专题06 物质的量（期中专项训练）高一化学上学期人教版

专题06 物质的量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 考法二 摩尔质量 考法三 气体摩尔体积 考法四 阿伏加德罗定律及推论 考法五 阿伏加德罗常数正误判断 考法六 物质的量浓度 考法七 与物质的量浓度有关的计算 考法八 一定物质的量浓度溶液的配制 考法九 溶液配制的误差分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制等。 1．(2025·吉林学业水平考试)摩尔质量的单位是( ) A．g/mol B．mol C．g D．mol/L 2．(25-26高一上·浙江杭州高一期末)下列可表示“物质的量浓度”单位的是( ) A．g·molˉ1 B．mmol·L-1 C． L·molˉ1 D．g·L-1 3．(25-26高一上·北京中央民族大学附中高一期中)下列说法不正确的是( ) A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 4．(25-26高一上·北京海淀高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为( ) A．0.3mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.75mol·L-1 D．0.9mol·L-1 5．(2025·山东学业水平考试真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 gN2与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．0.1mol·L-1MgCl2溶液所含Cl-数为0.2NA D．标准状况下，1 molI2的体积约为22.4 L 6．(25-26高一上·山东济宁高一月考)某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 7．(25-26高一上·江苏无锡高一期中)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： (1)个CO2的质量为 ，与 的含有的分子数相同，这些CO2与 molCH4含有的原子数相同。 (2)阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，阿莫西林含有氧原子数目为 。 8．(2025·山东学业水平考试)实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 【速解技巧】 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1．(24-25高一上·河南信阳·期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 3．(25-26高一上·天津双菱中学高一期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．64 gSO2含有的氧原子数约为 考法二 摩尔质量 【速解技巧】 摩尔质量是‌单位物质的量的物质所具有的质量‌，符号为M，常用单位是g/mol，是连接微观粒子数与宏观可称量质量的核心桥梁。 它的核心特性是：指定纯净物的摩尔质量是固定定值，不随物质的量、质量多少改变，仅由物质的组成和化学式决定；以g/mol为单位时，数值上完全等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 1．(25-26高一·湖南学业水平考试模拟)下列关于1molCO2的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔质量为44 g·molˉ1 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为2NA 2．(25-26高一上·江苏苏州高一期中)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2含有28mol电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 3．(25-26高一上·湖南常德高一期末)常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇(C10H18O)，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是( ) A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为86NA B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 考法三 气体摩尔体积 【速解技巧】 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)关于气体摩尔体积，下列说法正确的是( ) A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 2．(25-26高一上·江苏泰州高二学业水平模拟考试)标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 3．(25-26高一上·安徽A10联盟高一联考)将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和CO2的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下H2的15倍。下列有关说法正确的是( ) A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中CO2比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 考法四 阿伏加德罗定律及推论 【速解技巧】 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 1．(25-26高一上·江西高一期末)同温同压下，甲容器内充满NH3，乙容器内充满CH4，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．2：5 B．3：8 C．5：2 D．8：3 2．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 3．(25-26高一上·黑龙江牡丹江高一期末)如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、H2和O2的混合气体，隔板处于容器的中央，将H2和O2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是( ) A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为1：2 D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 4．(25-26高一上·重庆沙坪坝高一期中)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2混合气体，乙中充入14gCO气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是( ) A．甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1mol，所含原子总数为2NA B．甲、乙两室的压强相等 C．若甲室通入的气体质量为，则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D．若充分反应并恢复原温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为3：2 考法五 阿伏加德罗常数正误判断 【速解技巧】 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 2．(25-26高一上·西南大学附中高一期末)实验室制备联氨(N2H4)的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗0.5mol NaClO，转移电子的数目为0.5NA B．0.1mol·L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NA C．消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA D．1.8gH2O中含有的质子数目为NA 3．(25-26高一上·湖南长沙高一期末)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2 L该气体所含原子数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含共价键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．1mol·L-1的NaClO溶液中，离子数目为2NA 4．(25-26高一上·河北唐山高一期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，则转移电子的数目为0.2NA B．11.2LCO2与O2的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．1mol·L-1Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中所含氧原子的数目为NA 5．(25-26高一上·黑龙江佳木斯高一期末)Na2O2可作为潜艇中的供氧剂，原理之一为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 molNa2O2中阴阳离子个数之和为4NA B．标准状况下，22.4 LH2O中含有氢原子的数目为2NA C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，的数目为0.1NA D．每生成16 g O2，上述反应转移电子的数目为NA 考法六 物质的量浓度 【速解技巧】 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 1．(25-26高一上·福建福州高一期末)下列关于0.10 mol·L-1CaCl2溶液的描述正确的是( ) A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1 C．该溶液与溶液中的c(Cl-) 相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应 2．下列溶液中SO42--的物质的量浓度最大的是( ) A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 3．(25-26高一上·福建泉州高一期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-，总物质的量为0.9mol B．配制1L0.1mol·L-1的溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D．5 g98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)与8 mL18.4mol·L-1的硫酸浓度相等 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 5．(25-26高一上·内蒙古赤峰高一期中)下列叙述中正确的是( ) A．VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3：2：1，则SO42-浓度之比为3：2：3 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为2ymol·L-1，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于ymol·L-1 D．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g· cm-3)，所得溶液的密度为ρg· cm-3 ，质量分数为，物质的量浓度为，则 考法七 与物质的量浓度有关的计算 【速解技巧】 (1)溶质的质量分数ω与物质的量浓度c c====(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1) (2)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。 (3)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 1．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 2．(25-26高一上·河南郑州高一期中)一定条件下气体摩尔体积为VmL·molˉ1，将摩尔质量为Mg·molˉ1的气态化合物VL溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%、物质的量浓度为cmol·L-1、密度为ρg· cm-3，则下列叙述正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液质量分数w%可表示为 D．气体摩尔体积Vm可表示为 3．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( ) ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 考法八 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】 (1)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (3)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (6)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 1．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是( ) A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 2．(25-26高一上·辽宁辽阳高一期末)配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是( ) A．容量瓶使用前要检查是否漏水 B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C．应称量CuSO4·5H2O的质量为12.5 g D．若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 3．(25-26高一上·河南南阳高一期中)某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 (1)此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为 (保留一位小数)mol/L；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 mol/L。 (2)研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL0.2mol/LNaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有 、 。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是 (填标号)。配制该溶液需称取 gNaOH固体。 a．添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b．计算NaOH固体的质量并称取 c．将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中 d．溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为 mol。(设反应产物只有NaClO、NaCl和H2O) ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 考法九 溶液配制的误差分析 【速解技巧】 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 1．配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 2．下列操作配制的溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L-1CuSO4液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 3．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 4．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 高频易错题 1．【易错点：忽视22.4 L/mol的适用对象是气体】下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【避错指南】考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态 、SO3为固态等。另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。 2．【易错点：忽视条件是否为标准状况】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 【避错指南】考查气体摩尔体积相关判断时，常在常温常压、25 ℃ 101 kPa等非标准状况条件下使用气体摩尔体积，所以要注意气体摩尔体积使用的条件。此外，物质的质量、物质的量一般不受温度压强影响，不要受到气体摩尔体积使用条件的影响，要避免思维定势。 3．【易错点：不明确物质的构成微粒及题干要求】根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： (1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl。 (2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。 (3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。 (4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。 (5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。 【避错指南】考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 4．【易错点：不会应用阿伏加德罗定律的推论进行分析】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是 A．a：b等于A与B的相对分子质量之比 B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比 【避错指南】阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。  对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律的适用范围：气体； ②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。 5．【易错点：没有按配制一定物质的量浓度的操作规范进行】配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【避错指南】(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； (3)选用容量瓶时，应指明其规格。 (4)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 情境迁移题 1．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 2．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 3．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 4．(25-26高一·浙江金砖高中联盟高一期中)实验室用密度为1.84g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 (1)计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 (2)实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 (3)配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 (4)下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 (5)在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题06物质的量 参考答案 概念扫盲题 1.A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.(1)22 14 0.3 (2)365g/mol 0.03NA 8.(①)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4)偏高 无影响 考法聚焦题 考法一物质的量及其单位， 1.A 2.B 3.C 考法二摩尔质量 1.A 2.C 3.B 考法三气体摩尔体积 1/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.D 2.A 3.B 考法四阿伏加德罗定律及推论 1.c 2.D 3.D 4.D 考法五阿伏加德罗常数正误判断 1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 考法六物质的量浓度 1.c 2.D 3.D 4.C 5.D 考法七与物质的量浓度有关的计算 1.A 2.B 3.D 2/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考法八一定物质的量浓度溶液的配制 1.A 2.B 3.(1)3.8 0.038 (2)胶头滴管 250mL容量瓶 bdca 2.0 0.021 bd 考法九溶液配制的误差分析 1.C 2.D 3.B 4.D 高频易错题 1.B 2.B 3.0.4 2:11:8 0.64g101:11:17:16 4.BD 5.D 情境迁移题 1.D 2.C 3.D 4.(1)18.4 10.9 (2)ACDF 100mL容量瓶 (3)dcbhegf (4)CD (5)④ 3/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4/4 专题06 物质的量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 考法二 摩尔质量 考法三 气体摩尔体积 考法四 阿伏加德罗定律及推论 考法五 阿伏加德罗常数正误判断 考法六 物质的量浓度 考法七 与物质的量浓度有关的计算 考法八 一定物质的量浓度溶液的配制 考法九 溶液配制的误差分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制等。 1．(2025·吉林学业水平考试)摩尔质量的单位是( ) A．g/mol B．mol C．g D．mol/L 【答案】A 【解析】A项，摩尔质量的计算公式为，其中质量m的单位为g，物质的量n的单位为mol，推导可知摩尔质量的单位为g/mol，A正确；B项，mol是物质的量的单位，不是摩尔质量的单位，B错误；C项，g是质量的单位，不是摩尔质量的单位，C错误；D项，mol/L是物质的量浓度的单位，与摩尔质量无关，D错误；因此故选A。 2．(25-26高一上·浙江杭州高一期末)下列可表示“物质的量浓度”单位的是( ) A．g·molˉ1 B．mmol·L-1 C． L·molˉ1 D．g·L-1 【答案】B 【解析】A项， g·molˉ1是摩尔质量的单位，不是物质的量浓度的单位，A不选；B项，物质的量浓度的定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为物质的量单位与体积单位的比值，mmol是物质的量单位、L是体积单位，因此mmol·L-1是物质的量浓度的单位，B选；C项， L·molˉ1是摩尔体积的单位，不是物质的量浓度的单位，C不选；D项，g是质量单位不是物质的量单位，g/L是质量浓度的单位，不是物质的量浓度的单位，D不选；故选B。 3．(25-26高一上·北京中央民族大学附中高一期中)下列说法不正确的是( ) A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【解析】物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A项正确；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B项正确；物质的量的单位是摩尔(mol)，C项正确；1 mol物质含有约个粒子(如分子、原子等)，但并非所有物质都由原子直接构成(如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多)，且表述中“任何物质”不准确；D项错误；故选D。 4．(25-26高一上·北京海淀高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为( ) A．0.3mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.75mol·L-1 D．0.9mol·L-1 【答案】B 【解析】根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设 Zn2+ 的浓度为c mol/L，有：，代入已知浓度：，解得，故选B。 5．(2025·山东学业水平考试真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 gN2与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．0.1mol·L-1MgCl2溶液所含Cl-数为0.2NA D．标准状况下，1 molI2的体积约为22.4 L 【答案】A 【解析】A项，N2和CO的摩尔质量均为28g·molˉ1 ，28gN2和28gCO的物质的量均为，所含分子数均为NA，A正确；B项，标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，O2为双原子分子，所含原子数为2NA，不是NA，B错误；C项，题干仅给出MgCl2溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误；D项，标准状况下I2为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，1molI2的体积远小于22.4L，D错误；故选A。 6．(25-26高一上·山东济宁高一月考)某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液，由于没有90 mL规格的容量瓶，需用100 mL规格的容量瓶，需要称量NaOH固体质量为0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol=0.40 g，而不是4.00g，A错误；．NaOH固体溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，溶解后，应冷却至室温再将NaOH溶液转移至容量瓶，B错误；C项，转移完成后，烧杯和玻璃棒上会残留部分NaOH溶液，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，能保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确，C正确；D项，颠倒摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶颈上，若使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；故选C。 7．(25-26高一上·江苏无锡高一期中)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： (1)个CO2的质量为 ，与 的含有的分子数相同，这些CO2与 molCH4含有的原子数相同。 (2)阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，阿莫西林含有氧原子数目为 。 【答案】(1) 22 14 0.3 (2)365g/mol 0.03NA 【解析】(1)个CO2为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，与0.5mol×28g/mol=14g的CO含有的分子数相同，0.5molCO2含1.5mol原子，与含有的原子数相同。 (2)摩尔质量与相对分子质量数值相等，阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为365g/mol，2.190g阿莫西林为，含有0.03mol氧原子，数目为0.03NA。 8．(2025·山东学业水平考试)实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【答案】(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 【解析】(1)根据，，再由得：； (2)配制该溶液定容时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管；(3)A项，固体溶解需在烧杯中进行，a操作正确；B项，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可保证溶质全部进入容量瓶，b操作正确；C项，定容时加水超过刻度线后吸出多余溶液，会同时带走溶质，导致浓度偏低，c操作错误；故选c。 (4)①定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据公式可知，所配溶液浓度偏高；②蒸馏水滴到容量瓶外，不改变容量瓶内溶质的物质的量和溶液体积，因此对浓度无影响。 考法聚焦题 考法一 物质的量及其单位 【速解技巧】 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 1．(24-25高一上·河南信阳·期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。故选A。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012 kg 12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1 mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。 3．(25-26高一上·天津双菱中学高一期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．64 gSO2含有的氧原子数约为 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A项错误；因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B项错误；，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C项正确；64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D项错误；故选C。 考法二 摩尔质量 【速解技巧】 摩尔质量是‌单位物质的量的物质所具有的质量‌，符号为M，常用单位是g/mol，是连接微观粒子数与宏观可称量质量的核心桥梁。 它的核心特性是：指定纯净物的摩尔质量是固定定值，不随物质的量、质量多少改变，仅由物质的组成和化学式决定；以g/mol为单位时，数值上完全等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 1．(25-26高一·湖南学业水平考试模拟)下列关于1molCO2的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔质量为44 g·molˉ1 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为2NA 【答案】A 【解析】A项，CO2的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为 g·molˉ1，故其摩尔质量为44 g·molˉ1，A正确；B项，根据公式，1molCO2的质量为，不是22 g，B错误；C项，气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况，常温常压下不适用，故1molCO2体积不是22.4 L，C错误；D项，1个CO2分子含有3个原子，故1molCO2含有的原子数为3NA，不是2NA，D错误；故选A。 2．(25-26高一上·江苏苏州高一期中)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2含有28mol电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】1个氮原子有7个电子，1个N2分子有 14 个电子，则1 mol N2分子含有14 mol电子，A项错误；Al2O3的摩尔质量为102 g/mol，选项未写明单位，B项错误；AlN的摩尔质量为41 g/mol，则1 mol AlN的质量为41 g，C项正确；摩尔质量有单位，而CO的相对分子质量没有单位，D项错误；故选C。 3．(25-26高一上·湖南常德高一期末)常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇(C10H18O)，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是( ) A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为86NA B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 【答案】B 【解析】A项，1 mol芳樟醇中，中子总物质的量为10×6+18×0+1×8=68mol，中子总数是68NA，A错误；B项，芳樟醇相对分子量为154，元素质量分数，碳元素质量分数，氢元素，氧元素，氧元素质量分数最小，B正确；C项，相对分子质量的单位是1，g/mol是摩尔质量的单位，C错误；D项，碳、氢元素质量比为120：18=20：3，5：9是原子个数比，D错误；故选B。 考法三 气体摩尔体积 【速解技巧】 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 1．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)关于气体摩尔体积，下列说法正确的是( ) A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A项错误；气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B项错误；气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C项错误；标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D项正确；故选D。 2．(25-26高一上·江苏泰州高二学业水平模拟考试)标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【解析】0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A项正确；氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 molO2。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B项错误；标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C项错误；标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D项错误；故选A。 3．(25-26高一上·安徽A10联盟高一联考)将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和CO2的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下H2的15倍。下列有关说法正确的是( ) A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中CO2比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【解析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为H2密度的15倍，已知H2摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，CO2摩尔数为y，则：，，计算可得。碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和CO2的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A项错误；氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B项正确；CO为0.175 mol，CO2为0.025 mol，因此CO2少于CO，C项错误；根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D项错误；故选B。 考法四 阿伏加德罗定律及推论 【速解技巧】 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比 T、V相同 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比 n、T相同 同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比 T、p相同 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 T、p、V相同 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比 1．(25-26高一上·江西高一期末)同温同压下，甲容器内充满NH3，乙容器内充满CH4，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．2：5 B．3：8 C．5：2 D．8：3 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。设甲容器中NH3的物质的量为n甲，乙容器中CH4的物质的量为n乙；NH3每个分子含4个原子，故甲容器总原子数为4n甲，CH4每个分子含5个原子，故乙容器总原子数为5n乙，题目给定原子数目之比为2：1，即4n甲：5n乙=2：1，解得4n甲 = 10n乙，即n甲：n乙= 5：2，因此体积比为5 ： 2；故选C。 2．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 【答案】D 【解析】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误；B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确；故选D。 3．(25-26高一上·黑龙江牡丹江高一期末)如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、H2和O2的混合气体，隔板处于容器的中央，将H2和O2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是( ) A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为1：2 D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 【答案】D 【解析】设氨气的物质的量为1 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1 mol；点燃引爆混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则右室中气体的物质的量为：1 mol×= mol；氢气和氧气120℃时发生的反应为：2H2+O22H2O(g)，由方程式可知，反应消耗氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，氢气与氧气完全反应生成水蒸气的物质的量为 mol。由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，含有原子的物质的量为：( mol+ mol ) ×2=2 mol，1 mol氨气含有原子的物质的量为：1 mol ×4=4 mol，所以隔板左右两侧气体的原子总数不相等，A项错误；由方程式可知，氢气燃烧的反应是气体体积减小的反应，所以右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，隔板移动情况是因为氢气、氧气混合气体点燃引爆时会大量放热，使得温度升高，压强增大，使得隔板先向左弹；恢复原温度后，气体的物质的量减小，导致压强减小，使得最后停留在容器右侧处，B项错误；由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气、氧气的物质的量之比为： mol： mol=2：1，C项错误；由分析可知，反应后，隔板右侧水蒸气的物质的量为 mol，质量为： mol×18 g/mol=12 g，隔板左侧气体质量为：1 mol×17 g/mol=17 g，所以隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D项正确；故选D。 4．(25-26高一上·重庆沙坪坝高一期中)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2混合气体，乙中充入14gCO气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是( ) A．甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1mol，所含原子总数为2NA B．甲、乙两室的压强相等 C．若甲室通入的气体质量为，则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D．若充分反应并恢复原温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为3：2 【答案】D 【解析】由图可知，活塞在刻度4处，甲室占据0-4的区间，体积为4个单位，乙室占据4-6的区间，体积为2个单位，故甲室体积是乙室的2倍，乙中充入14 g CO(物质的量为0.5 mol)。同温同容下，气体物质的量与体积成正比，故甲室气体物质的量为1 mol。甲室气体物质的量为1 mol，H2、O2均为双原子分子，故原子总数为，A 正确；甲室物质的量(1 mol)是乙室(0.5 mol)的2倍，甲室体积也是乙室的2倍。根据，同温下，故甲、乙室压强相等，B项正确；若甲室气体质量为30 g，设H2为x mol、O2为y mol，则，解得、，，即O2物质的量是H2的14倍，C项正确；甲室反应后活塞停在刻度2，说明反应后甲室气体体积为2(原体积为4)，即物质的量为0.5mol(同温同压下，气体的物质的量与体积成正比)。2H2+O2=2H2O(室温下H2O为液体)，设H2为a mol、O2为b mol()：若H2过量：反应后剩余H2为，结合，解得、，比值为5：1；若O2过量：反应后剩余O2为，结合，解得、，比值为1：2。不存在“3：2”的情况，D项错误；故选D。 考法五 阿伏加德罗常数正误判断 【速解技巧】 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 【答案】D 【解析】A项，Cl2与H2O的反应是可逆反应，所以1mol Cl2通入H2O中，生成的HClO分子小于NA个，故A错误；B项，7.8g Na2O2为0.1mol，其由2个Na+和1个O22-组成，总离子数为0.3NA，B错误；C项，标准状况下，水为液体，11.2L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误；D项，Fe在Cl2中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe过量，所以与1mol Cl2反应转移的电子数为2 NA，故D正确。故选A。 2．(25-26高一上·西南大学附中高一期末)实验室制备联氨(N2H4)的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗0.5mol NaClO，转移电子的数目为0.5NA B．0.1mol·L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NA C．消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA D．1.8gH2O中含有的质子数目为NA 【答案】D 【解析】根据反应方程式，消耗1 mol NaClO时，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故消耗0.5 mol NaClO转移1 mol电子，数目为NA，A项错误；计算离子数目需知道溶液体积，题目未提供体积，无法确定0.1mol·L-1NaClO溶液中Na+数目，B项错误；气体体积需指明状态(如标准状况)，题目未说明条件，无法确定22.4LNH3的物质的量，故无法计算生成N2H4的分子数目，C项错误；1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1个H2O分子含10个质子，故质子为1mol，即质子数为NA，D项正确；故选D。 3．(25-26高一上·湖南长沙高一期末)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2 L该气体所含原子数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含共价键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．1mol·L-1的NaClO溶液中，离子数目为2NA 【答案】A 【解析】反应①为电解熔融NaCl：，生成黄绿色气体Cl2；标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，Cl2为双原子分子，含原子数目为0.5 mol × 2 = 1 mol，即NA个原子，A项正确；反应②为2Na+O2Na2O2；产物Na2O2中含(过氧根离子)，1 mol Na2O2含1 mol O-O共价键，2.3 g Na(0.1 mol)，根据反应计量关系，0.1 mol Na生成0.05  mol Na2O2；故0.05 mol Na2O2含0.05 mol共价键，即0.05NA，B项错误；反应③为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；Na2O2中氧元素发生歧化反应，1 mol Na2O2反应时转移1 mol电子(一半氧被氧化，一半被还原)，转移电子数目为NA，C项错误；溶液未指定体积，无法计算离子数目，D项错误；故选A。 4．(25-26高一上·河北唐山高一期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，则转移电子的数目为0.2NA B．11.2LCO2与O2的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．1mol·L-1Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中所含氧原子的数目为NA 【答案】A 【解析】过氧化钠与水发生反应 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成1 mol O2转移2 mol电子，所以生成0.1 mol氧气时转移电子数目为0.2NA，A项正确；未说明气体状态(温度、压强)，无法确定11.2 L混合气体的物质的量，故无法计算氧原子数目，B项错误；未给出溶液体积，无法确定Na2CO3的物质的量，故无法计算Na+数目，C项错误；100 g 46%乙醇水溶液中，含46 g乙醇和54 g水，乙醇和水中均含有氧原子，所以含有总氧原子的物质的量为=4 mol，氧原子数目为4NA，D项错误；故选A。 5．(25-26高一上·黑龙江佳木斯高一期末)Na2O2可作为潜艇中的供氧剂，原理之一为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 molNa2O2中阴阳离子个数之和为4NA B．标准状况下，22.4 LH2O中含有氢原子的数目为2NA C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，的数目为0.1NA D．每生成16 g O2，上述反应转移电子的数目为NA 【答案】D 【解析】1 mol Na2O2由2 mol Na+和1 mol O22-构成，阴阳离子总数之和为3 mol，即3NA，A项错误；标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，B项错误；未指明溶液体积，无法确定OH-数目，C项错误；生成16 g O2的物质的量为0.5 mol，根据反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成1 mol O2转移2 mol电子，故0.5 mol O2转移1 mol电子，数目为NA，D项正确；故选D。 考法六 物质的量浓度 【速解技巧】 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 1．(25-26高一上·福建福州高一期末)下列关于0.10 mol·L-1CaCl2溶液的描述正确的是( ) A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1 C．该溶液与溶液中的c(Cl-) 相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】A项，CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子，溶液中主要分子是H2O，A错误；B项，溶液浓度为0.10 mol·L-1，CaCl2完全电离，c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1，取10 mL溶液浓度不变，仍为0.10 mol·L-1，而非0.01 mol·L-1，B错误；C项，该溶液中c(Cl-) = 2 × 0.10 mol·L-1 = 0.20 mol·L-1，0.20 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-) = 0.20 mol·L-1，两者相等，C正确；D项，发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，5 mL CaCl2溶液(0.10 mol·L-1)含CaCl2 0.0005 mol，10 mL等浓度(0.10 mol·L-1)Na2CO3溶液含Na2CO3 0.001 mol，两者物质的量不等，不满足恰好完全反应，D错误；故选C。 2．下列溶液中SO42--的物质的量浓度最大的是( ) A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 【答案】D 【解析】的硫酸铝溶液中，SO42--的物质的量浓度为0.3mol/L；的硫酸铜溶液中，SO42--的物质的量浓度为0.1mol/L；的硫酸钠溶液中，SO42--的物质的量浓度为0.2mol/L；的硫酸铁溶液中，SO42--的物质的量浓度为0.6mol/L；比较以上数据，SO42--的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。 3．(25-26高一上·福建泉州高一期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-，总物质的量为0.9mol B．配制1L0.1mol·L-1的溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D．5 g98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)与8 mL18.4mol·L-1的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A项错误；托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B项错误；用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C项错误；98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D项正确；故选D。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。故选C。 5．(25-26高一上·内蒙古赤峰高一期中)下列叙述中正确的是( ) A．VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3：2：1，则SO42-浓度之比为3：2：3 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为2ymol·L-1，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于ymol·L-1 D．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g· cm-3)，所得溶液的密度为ρg· cm-3 ，质量分数为，物质的量浓度为，则 【答案】D 【解析】VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则，，溶液中SO42-的物质的量浓度为，A项错误；1mol·L-1各物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3， SO42-浓度依次是1mol·L-1、1mol·L-1、3mol·L-1，比值为：1：1：3，B项错误；溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为2ymol·L-1，乙醇溶液稀释后，密度增大(因乙醇密度，稀释后更接近水密度)，根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于ymol·L-1，C项错误；标准状况下VL氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水(质量1000 g)，溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D项正确；故选D。 考法七 与物质的量浓度有关的计算 【速解技巧】 (1)溶质的质量分数ω与物质的量浓度c c====(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1) (2)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。 (3)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解 V′ L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 1．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确；根据，则溶液密度可表示为：，B错误；溶液的质量分数可表示为，C错误；物质的量浓度c可表示为：，D错误。故选A。 2．(25-26高一上·河南郑州高一期中)一定条件下气体摩尔体积为VmL·molˉ1，将摩尔质量为Mg·molˉ1的气态化合物VL溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%、物质的量浓度为cmol·L-1、密度为ρg· cm-3，则下列叙述正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液质量分数w%可表示为 D．气体摩尔体积Vm可表示为 【答案】B 【解析】溶液密度ρ的表达式应为，选项A缺少1000的转换因子，A项错误；物质的量浓度，推导过程与公式一致，B项正确；质量分数，选项C未包含分母中的溶质质量，C项错误；气体摩尔体积L/mol，选项D缺少体积V的变量，D项错误；故选B。 3．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( ) ①w                         ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】①根据可得，w，故①正确；②溶液的质量为，则溶液体积为V=，故②错误；③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确；④向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，所得溶液的浓度小于mol/L，故④正确。故选D。 考法八 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】 (1)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (3)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (6)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 1．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是( ) A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确。故选A。 2．(25-26高一上·辽宁辽阳高一期末)配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是( ) A．容量瓶使用前要检查是否漏水 B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C．应称量CuSO4·5H2O的质量为12.5 g D．若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，容量瓶使用前需要检查是否漏水，A正确；B项，配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→复温→移液→洗涤→定容→摇匀，溶解溶质并搅匀后，应转移至容量瓶，定容(①)操作应在摇匀(④)之前，正确操作顺序应为：⑤⑦②⑥③①④，B错误；C项，，应称量CuSO4·5H2O的质量=，C正确；D项，⑥操作是洗涤，若缺少此操作，会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，D正确；故选B。 3．(25-26高一上·河南南阳高一期中)某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 (1)此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为 (保留一位小数)mol/L；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 mol/L。 (2)研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL0.2mol/LNaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有 、 。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是 (填标号)。配制该溶液需称取 gNaOH固体。 a．添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b．计算NaOH固体的质量并称取 c．将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中 d．溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为 mol。(设反应产物只有NaClO、NaCl和H2O) ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】(1) 3.8 0.038 (2) 胶头滴管 250 mL容量瓶 bdca 2.0 0.021 bd 【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，选用仪器的标准是“大而近”配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。根据配制溶液的步骤可知使用的仪器有量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管。溶液的物质的量浓度计算公式为c=，物质的量浓度与质量分数的换算式是。 (1)根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为24%，密度为1.18 g/cm3的NaClO的物质的量浓度为=。c(Na+)=c(NaClO)=3.8 mol/L，由于稀释前后次氯酸钠的物质的量不变可知，将其稀释100倍后，溶液中Na+的浓度为c(Na+)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L； (2)①根据配制物质的量浓度的溶液的步骤，结合选择仪器的标准是“大而近”可知，配制210 mL0.2 mol/LNaOH溶液，需要使用250 mL的容量瓶。还应该使用的仪器有：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管，根据题目已知的反应仪器，可知还需要的玻璃仪器有250 mL的容量瓶、胶头滴管；配制250 mL0.2 mol/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.25 L×0.2 mol/L×40 g/mol=2.0 g；②配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题意及各个实验步骤的内容，可作上述步骤先后顺序为bdca；③根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在210 mLNaOH物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.21 L×0.2 mol/L=0.042 mol，则根据反应转化关系，可知发生该反应产生的NaClO的物质的量为n(NaClO)=n(NaOH)=×0.042 mol =0.021 mol；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏大，a不符合题意；溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b符合题意；容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此最终不影响所配溶液的物质的量浓度的大小，c不符合题意；定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致所配制的溶液浓度偏低，d符合题意；故合理选项是bd。 考法九 溶液配制的误差分析 【速解技巧】 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 1．配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意。故选C。 2．下列操作配制的溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L-1CuSO4液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 【答案】D 【解析】容量瓶中原有少量水不影响结果，A错误；配制盐酸定容时，仰视则实际加水的量过多，会造成浓度偏小，B错误；需要称量CuSO4·5H2O25.0g，砝码错放在左盘，不影响结果，C错误；未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，D正确。故选D。 3．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 4．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 高频易错题 1．【易错点：忽视22.4 L/mol的适用对象是气体】下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。 【避错指南】考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态 、SO3为固态等。另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。 2．【易错点：忽视条件是否为标准状况】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 【答案】B 【解析】A．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B．O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确；C．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故选B。 【避错指南】考查气体摩尔体积相关判断时，常在常温常压、25 ℃ 101 kPa等非标准状况条件下使用气体摩尔体积，所以要注意气体摩尔体积使用的条件。此外，物质的质量、物质的量一般不受温度压强影响，不要受到气体摩尔体积使用条件的影响，要避免思维定势。 3．【易错点：不明确物质的构成微粒及题干要求】根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： (1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl。 (2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。 (3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。 (4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。 (5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。 【答案】0.4 2：1 1：8 0.64g 10 1：1 1：1 7：16 【解析】(1)0.2mol Cl2含有Cl的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4； (2)1.5mol H2O中氢原子与氧原子个数之比为2：1；含有H、O的质量之比=(2×1)：(1×16)=1：8，故答案为：2：1；1：8； (3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为：，含有O的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g； (4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10； (5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1：1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28：64=7：16，故答案为：1：1；1：1；7：16。 【避错指南】考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 4．【易错点：不会应用阿伏加德罗定律的推论进行分析】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是 A．a：b等于A与B的相对分子质量之比 B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比 【答案】BD 【解析】A．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，即a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确；B．A与B的相对分子质量之比为a：b，则等质量的A与B的分子数之比为b：a，B错误；C．同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即a：b，C正确；D．同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b：a，D错误；故选BD。 【避错指南】阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。  对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律的适用范围：气体； ②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。 5．【易错点：没有按配制一定物质的量浓度的操作规范进行】配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。 【避错指南】(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； (3)选用容量瓶时，应指明其规格。 (4)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 情境迁移题 1．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】A项，物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确；B项，1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，B正确；C项，17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；D项，阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，D错误；故选D。 2．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO2，X是O2，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D项，若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；故选C。 3．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 【答案】D 【解析】根据c=得，c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A项正确；一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0 mol×22.4 L· mol-1=89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1，C项正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149 g，D项错误。 4．(25-26高一·浙江金砖高中联盟高一期中)实验室用密度为1.84g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 (1)计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 (2)实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 (3)配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 (4)下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 (5)在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】(1) 18.4 10.9 (2) ACDF 100 mL容量瓶 (3)dcbhegf (4)CD (5)④ 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据c=进行误差分析。 (1)实验室用密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度为c==18.4mol/L，配制90mL2mol/L的稀硫酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：≈0.0109L=10.9mL。 (2)配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故需要的仪器：ACDF；缺少的仪器：100mL容量瓶。 (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：dcbhegf。 (4)A项，定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故A错误；B项，移液操作应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线下方容量瓶壁上，故B错误；C项，摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故C正确；D．项，摇动时轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D正确；故答案为：CD。 (5)①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度无影响；④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确；故答案为④。 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $