第十单元 实验活动8 常见酸碱的化学性质教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 教学设计·人教版《化学》九年级下册（2024新版）第十单元 常见的酸、碱、盐 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》将化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养作为课程根本任务。本课属“物质的性质与应用”主题，常见酸、碱的化学性质是其核心内容，也是学生建构“结构决定性质、性质决定用途”观念的重要载体。课标要求通过实验探究认识常见酸、碱的主要性质，学会用比较、分类、归纳等方法获取证据、得出结论。本课以任务驱动组织学生动手实验、观察记录、分析交流，在完整探究中发展科学探究能力。 二、四维核心素养 化学观念：认识酸、碱本质特征，形成“性质决定用途”的观念。科学思维：基于实验证据比较、归纳，得出酸、碱通性。科学探究：经历提出问题、设计实验、得出结论。科学态度与责任：养成严谨求实、合作交流态度，增强安全与环保意识。 三、教学重难点 重点：通过实验认识常见酸、碱的主要化学性质，归纳其通性，形成“性质决定用途”的观念。难点：依据实验现象进行分析、比较与归纳，建立从个别到一般的认知模型，理解酸、碱性质相似的微观本质，体会透过现象看本质的科学方法。 四、设计思路 本课以“认识、鉴别并利用常见酸、碱的性质解决生活问题”为主线，采用任务驱动式教学。任务一以生活情境引出鉴别酸、碱的需要；任务二通过指示剂实验认识酸、碱与指示剂的作用；任务三探究酸与活泼金属、金属氧化物的反应，归纳酸的通性；任务四探究碱与某些盐、非金属氧化物及酸的反应，归纳碱的通性；任务五在真实问题中迁移运用，建构酸、碱性质网络。各任务按“情境—问题—活动—归纳”闭环推进，学生在做中学、学中思，实现从现象到本质的进阶。 五、任务式教学过程设计 【课堂导入】本课以“鉴别与利用”为核心情境，通过五个层层递进的任务，引导学生在真实问题中经历完整的科学探究过程，逐步建构起对常见酸、碱化学性质的结构化认识。 任务一 情境导入，发现需要 【任务情境】教师出示几种生活中常见的液体，如白醋、柠檬汁、食盐水、苏打水、肥皂水，提出问题：如果把它们分别装入失去标签的瓶中，能否在不尝味道、不闻气味的前提下，准确判断哪些显酸性、哪些显碱性，并比较它们酸碱性的强弱？学生联系生活经验展开讨论，提出可以用试纸、指示剂等来检验的初步设想。教师肯定学生的想法，并顺势追问：要可靠地鉴别酸和碱，就必须先系统地知道酸、碱各有哪些化学性质。由此点明本课学习目标，揭出课题，引出对常见酸、碱化学性质的系统探究。 【学生活动与教师引导】学生以小组为单位自由交流鉴别方法，说出自己的生活依据；教师倾听并梳理学生的已有认识，明确本课要围绕“性质—实验—归纳—应用”的思路展开，并把“如何可靠鉴别酸、碱”作为贯穿全课的问题主线，为后续各任务提供方向。 【设计意图】从真实生活情境出发制造认知冲突，使学生体会到“鉴别酸碱”这一现实需要，激发探究动机；同时点明本课目标，把零散的生活经验转化为明确的探究问题，为认识酸、碱的化学性质做好心理与认知准备。 任务二 探秘酸碱与指示剂 【任务情境】教师出示四瓶失去标签的溶液——稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，提出问题：在没有标签的情况下，我们怎样才能初步区分它们哪些是酸、哪些是碱？由此引出酸碱指示剂，并组织学生动手验证。 【学生活动与教师引导】学生在白色点滴板的四个凹槽中分别滴入少量四种溶液，再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录颜色变化。教师巡视指导，强调滴管使用要竖直、少量取样、及时清洗，防止污染试剂。学生汇报实验现象：稀盐酸、稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，遇无色酚酞溶液变红。教师引导学生依据现象归纳：酸能使紫色石蕊溶液变红、不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝、能使无色酚酞溶液变红。随后组织学生讨论，明确借助指示剂可以检验溶液酸碱性，并尝试用该方法判断其他未知溶液。教师还可补充介绍试纸的使用方法，帮助学生比较不同溶液酸碱性的强弱，为后续鉴别提供更多依据。 【设计意图】通过直观的颜色变化，帮助学生建立“指示剂可以检验溶液酸碱性”的认识，初步学会从实验现象中归纳物质性质的探究方法，培养证据意识与规范、安全的实验操作习惯。 任务三 探秘酸的化学性质 【任务情境】教师提出问题：酸除了能使指示剂变色之外，还有哪些重要的化学性质？生活中有没有相关事例？例如铁制品生锈后如何除锈、水壶中的水垢如何去除等，引导学生从用途反推性质。 【活动一·酸与活泼金属的反应】学生将锌粒分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，可观察到锌粒表面不断产生气泡、锌粒逐渐变小，并在管口用手轻轻扇动，体会气体的存在。教师引导学生回忆金属活动性顺序，得出结论：酸能与较活泼的金属反应产生气体；且稀盐酸、稀硫酸与同种金属反应现象相似，说明不同酸具有某些共同的化学性质。教师可进一步提问：如果把锌粒换成铜片，是否还能观察到气泡？学生结合金属活动性顺序讨论，体会到并不是所有金属都能与酸反应，深化对“性质决定用途”的理解。 【活动二·酸与金属氧化物的反应】学生将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，先观察到铁锈逐渐溶解、溶液由无色变为黄色，放置一段时间后铁钉表面又出现气泡。教师引导学生分析：铁锈属于金属氧化物，能与酸反应而被溶解清除，这正是用酸除锈的原理；随后出现的气泡说明露出的铁又继续与酸发生反应。教师进一步联系“用酸除水垢”的生活经验，启发学生认识到酸还能与某些盐发生反应，从而把酸的化学性质的认识逐步拓宽。 【学生交流与归纳】教师组织学生比较两组实验的共同点，引导学生归纳：酸能与较活泼的金属、金属氧化物及某些盐反应，且不同酸的性质具有相似之处。同时提醒学生注意操作安全，酸液溅到皮肤或衣物上应立即用清水冲洗，培养安全与规范意识。 【设计意图】让学生亲历“观察—猜想—验证—结论”的完整探究过程，在证据中归纳酸的几条重要性质，建立性质与用途之间的联系，渗透“性质决定用途”的化学观念，体会实验条件对现象的影响，为归纳酸的通性积累充分的证据。 任务四 探秘碱的化学性质 【任务情境】教师提出：碱除了能使指示剂变色之外，还有哪些重要性质？联系氢氧化钠固体在空气中易潮解、澄清石灰水可以用来检验某些气体等已有经验，引出对碱的化学性质的系统探究。 【活动一·碱与某些盐的反应】学生在试管中取少量氢氧化钠溶液，滴加几滴硫酸铜溶液，观察产生蓝色沉淀的现象；再取少量氢氧化钙溶液，向其中加入少量碳酸钠溶液，观察产生白色沉淀的现象。教师引导学生分析：碱能与某些可溶性盐反应，生成新的物质，蓝色沉淀和白色沉淀的出现就是碱与盐反应的证据。 【活动二·碱与非金属氧化物及酸的反应】教师演示将二氧化碳通入澄清石灰水的实验，学生观察到石灰水由澄清变浑浊，从而认识到碱能与某些非金属氧化物反应；教师再引导学生回忆酸碱中和反应，明确碱能与酸反应生成盐和水。随后组织学生从“碱与酸、碱与某些盐、碱与非金属氧化物”等方面，系统整理碱的化学性质。 【学生交流与归纳】教师强调归纳物质性质时要抓住主要方面、用分类的思想梳理，帮助学生逐步建构起碱的通性，为下一课学习盐的性质和物质间的转化奠定基础。同时提醒学生，取用碱溶液时要注意避免接触皮肤，增强安全意识。 【设计意图】让学生在多种实验情境中全面感知碱的化学性质，学会用分类、比较的方法系统整理物质性质，逐步建立碱的通性认识，发展证据推理与模型认知能力，体现“从现象到本质”的科学方法。 任务五 归纳通性，迁移应用 【任务情境】教师呈现两个真实问题：家中一瓶失去标签的液体，可能是稀盐酸或澄清石灰水，请你设计方案进行鉴别；金属铝制品为何不能长时间浸泡在酸中除锈？以此检验学生对酸、碱性质的理解与运用。 【学生活动与教师引导】学生以小组为单位设计鉴别方案，交流讨论并说明依据，例如利用紫色石蕊溶液颜色的不同、二氧化碳使石灰水变浑浊、用活泼金属判断是否产生气体等。教师组织各小组互评，引导评价方案的可行性与安全性，指出不同方案的适用范围。教师可进一步追问：能否用今天学到的性质，解释用白醋除水垢、用澄清石灰水检验二氧化碳等生活现象？启发学生把所学迁移到日常生活。随后，学生以思维导图或性质网络的方式，把酸、碱的化学性质系统整理，归纳酸的通性与碱的通性，建构“结构—性质—用途”的整体认识。教师最后点题：认识常见酸、碱的化学性质，既是本单元学习的核心，也是解释和解决许多生活、生产问题的钥匙。 【设计意图】通过解决真实问题实现知识的迁移与运用，发展分析、评价与创造等高阶思维；通过整理归纳建构结构化的知识体系，深化“性质决定用途”的化学观念，整体达成教学目标。 【课堂总结】师生共同回顾本课的探究历程：从发现问题、设计实验、观察记录，到分析归纳、迁移运用，认识了常见酸、碱的主要化学性质并归纳出其通性。教师提示，这些性质将为进一步认识盐的性质、理解物质间的相互转化打下基础，鼓励学生在生活中继续观察、运用化学知识。 六、板书设计 【板书主旨】板书以“常见酸、碱的化学性质”为核心，采用提纲与网络相结合的形式，突出“结构—性质—用途”的线索，随各任务的推进逐步生成。 板书标题：实验活动8 常见酸、碱的化学性质 一、酸、碱与指示剂的作用：酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色；碱使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红。 二、酸的化学性质：与较活泼金属反应产生气体；与金属氧化物反应；与某些盐反应。 三、碱的化学性质：与某些盐反应；与非金属氧化物反应；与酸反应。 四、规律提炼：性质决定用途；依据性质鉴别物质。 学科网（北京）股份有限公司 $