湖南湘潭县第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

2026年上学期高二期末考试试卷 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ga:70 I:127 一、选择题（14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 （ ） A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 （ ） A. S的原子结构示意图： B. Cl2分子中σ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 反-1,2-二氟乙烯的结构式： 3. 物质结构决定其性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 （ ） A．键长：CO＞CO2 B．沸点：H2O＞H2S C．键能：O2＞N2 D．键角：NH3＞CH4 4．下列有关反应方程式不正确的是 （ ） A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C．用溶液吸收尾气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO- 3 +NO- 2 +H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- +H2O 5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．含中子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 6. 下列实验的相应操作中，正确的是 （ ） A．实验室蒸馏分离和 B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．实验室快速制备氨气 D．检验乙醇脱水生成乙烯 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，不正确的是 （ ） A．分子式为C19H32O3 B．一个分子内存在4个C-O σ键 C．含有3个手性碳原子 D．可以在碱性条件下发生不可逆水解反应 8. 莫高窟壁画使用的颜料石青的主要成分为，由前四周期元素W、X、Y、Z组成，W原子中只有一个质子，X是形成化合物种类最多的元素，Y的基态原子的p轨道只有4个电子，Z的基态原子M层全充满且N层只有一个电子。下列说法正确的是 （ ） A．为非极性分子 B．Z的常见化合价有 C．氢化物沸点：X＜Y D．原子半径：Z>Y>X>W 9. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法不正确的是 （ ） A． 装置I为电解池，装置II为燃料电池 B． 燃料电池可高效将化学能转化为电能 C． X为Cl2，Y为H2 D． 10. GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N代替，顶点和面心的碳原子被Ga代替。已知：晶胞边长为a nm。以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 （ ） A． 电负性： Ga>N B． 晶胞中与 N原子等距离的 Ga原子数为6 C．B原子的分数坐标为 D．NA为阿伏加德罗常数的值，GaN的密度为 11. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列说法中正确的是 （ ） A．苯乙炔所有原子不在同一平面内 B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率 C．步骤④过程中，Pd元素被还原 D．总反应的原子利用率达到100% 12. 某研究小组在实验室采用如下图装置进行碘酸钾（KIO3）的制备。已知：装置I共产生Cl2 10.65g，被装置Ⅲ溶液吸收。KIO3的相对分子质量为214。下列说法正确的是 （ ） A．I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体 B．Ⅲ中的多孔球泡和Ⅳ中的倒置漏斗均起防倒吸的作用 C．Ⅱ中的试剂a为浓硫酸 D．实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56 g，则该实验的产率为80% 13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 （ ） 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g) 平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后c(I2)不变，平衡不移动 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)＞Kb(NH3.H2O) C 等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀 KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Al(OH)3] D 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：对硝基苯甲酸 > 苯甲酸 14. 某二元酸(用H2A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：（完全电离）、（部分电离）。向10.00mL 0.10mol/L H2A溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。溶液中随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A．曲线X表示c(H+)的变化 B．V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在： C．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D．H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. （共14分）某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 已知：甘氨酸结构简式NH2CH2COOH Ⅰ．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。 回答下列问题： （1） 甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为______________。 （2） 顺式甘氨酸合铜水合物中配位数为_______；顺式产物的极性________（填“大于”或 “小于”）反式产物。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式____________________________________________________。 （4）制备有机补铜剂的反应，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因_________________________________。 Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定 称取产品m g，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液继续滴定至终点：再取两份20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知：ⅰ.，； ⅱ. CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质； ⅲ. 。 （5）若三次实验平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则m g产品中含Cu元素的质量____g。 （6）若不加入适量NH4SCN溶液，会导致产品中Cu元素含量_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 16. （共14分）某盐湖卤水中含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、[B(OH)4]-等。一种综合利用流程示意图如下。 （1）脱硼时[B(OH)4]-转化为H3BO3的离子方程式是_________________________________。 （2）H3BO3在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：加热溶解、______________________ 、______________________(补全操作)、过滤、洗涤、干燥。 （3）由浓缩液制备高纯Li2CO3流程示意图如下。 已知： 化学式 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 Li2CO3 Ksp(25℃) 5.5×10-6 1.8×10-11 2.5×10-9 3.2×10-2 ①沉镁反应的离子方程式是____________________________________________________。 ②沉钙时，当c(Ca2+)＜1×10-5mol/L，可认为其沉淀完全。溶液2中，若c(Li+)=2 mol/L，则的范围是___________～___________mol/L。 （4）电解LiHCO3溶液原理示意图如下。 写出阴极的电极反应式__________________________________________________________。 (5) 电解后，向浓LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液并加热，过滤后直接烘干即可制得高纯Li2CO3。 为确保Li2CO3纯度，NH4HCO3必须过量，原因是____________________________。 17. （共16分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：(、、、为H或烃基)。 回答下列问题： （1） C的名称为___________________，D中官能团的名称为__________________。 （2） E的结构简式为____________________。 （3）A→B过程中发生的反应类型为______________、______________。 （4）写出D + F → G的化学方程式：______________________________________________。 （5）能够发生催化氧化生成醛的C的同分异构体有__________种(不包括立体异构)。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为__________和__________。 18. CO2资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径：以CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1 =－49 kJ/mol II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =＋41.2 kJ/mol （1） III. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H3 =_____ kJ/mol，该反应_____自发（“高温”“低温”“任意温度”）。 （2）恒温恒容条件下发生反应I，下列标志能证明体系达到平衡状态的是_____ A. n(CH3OH)：n(H2O)=1:1 B. 气体的平均摩尔质量不变 C. V正(H2)=3V逆(H2O) D. 气体的平均密度不变 （3）CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CO和H2O的部分反应历程如图（a）所示，图中包括______步基元反应，决速步的反应方程式为_________________。 （a） （b） （4）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述反应I、II、III，相同时间内测得CO2转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图（b）所示： ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：____________________________________________________________。 ②240℃时反应II的平衡常数K___________（列出计算式即可）。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $