3.1 电离平衡 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电离平衡核心概念，通过基础辨析-综合应用-拓展迁移三级分层设计，构建从单一知识点到复杂情境的递进式巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|电离平衡移动、电离常数影响因素|单选题1-15题，通过醋酸、氨水等典型弱电解质情境，强化温度、浓度对平衡的影响规律| |提升|强弱电解质判断、离子共存|单选题16-30题及多选题，结合同离子效应、电离常数比较，培养证据推理能力| |综合|电离平衡计算、实际应用|填空题33-37题，通过数据表格分析、反应原理阐释，实现从微观粒子到宏观现象的转化|

《选择性必修1 化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 一、单选题 1．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C．溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D．的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 2．在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ） A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 3．石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是（ ） A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，将抑制石蕊电离 D．加水稀释过程中，逐渐变大 4．已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是（ ） A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 5．下，关于溶液()，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中的电离程度大于溶液中的电离程度 6．已知：常温下：。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是（ ） A．稍微加热，平衡时 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C．加水稀释，不断增大 D．再通入HF，HF的电离度将增大 7．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药。已知可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A．的“铅糖”溶液中， B．“铅糖”是强电解质 C．向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅糖”的电离 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是（ ） A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，值增大 B．升高温度，值增大 C．向醋酸溶液中加水，值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，值增大 9．下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（ ） A．升高温度 B．加水稀释 C．通入少量HCl气体 D．加少量冰醋酸 10．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 11．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是（ ） A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 12．溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 13．下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是（ ） A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 14．下列叙述中正确的是（ ） A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 15．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是（ ） ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A．①②③ B．③④ C．③ D．①③ 16．可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是（ ） A．加水 B．加HCOONa C．加热 D．通入HCl气体 17．硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是（ ） A．是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．和足量的NaOH溶液反应： 18．已知，，。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入或通入（ ） A．水 B．过量NaHCO3(s) C．适量HCl(g) D．过量NaOH(s) 19．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是（ ） A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．升高温度，醋酸的电离程度增大 20．羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 21．在0.1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，电离程度增大 B．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大，溶液pH减小 C．加水稀释，溶液中c()增大 D．加入少量固体醋酸钠，增大 22．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向一元弱酸溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D．时，向氨水中不断通入，随着的不断通入，不断增大 23．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 24．是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是（ ） A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 25．痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是（ ） A．上述反应的 B．常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C．大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D．溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 26．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A．NaClO的电离方程式： B．NaClO、HClO都易溶于水 C．的HClO溶液 D．HClO与溶液反应，可以得到 27．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 B．0.10 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()增大 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 28．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol 中共用电子对数目为0.1 B．2L 0.2 HF溶液中数目为0.4 C．2.4L 中氟原子数目为0.2 D．在氟单质与水的反应中，每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.4 29．下列关于电解质的分类和描述正确的是（ ） A．氯化氢溶于水能完全电离，因此HCl属于强电解质 B．二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有导电性，因此属于电解质 C．冰醋酸不能导电，而醋酸溶液可以导电，因此溶液属于电解质 D．硫酸钡饱和溶液的导电性很弱，因此属于弱电解质 30．建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列水溶液中电解质的电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3溶液： B．NaHSO4溶液： C．氨水： D．H2S溶液： 二、多选题 31．在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡： H＋＋。欲提高该溶液中的浓度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)（ ） A．通入少量氨气 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaHCO3固体 32．实验室有以下两种溶液，下列说法正确的是（ ） ①醋酸溶液 ②醋酸溶液 A．溶液的pH：①>② B．溶液的导电能力：①<② C．醋酸的电离程度：①<② D．最多能中和NaOH的物质的量：①=② 三、填空题 33．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 (2)同浓度的、、结合H+的能力由强到弱的顺序为____________________________。 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 (5)则以下反应不能发生的是___________。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2+H2O+CO2↑ 34．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在溶液中，有电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为______________________。 (2)次磷酸是一元中强酸，写出的电离方程式：______________________。 (3)相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是___________。浓度相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是___________。 (4)下列措施可使次磷酸溶液的增大且电离平衡向右移动的是___________(填标号)。 A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．升高温度 (5)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离平衡常数、。 ①当温度升高时，值___________(填“增大”或“减小”)。 ②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。 35．醋酸在溶液中存在电离平衡，利用勒夏特列原理思考下列问题： (1)加水稀释时，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，______，的电离程度______。 (2)加入浓醋酸溶液，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)______，的电离程度______。 (3)加入晶体，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)的电离程度________________________。 (4)加热，______。(填“增大”、“减小”或“不变”) 36．苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： (1)的电离平衡常数表达式为____________，溶液中_______(的)。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______，电离常数_______。 (3)25℃时，的，则与溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_____________________。 (4)能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 37．一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 (3)若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A．加热 B．加入NaOH稀溶液 C．加入固体 D．加水 (4)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A． B． C． D． (5)的电离方程式为______________，该反应的电离平衡常数表达式为_____________。将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合的离子方程式为_______________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C A A B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C C A A B C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B B B D C A D A B 题号 31 32 答案 AB CD 1．D 【详解】 A．醋酸的电离过程吸热，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，吸热反应升温增大，A正确； B．加入少量冰醋酸，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大使pH减小，且弱电解质浓度越大电离程度越小，故醋酸电离程度减小，B正确； C．加入少量固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确； D．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，的物质的量增大，因溶液体积增大的幅度更大，故浓度减小，D错误； 2．A 【详解】 A．加入NH4Cl固体，c()增大，电离平衡逆向移动，但电离常数Kb不变。根据，比值，c()增大导致该比值减小，A正确； B．加入pH=11的NaOH溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B错误； C．通入HCl气体，H+与反应，c()减少，同时NH3·H2O电离补充，但总体c()仍减小，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH)减少，D错误； 故答案选A。 3．A 【详解】 A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 4．C 【详解】 A．增大c(HClO)会改变电离平衡，但电离平衡常数b仅与温度有关，温度不变时b不变，故A错误； B．加水稀释时，虽然离子浓度变化，但温度未变，b仍保持不变，故B错误； C．电离平衡常数b仅由温度决定，与浓度无关，故C正确； D．升高温度会改变电离平衡常数，此时Ka不再等于原来的b，故D错误； 5．A 【详解】 A．HCN的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，电离产生的浓度增大，A正确； B．向溶液中通入气体，完全电离使增大，抑制HCN电离，平衡逆向移动，但平衡只能减弱氢离子浓度的增大，而不能完全抵消，因此最终仍增大，B错误； C．温度不变时电离常数不变，，变形可得，加水稀释后减小，因此该比值增大，C错误； D．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.1mol/L HCN溶液中HCN的电离程度小于0.01mol/L HCN溶液中HCN的电离程度，D错误； 6．A 【详解】 A．HF的电离为放热过程，升高温度，平衡向左移动，升温后的电离平衡常数小于常温下的数值，因此，，A正确； B．HCl是强电解质，通入HCl气体后溶液中氢离子浓度增大，HF的电离平衡向左移动，但溶液中氢离子浓度总体增大，pH降低，B错误； C．加水稀释促进HF电离，HF的电离度增大，，随电离度增大，该比值逐渐减小，C错误； D．再通入HF后，溶液中HF的总浓度增大，电离平衡虽向右移动，但弱电解质的电离度随其浓度增大而减小，D错误； 7．B 【详解】 A．由离子方程式可知，醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，。故的“铅糖”溶液中，，A正确； B．强电解质是完全电离，醋酸铅在水溶液中部分电离，是弱电解质，B错误； C．向铅糖溶液加入醋酸钠，浓度增大，平衡逆向移动，抑制醋酸铅电离，C正确； D．醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的离子浓度可能很小，“铅糖”溶液的导电性可能很弱，D正确； 8．B 【详解】 A．电离平衡常数仅与温度有关，向溶液中加入硫酸时温度不变，值不变，A错误； B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度会促进电离，平衡正向移动，值增大，B正确； C．电离平衡常数仅与温度有关，向醋酸溶液中加水时温度不变，值不变，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，加氢氧化钠后恢复到25℃，温度不变，值不变，D错误； 9．B 【详解】 A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B正确； C．通入少量气体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，D错误； 10．A 【详解】 A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 11．A 【详解】 A．乳酸为弱酸，稀溶液加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的影响占主导，故减小，A正确； B．滴加少量盐酸，强酸完全电离使直接增大，乳酸电离平衡逆向移动，但最终仍变大，B错误； C．电离常数仅与温度有关，恒温下不变，仍为，C错误； D．醋酸、乳酸均为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，的两种酸稀释100倍后均小于5，不可能等于6，D错误； 12．D 【详解】 A．原子序数为24，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A正确； B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B正确； C．题给反应为可逆反应，不能进行到底，平衡体系中和同时存在，二者可以共存，C正确； D．增大即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，D错误； 13．C 【详解】 A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误； B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误； C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误； 14．C 【详解】 A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 15．C 【详解】 ①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意； ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意； ③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意； ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意； 综上分析只有③符合题意。 16．A 【分析】 弱酸HCOOH的电离程度和H+浓度的变化需同时满足两个条件：电离程度增大，但H+浓度减小。 【详解】 A．加水稀释时，根据稀释定律，当浓度c降低，H＋浓度减小；同时电离程度随c减小而增大，A正确； B．HCOONa的同离子效应抑制HCOOH电离，电离程度减小，B错误； C．加热促进电离，电离程度增大，但H+浓度因电离增加而升高，C错误； D．HCl的强酸性抑制HCOOH电离，电离程度减小且H+浓度增大，D错误； 17．A 【详解】 A．根据硼酸在水中的解离平衡可知，1个只能电离出1个，且电离过程可逆，因此是一元弱酸，A正确； B．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度平衡向吸热的正向移动，B错误； C．滴加少量浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的逆向移动，C错误； D．为一元弱酸，与足量反应的化学方程式为，D错误； 18．B 【详解】 A．加水稀释溶液，虽然平衡向正反应方向移动，但的浓度会因体积增大而降低，A错误； B．酸性，固体与不发生反应，加入固体与反应，使平衡右移，浓度增大，B正确； C．加入，浓度增大，平衡左移，浓度减小，C错误； D．过量会同时中和和，导致浓度降低，D错误； 19．C 【详解】 A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡向正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确； B．加入少量固体，与反应消耗，溶液中浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可知，不变、减小，故该比值增大，C错误； D．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D正确； 20．D 【详解】 A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误； C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大， 21．A 【详解】 A．加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，电离平衡向正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，因此醋酸电离程度减小，A错误； B．醋酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数增大，溶液中增大，减小，B正确； C．加水稀释，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，因此增大，C正确； D．由电离常数表达式可得，加入醋酸钠固体，平衡逆向移动减小，温度不变不变，因此该比值增大，D正确； 22．B 【详解】A．加水稀释促进一元弱酸电离，但是电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中减小，温度不变电离常数不变，则溶液中增大，A错误； B．加入硫酸铵，溶液中增大，抑制氨水电离，溶液中减小，溶液中增大，B正确； C．温度不变醋酸电离常数不变，溶液中不变，C错误； D．随着的通入，与反应生成碳酸铵，溶液中增大，减小，D错误； 23．B 【详解】 A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 24．B 【详解】 A．加水稀释时，和同时减小，A不符合题意； B．滴加的盐酸时，保持不变，由于加入了盐酸，溶液体积增大，使醋酸根被稀释，使得减小，B符合题意； C．升高溶液温度时，的电离程度增大，和同时增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH固体时，减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离，增大，D不符合题意； 25．D 【详解】 A．冬天温度低痛风症状加重，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．腌制菜含大量，增大使平衡正向移动，沉积增多，病情加重，B正确； C．大量饮水时各溶质浓度等比例降低，的分子为一次方浓度项、分母为二次方浓度项，故增大，时平衡逆向移动，沉积减少，痛风发作可能性减小，C正确； D．一元酸与等物质的量的一元强碱恰好中和，仅能说明是一元酸，与酸性强弱无关，不能说明是强酸，D错误。 26．C 【详解】 A．完全电离只能说明是强电解质，无法证明的电离程度，不能说明是弱电解质，A错误； B．电解质的强弱与溶解性无必然联系，易溶于水无法说明部分电离，不能说明是弱电解质，B错误； C．若为强电解质，的溶液完全电离时，，而则说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．与溶液反应生成，说明具有氧化性，与电离程度无关，不能说明是弱电解质，D错误； 27．A 【详解】 A．25℃时温度不变，电离常数仅与温度有关，因此不变；加入冰醋酸仅会使醋酸电离程度减小，无法使减小，A错误； B．0.10 的溶液加水稀释，虽然促进醋酸电离，但整体减小，温度不变时水的离子积不变，由可知增大，B正确； C．溶液中加入少量的固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸的电离常数增大，D正确； 28．D 【详解】 A．分子中氧原子间形成双键，含有2对共用电子，0.1 mol中共用电子对数目为0.2，不是0.1，A错误； B．HF是弱酸，在溶液中部分电离，2 L 0.2 HF溶液中HF总物质的量为0.4 mol，但数目小于0.4，B错误； C．气体体积2.4 L，未指明温度和压强，无法确定的物质的量，故不能计算氟原子数目，C错误； D．反应中，每消耗2 mol 转移4 mol电子；3.6 g（物质的量为0.2 mol）转移电子0.4 mol，数目为0.4，D正确； 29．A 【详解】 A．氯化氢在水溶液中完全电离，HCl属于强电解质，A正确； B．CO2本身不电离，其水溶液导电是因生成H2CO3，CO2属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，醋酸溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，D错误； 30．B 【详解】 A．NaHCO3在水溶液中应完全电离为Na+和，为弱酸根，不拆分，A错误； B．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和，B正确； C．一水合氨为弱电解质，电离方程式应使用可逆符号，C错误； D．H2S为二元弱酸，应分步电离，不能一步写成2H+和S2-，D错误； 31．AB 【详解】 A．通入少量氨气，氢离子的浓度减小，碳酸氢根的电离平衡正向移动，溶液中碳酸根离子的浓度增大，故A正确； B．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，c(H+)减小，碳酸氢根的电离平衡正向移动，溶液中碳酸根离子的浓度增大，故B正确； C．加入少量冰醋酸，c(H+)增大，碳酸氢根的电离平衡逆向移动，碳酸根离子浓度减小，故C错误； D．该溶液为饱和NaHCO3溶液，加入少量NaHCO3固体，电离平衡不移动，溶液中碳酸根离子的浓度不变，故D错误； 32．CD 【详解】 A．醋酸为弱酸，浓度越大，电离出的浓度越大，越小，①中醋酸浓度更大，故：①②，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，①的醋酸浓度更高，总离子浓度更大，故导电能力：①②，B错误； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，浓度越小电离程度越大，②的醋酸浓度更低，故醋酸的电离程度：①②，C正确； D．两溶液中总物质的量均为，中和的物质的量由酸的总物质的量决定，故最多能中和的物质的量：①②，D正确； 33． (1) (2) (3)减小 (4)HCl HCN (5)B 【详解】 （1）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，各酸的电离平衡常数大小关系为：，故酸性由强到弱的顺序为 。 （2）弱酸根离子对应酸的酸性越弱，其结合的能力越强。由各酸的电离平衡常数大小关系可知相关酸的酸性强弱顺序为 ，故对应的酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为。 （3）溶液中存在电离平衡：。加入 晶体后，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致溶液中的 减小。 （4）①HCl是强酸，在溶液中完全电离，而、是部分电离的弱酸，因此相同浓度下HCl的最大。 ②酸与锌反应的初始速率由决定，酸性越弱电离出的越小，是三者中酸性最弱的，初始最小，因此初始反应速率最慢。 （5）根据“相对强酸制相对弱酸”原理，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。 A．根据电离平衡常数，酸性，反应能发生，A不符合题意； B．根据电离平衡常数，酸性，故不能与反应生成，反应不能发生，B符合题意； C．根据电离平衡常数，酸性，故通入溶液中生成 和，反应能发生，C不符合题意； D．根据电离平衡常数，酸性，反应能发生，D不符合题意； 34． (1)1×10-5 (2)H3PO2H++ (3)次磷酸溶液 盐酸 (4)AC (5)增大 H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用 【详解】 （1）溶液中，有电离成离子，则c(H+)=c(A-)=0.001mol/L，c(HA)=0.1mol/L，Ka===1.0×10-5； （2）次磷酸是一元中强酸，电离是可逆过程，电离方程式：H3PO2H++； （3）相同的盐酸和次磷酸溶液次磷酸浓度大，分别与足量的锌粒反应，随着反应的进行，次磷酸继续电离出氢离子，次磷酸溶液中氢离子浓度大，生成等量的时所需时间较短的是次磷酸溶液；浓度相同的盐酸和次磷酸溶液中，次磷酸是弱酸部分电离，盐酸溶液的氢离子浓度大，分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是盐酸溶液； （4）A.溶液电离出碳酸根离子与氢离子反应，是氢离子浓度减小，增大且电离平衡向右移动，A符合； B.加入盐酸增大了氢离子浓度，pH减小，电离平衡向左移动，B不符合； C.加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，电离平衡向右移动，C符合； D.升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，D不符合 （5）电离是吸热的，升高温度，电离程度增大，K值增大； 次磷酸的第一步电离出的氢离子，抑制了次磷酸的第二步电离，使电离程度减小，K2小于K1。 35． (1)正向 减小 减小 增大 (2)正向 增大 增大 减小 (3)增大 减小 (4)增大 【详解】 （1）加水稀释的时候，溶液中所有粒子浓度同等程度下降(除了氢氧根)，平衡向着粒子数目增多的方向也就是正向移动；虽然平衡正向移动，会继续电离消耗，但是加水带来体积增大的影响占主导，因此减小；同理，体积增大占主导，减小；弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大； （2）加入浓醋酸溶液，直接增大的浓度，平衡向消耗醋酸的方向即正向移动；加入浓醋酸，体系中醋酸总量增加，平衡移动只能减弱浓度增大，不能抵消，所以增大；平衡正向移动生成更多氢离子，增大；弱电解质，浓度越大，电离程度越小，加入浓醋酸，醋酸浓度升高，因此电离程度减小； （3）加入晶体，完全电离，溶液中增大，电离平衡逆向移动，逆向生成，故增大；平衡逆向移动，抑制醋酸电离，因此的电离程度减小； （4）醋酸电离过程属于吸热过程，加热，电离平衡正向移动，更多发生电离，增大、减小，的分子增大、分母减小，整体比值增大。 36． (1) (2)增大 减小 不变 (3)能 (4)A 【详解】 （1）的电离方程式：，其电离平衡常数表达式：；的溶液中设为，，，解得：； （2）向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中增大；平衡逆向移动，减小；温度不变，电离平衡常数不变； （3）的，的，说明酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，与溶液能发生反应：； （4）A．根据“越稀越电离”可知，加水稀释，的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确； B．升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误； C．加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 37． (1)向电离方向 不变 (2)c (3)AC (4)C (5) CH3COOH+NH3·H2O=++H2O 【详解】（1）①冰醋酸加水稀释过程中，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，因此电离平衡将向电离方向移动；②电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变； （2）弱电解质溶液越稀，电离程度越大。图中三点中，c点加入水的体积最大，溶液最稀，因此的电离程度最大的是c点； （3）A项，电离过程吸热，加热能促进醋酸电离，使增大，可行； B项，加入稀溶液，虽然消耗促进电离使物质的量增加，但溶液体积增大占主导，减小，不可行； C项，加入固体，消耗促进电离，且溶液体积几乎不变，增大，可行； D项，加水稀释，虽然促进电离，但体积增大占主导，减小，不可行； （4）醋酸是弱酸，盐酸是强酸。初始相同、体积相同时，醋酸的物质的量浓度以及物质的量远大于盐酸。 A．醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，A错误； B．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，B错误； C．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），醋酸物质的量比盐酸更多，最终生成的氢气体积更多，C正确； D．与足量锌粉反应时，醋酸能不断电离出，反应过程中其始终大于盐酸，故醋酸与锌反应的速率更快（曲线更陡），D错误； （5）一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即；醋酸与氨水均为弱电解质，在离子方程式中均需保留化学式，二者等体积、等物质的量浓度混合恰好完全反应生成醋酸铵和水，离子方程式为。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C A A B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C C A A B C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B B B D C A D A B 题号 31 32 答案 AB CD 33． (1) (2) (3)减小 (4)HCl HCN (5)B 34． (1)1×10-5 (2)H3PO2H++ (3)次磷酸溶液 盐酸 (4)AC (5)增大 H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用 35． (1)正向 减小 减小 增大 (2)正向 增大 增大 减小 (3)增大 减小 (4)增大 36． (1) (2)增大 减小 不变 (3)能 (4)A 37． (1)向电离方向 不变 (2)c (3)AC (4)C (5) CH3COOH+NH3·H2O=++H2O $