河南焦作市第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

答案解析 1、c 2、B 【详解】B,设co、H2的投料都是amol,反应消耗xmolC0、2 kmoIH2:,生成xmol 甲醇，则反应体系中c0的物质的量为a-x)mol、H2的物质的量为a-2x)mol、甲醇的物 质的量为，Xmol,混合气体中C0体积分数为(axHa2x*× a-x =0.5,混合气体中C0体 积分数是恒量，混合气体中C0体积分数不变时，反应不一定平衡，故选B: 3.D年30 【详解】B.根据反应历程图可知，18O,中0原子形成了CO2和H2O,B正确： C.根据反应历程图可知，HAP为该反应催化剂，可提高HCHO与O2的反应速率，C 正确： D.HCHO在反应中，存在C-H键的断裂和C-O键的形成，D错误： 4.D e5、D 6、Ae7、D8、B 9、A 【详解】A.体系由反应物开始，达到平衡前反应始终向正反应方向进行：d点之后 正反应速率仍在下降，说明d点尚未达到平衡，因此d点的正反应速率大于逆反应速 率，A正确： B随反应进行，反应物浓度减小，但绝热容器内正反应速率先增大，说明正反应放 出的热量使体系温度升高，故△H<O,B错误： C.c点只是正反应速率的最大值点；c点后体系仍向正反应方向进行，C0继续被消 耗，其转化率继续增大，所以c点时C0的转化率不是最大值，C错误； D。该反应前后气体总物质的量不变，故A=0,恒容时口-”。正反应放热且从 a点到d点反应仍向正向进行，体系温度依次升高，因此P>P。>P>P,D错误： 10、B 11、A 12、D 13、D 【详解】A.决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，路径1中活化能最大的是第 一步基元反应CH,OH=CH,O'+H',为路径1的决速步骤，A错误： B.路径2第一步基元反应的活化能高于路径1第一步，反应优先进行活化能更低的 路径，因此路径1是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B错误： C.H-H键的键能是气态氢原子形成1mo1气态H2所释放的能量，图示最后一步除了 H-H键形成，还包含产物从催化剂表面脱附的能量变化，因此22.25kJmo不是 9 H-H键的键能，C错误： D.路径1第一步断裂0-H键，路径2第一步断裂C-H键，路径1第一步的活化能 低于路径2第一步，说明断裂0-H键需要的能量更低，因此甲醇中的O-H键比 C-H键易断裂，D正确： 4 14、C 【详解】A.由分析，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，A正确： C.500℃、1.0×10Pa条件下，H2的平衡产率为80%，此时C0与C02的选择性均为 50%,设n(co)=n(C02=xmol,反应l:C,H,0H(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g), 生成2 x mol co2和6 x mol H2,对反应l:C0z(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g),消耗xmol 的C02与xmol的H2,生成xmol的C0。平衡时的H2的物质的量应该为6x-X=5xmol, 设投入乙醇的物质的量为1mol,则5xmol=80%x1mol×6,解得×=0.96mol,所以 乙醇的消耗量应该等于0.96mol+0.96mol-0.96mol,平衡转化率等于 0.96mol ×100%=96%,C错误： lmol E.一定温度下，加入CO(s)吸收Co2,导致反应1平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向 移动，平衡时H2的产率增大。D正确。 15、【答案】(1)2Mm0:+5H,C204+6H*=2Mn24+10C02↑+8H20,反应生成的M2+ 起催化作用（或反应放热使体系温度升高），反应物浓度减小(2) C503+H20=2Cr0+2HH K.cCob） (3)溶液由蓝色变为黄色 c(Cr B(4) >H 【详解】(2)根据平衡常数的定义，纯液体H,0不列入表达式，该反应的平衡常数表 达式为K= 2(Co)2(H) (4)1时刻压强迅速减小，说明容器体积增大，反应 c(Cr) 物浓度减小，反应速率减慢，达到新平衡时E点的浓度小于B点，故正反应速率V。>V: 4时刻压强迅速增大，说明容器体积减小，压强增大，平衡2N0,(g)户N,0,(g)正 向移动，气体总物质的量减小。根据平均相对分子质量M=m，气体总质量m不变， 总物质的量n越小，平均相对分子质量越大。F到H的过程中平衡不断正向移动，H 点达到新平衡，此时气体总物质的量最小，故平均相对分子质量最大的点为H。 16、【答案】(1)除去Mg0 (2) 1:10 :160℃ 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且 增加生产成本 (3)2FeTi03+6H2S0.=2Ti0S0+fe2(S0a)3+S02个+6H20 (4) 回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解 漏斗、烧杯 (514.75 【详解】(4)得到的绿矾晶体表面还残留得有部分钛液，用冷水洗涤的目的是将绿矾 晶体表面的钛液洗去，重新回收利用，由于冰水的温度较低，可以降低绿矾晶体的溶 解度，减少绿矾的溶解。 (6)10kg钛铁矿中含有的FeTi03的质量为：m=10kg×95%=9.5kg,钛元素在整个流程 FeTiO, TiO, 中损失率为5%，设钛白粉的质量为×kg152 80 解x=4.75kg。 9.5×1-5%) 17、【答案】(1) 吸收 H 降低活化能（或降低能垒（合理即可） (2) -393.5-137.0 (3)温度低于T,K时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选 择性增强：温度高于T。K,催化剂失去活性，乙烷的选择性降低（合理即可） (4)118.75 【详解】(1)断裂氢气中的化学键需要吸收热量，由转化关系可知，氢气断键后形成 的粒子是H,Au一TO,是催化剂，从能量角度分析，Au-TO,的作用是降低活化能， 提高反应速率： 秀(2)已知H2、C,H,(g)、H,0(g)的△，H品分别为0、+52.3 kJ.mol、-241.8kJ-mo, 由副反应2C0(g)+6H2(g)=CH,(g)+4H,0(g）△H2=127.9 kJ.mol1可知， △H(C,H)+4×△，H0(H,O)-2?△，H0C02=-127.9kJmo,代入数据：，则C02(g) 的△H=-393.5 kJ.mol①-②得， 烤 11 △H=(-264.9kmol）-（-127.9kJmo)=-137.0kJmo': (4)达到平衡时，C02的转化率为50%，可知反应的C02为1mol,乙烯为0.1mol, 发生副反应：2C0(g)+6H2(g)=C,H,(g)+4H,0(g)△wh,=-127.9motr'的C0,为 02mol.放出的热量为1279呢mo02mo=1279,主反 2C0,(g)+7H2(g)=C2H(g)+4H,0(g)△H,一264.9 kJ.mol'的C02为0.8mol,放出的 热量为264,9.m0rx0mo10596,放出的总热量为1279k1410596118.75 18、【答案】(1)不变 (2)低温 △G=△H-T△S<0时反应可自发进行。升高温度，CO2的平衡转化率 下降，说明该反应△H<0,因其△S<0,低温下才能满足△G<0 B(3)0.1 2.0×10-3 【详解】(1)平衡后充入C02,由于增加了产物的量，化学平衡逆 向移动，但由于化学平衡常数K品，K只与温度有关，温度不变，化学平衡常 数不变，则在恒容条件下，平衡时二氧化碳和一氧化碳的物质的量分数与原平衡相同， 故平衡后C0的体积分数保持不变。(3)结合题给信息可知，平衡时生成的2-甲基己 醛的物质的量=1molx50%×(1-80%)=0.1mol;1-己烯(g)、C0(g、Hz(g)的物质的量分别为 1mol-1molx50%=0.5mol、0.5mol、0.5mol,生成正庚醛的物质的量为 1mol×50%×80%=0.4mol,则平衡时气体，总物质的量=0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.1 mol+0.4mol=2mol,平衡时的总压强=2mo ×I20kPa=80kPa,合成正庚醛反应的 3mol 0.4mol ×80kPa Kp= 2mol =2×103。 .0.5mol ×80kPa) 2mol 122025级高二上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14S-32Fe-56Ti48 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每个小题的四个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A竹简的成分之一纤维素是天然高分子， B.龟甲的成分之一羟基磷灰石是无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏成分为Ca(OH2D.古壁画颜料中的铁红，其成分为Fe2O: 2.工业上合成甲醇的反应：C0(g)+2H,(g)兰CH,OH(g),在恒温、恒容密闭容器 中充入等物质的量的C0气体和H,气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 A.2v(CO)=v(H2) B.混合气体中C0体积分数不变时 C. c(co) 比值不变时 g D.容器内气体的平均摩尔质量不变时 c(H2) 3.科研人员研究发现：HCHO(甲醛)与O,在羟基磷灰石(HAP)表面氧化生成CO2、 H,O,其反应历程如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A,用HAP能高效去除甲醛，符合绿色化学理念 OCa B.若反应中用O2,产物C02和H,0均含1“0 00 过酸态 C.HAP做催化剂，能提高HCHO与O,的反应速率智ico 是6uo ⊙00 ●0oc0, D.HCHO在反应中，CH键和C-O键均发生断裂 0-0-0 4.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中， (HAP) ↑-lgK 发生反应NH2C00NH4(S)≠2NH3(g)+CO2(g)△H,该反应 a 的平衡常数的负对数(gK)随温度(T)变化的曲线如图所示， b 下列说法错误的是 A.平衡常数：K。<K<K。 B.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能2升，场253040TC C.压强：pa<pb<pc 1 D.若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡女而心 5.下列说法中错误的是 的新可5义 A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 6.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验月的的是 2滴FeCl溶液 学密内 8 mL0.2mol/1 H,(g)+L2(g)→2HI(g NaHSO,率液 一热水 NO2、N2O 混合气体 2mL5%H202溶液 A.探究温度对化 B. 探究浓度对化学 C.推动活塞探究压强 D.验证FeCl3对HO2 学平衡的影响 反应速率的影响 对平衡的影响 分解的催化作用 7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1L0.5mol/LCH3C0OH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B.密闭容器中2moNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C.由N2(g)+3Hz(g)片2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,可知在相同条件下2moN2与6molH2 反应放出的热量184.4kJ/mol D.某电池的总反应为Fe+2Fe3t-3Fe2+,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole通过 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去CL2中的HC B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400500℃ C,工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO,的转化率 兴分烟 D.向重铬酸钾(K,C,O,)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 9.向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H,O(g),在一定条 个（正） c d 件下发生反应：CO(g)+H,O(g)C0,(g)+H(g)△H, 同1E11△ 该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。 下列说法正确的是 效4 A.d点：（正）>v(逆) B.该反应的△H>0 C.c点时CO的转化率最大 D.a、b、c、d四点的压强：c>d>b>a 10.恒压时，S02和02在起始物质的量n(S0,)=n(0,)片2.0×102mol时发生反应： 2S0,(g+O,(g)三2S0,(g),测得不同温度下S0,的平衡转化率。有关说法正确 的是 A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 个S0,平衡转化率 B.该反应的逆反应吸热 C.若将起始n(S0,)和n(O,)变为原来一半，图象发生改变 50% D.T℃时，平衡常数K=200 3 1L.加热N,O,依次发生的分解反应为： DN2Os(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O(g)=N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8moN,O,加热到t℃， 达到平衡状态后02为9mol,N,03为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为 HA.8.5 B.9.6 C.10.2-gsrD.10.7 12.在557℃密闭容器中进行反应：C0(g)+H2O(g)→C02(g)十H2(g)。若C0起始浓度 为2.0mol·L,水蒸气起始浓度为3.0mol·L,达到平衡后，测得C02浓度为1.2 mol·L,下列说法错误的是 A.该反应达到平衡状态时，C0的转化率为60%一 B.557℃时，该反应的平衡常数K=1 C.反应达到平衡时，再充入1.0molC0和1.5molH20(g),达到新的平衡时，C02体 积分数与原平衡相同 D.若以1.0moLC0(g),1.5mol/LH20(g),0.5mol/LC02(g,0.5mo/LH2(g为起始浓度， 平衡逆向进行 13在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(* 表示吸附在催化剂表面，T$表示过渡态)。下列说法正确的是 -…一路径到 …路径2 06, 80 96.5 品 84.00 58.86 76.22 军 TS-261.75 TS-1 -25.09 十， -37.63 96.5 反应过程 A.路径1决速步骤为CH,O=HCHO'+H B.路径2是制甲醛的主要路径 C.H-H键的键能为22.25k·mol D,甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 14.乙醇一水催化重整可获得H2。发生的主要反应如下： 反应1：C,H,OH(g)+3H,0(g)=2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ·mo 反应Ⅱ：C0(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)AH=+41.2 kJ.mol- 在恒压1.0x10Pa、按n(C,H,OH:n(H,O)=1:3通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ， 平衡时CO2和CO的选择性及H,的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= m坐嘘(CO) a(C0,)+n(C可*100%，C0,的选择性类似。 下列说法错误的是 100 A.图中曲线②表示平衡时H,产率随温度的变化S80 ① B.60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 60 人四 (500,50) C.500℃、1.0x10Pa条件下，H2的平衡产率为 40 80%,则C,H,0H的平衡转化率为90%1 0100200300400500600700 TIC D.一定温度下，加入CaO(s),能提高平衡时H,的产率 二、非选择题：共4题，共58分 武为卡火4么用方3边团女， 15.（16分)化学反应速率与化学平衡的移动。 I.用酸性KM0,和H,C,O,反应研究影响反应速率的因素。某实验小组欲通过测定 单位时间内生成C0,的速率，反应速率如图： (1)写出KMnO,和H,C,0,反应的离子方程式 其中 速 (~马时间内速率变快的主要原因可能是： 以 。 时间 后速率减慢的原因是 Ⅱ.结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： (2)往2ml0.1mol/LK,C,0,溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色， 原因是K,C,O,溶液中存在平衡体系： (用离子方程式表示)，该反应的平 衡常数的表达式为 3)在CuC,溶液中存在如下平衡：「Cu(H,0),(蓝色)+4CI=[CuC](黄 色)+4H,0△H>0。取少量CuC,溶液于一支试管中，加热。现象为： 下列操作可以使CCL,溶液由黄绿色变为蓝绿色的是 A.加入适量NaC固体B.加AgNO,溶液 ,C.增大压强D.加催化剂 (4)利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g)、≥N,0,(g)化学平衡移动的影响。在 恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO,气体后密封并保持活塞位 置不变。分别在4、时刻迅速移动活塞后并保压kP: 100 持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强 变化如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为 D 70 66 ge(请填“>”、“<"或"="，E、F、G、H 与时间s 四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为 16.(16分)钛白粉（纳米级T02广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等 白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适 用于不透明的白色制品。以钛铁矿（主要成分为FeTiO,、MO)为原料制各高纯度钛白 粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。 钛铁矿 稀硫酸浸出 过滤 滤渣 加入热浓 加Fc粉 过滤 滤液 H2S04反应2h FeSO7H2O 一系列操作 废液 钛液 加热煮沸 过滤 HTO,固体 水洗 煅烧 T02 图1 己知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。 (1)稀硫酸浸出的目的是 95 (2)图2、图3分别为不同固液比、温 85 80 度下滤渣与热浓硫酸反应时的T浸 80 出率，据图分析，最适合的固液比和 60 温度分别是 和 65 ,原因为 1:51:10:151:201:25 120140160180200 固液比 浸出温度℃ 图2 图3 (3)若用浓硫酸浸出后T元素的存在形式为Ti024,则浓硫酸与FeO3反应的化学方程 式为 (4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是 过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 (5)若取10kg钛铁矿(FTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程（钛元素在整个流程中 损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。 17.（14分)近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利 用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应：2C02(g)+7H2(g)C2H6(g)+4H20(g）H,=-264.9 kJ-mol 副反应：2C02(g)+6H2(g)=C,H,(g)+4H20(g)△H2=-127.9 kJ.mol 回答下列问题： H (1)“氢气异裂“如图所示。 在Au-TiO,表面断裂氢气键需要 (填“放出”或“吸收”能量，形成的粒子是 (填离子符号)， Au-TiO2的作用是 (从能量角度分析)。 (2)标准摩尔生成焓指在标准状态（通常为298.15K,100kPa)下，由最稳定单质化合生 成1摩尔该化合物时的焓变，符号为△，H。,单位为kmo尸，最稳定单质的标准摩 尔生成焓为0。C,H,(g)、H,0(g)的△，H分别为+52.3kmol'、-241.8kmol1。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算CO,(g)的△/R=kmor'。 ②C,H(g)+H2(g)=C,H(g）△H= kJ.mol- 的，价 3)在Au/BiVO,催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当CO,和H2,测得乙烷的 选择性[乙烷的选择性=aC,H)+n(C,H,) n(C2H) 乙烷的选择性 ×100%]随温度 变化关系如图所示。解释温度为TK时乙烷的选择性达 到"峰值”的原因： →温度K (4某温度下，向反应器中充入2molC02和7molH2,只发生上述主反应、副反应。 达到平衡时，C02的转化率为50%，乙烯为0.1mol,则放出的热量为 kJ. 18.(12分)C02的过度排放会造成另一种“大气污染”--温室效应。C0,是目前大 气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO,是解决温室效应的有效途径。 (1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知： 3C0(g)+Fe,0,(s)=2Fe(s)+3C0,(g)△H=-30kJ·molr,若在恒温恒容密闭容 器中发生该反应，当达到平衡后，充入C02,则达到新平衡后c0的体积分数（填 “增大”“减小"或“不变”)。 分配.酒-A (2)科学家积极探索新技术利用C0,合成低碳烯烃： 2CO2 (g)+6H2 (g)CH,=CH(g)+4H,O(g)AlI=a kJ.mol, 测得温度对CO, 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 70 ①上述由CO2合成CH2=CH,的反应在 60 C02平衡转化率 M(250.50)N (填“高温”或“低温")下自发进行， 50f 40 理由是 30 催化效黎 ②在容积为1L的恒容密闭容器中，充入3 09 100150200250300350温度/℃molH,和1molC02,测得温度对C02的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A.平衡常数大小：KM>KN B.催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C.图中M点时，乙烯(CH2=CH2)的体积分数约为7.7% D.压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 (3)某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和1molC0、1molH2和1mol 1-己烯气体发生反应：CH2g,1-己烯)+H2(g)+CO(g)C,H,0g,正庚醛)、 C,H2g,1-己烯)+H2(g)+C0(g)C,H,0(g,2-甲基己醛)，初始压强为120kPa, 达到平衡时1-己烯的转化率为50%，正庚醛的选择性为80%[正庚醛的选择性 (正庚醛)+2-甲基己胎×10%】，牛成的2.甲基己醛的物质的量为 n(正庚醛) mol,则该温度下，合成正庚醛反应的K。=上kPa(已知：K,为用分 压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 1风3 .迎心张金通下保中这户g场是 野角，子禁2喻引，华0行头：的净食)园 8