湖南娄底市涟源市涟水中学等校2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(30%)；选择性必修1，选择性必修2第一章、第二章(70%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 B. 人造奶油的主要成分是蛋白质 C. 丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而显红色 D. 疫苗制剂常保存于低温环境中 2. 下列化学用语正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 氯化铵的电子式： 3. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 D. 浓的硫化钠溶液有臭味 6. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，22gCO2气体中含有的原子数为 B. 0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的钠离子总数为 C. 个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的原子个数比为5：4 D. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 9. 下列说法正确的是 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. SO2和SO3中心S原子分别采取杂化 C. 键角：CH4＞NH3＞H2O D. 若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 10. 碳和硅的有关化学键的键能如表所示。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能() 356 413 336 226 318 452 分析数据，下列说法不正确的是 A. 键的键能为 B. 的稳定性小于 C. 一般原子半径越大，键长越长，键能越小 D. C与C之间比与之间更易形成键 11. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 14. 时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B. 的 C. 当溶液的pH=7时，溶液中存在： D. 当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： （1）已知基态铜原子的价层电子排布式为化学反应中铜原子优先失去___________(填能级符号)上的电子。基态氧原子的核外电子的运动状态共有______种。 （2）①反应中，氧元素与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是____________；CO2分子的VSEPR模型是____________。 ②已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是_________________________________________________。 （3）在BF3分子中F—B—F的键角是_________，B、F元素均属于元素周期表的_________区(填“s”或“p”)。 （4）1 mol丙烯腈分子()中σ键的个数为______NA。 16. 以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C．合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）M的结构简式为_________________，B中官能团的名称为______________。 （2）N的电子式为_______________；上述反应属于加成反应的有_________(填序号)。 （3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 （4）若R为高分子化合物，写出N→R的化学方程式：______________________________。 （5）写出含有与B中官能团种类相同的物质E(分子式为(中含有两个甲基的所有同分异构体的结构简式：______________________________。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是_________。得到的滤渣X为_________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：_________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 （4）已知：反应的平衡常数。则_________。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知：① 平衡常数 ② 平衡常数 ③ 平衡常数 （1）平衡常数_________(用、表示)。 （2）T温度下，在2 L恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到，_________试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_________。 ②平衡时容器内的压强为______________(填含的代数式)；该反应的平衡常数为___________(保留分数形式)。 ③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO2和H2的物质的量之比保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．每生成1molH2O(g)，同时生成1molCH3OH(g) D．容器内混合气体的压强保持不变 （3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用______(填“M”或“N”)型催化剂效果更好。 ②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______________________。 2025~2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(30%)；选择性必修1，选择性必修2第一章、第二章(70%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4s ②. 8 （2） ①. F＞N＞O(或氟＞氮＞氧) ②. 直线形 ③. 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多(答案合理均可) （3） ①. ②. p （4）6 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. ⑥⑦ （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4）nCH2=CH2 （5）、 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于在较低pH下形成沉淀除去 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 稀硫酸（或稀 ） ②. 过滤 （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.0750 ②. ③. (或) ④. ⑤. BD （3） ①. M ②. 该温度下，b点反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低(答案合理均可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $