3.1电离平衡 练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 练习 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 2．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需引燃 该反应 B 将封装有和混合气体的注射器迅速向内推，气体颜色立刻变深 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为棕色 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 D 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的 盐酸的酸性强于醋酸 A．A B．B C．C D．D 3．、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A． B． C． D． 4．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 5．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A．血浆中c(A-)大 B．胃中c(A-)大 C．一样大 D．无法判断 6．其他条件保持不变，下列数据随温度升高的变化趋势可能正确的是 A．①②③ B．①④ C．②③ D．①②③④ 7．室温下，某化学反应可以经过两种机理进行，其示意图如下： 已知是一元弱酸，，溶液中和X始终处于酸碱平衡。反应(1)、(2)均不可逆，总反应速率为(其中和为速率常数)。实验开始时，溶液中X和Y的总浓度均为，在不同pH下测定反应的初始总速率v，结果如下表： 初始溶液pH 0 12 初始总速率 下列说法错误的是 A．时，体系中的X几乎全部以形式存在 B． C．时，反应初始总速率约为 D．增加体系中的浓度，该反应的总速率增加 8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D．若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 9．冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 10．下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A．弱电解质的电离平衡是动态平衡 B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D．加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 11．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 12．的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 14．下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 二、非选择题 15．氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。 (2)a中的试剂为饱和食盐水，其作用是________________________和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：______________________________________________________________________。 (3)b中化学反应的离子方程式是___________________。 (4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______________。 又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。 16．H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题： I．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示： (1)则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(选填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是___。 Ⅱ．已知：为二元弱酸； (2)的一级电离方程式为___________。 (3)测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为______________________，该溶液浓度为____。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 17．以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： (1)中元素的化合价为_________。 (2)该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 (3)“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 (4)“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 (5)“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 (6)通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 (7)“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 18．常温时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式      HF 电离平衡常数          已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 (1)常温下，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，醋酸的电离度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)写出一个能说明醋酸是弱电解质的事实________。 (3)常温时，0.02 mol/L 溶液的浓度约为________(用科学计数法表示)。 (4)草酸(分子式为)是一种二元弱酸，草酸的电离常数的表达式是________ (5)下列反应不能发生的是________(不定项)。 A． B． C． 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A D C B B A 题号 11 12 13 14 答案 A C B C 1．C 【详解】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．铝热反应为放热反应，，需要引燃是因为反应活化能较高，与反应吸放热无关，A错误； B．迅速推注射器时气体体积瞬间减小，浓度瞬间增大导致颜色立刻变深，该现象不能直接说明平衡移动，后续颜色逐渐变浅才体现平衡向气体体积缩小的方向移动，B错误； C．酸性条件下可将氧化为（棕色），发生的是不可逆氧化还原反应，不存在可逆反应的平衡移动，C错误； D．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，等时醋酸浓度更大，说明相同条件下盐酸电离程度更大，酸性强于醋酸，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．；与反应生成沉淀，平衡向正反应方向移动，不稳定，易发生分解反应，符合自耦电离原理，A不符合题意； B．；中的与中的可反应生成，符合自耦电离原理，B不符合题意； C．中的与中的反应生成，符合自耦电离原理，C不符合题意； D．；选项中反应未涉及上述自耦电离产生的和结合生成的过程，不符合自耦电离原理，D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 5．A 【详解】根据解离平衡，可得解离常数，即。未电离的可自由穿过膜，平衡时膜两侧相等，血浆，远小于胃中，因此血浆中更大，A正确； 故选A。 6．D 【详解】①温度升高，分子平均能量升高，活化分子百分数一定随温度升高而增大，正确； ②若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物平衡转化率随温度升高而增大，该趋势可能存在，正确； ③若可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数随温度升高而减小，该趋势可能存在，正确； ④弱电解质电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数一定随温度升高而增大，正确； 综上所述①②③④的趋势都可能正确，答案选D。 7．C 【详解】A．时，，根据，得，X几乎全部以形式存在，A正确； B．时，，总速率近似等于，代入，得，B正确； C．时，，由的数据得，总速率，远小于，C错误； D．浓度升高时平衡逆向移动，增大，因，总速率随浓度升高而增大，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．冰醋酸为纯净的共价化合物，加水前仅存在分子，没有自由移动的离子，因此导电能力约为零，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度呈正相关，由图可知导电能力顺序为，则由大到小的顺序为，选项给出的顺序错误，B错误； C．弱电解质的电离程度随溶液浓度减小而增大，三点中点加水量最少、醋酸浓度最大，因此醋酸电离程度最小，C正确； D．向点溶液中加入固体，会与反应使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，增大，A正确； B．加水越多，越利于电离，故电离程度：a＜b＜c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，增大，平衡逆向移动，溶液中增大、减小，C正确； D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（）反而越小，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．弱电解质达到电离平衡时，电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等但不为0，反应仍在进行，属于动态平衡，A正确； B．电离常数只与温度有关，温度不变时电离常数不变，与弱电解质的电离程度无关，B错误； C．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，C错误； D．加入少量同离子物质，溶液中弱电解质电离出的对应离子浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误； B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误； C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误； 故选C。 15．(1) 圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染空气 (2) 吸收挥发出来的HCl 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度 (3) (4) 【分析】整套实验装置利用与浓盐酸加热反应制取，装置a中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，装置b加热条件下氯气和氢氧化钾溶液反应制备，装置c冰水环境中氯气和氢氧化钠溶液反应制备，装置d用于尾气处理，吸收多余氯气，防止有毒氯气排放到空气中污染环境。 【详解】（1）盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶，d装置内盛放碱液，作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气； （2）a中的饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的HCl杂质，氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中含有大量，增大生成物氯离子浓度，促使该平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，减少氯气损耗； （3）b装置加热条件下，与发生歧化反应，一部分氯元素化合价升高到中+5价，一部分降低到中-1价，配平后离子方程式为； （4）的电离方程式为，由图可知，和组分分数相等时，此时，，则；根据电离平衡常数比较酸性强弱，酸性，少量通入溶液，反应只能生成和，离子方程式为。 16．(1) 减慢 双氧水浓度逐渐减小 (2) (3) n 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 2.5cV ad 【详解】（1）由图可知，由D到A过程中，随着反应进行，相同时间内产生的氧气越来越少，反应速率逐渐减慢，其变化的原因是双氧水浓度逐渐减小； （2）为二元弱酸；其一级电离方程式为； （3）①由于过氧化氢有酸性和氧化性，因此需采用酸式滴定管，即n； ②已知滴定反应，则滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；由反应的计量关系，锥形瓶中过氧化氢的物质的量为，根据稀释前后物质的量相等可知该溶液的浓度为； ③a．未用标准高锰酸钾溶液润洗滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液体积V偏大，结果偏大； b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测得结果； c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致V偏小，结果偏小； d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，导致V偏大，结果偏大； 故答案选ad。 17．(1)+3 (2)铁粉与酸的接触面积更大，反应速率更快 (3) (4) 将酸溶生成的氧化为 易分解，且生成的会催化分解 (5) (6)提高原料利用率，减少原料浪费 (7) 磷酸存在电离平衡，当磷酸浓度过高时，溶液中水的量相对减少，抑制了磷酸的电离，导致溶液中自由移动的浓度反而降低，从而使铁粉的溶解率下降 【分析】酸溶：铁粉和磷酸反应：放出的气体是（氢气）； 氧化：作氧化剂把氧化为；沉铁：加稀调pH，析出二水合磷酸铁沉淀，过滤得到固体；滤液 A 主要溶质：磷酸二氢钠；高温煅烧失去结晶水得到产品无水磷酸铁。 【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，磷酸根整体显-3价，因此Fe元素化合价为+3； （2）反应物接触面积越大，反应速率越快，铁粉与铁块相比，接触面积远大于铁块，与磷酸反应时速率更快，酸溶效率更高，因此选用铁粉； （3）酸溶时Fe与磷酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，因此释放的气体为； （4）酸溶后溶液中铁元素以形式存在，最终产物中Fe为＋3价，因此作氧化剂把氧化为；过氧化氢本身热稳定性差，且可作为过氧化氢分解的催化剂，因此实际生产中加入的量远超理论反应所需； （5）沉铁时，溶液中的、与NaOH电离出的反应，生成沉淀，根据电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：； （6）滤液A中含有未完全反应的磷酸有效成分，返回酸溶工序可以提高原料利用率，减少原料浪费，降低生产成本； （7）磷酸为三元酸，在水溶液中存在电离平衡：，电离过程需要水分子的参与。当磷酸浓度高于 20% 时，浓度过大意味着体系中水分子的比例相对减少，这不仅会抑制磷酸的电离，还会使溶液的黏度增大，导致实际解离出来的自由氢离子浓度反而变小。氢离子浓度降低直接导致铁的溶解反应变慢、溶解率下降。 18．(1) 正向 减小 不变 (2) 的醋酸溶液 （或醋酸钠溶液呈碱性等合理答案即可） (3) (4) (5)AB 【详解】（1）在醋酸溶液中加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡 向正向移动。对于弱电解质，浓度越大，其电离度越小（增加的溶质中发生电离的比例降低）。电离平衡常数 仅受温度影响，由于温度不变，所以 不变。 （2）证明醋酸是弱电解质的核心在于证明其在水中不完全电离。常见的事实包括： 的 溶液 （说明未完全电离出 ）； 溶液呈碱性（说明醋酸根离子发生了水解）； 同浓度同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的导电性更弱。 （3）根据一元弱酸的近似计算公式 ，。 （4）草酸是二元弱酸，其第一步电离方程式为 ，根据平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为电离常数，故表达式为：。 （5）根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律进行判断： A． 的酸性弱于 ，因此 不能与 反应生成 （只能生成 ），该反应不能发生，A符合题意； B． 的酸性弱于 ，因此 不能与 反应生成 ，该反应不能发生，B符合题意； C． 的酸性强于 ，可以发生反应生成醋酸，该反应能发生，C不符合题意； D． 的酸性强于 ，可以发生反应生成醋酸，该反应能发生，D不符合题意； 故选AB。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $