专题02 化学中常用的物理量一-物质的量（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 阿伏加德罗常数正误判断 考法二 物质的量浓度的计算 考法三 一定物质的量浓度溶液的配制 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等。 1.（25-26高一上·河南郑州·期中）下列关于物质的量的相关说法错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C．摩尔质量的单位是1 D．物质的量的研究对象是微观粒子 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，A正确；物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，相对分子（原子）质量的单位才为1，C错误；物质的量的计量对象为原子、分子、离子、质子等微观粒子，不可描述宏观物质，研究对象是微观粒子，D正确；故选C。 2.（25-26高一上·福建龙岩·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】C 【解析】物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误；摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误；每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确；物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误；故选C。 3.（25-26高一下·湖南娄底·期中）卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【解析】偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误；质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误；个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确；偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误；故选C。 4.（25-26高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的质量为44 g/mol D．32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；质量的单位为，的质量为，C错误；中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者所含氧原子个数比为，D正确；故选D。 5.（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的摩尔质量是 D．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 【答案】A 【解析】单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，故A正确；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；硫酸的摩尔质量是，故C错误；标准状况下，任何气体所占的体积都约为，选项没有提及标况条件，故D错误；故选A。 考法聚焦题 考法一 阿伏加德罗常数正误判断 【速解技巧】阿伏加德罗常数正误判断，先抓“物质状态、适用条件、微粒种类、体积对象”四条主线。氦气是单原子分子，含有阿伏加德罗常数个氦原子就是1摩尔氦气，标准状况下体积约22.4升，不是11.2升；水在常温常压下是液体，18克水为1摩尔，但不能用气体摩尔体积换算，所以体积不是22.4升；32克氧气为1摩尔，标准状况下是气体，体积约22.4升；11.2升氮气和氧气混合气体在标准状况下总物质的量为0.5摩尔，分子数是0.5个阿伏加德罗常数。速判口诀：一看状态，二看条件，三看微粒，四看体积。气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，水、酒精等液体和固体不能套用；稀有气体、臭氧等要注意单原子还是多原子；混合气体只看总物质的量，不看种类。 1.（25-26高一上·云南红河·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】C 【解析】氦气由氦原子构成，含有阿伏加德罗常数个氦原子即为1 mol氦气，在标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误；水的摩尔质量为18 g/mol，故18 g水的物质的量为1 mol，但水在常温常压下是液体，不能用气体摩尔体积换算为22.4 L，B错误；氧气的摩尔质量为32 g/mol，故32 g氧气的物质的量为1 mol；氧气在标准状况下为气体，其体积约为22.4 L，C正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的总物质的量为0.5 mol，其分子数为阿伏加德罗常数的一半，不是阿伏加德罗常数，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·江苏淮安·期中）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】未指明处于标准状况下，无法确定的体积，A错误；标准状况下为固体，气体摩尔体积不适用于固体，（即）的体积远小于，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为，含义就是标准状况下任何气体的体积约为，C正确；气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离，不是分子本身的大小，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【解析】标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定 的体积，A错误；根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误；气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确；，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定 的体积，D错误；故选C。 考法二 物质的量浓度的计算 【速解技巧】物质的量浓度计算，核心是“溶质是谁、体积是溶液体积、离子按计量数换算”。五水硫酸铜溶于水，真正溶质是硫酸铜，16克五水硫酸铜的物质的量是16除以250等于0.064摩尔，配成1升溶液浓度为0.064摩尔每升，不是0.1摩尔每升。硫酸铝溶液中铝离子质量为a克，铝离子物质的量为a除以27，硫酸根与铝离子的物质的量之比为3比2，所以硫酸根为a除以18摩尔；体积为V毫升，即V乘10的负3次方升，浓度为500a除以9V摩尔每升。氯离子浓度相同，设氯离子浓度为c，则氯化钠浓度为c，氯化镁浓度为c除以2，氯化铝浓度为c除以3，三者浓度比为6比3比2，与体积无关。饱和氯化钠溶液蒸发水时，若温度不变，会析出氯化钠，剩余溶液仍饱和，质量分数不变，不会变成2a%。 4.（25-26高一上·四川广元·期中）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 【答案】C 【解析】16g 的物质的量为，溶于水形成1L溶液时物质的量浓度为，不是，A错误；溶液体积为，的物质的量为，则的物质的量为，浓度为，不是，B错误；设浓度为，则浓度为，浓度为，浓度为，三者浓度之比为，与体积无关，C正确；饱和溶液蒸发水会析出溶质，剩余溶液仍为同温下的饱和溶液，质量分数不变，仍为，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 6.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【解析】标准状况下8.96L混合气体总物质的量为 ，平均摩尔质量 ，A正确；溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误；稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确；质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确；故选B。 考法三 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】配制一定物质的量浓度溶液，先记步骤“计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶”。误差判断只看浓度等于溶质物质的量除以溶液体积：溶质损失或未洗涤，物质的量偏小，浓度偏低；定容加水过多，体积偏大，浓度偏低；定容加水不足，体积偏小，浓度偏高。仰视刻度线时，液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，所以“仰视偏高”说法错误；俯视刻度线则体积偏小，浓度偏高。摇匀后液面低于刻度线，是少量溶液附着在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，不能再加水，否则体积偏大、浓度偏低。转移时玻璃棒下端应抵在刻度线下方，防止溶液残留在刻度线上方。量取液体时，移液管比量筒更精准，可以替代量筒。 7.（25-26高一上·四川成都·期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①④⑦ 【答案】B 【解析】①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，①操作不合理； ②量筒为量取液体的仪器，不能用于溶解溶质，②操作不合理； ③在烧杯中溶解氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌，③操作合理； ④转移溶液用玻璃棒引流、玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，④操作合理； ⑤向容量瓶中加蒸馏水，待液面距离刻度线1~2cm再改用胶头滴管，⑤操作合理； ⑥定容时视线应与凹液面最低处相平，仰视会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，⑥操作不合理； ⑦上下颠倒摇匀是容量瓶定容后的操作，⑦操作合理； 根据以上分析，不合理的步骤为①②⑥，故选B。 8.（25-26高一上·云南·期中）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A．操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】C 【解析】移液管可更精准量取一定体积液体，操作1量取蒸馏水可以改用移液管，A正确；操作2为转移溶液，玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线下方可避免溶液残留在刻度线上方，减小实验误差，B正确；操作4定容时仰视，会导致溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，所得溶液浓度偏低，C错误；定容摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处，此时加水会使溶液体积偏大、浓度偏低，因此不需要加水，D正确；故选C。 9.（25-26高一上·福建宁德·期中）实验室欲配制240 mL质量分数为2.34%，密度为的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．该NaCl溶液的物质的量浓度为 B．用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g C．配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入，，，计算得，A正确；实验室无240 mL规格容量瓶，需选用250 mL的容量瓶，按250 mL计算所需溶质的质量为5.85 g，但托盘天平精度仅为0.1 g，无法称量5.85 g固体，B错误；溶解氯化钠固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒作用为引流，C正确；定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，偏小则所得溶液浓度偏高，D正确；故选B。 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 【速解技巧】配制氢氧化钠溶液并做误差分析，抓住“溶质物质的量、溶液体积、溶剂也含微粒”三点。100毫升1.0摩尔每升氢氧化钠溶液中，氢氧化钠为0.1摩尔，但溶剂水中也含氧原子，所以氧原子总物质的量远大于0.1摩尔。所需氢氧化钠质量为0.1摩尔乘40克每摩尔，等于4.0克，不是0.4克。定容仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；俯视则体积偏小，浓度偏高。转移时洒到容量瓶外，溶质损失，物质的量偏小，浓度偏低。氢氧化钠易潮解且腐蚀，称量应放在小烧杯或表面皿中快速进行，不能在纸上称；溶解后要冷却到室温再转移；洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要转入容量瓶。速判口诀：仰大低，俯小高；洒出低，未洗低；水也含氧，别只算溶质。这样A、B、C均错，D正确。 10.（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有 B．需要称取NaOH固体的质量为 C．定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D．将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】溶液中溶剂也含有原子，原子总物质的量远大于，A错误；所需的物质的量，质量，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C错误；转移时溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，D正确；故选D。 11.（25-26高一上·河北保定·期中）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 【答案】A 【解析】根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，其中的摩尔质量，代入已知、，推导得：，A正确；容量瓶使用前必须检漏，但后续定容操作本身需要加蒸馏水，因此无需提前干燥，残留的少量蒸馏水不会影响最终溶液浓度，B错误；实验室没有200 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶，应按250 mL计算溶质质量：，C错误；定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，根据，最终所得溶液浓度偏高，D错误；故选A。 12.（25-26高一上·广东汕头·期中）实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C．定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】根据稀释定律，，量筒精度为，无法量取浓硫酸，A错误； 量取浓硫酸时仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏大，B正确； 定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏小，C错误； 定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁，属于正常现象，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；故选B。 高频易错题 1.【易错点：误认为1摩尔任何物质都含相同分子数，忽略原子、离子构成】（25-26高一上·福建龙岩·期中）“摩尔”来源于希腊文mole，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会）规定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．1mol H2O2分子中含有1mol H2分子和1mol O2分子 C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】物质不一定都由分子构成，部分物质由原子、离子构成，因此1 mol任何物质含有的分子数不一定相同，A错误；是纯净物，其分子中仅含有氢原子和氧原子，不含、分子，B错误；物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数量的物理量，摩尔是物质的量的单位，本身不具备该功能，C错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，符合定义，D正确；故选D。 2.【易错点：误把水当标准状况气体，或忽略溶液体积算氯离子数】（25-26高一上·湖南益阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，32 gSO2中所含氧原子数为 B．标准状况下，11.2 LH2O中所含分子数为0.5 C．0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数为1.5 D．常温常压下，22.4 L N2 中所含分子数为 【答案】A 【解析】的摩尔质量为，的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，A正确；标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，所含分子数远大于，B错误；题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，所含分子数小于，D错误；故选A。 3.【易错点：忽略气体摩尔体积适用条件，误认为同体积物质物质的量相同】（25-26高一上·甘肃天水·期中）下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧ 【答案】D 【解析】①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L，故错误； ②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误； ③常温常压下，HCl为气体，为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，故③错误； ④的物质的量分别为=0.5mol、=0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，故④正确； ⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误； ⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，故⑥错误； ⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，故⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确； 综上所述，选项D正确；故选D。 4.【易错点：忽略溶液体积变化和电荷守恒，误把浓度比当体积比】（25-26高一上·福建龙岩·期中）下列叙述中正确的是 A．将a L(标准状况)NH3溶于1L水中，得到的氨水密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1 B．1mol·L-1各物质的溶液Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3： 2： 1，则SO 浓度之比为3： 2： 3 C．将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 D．把100mL含有BaCl2、MgCl2的混合溶液分成2等份，并分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3溶液、直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3，则该混合液中Mg2+ 的浓度为10(2a+b) mol·L-1 【答案】A 【解析】标准状况下的物质的量为，溶质按计算，质量为；1L水的质量为1000g，因此溶液总质量为。结合溶液密度，溶液体积，代入物质的量浓度公式，最终推导得浓度为，A正确；离子浓度与溶液体积无关，三种溶液浓度均为时，浓度分别为、、，比值为，与题目给出的不符，B错误；浓硫酸与水混合后，由于分子间存在间隙，溶液总体积不等于100mL，而是小于100mL，因此最终稀硫酸的浓度大于，C错误；每份50mL溶液中，消耗说明；消耗说明，根据电荷守恒：，得，因此浓度为，和题目给出的不符，D错误；故选A。 5.【易错点：忘记容量瓶规格，未冷却转移，忽略氢氧化钠潮解腐蚀】（25-26高一上·广东汕头·期中）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】实验室无450 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，计算得需称量质量为，A错误； 溶解放热，未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作不符合规范，B错误； 易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上称量会导致部分粘在滤纸上，溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏低，C正确； 定容时还需加入蒸馏水，容量瓶中残留少量蒸馏水对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，溶液浓度不变，D错误；故选C。 情境迁移题 1.（25-26高一上·广西南宁·期中）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体38 g，向乙中充入2 mol ，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室和乙室的原子个数之比为 B．甲室中、的体积之比为 C．甲室与乙室的气体密度之比为 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】C 【解析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，甲乙体积比为2:1，乙中为2 mol ，故甲中总气体物质的量为4 mol。甲中、均为双原子分子，总原子物质的量为；乙中为双原子分子，总原子物质的量为，原子个数比为2:1，A正确；设、的物质的量分别为、，列方程组，解得、，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故二者体积比为3:1，B正确；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，甲中混合气体平均摩尔质量为，乙中的摩尔质量为，二者密度比为，C错误；点燃后发生反应，室温下水为液态，剩余的物质的量为，同温同压下甲乙体积比等于物质的量之比为1:2，总容积为6单位，故甲体积为2单位，活塞最终停在刻度2处，D正确；故选C。 2.（25-26高一上·陕西西安·期中）下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误；Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误；4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确；混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·山东潍坊·期中）下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】配制的溶液，实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制溶液，所需质量，称量不符合要求，A错误；配制溶液摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若加水至刻度线会稀释溶液使浓度偏小，B错误；量取浓硫酸时仰视量筒，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，最终所配溶液浓度偏大，C错误；固体溶解放热，未经冷却立即转移定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积小于容量瓶刻度线对应的体积，根据，溶质不变、偏小，最终溶液浓度偏大，D正确。 4.（25-26高一上·山东泰安·期中）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 (1)标况下，67.2 L CH4和的混合气体中所含的氢原子数与________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。(g是气体，1是液体) ①反应前氧气的体积为________mL。 ②化合物的摩尔质量为________。 (3)标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 (4)将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是______(填写或或)。 (5)溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_____。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的倍，则的摩尔质量为_______g/mol(是气体，是固体)。 【答案】(1)6NA (2) 672mL (3) ④①③② ②④③① (4)＞ (5) (6) (7) 【解析】（1）CH4和中均含有4个H原子，标准状况下，67.2 L CH4和总物质的量为：，含有12 mol H原子，H2O中含有2个H原子，则含有12 mol H原子的H2O的数目为6NA。 （2）①由反应方程式可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测得生成物和的体积是672mL，即反应物的体积在标准状况下也为672mL； ②冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，即生成物的质量为：，氧气的物质的量为：，即XY2物质的量为0.01 mol，氧气质量为：，则XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，。 （3）①标准状况下6.72 L CH4，其物质的量为：；n(H)=0.3mol×4=1.2mol。 ②3.01×1023个HCl物质的量为：，n(H)=0.5mol×1=0.5mol；体积为：。 ③13.6 g H2S物质的量为： ，n(H)=0.4mol×2=0.8mol；体积为：。 ④0.2 mol NH3，体积为，n(H)=0.2mol×3=0.6mol。 通过以上分析知，体积大小顺序是④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①。 （4）由，可知，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量的反比，则p(CO)：p(O2)=32：28=8：7，故p(CO)＞p(O2)。 （5）物质的量为：，原溶液中浓度为：，取出，稀释到，根据，。 （6）在标准状况下，设气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5 mol，m=100 g，容器的体积为：，充满某气体后的质量为114 g，所以气体的质量为114 g-100 g=14 g，该气体的密度为：。 （7）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m g/mol，假设有2 mol A反应则生成1 mol B、2 mol C、2 mol D，生成物的质量=2m g/mol×(1+2+2)mol=10m g，反应前后质量不变，则A的质量为10m g，其摩尔质量：。 5.（25-26高一上·福建龙岩·期中）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签。 (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol·L-1 。 (2)实验室配制480mL该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少：____________。 (3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干才能继续使用 C． 配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度应重新配制 E. 溶液配好后，可长期贮存在容量瓶中 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是_____________________。 (5)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A．移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 (6)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为0.6g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 【答案】(1)0.3 (2)27.0 容量瓶、胶头滴管 (3)AD (4)使溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 (5)AD (6)偏低 【解析】（1） 葡萄糖摩尔质量，500 mL注射液中葡萄糖的质量，物质的量，因此物质的量浓度。 （2） 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要配制500 mL该浓度的溶液，所需葡萄糖质量；配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500 mL容量瓶定容、胶头滴管完成定容操作。 （3）A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，无需烘干，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，需在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误；定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度不准确，必须重新配制，D正确； E．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期贮存溶液，E错误；故选AD。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是将附着在烧杯和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。定容后需要盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，使溶液混合均匀。 （5）根据浓度公式分析误差： A．移液时液体流到容量瓶外，损失溶质，偏小，结果偏低，A符合题意；容量瓶残留蒸馏水，对和都无影响，浓度不变，B不符合题意；定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，结果偏高，C不符合题意；加水超过刻度线后吸出液体，会同时吸出部分溶质，偏小，结果偏低，D符合题意；故选AD。 （6）将血糖值换算为统一单位：，小于正常值下限3.9 mmol/L，因此血糖值偏低。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 阿伏加德罗常数正误判断 考法二 物质的量浓度的计算 考法三 一定物质的量浓度溶液的配制 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等。 1.（25-26高一上·河南郑州·期中）下列关于物质的量的相关说法错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．物质的量是国际单位制的基本物理量之一 C．摩尔质量的单位是1 D．物质的量的研究对象是微观粒子 2.（25-26高一上·福建龙岩·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 3.（25-26高一下·湖南娄底·期中）卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 4.（25-26高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的质量为44 g/mol D．32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 5.（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的摩尔质量是 D．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 考法聚焦题 考法一 阿伏加德罗常数正误判断 【速解技巧】阿伏加德罗常数正误判断，先抓“物质状态、适用条件、微粒种类、体积对象”四条主线。氦气是单原子分子，含有阿伏加德罗常数个氦原子就是1摩尔氦气，标准状况下体积约22.4升，不是11.2升；水在常温常压下是液体，18克水为1摩尔，但不能用气体摩尔体积换算，所以体积不是22.4升；32克氧气为1摩尔，标准状况下是气体，体积约22.4升；11.2升氮气和氧气混合气体在标准状况下总物质的量为0.5摩尔，分子数是0.5个阿伏加德罗常数。速判口诀：一看状态，二看条件，三看微粒，四看体积。气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，水、酒精等液体和固体不能套用；稀有气体、臭氧等要注意单原子还是多原子；混合气体只看总物质的量，不看种类。 1.（25-26高一上·云南红河·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 2.（25-26高一上·江苏淮安·期中）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 3.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 考法二 物质的量浓度的计算 【速解技巧】物质的量浓度计算，核心是“溶质是谁、体积是溶液体积、离子按计量数换算”。五水硫酸铜溶于水，真正溶质是硫酸铜，16克五水硫酸铜的物质的量是16除以250等于0.064摩尔，配成1升溶液浓度为0.064摩尔每升，不是0.1摩尔每升。硫酸铝溶液中铝离子质量为a克，铝离子物质的量为a除以27，硫酸根与铝离子的物质的量之比为3比2，所以硫酸根为a除以18摩尔；体积为V毫升，即V乘10的负3次方升，浓度为500a除以9V摩尔每升。氯离子浓度相同，设氯离子浓度为c，则氯化钠浓度为c，氯化镁浓度为c除以2，氯化铝浓度为c除以3，三者浓度比为6比3比2，与体积无关。饱和氯化钠溶液蒸发水时，若温度不变，会析出氯化钠，剩余溶液仍饱和，质量分数不变，不会变成2a%。 4.（25-26高一上·四川广元·期中）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 5.（25-26高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 6.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 考法三 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】配制一定物质的量浓度溶液，先记步骤“计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶”。误差判断只看浓度等于溶质物质的量除以溶液体积：溶质损失或未洗涤，物质的量偏小，浓度偏低；定容加水过多，体积偏大，浓度偏低；定容加水不足，体积偏小，浓度偏高。仰视刻度线时，液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，所以“仰视偏高”说法错误；俯视刻度线则体积偏小，浓度偏高。摇匀后液面低于刻度线，是少量溶液附着在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，不能再加水，否则体积偏大、浓度偏低。转移时玻璃棒下端应抵在刻度线下方，防止溶液残留在刻度线上方。量取液体时，移液管比量筒更精准，可以替代量筒。 7.（25-26高一上·四川成都·期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①④⑦ 8.（25-26高一上·云南·期中）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A．操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体 B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 9.（25-26高一上·福建宁德·期中）实验室欲配制240 mL质量分数为2.34%，密度为的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．该NaCl溶液的物质的量浓度为 B．用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g C．配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌和引流 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏高 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 【速解技巧】配制氢氧化钠溶液并做误差分析，抓住“溶质物质的量、溶液体积、溶剂也含微粒”三点。100毫升1.0摩尔每升氢氧化钠溶液中，氢氧化钠为0.1摩尔，但溶剂水中也含氧原子，所以氧原子总物质的量远大于0.1摩尔。所需氢氧化钠质量为0.1摩尔乘40克每摩尔，等于4.0克，不是0.4克。定容仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；俯视则体积偏小，浓度偏高。转移时洒到容量瓶外，溶质损失，物质的量偏小，浓度偏低。氢氧化钠易潮解且腐蚀，称量应放在小烧杯或表面皿中快速进行，不能在纸上称；溶解后要冷却到室温再转移；洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要转入容量瓶。速判口诀：仰大低，俯小高；洒出低，未洗低；水也含氧，别只算溶质。这样A、B、C均错，D正确。 10.（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有 B．需要称取NaOH固体的质量为 C．定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D．将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 11.（25-26高一上·河北保定·期中）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 12.（25-26高一上·广东汕头·期中）实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C．定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 高频易错题 1.【易错点：误认为1摩尔任何物质都含相同分子数，忽略原子、离子构成】（25-26高一上·福建龙岩·期中）“摩尔”来源于希腊文mole，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会）规定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．1mol H2O2分子中含有1mol H2分子和1mol O2分子 C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2.【易错点：误把水当标准状况气体，或忽略溶液体积算氯离子数】（25-26高一上·湖南益阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，32 gSO2中所含氧原子数为 B．标准状况下，11.2 LH2O中所含分子数为0.5 C．0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数为1.5 D．常温常压下，22.4 L N2 中所含分子数为 3.【易错点：忽略气体摩尔体积适用条件，误认为同体积物质物质的量相同】（25-26高一上·甘肃天水·期中）下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧ 4.【易错点：忽略溶液体积变化和电荷守恒，误把浓度比当体积比】（25-26高一上·福建龙岩·期中）下列叙述中正确的是 A．将a L(标准状况)NH3溶于1L水中，得到的氨水密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1 B．1mol·L-1各物质的溶液Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3： 2： 1，则SO 浓度之比为3： 2： 3 C．将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 D．把100mL含有BaCl2、MgCl2的混合溶液分成2等份，并分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3溶液、直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3，则该混合液中Mg2+ 的浓度为10(2a+b) mol·L-1 5.【易错点：忘记容量瓶规格，未冷却转移，忽略氢氧化钠潮解腐蚀】（25-26高一上·广东汕头·期中）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 情境迁移题 1.（25-26高一上·广西南宁·期中）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体38 g，向乙中充入2 mol ，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室和乙室的原子个数之比为 B．甲室中、的体积之比为 C．甲室与乙室的气体密度之比为 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 2.（25-26高一上·陕西西安·期中）下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 3.（25-26高一上·山东潍坊·期中）下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 4.（25-26高一上·山东泰安·期中）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 (1)标况下，67.2 L CH4和的混合气体中所含的氢原子数与________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。(g是气体，1是液体) ①反应前氧气的体积为________mL。 ②化合物的摩尔质量为________。 (3)标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 (4)将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是______(填写或或)。 (5)溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_____。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的倍，则的摩尔质量为_______g/mol(是气体，是固体)。 5.（25-26高一上·福建龙岩·期中）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签。 (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol·L-1 。 (2)实验室配制480mL该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少：____________。 (3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干才能继续使用 C． 配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度应重新配制 E. 溶液配好后，可长期贮存在容量瓶中 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是_____________________。 (5)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A．移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 (6)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为0.6g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02化学中常用的物理量一物质的量 概念扫盲题 1.c 2.C 3.C 4.D 5.A 考法聚焦题 考法一阿伏加德罗常数正误判断 1.c 2.C 3.c 考法二物质的量浓度的计算 4.C 5.c 6.B 考法三一定物质的量浓度溶液的配制 7.B 8.C 9.B 考法四、 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 10.D 11.A 12.B 高频易错题 1.D 2.A 3.D 4.A 5.c 情境迁移题 1.C 2.C 3.D 4.(1)6NA (2)672nL 76g/mol 3)④①③② ②④③① (4)> (5)1.0mol/L (6)1.25g/L (7)5mg/mol 5.(1)0.3 (2)27.0 500mL容量瓶、胶头滴管 (3)AD (4)使溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 (5)AD 2/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (6)偏低 3/3