河北邯郸市万江高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

邯郸市万江高级中学2026一2027学年第一学期第一次月考 高二化学（苏教版）试题参考答案 内容与范围：选择性必修一专题1第三单元金属的腐蚀 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。) 题号 3 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B C A A B D D B B C A B 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(每空1分，共10分) (1)B (2)C (3)D (4)①负极O2+2H2O+4e一4OH ②电解池N ③0.224 ④粗铜减小 16.(每空2分，共14分) 液面上升原电池吸氧加快原电池电化学快 17.(每空1分，共14分) (1)阳2CI--2e—CL◆铁湿润的淀粉碘化钾试纸阳离子 (2)Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色最终转化为红褐色 (3)防止阴阳极产物发生反应NaCI或食盐水NaOH(H,O)或NaOH稀溶液阳离子(Na) (4)①吸氧Fe-2e—Fe2 ②析氢2H++2e—H2个 18.(20分) 1)def Fea,O,+3C0商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl-FeCL2+H2↑ ②铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等 ③600800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数 由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到防护的目的绝密★启用前 邯郸市万江高级中学2026一2027学年第一学期第一次月考 高二化学（苏教版）试题 内容与范围：选择性必修一专题1第三单元金属的腐蚀与防护 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16a23S-32C-35.5Ca一40Cu一63.5 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1.下列过程，减小其化学反应速率对人类有益的是 A.金属的腐蚀 B.汽车尾气治理 C.工业合成氨 D.废旧塑料光催化降解 2.下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 钢制管柱 高硅铸铁 每水 A.轮船外壳镶嵌锌块B.铁制品镀锡 C.自行车链条涂油 D.钢制管桩与直流电源负极相连 A.A B.B C.C D.D 3.下列关于铁元素的认识错误的是 A.能存在于人体的血红蛋白中 B.铁的氧化物都具有致密的结构 C.工业上用热还原法冶炼铁 D.白铁（镀锌铁）镀层破损后铁仍受保护 4.下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A.生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B.镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C.牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 邮郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第1页（共8页） 5.菠菜、芹菜、动物内脏等食物中富含铁元素，下列说法错误的是 A.生铁在酸性环境中主要发生吸氧腐蚀 B.铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O C.可用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ D.生铁腐蚀过程中同时发生电化学腐蚀和化学腐蚀 6.下列描述不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C.港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法 D.在镀件上电镀锌时用锌做阳极 7.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaCIO):2Cl2+2OH--CI-+CIO+H2O B.用食醋去除水垢中的CaCO3:3CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—一2Fe2++Cu D.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe一2e—Fe+ 8.下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 HO(水膜) A.铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 锌 铁管道 铁管道废铁 C.连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D.阳极的电极反应式为Fe-3e—Fe3+ A.A B.B C.C D.D 9.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富 锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B.可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O十4e一4OH D.防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 邯郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第2页（共8页） 10.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B.用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 11.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护，下列说法正确的是 检测桩 金属连接片 A.该过程中Mg发生析氢腐蚀 地面 77777777777777777777777 B.该保护方法为牺牲阳极法 钢管道 C.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 镁块 D.镁块上发生的电极反应为Mg+2e+2OH一Mg(OH)2 潮湿的碱性土壤 12.使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 一稀盐酸 温度计 玻璃 搅拌器 含有酚酞和 止水夹 内筒 杯盖 铁钉 NaCl的琼脂 隔热层 铜片 外壳 铁质镀件 锌皮 CaCo. 硫酸铜溶液 丙 A.用甲装置制备CO2 B.用乙装置测定中和热 C.用丙装置在铁制镀件上镀铜 D.用丁装置验证吸氧腐蚀 13.下列实验操作、装置（部分夹持装置略）和现象都正确的是 弹簧夹： (NH4)2SO4 煤油 FeSO H2SO 溶液 A.钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成B.浓氨水与浓硫酸反应，产生大量白烟 玻璃 表面皿 Na 食盐水 浸泡过N 蒸馏水 的铁钉 C.铁钉生锈，右侧导管口有气泡产生D.钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 A.A B.B C.C D.D 邮郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第3页（共8页） 14.如图探究金属牺牲阳极法实验。一段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙 中铁极附近的溶液于试管，各滴几滴K[F(CN)s]溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉 淀。下列叙述错误的是 A n Fe Cu Fe 含酚酞的 饱和食盐水 甲 A.溶液变红色原因是O2十2H2O+4e一4OH B.甲、乙中负极反应都是Fe-2e—Fe+ C.甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D.其他条件相同，破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）耐腐蚀 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(每空1分，共10分)填空。 (1)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 H,SO,溶液 PbO,电极 Pb电极 其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2HSO1—一2PbSO1+2H2O。根据此反 应判断下列叙述中正确的是 A.PbO2是电池的负极 B.Pb是负极 C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强 (2)港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2十2H2O一2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 (3)用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是 邯郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第4页（共8页） B A.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H2O十2e一H2+2OH B.若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H+十2e—一H2 (4)如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极材料都是石墨。 甲烧 Pt KOH溶液 过量AgNO,溶液 甲池 乙池 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是 (选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O2的铂 电极反应式为 ②乙池属于 (填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是（选填 “M”或“N”)。 ③若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标况下)。 ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO溶液，则N电极的材料是 (选填“粗 铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液的浓度 。 (选填“增大”、“减小”“不变”) 16.(每空2分，共14分)实验探究 实验操作 实验现象 实验解释 具支试管 装置中铁、碳和饱和食盐水构成 食盐水 浸泡经 导管中 铁钉发生 过酸洗 除锈的 腐蚀 铁钉 邯郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第5页（共8页） CuSO4 Zn与CuSO4反应生成Cu,Zn、Cu 溶液 和稀盐酸构成 ,发生 d ①试管中产生气泡的速率 Zn粒与 腐蚀，产生气泡的速率 稀盐酸 更 ① ② 结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 17.(每空1分，共14分)如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： (1)X的电极名称是 极，发生的电极反应式为： ,Y极的电极材 料是 ,检验X极产物的方法是 (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极 的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是 (填化学式)，该沉淀在空 气中放置，现象是 (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如图所示），其目的是 ,阳极室(A处)加入 阴极室(B处)加入 ,离子交换膜只许 通过。 阳极 阴极 B 离子交换膜 邯郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第6页（共8页） (4)如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： 甲 ①甲图发生的是 腐蚀，电极负极反应式 ②乙图发生的是 腐蚀，电极正极反应式 18.(20分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)(6分)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝 等。其中属于合金的是（填字母） 。(3分) ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O反应得到Fe,反 应的化学方程式为 。(3分) (2)(8分)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： 熔融锌铝 稀盐酸 助镀液 熔融锌液 合金液 烘 钢丝 酸洗槽 助镀池 锌熔池 锌铝熔池 卷丝 酸洗 助镀 镀锌 镀锌铝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀， 原理是 (用化学方程式表示)。(3分) ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>F选用的试剂是 。(3分) ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900m的锌铝镀层 钢丝，最好控制时间和温度为。(2分) 邮郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第7页（共8页） 460°℃ ◆-480C 1000 郜 400 200 0 0 200400600800 时间s (3)(6分)金属材料腐蚀及防护 ①在Zn一A1镀层中加人适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn一Al 一Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Z、Mg质量分数变化的 规律是 (3分) 9594.59493.59392.592 0.30 0.27 0.25 0.23 0.20 0.18 0.15 0.16 0.15 0.13 0.10 0.11 0.05 0 0 0.51 1.522.53 镀层中Mg元素质量分数(%) ②某桥梁主缆采用Z一A1一Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。 说明缆索主缆的防护原理 (3分) 空气输送管 缠绕钢丝 主缆钢丝 缆索主缆 缆索主缆 排风▣ 风机 其他污染物 干燥 空气之 粉尘 空气 净化 冷却 水 777777777777777777777777777777 缆索主缆截面示意图 邯郸市万江高级中学第一次月考高二化学试题第8页（共8页）