精品解析：湖南桃源县第二中学等校联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

湖南高二年级期末联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列应用没有涉及水解原理的是 A. 用明矾净水 B. 用溶液清洗油污 C. 用溶液除铁锈 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，涉及水解原理，A不符合题意； B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应被除去，涉及水解原理，B不符合题意； C．溶液中水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应达到除锈目的，涉及水解原理，C不符合题意； D．氯气与水存在可逆反应，饱和溶液中浓度较高，使上述平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，该原理为同离子效应下的化学平衡移动，未涉及水解原理，D符合题意； 故选D。 2. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布：①②③。下列说法正确的是 A. 仅有①②可组成共价化合物 B. 最高正化合价：②＞③＞① C. 第一电离能：②＞③＞① D. ①②③均不存在同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】①核外电子数为12，是；②核外电子数为9，是；③核外电子数为15，是。 【详解】A．①与②形成的是离子化合物，②和③可形成、等共价化合物，A错误； B．无正化合价，最高正价顺序为，即③＞①＞②，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体上升，同主族从上到下递减，为第二周期非金属，第一电离能远大于第三周期元素；的轨道半满结构稳定，第一电离能大于，故顺序为②＞③＞①，C正确； D．存在白磷、红磷、黑磷等同素异形体，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： D. 基态Mn原子的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外共18个电子，结构示意图最外层电子数应为8，题图最外层电子数为9，正确画法为，A错误； B．由C、H元素组成，分子中两个C之间为碳碳双键，应为两对共用电子，正确画法为，B错误； C．基态原子价层电子为，轨道表示式应包含轨道的2个电子，题图仅画出轨道的部分电子，正确画法为，C错误； D．为25号元素，基态原子电子排布式为，符合构造原理和半满稳定规则，D正确； 故选D。 4. 物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，A错误； B．液态水可发生微弱电离，属于电解质；是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B正确； C．KOH溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此KOH溶液不属于电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质；属于盐，可完全电离，是强电解质，D错误； 故选B。 5. 将少量下列物质加入稀醋酸中，能使的电离平衡正向移动的是 A. 金属Na B. 通入HCl气体 C. 固体 D. NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】稀醋酸中存在电离平衡：。 A．加入少量金属Na，反应消耗溶液中的并放出，使浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，A正确； B．通入HCl气体，HCl溶于水并完全电离，使溶液中的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，B错误； C．加入固体，其溶于水并完全电离，使溶液中的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，C错误； D．加入NaCl固体，其溶于水形成和，两者均不参与醋酸的电离平衡，也不与醋酸及其电离产生的离子反应，醋酸的电离平衡不移动，D错误； 故选A。 6. 某基态原子的价层电子排布式为，下列关于该基态原子的说法错误的是 A. 核外共有4个电子层    B. 共有20个电子成对 C. 最外层共有4个电子    D. M能层共有10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】首先确定该基态原子为22号元素Ti，核外电子排布式为，逐一分析选项 【详解】A．该原子最高能层对应，核外共有4个电子层，A正确； B．原子总电子数为22，根据洪特规则，轨道的2个电子为未成对电子，因此成对电子数为，B正确； C．最外层为的N层，仅排布的2个电子，电子属于M层，故最外层共有2个电子，C错误； D．M能层为的能层，包含，总电子数为，D正确； 故选C。 7. 肼()是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是 A. 为d区元素 B. 肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形 C. 肼分子结构对称，为非极性分子 D. 肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag原子序数为47，位于第五周期第IB族，为ds区，A错误； B．中心原子N形成3个键，含一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．肼分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．肼与氨气的组成元素相同，但性质不完全相同，D错误； 答案选B。 8. 下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A.量取25.00 mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误； B．排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确； D．滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹面，故D错误； 故选C。 9. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和均含有π键     B. 1 mol 中含有的离子数为 C. 1 mol 中含有的σ键数为   D. 分子中C原子的孤电子对数为0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，中的两个C原子以三键相连；乙炔分子中两个C原子之间也为三键，每个C原子还与一个H原子形成单键，其结构式为。三键由1个键和2个键组成，因此两种物质均含有键，A正确； B．中的阴离子是，每个整体算作一个离子。1 mol 含有1 mol 和1 mol ，所含离子总数为，B错误； C．乙炔分子中两个C原子以三键相连，每个C原子还连接一个H原子，其结构式为。碳碳三键中含有1个键，两个碳氢单键均为键，因此每个乙炔分子含有3个键，1 mol 中含有的键数为，C正确； D．乙炔中C原子有4个价电子，每个C原子与另一个C原子形成3对共用电子对，与H原子形成1对共用电子对，对应结构为。每个C原子的4个价电子均参与成键，没有未参与成键的价电子，因此孤电子对数为0，D正确； 故选B。 10. 在强碱性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为黄色，不符合无色溶液的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与强碱性溶液中的反应，可以大量共存，C正确； D．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 二甲醚(化学式为，用DME表示)被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示(电极均为惰性Pt电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a D. 电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1mol DME 【答案】D 【解析】 【分析】该电池属于燃料电池，电解质溶液是酸性的，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2+12H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合物质间的关系式解答。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，该电池属于燃料电池，b为电池的正极，阳离子移向正极移动，B错误； C．由分析可知，电池工作时，a为负极，b为正极，外电路中电子的流动方向为a→负载→b，C错误； D．由分析可知，电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗9.6g，n()==0.3mol，转移1.2mol电子，由负极电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2+12H+可知消耗0.1mol DME，D正确； 故选D。 12. 下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A. B. 若后再充入的质量不变 C. 内， D. 时改变的条件可能是反应物浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．时浓度瞬间加倍后保持不变，说明压强改变平衡不移动，反应前后气体计量数之和相等，反应物气体总计量数为，为固体，故，A正确； B．平衡后充入，生成物浓度瞬间增大，，平衡逆向移动，固体被消耗，质量减小，B错误； C．内，由A项分析可知，，由反应计量数关系，，故，C正确； D．时浓度逐渐升高，平衡正向移动，若增大反应物或的浓度，平衡正向移动，浓度逐渐升高，符合图像变化，D正确； 故选B。 13. 如图所示，M、N、P、Q均为Pt电极，甲池电解液为溶液。外电路中通过极质量增加3.2 g，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. R的相对原子质量为 C. 气球1和气球2的体积比约为2∶1 D. U形管中加入0.9 g水可恢复到电解前的状态 【答案】D 【解析】 【分析】N极质量增加，说明溶液中的在N极得到电子，析出金属R，电极反应为，因此N为阴极、M为阳极；P与N通过导线相连，P极反应产生的电子经导线流向N极，故P为阳极、Q为阴极；两个电解池串联，各电极转移电子的物质的量均为0.1 mol；U形管中用Pt电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水，P极发生氧化反应，电极反应为；Q极发生还原反应，电极反应为，因此，气球1收集氧气，气球2收集氢气。 【详解】A．M为阳极，与电源的正极相连；Q为阴极，与电源的负极相连，原图中a与M相连，b与Q相连，因此a为电源的正极，b为电源的负极，A错误； B．N极发生反应，每析出1 mol金属R需要转移2 mol电子，因此析出R的物质的量为，N极增加的质量即析出R的质量，故R的摩尔质量为，相对原子质量是比值，没有单位，所以R的相对原子质量为64，选项所写单位错误，B错误； C．P极生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故气球1中氧气的物质的量为，Q极生成氢气，每生成1 mol氢气转移2 mol电子，故气球2中氢气的物质的量为，在温度、压强近似相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此气球1和气球2的体积比约为，C错误； D．U形管中的电解总反应为，每消耗1 mol水转移2 mol电子，因此消耗水的物质的量为，消耗水的质量为，硫酸钠未被消耗，补入0.9 g水可使U形管中的溶液恢复到电解前的状态，D正确； 故选D。 14. 常温下，向20 mL 的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. HA为弱酸 B. b点时加入的NaOH溶液的体积小于20 mL C. a→b的过程中，逐渐增大 D. a点对应溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】滴加NaOH溶液时，发生反应。HA的初始物质的量为。图中a点对应加入10 mL NaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为，故a点溶液在化学计量上相当于等物质的量的HA和NaA的混合溶液，但电离、水解会使HA与的实际浓度发生变化。图中b点的pH为7，溶液呈中性。 【详解】A．未滴加NaOH溶液时，HA溶液的pH为3，即，小于HA的物质的量浓度，说明HA只部分电离，存在电离平衡，因此HA为弱酸，A正确； B．HA恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为。此时所得NaA溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，pH大于7。图中pH随加入NaOH溶液体积的增大而升高，故pH为7的b点出现在恰好完全反应之前，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确； C．a→b的过程中，HA尚未完全反应，继续滴加NaOH溶液，发生反应，HA不断转化为，该阶段逐渐增大；同时，图示pH逐渐增大，逐渐减小，因此逐渐增大，C正确； D．a点加入的NaOH的物质的量为初始HA物质的量的一半，由含A微粒的物料守恒可得；由电荷守恒可得。将两式联立，消去，得到正确关系。a点的pH小于7，不为0，原式右侧缺少系数，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种前四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外只有1个电子 Y 其单质在空气中含量最大 Z 其单质能浮在水面上，并剧烈反应 R 常温下，其单质为有色气体 W 基态原子中价层电子数为12 （1）W元素在元素周期表中的位置为第_________周期第_________族；其基态原子的最外层是电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_________形。 （2）基态Z原子核外电子的空间运动状态有_________种。 （3）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）；Y、R的最简单氢化物的熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________。 （4）已知W的单质的化学性质与铝相似。写出其最高价氧化物对应的水化物分别与Y、Z最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式：_________、_________。 【答案】（1） ①. 四 ②. IIB ③. 球 （2）6 （3） ①. N > H > Na ②. ③. 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】X的原子核外只有1个电子，则X为H原子；Y的单质在空气中含量最大，则Y为N元素；Z单质能浮在水面上，并剧烈反应，说明Z为Na元素；常温下，R单质为有色气体，推知R为Cl元素，W的基态原子中价层电子数为12，则其价电子排布式为3d104s2，推知W为Zn元素，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，W为Zn元素，位于元素周期表第四周期IIB族；其基态原子的最外层电子所占据的原子轨道为4s轨道，所以其电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 Z为Na元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，空间运动状态的种类数等于其原子轨道数，即其空间运动状态有1+1+3+1=6种； 【小问3详解】 X、Y、Z分别是H、N、Na，元素非金属性与电负性有关，三种元素的电负性由大到小的顺序为N > H > Na；Y、R的最简单氢化物分别是NH3和HCl，因为分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，所以熔沸点较大的是； 【小问4详解】 根据题意可推知，W的最高价氧化物对应的水化物为Zn(OH)2，其性质与氢氧化铝的相似，属于两性氢氧化物，Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3和NaOH，则Zn(OH)2与HNO3、NaOH分别反应的离子方程式为：和。 16. 碳酸镍（）主要用于媒染和电镀。以含镍废料（含NiS、、FeO、CaO、）为原料制备碳酸镍的工艺流程如图，请根据所学知识回答下列问题： 已知：①常温下，相关离子生成氢氧化物的pH如下表，溶液中的离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 6.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 8.9 ②常温下，HF的电离常数、的电离常数。 （1）含镍废料粉碎的目的是_________________________。 （2）酸浸过程中，1molNiS（不溶于水）失去个电子，同时生成NO气体，则NiS发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）氧化步骤中加入的目的是___________________________。 （4）加入NaOH调节pH的范围是_________～_________；由表中数据可知，常温下，的 _________。 （5） 溶液中各离子浓度由大到小的关系为___________________________。 （6）用溶液沉镍时发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】（1）加快反应速率 （2） （3）把Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. 4.7 ②. 6.9 ③. （5） （6） 【解析】 【分析】含镍废料含NiS、、FeO、CaO、。含镍废料粉碎后加硫酸和少量硝酸“酸浸”，得到含有Ni2+、Al3+、Fe2+的浸出液，浸渣中含有硫酸钙、二氧化硅；浸出液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠调节pH使Al3+、Fe3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，滤液1加NH4F生成CaF2沉淀除Ca2+，滤液2中加碳酸氢钠生成碳酸镍沉淀。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，含镍废料粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，含镍废料粉碎的目的是加快反应速率； 【小问2详解】 酸浸过程中，1molNiS失去个电子，可知S元素被氧化为 ，同时被还原生成NO气体，则NiS发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸液中含有Fe2+，氧化步骤中加入的目的是把Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 为使Al3+、Fe3+完全转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，由表中数据可知，调节pH≥4.7，为保证Ni2+不生成沉淀，调节pH<6.9，所以加入NaOH调节pH的范围是4.7～6.9；由表中数据可知，常温下，Fe3+完全转化为氢氧化铁的pH=3.1，的 。 【小问5详解】 HF的电离常数、的电离常数， 溶液中的水解程度大于F-，溶液呈酸性，各离子浓度由大到小的关系为； 【小问6详解】 用溶液沉镍时生成碳酸镍沉淀、硫酸钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 17. 、、、等元素及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 （1）H、组成的的中心原子的杂化类型为_________。 （2）O、S可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为_________。 （3）、中熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________；键角较大的是__________________，原因为___________________________。 （4）碱式硫酸铁［］难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。某同学测定一份样品纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.00mL（涉及的反应方程式为、）。 ①盛装标准溶液的滴定管应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法为_________。 ③该产品的纯度为_________%，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 水分子间存在氢键 ③. ④. 的电负性大于，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的排斥力更大 （4） ①. ① 碱式 ②. ② 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. ③ ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 中中心原子的价层电子对数为 ，故其杂化类型为杂化； 【小问2详解】 、同主族，组成的平面三角形分子说明中心原子无孤电子对且价层电子对数为，符合条件，该分子为； 【小问3详解】 分子间能够形成氢键，导致其熔沸点反常升高，因此熔沸点高于； 和的中心原子均为杂化且均有两对孤电子对，但由于的电负性大于，中的成键电子对更靠近中心原子，使得成键电子对之间的排斥力更大，因此的键角更大； 【小问4详解】 ① 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，因此应选用碱式滴定管盛装； ② 滴定前溶液中含有和淀粉，呈蓝色；滴定终点时被完全消耗，故判断达到滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ③ 消耗的的物质的量为 ，根据反应方程式可得关系式：， 则 ，其质量为 ，该产品的纯度为 ； 滴定过程中，如果滴定速度过慢，空气中的会氧化溶液中的生成，导致消耗的标准溶液体积偏大，从而使所测结果偏高。 18. 苯乙稀是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 （1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A．低温、高压　　　B．高温、低压　　　C．低温、低压　　　D．高温、高压 （2）有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图： ①该过程的总反应的化学方程式为___________。 ②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是___________(写一点即可)。 ③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。 （3）恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。 ①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，内的平均反应速率________，该温度下的________。 ②时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. > ②. B （2） ①. (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ②. 催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率 ③. 来源广泛，简单易得，利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少的排放，减少温室效应，实现“碳中和” （3） ①. 60% ②. 3.75 ③. 56.25 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH>0；乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的总反应为(g)⇌(g)+H2(g)，该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强均能使平衡正向移动，均能提高乙苯的平衡转化率，因此提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为高温、低压，故选B。 【小问2详解】 ①由反应历程图可知，该过程的总反应的化学方程式为(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)； ②根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率； ③来源广泛，简单易得，利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 【小问3详解】 ①列出三段式： ， 则，解得，乙苯的转化率为；内的平均反应速率；该温度下的； ②时，若再向体系中通入非反应性气体氮气，反应体系中各组分浓度减小，则此时减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南高二年级期末联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列应用没有涉及水解原理的是 A. 用明矾净水 B. 用溶液清洗油污 C. 用溶液除铁锈 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气 2. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布：①②③。下列说法正确的是 A. 仅有①②可组成共价化合物 B. 最高正化合价：②＞③＞① C. 第一电离能：②＞③＞① D. ①②③均不存在同素异形体 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： D. 基态Mn原子的电子排布式： 4. 物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl A. A B. B C. C D. D 5. 将少量下列物质加入稀醋酸中，能使的电离平衡正向移动的是 A. 金属Na B. 通入HCl气体 C. 固体 D. NaCl固体 6. 某基态原子的价层电子排布式为，下列关于该基态原子的说法错误的是 A. 核外共有4个电子层    B. 共有20个电子成对 C. 最外层共有4个电子    D. M能层共有10个电子 7. 肼()是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是 A. 为d区元素 B. 肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形 C. 肼分子结构对称，为非极性分子 D. 肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同 8. 下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A.量取25.00 mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时读数 A. A B. B C. C D. D 9. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和均含有π键     B. 1 mol 中含有的离子数为 C. 1 mol 中含有的σ键数为   D. 分子中C原子的孤电子对数为0 10. 在强碱性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 二甲醚(化学式为，用DME表示)被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示(电极均为惰性Pt电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a D. 电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1mol DME 12. 下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A. B. 若后再充入的质量不变 C. 内， D. 时改变的条件可能是反应物浓度 13. 如图所示，M、N、P、Q均为Pt电极，甲池电解液为溶液。外电路中通过极质量增加3.2 g，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. R的相对原子质量为 C. 气球1和气球2的体积比约为2∶1 D. U形管中加入0.9 g水可恢复到电解前的状态 14. 常温下，向20 mL 的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. HA为弱酸 B. b点时加入的NaOH溶液的体积小于20 mL C. a→b的过程中，逐渐增大 D. a点对应溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种前四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外只有1个电子 Y 其单质在空气中含量最大 Z 其单质能浮在水面上，并剧烈反应 R 常温下，其单质为有色气体 W 基态原子中价层电子数为12 （1）W元素在元素周期表中的位置为第_________周期第_________族；其基态原子的最外层是电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_________形。 （2）基态Z原子核外电子的空间运动状态有_________种。 （3）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）；Y、R的最简单氢化物的熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________。 （4）已知W的单质的化学性质与铝相似。写出其最高价氧化物对应的水化物分别与Y、Z最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式：_________、_________。 16. 碳酸镍（）主要用于媒染和电镀。以含镍废料（含NiS、、FeO、CaO、）为原料制备碳酸镍的工艺流程如图，请根据所学知识回答下列问题： 已知：①常温下，相关离子生成氢氧化物的pH如下表，溶液中的离子浓度小于时，可视为沉淀完全。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 6.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 8.9 ②常温下，HF的电离常数、的电离常数。 （1）含镍废料粉碎的目的是_________________________。 （2）酸浸过程中，1molNiS（不溶于水）失去个电子，同时生成NO气体，则NiS发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）氧化步骤中加入的目的是___________________________。 （4）加入NaOH调节pH的范围是_________～_________；由表中数据可知，常温下，的 _________。 （5） 溶液中各离子浓度由大到小的关系为___________________________。 （6）用溶液沉镍时发生反应的离子方程式为___________________________。 17. 、、、等元素及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 （1）H、组成的的中心原子的杂化类型为_________。 （2）O、S可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为_________。 （3）、中熔沸点较大的是_________（填化学式），原因为_________；键角较大的是__________________，原因为___________________________。 （4）碱式硫酸铁［］难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。某同学测定一份样品纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.00mL（涉及的反应方程式为、）。 ①盛装标准溶液的滴定管应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法为_________。 ③该产品的纯度为_________%，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18. 苯乙稀是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 （1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A．低温、高压　　　B．高温、低压　　　C．低温、低压　　　D．高温、高压 （2）有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图： ①该过程的总反应的化学方程式为___________。 ②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是___________(写一点即可)。 ③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。 （3）恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。 ①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，内的平均反应速率________，该温度下的________。 ②时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $