3.1 电离平衡 训练题-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 训练题 姓名：___________班级：__________ 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．HClO B．BaSO4 C．SO3 D．NaOH 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列电离方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离： B．在熔融状态下电离： C．在水溶液中的电离： D．在水溶液中的电离： 4.已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③ 5.下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 6．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 7．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 8．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 10．25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．水的电离程度 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．醋酸在稀释过程中，的值变大 11．常温下四份溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④③②① D．④③①② 二、填空题 12．I．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol/L醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式：____________________。 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ．已知室温时，0.1mol/L 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (5)HA的电离平衡常数Ka=__________。 (6)升高温度时，Ka将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 13．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 (1)的酸性由强到弱的顺序为：_______。 (2)将少量的气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_______。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①“O”点冰醋酸不导电的原因是_______。 ②a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_______。 ③a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是_______。 (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的。写出的电离方程式_______，若氨水的浓度为，溶液中的约为_______mol/L。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 14．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 电离平衡常数 1.7×10﹣5 K1=4×10－7 K2=5×10﹣11 3.0×10﹣8 K1=8×10－3 K2=5×10﹣6 请回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HC1O溶液，H+浓度最大的是_______，H3PO3的二级电离方程式为_______，Na2HPO3是_____(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：__________。 ②向NaClO溶液中通入过量CO2：_________。 (3)为了增大氯水的漂白性可加入_____。 A．NaOH          B．HCl    C．    D．  E． CaCO3 (4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是_______。 A．加入少量的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 (5)25 ℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c():c(H2CO3)=_______(填数值)。 (6)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，=_____(填数值)。 (7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (8)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__(填字母)。 A．c(H+)   B．   C．c(H+)∙c(OH﹣)    D．  E． 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C C B C B C 1．A 【详解】A．属于弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．属于盐类，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．自身不能发生电离，属于非电解质，C不符合题意； D．属于强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．是盐，属于强电解质，但蔗糖属于非电解质，不属于弱电解质，A错误； B．是盐，溶解的部分能完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质；自身不能发生电离，属于非电解质，B正确； C．是强酸，属于强电解质，是弱碱，属于弱电解质，但是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不属于电解质，是弱酸，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．为强电解质，水溶液中完全电离出和，应使用等号，且是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，A错误； B．熔融状态下仅断裂离子键，电离出和，共价键不断裂，不会产生，B错误； C．是弱电解质，水溶液中部分电离，使用可逆号，电离方程式为，C正确； D．在水溶液中会与水反应生成，不存在自由移动的，电离方程式不符合事实，D错误； 故选C。 4..B 【详解】在相同温度、相同浓度的条件下，电离平衡常数（弱酸的电离常数）越大，说明酸的电离程度越大，溶液中电离出的浓度越高，酸性就越强，题目中25℃时三种酸的电离常数大小为：，因此酸性由强到弱的顺序为①>②>③，故选B。 5．C 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡； 【详解】A．加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身的电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中离子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 6．C 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，本题温度相同，因此两者醋酸的电离平衡常数相等，A错误； B．两份醋酸的总溶质物质的量均为，弱电解质溶液浓度越低，电离程度越大，前者更多的醋酸分子发生电离，因此未电离的前者小于后者，B错误； C．浓度越稀醋酸电离程度越大，前者电离出的的总物质的量更多，即前者大于后者，C正确； D．两份醋酸的总物质的量相等，完全中和时消耗的物质的量只和醋酸总物质的量有关，因此二者所需相等，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 9．B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离；相同温度下，电导率相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅰ应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大，氢离子浓度最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率高于c点（稀释后盐酸），说明b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度，则水的电离程度b<c。因此，水的电离程度：c>b>a， B正确； C．b、c点对应的是初始的10mL酸溶液，消耗NaOH的量取决于初始酸的物质的量，根据分析可知，醋酸浓度大于盐酸浓度，b、c加入的水相同，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故比值减小，D错误； 故选B。 10．C 【详解】为弱酸，为强酸，二者初始pH均为2时，的初始浓度远大于；氨水为弱碱，为强碱，二者初始浓度均为时，完全电离，浓度为，氨水部分电离，浓度小于，稀释相同倍数时，弱电解质的电离平衡正向移动，pH变化幅度小于强电解质，碱组稀释后pH仍满足，酸组稀释后的浓度大于，pH满足，整体pH由大到小顺序为④③②①。 故选：C。 12．(1) (2)逆向 (3) 正向 不变 (4)正向 (5) (6)增大 【详解】（1）醋酸（）属于弱电解质，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子（）和氢离子（），存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即。 （2）醋酸钠是强电解质，加入醋酸钠固体后，它在水中完全电离，使溶液中 的浓度明显增大。依据勒夏特列原理，增加生成物浓度会使电离平衡向逆反应方向移动。 （3）加入碳酸钙固体后，碳酸钙会与溶液中的 发生反应生成钙离子、水和二氧化碳气体，消耗了溶液中的，导致浓度减小，从而促使醋酸的电离平衡向正反应方向移动；电离平衡常数仅与温度有关，由于温度未发生改变，所以保持不变。 （4）弱电解质的电离过程是一个吸热过程。根据勒夏特列原理，升高温度会促使平衡向吸热的方向移动，因此醋酸的电离平衡正向移动。 （5）0.1mol/L 的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，电离的HA为：，列三段式： （6）弱酸的电离过程是吸热的。当升高温度时，电离平衡向正反应方向（即电离方向）移动，导致平衡时生成物（离子）的浓度增大，反应物（未电离分子）的浓度减小，因此电离平衡常数 将增大。 13．(1) (2) (3) 无自由移动的离子 (4) ⇌ 【详解】（1）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为； （2）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； （3）由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大；溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小； ①O点时为纯醋酸，未发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电； ②由分析可知，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则三点对应的溶液中氢离子浓度大小顺序为； ③由分析可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大，所以三点对应的溶液中醋酸的电离程度最小的是； （4）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为⇌，由电离常数可知，2.0mol/L溶液中氢氧根离子浓度约为 14．(1) CH3COOH H++ 正盐 (2) HClO+=+ClO－ ClO－+H2O+CO2=+HClO (3)CE (4)BC (5)0.2 (6)17 (7)变小 (8)BD 【详解】（1）酸性越强，则相同浓度下电离程度越大，由表数据可知，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是CH3COOH，H3PO3为弱酸，其二级电离为部分电离，方程式为H++ ，由表数据可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3是正盐； （2）①酸性，则向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液生成碳酸氢根离子和次氯酸根离子：HClO+=+ClO－； ②酸性，向NaClO溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢根离子：ClO－+H2O+CO2=+HClO； （3）氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入盐酸抑制氯气和水的反应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入水，溶液被稀释，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入碳酸氢钠和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强；加入CaCO3和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强； 故选CE； （4）A．加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离程度减小，错误；     B．电离为吸热反应，加热溶液，电离程度变大，正确；     C．加水稀释，离子浓度浓度减小，促进电离，正确；     D．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但电离程度反而减小，错误； 故选BC； （5），所得混合液的pH=8，则混合液中； （6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，； （7）将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度变大，氢离子浓度增大，则pH减小； （8）A．加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，错误；    B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则比值增大，正确；    C．c(H+)∙c(OH﹣) =Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，错误；     D．，加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，比值增大，正确； E．，两者均为常数，不变，错误； 故选BD。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $