河南省开封高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

开封高中2028届东校区九月开学调研考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是（ ） A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料 D．自愈缓蚀剂巯基苯并噻唑（）属于烃 2．常温下，发生下列几种反应：① ② ③。下列说法正确的是（ ） A．属于碱性氧化物 B．只有氧化性，只有还原性 C．酸性条件下，氧化性： D．向溶液中通入少量，优先被氧化 3．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是（ ） A．分子式为 B．所有碳原子可能共平面 C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量溶液与溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入： C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．向溶液中滴加足量NaOH溶液： 5．已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键 D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 6．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．与的固体混合物中，离子总数为 B．在的盐酸中，含有个氯化氢分子 C．标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的的数目为 7．下列有关实验操作正确的是（ ） A．制备胶体 B．用和浓盐酸制氯气 C．比较和的热稳定性 D．模拟“侯氏制碱法”制取，应该从口通入 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。。下列说法不正确的是（ ） A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电时，正极的电极反应式为 9．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ） A．①中酸性溶液不会褪色 B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 10．下列热化学方程式及结论均正确的是（ ） A．已知 ，则的燃烧热数值是 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知（白磷，s）（红磷，s） ，则红磷比白磷稳定 D．① ；② ，则 11．在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后平均温度差为。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是（ ） A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 12．将转化为甲醇的原理为 。时，在容积为的恒容密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是（ ） A．时，该反应的平衡常数 B．曲线也可以表示的浓度变化 C．平衡时的转化率为75% D．从反应开始到时，的平均反应速率为 13．体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线表示A的浓度随时间的变化 B．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 C．反应进行至时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 D．内用A表示的平均化学反应速率是 14．甲、乙均为的恒容密闭容器，向甲中充入和，乙中充入和，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该反应的正反应是吸热反应 B．时，该反应的平衡常数小于12.96 C．的体积分数： D．时，向甲的平衡体系中再充入、各，、各，平衡逆向移动 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（11分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼（）作燃料，与有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能 386 167 498 946 460 已知合成氨反应 ，则为_________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为____________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是_________（填字母）。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌。 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成水的反应热_________（保留小数点后一位）。 16．（15分）有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为； ⅱ．E中含有羧基。 回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是____________；有机物A与C属于_________（填“同系物”或“同分异构体”）。 （2）的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_________。 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： 上述流程中X、Y的结构简式分别为____________、____________。 17．（16分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_____________________；装置B内的试剂是_________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_____________________，铜丝可抽动的优点是____________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知吸收过程发生的反应有；。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图（表示中的含量）： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_________，_________。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则的值为_________。 18．（16分）（1）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是_________； A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．CO、、浓度之比为1∶2∶1的状态 （2）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（） 温度 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的_________0（填“>”、“=”或“<”）； B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为_________，CO的转化率为_________，此时的温度为_________，平衡后向容器中再充入和，此时，_________。（填“>”、“=”或“<”） ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 （3）下图为甲醇燃料电池的简易装置，电极的电极反应式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $