河南省开封市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 2026～2027学年高二10月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列有关反应热和能量的说法错误的是 A．物质发生化学变化一定伴随能量的变化 B．有能量变化的过程不一定发生化学反应 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．加热条件下进行的反应一定是吸热反应 2．在密闭容器中，气体与气体反应生成气体，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系、，则此反应可表示为 A． B． C． D． 3．如图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B．比稳定 C． D． 4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B．的反应在常温常压下都能自发进行 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D．高锰酸钾受热分解是熵增的过程 5．下列说法正确的是 A．时， ，则碳的燃烧热 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 C． ，则稀硫酸与稀溶液反应的生成的中和热 D． ，则反应的反应热为 6．下列说法正确的是 A．催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B．反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C．新制氯水在光照条件下变浅 D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 8．300℃时，10 L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A．新平衡时的转化率不变 B．新平衡时的体积分数增大 C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D．新平衡时的浓度减小 9．某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： i．试管a中溶液为橙色； ii．试管b中溶液为黄色； iii．试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A．试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B．试管b中只存在 C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 10．某学习小组为了探究的反应速率（）与反应物浓度（）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 已知：该反应的速率方程为：（为速率常数，与温度有关）。下列结论错误的是 A．若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B．速率方程中的 C．等浓度的和，对反应速率的影响小 D．实验⑤中， 11．下列四幅图分别对应着反应①；②；③ ；④ 。下列说法正确的是 A．图①中时，，故 B．图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C．图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D．图④为的反应速率随温度的变化图 12．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B．在反应中为催化剂 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 13．在催化剂作用下，向体积为的恒容密闭容器中充入甲醇和异丁烯（用表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物，反应的化学方程式为 。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知， B． C．平衡时，维持温度为，再向容器中充入甲醇和异丁烯，平衡逆向移动 D．（正）（正） 14．降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图1所示；当初始进料比时，在不同温度下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示，的选择性。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ的活化能： B．反应Ⅰ在高温条件下易自发进行 C．当。初始进料比时， D．图2中表示选择性变化的曲线是b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述变化中属于吸热反应的是__________（填序号）。 （2）写出燃烧的热化学方程式：________________________________________。 （3）反应的__________。 （4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水（反应Ⅰ）和水蒸气（反应Ⅱ），反应Ⅰ放出的热量__________（填“>”“<”或“=”）反应Ⅱ放出的热量。 （5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气；，达到平衡时的转化率为75%，放出的热量，该反应的平衡常数__________。写出与反应的热化学方程式：_______________________________________________。 （6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。 16．（14分）溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证__________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究__________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验__________（填表格中的实验编号）。 （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为__________（用、、表示）。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率__________（保留两位有效数字）。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。 实验1： （褪色慢） 实验2： （褪色快） 该同学认为__________（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，除了（5）中探究的影响因素外，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是________________________________________。 17．（14分）随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： （的物理意义是热量计升高时所需的热量），（为生成水的物质的量）。 实验步骤： Ⅰ．热量计总热容常数的测定： 反应瓶中放入蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压（电压为）和电流。采集数据，并求出。 Ⅱ．中和热的测定： ①为减小实验误差两次实验中液体总体积相等，将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据（如图所示）。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是__________（填字母），装置中碎泡沫塑料的作用是__________。 A．温度计 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 （2）的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用__________（填名称）。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积__________；利用图中数据求得的中和热__________（保留1位小数）。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．过量，未反应完 c．配制溶液时，定容采用俯视读数 d．搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），其原因是____________________________________。 18．（16分）研究化学反应速率与化学平衡，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据具有重要的意义。回答下列问题： （1）HF与其二聚体之间存在如下转化：，向2 L恒容密闭容器中充入，平衡体系中气体的平均摩尔质量（）与温度和压强的关系如图所示（已知：）： ①该反应的__________0（填“>”或“<”）。若在、条件下，反应经过达到平衡状态，则平均反应速率__________。 ②由图可知大于，其原因为__________________________________________________。 ③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，混合气体的密度与原平衡相比将__________（填“减小”“增大”或“不变”）。 （2）某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，均充入和，发生反应： 。在三种不同实验条件下进行上述反应（三个容器各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①该反应的逆反应在__________（填“低温”“高温”或“任何温度”）条件下可自发进行。 ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，实验Ⅲ所改变的条件是__________。 ③三组实验中的平衡转化率、和的大小关系为__________。 ④实验Ⅲ的平衡常数__________（用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=混合气体总压×某种气体的物质的量分数。保留3位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $