器中混合气体的体积保持不变 D,容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E。容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为 An(CHOH/mol CO(g)十2H(g)一CH:OH(g)。在体积可变的恒压 0.25 M 密闭容器中投人0.5 mol CO和0.75molH2,不同条 件下发生上述反应。实验测得平衡时CH,OH的物质 P -P2 的量()随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 0 233 TIK ①p: pg(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K= Hz的转化率为 (保留1位小数)。 17.(15分)I,氮氧化物(NO,)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与 悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)十2NaC1(s)一2NaNO:(s)十 2NO(g)+Cl2 (g). (1)该反应的平衡常数表达式为 ● (2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填编 号)。 a.v(NO2)=2v(NO) b.NO,和NO的物质的量之和保持不变 c,混合气体密度保持不变 d.c(NO2):c(NO):c(Cl2)=4:2:1 上述反应可以视作分两步进行： (i)… (ii)2CINO(g)2NO(g)+Cl(g)AH>0 (3)反应i的化学方程式可能是 ；反应ⅱ中反应物总能量 生成物总 能量（填“高于”“低于”或“等于”）。 (4)保持恒温条件，将2molC1NO充人不同容积的转化率个 密闭容器中进行反应、充分反应达到平衡后，反应 物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示 ①图中T,、T:的关系为T T2(填“>” 0.4 <”或“=”)：A、B、C各自对应化学平衡常数大 小关系是 ②若从起始到处于A点状态共经过l0min,该时间段 3容器体积L) 内化学反应速率v(NO)= Ⅱ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2,从而去除NO的影响： 4NH2(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ·mol-I 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 100 60 401 20 100200300380500 温度/℃ (5)在50~150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（任写一 点)： 18.(15分)从烟气中捕集的CO,与CH,反应生成C0和H2,有利于减少CO,排放。 主反应为：CO2(g)+CH,(g)→2CO(g)+2H2(g) 使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注的是吸附在催化剂 表面的中间产物。 相对能量(kJ/mo) 过渡态6 过被态2 过渡态3 464.8 过波态】 434.6 431.8 368.5 过渡态4 过渡态5 363.1 366.1 333.0 255.6 225.4 189.8 121 121.5 a 24.1 0.0 b a:CH,(g)+C0,(g) b:CH,(g)+C0*+O* c:CH*+H*C0*+O*dCH*+2H*+C0*+0* e:CH*+3H*+C0*+O* fCH0*+3H*+C0*g:2C0*+4H* h:2CO(g)+2H(g) 反应历程 (1)根据上图信息，计算该反应的△H= kJ·mol-。(1分) (2)该反应 A.高温下可自发进行 B.低温下可自发进行 C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行 (3)下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的有 A.增大压强 B.升高温度 C.增大反应物的量 D.使用合适的催化剂 (4)上图的反应历程中，决速步骤为 ①a→b ②b+c ③c→d④d-+e⑤f-+g⑥g→h 工业上按c(CO2)=c(CH,)=1mol·L-1进料制取CO和H2时，CH,和CO2的平衡转化 率随温度变化关系如下图所示。 本平衡转化率 100 80- CO. 60- CHA 40 20 0 923 1500温度K (5)反应温度为923K时，CO2的平衡转化率大于CH,分析可能原因是 (6)在1500K,反应10min后达到平衡，则0~l0min内，C0,的平均反应速率为 (7)在1500K,若反应在透氢膜反应器中进行，C02的平衡转化率为90%，透氢膜反应 器的工作原理如图所示。 催化剂 出口a H, 透氢膜 CO+CH,+CO+H 出口b:H2≤ ←吹扫 进口：C02CH,1 透氢膜 H 透氢膜反应器（剖面图） ①在透氢膜反应器中CO,的平衡转化率增大的原因是 ②出口a和出口b中Hz的物质的量的比值为 。(精确到小数点后2位)