2026-2027学年高一上学期期中化学检测二(湖北宜昌市适用）

高一上学期期中化学检测(二） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列有关物质的分类不正确的是 A．CO2、SO2、P2O5、Mn2O7都属于酸性氧化物 B．硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C．氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物 D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 2．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaOH只有在水溶液中才能导电 3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 4．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH　　　 B．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH　　　 D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 5．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 C．X为碱性氧化物、Y为酸 D．X为盐、Y为碱 6．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH－＋CO2 === CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O === CH3COO－＋NH4＋＋H2O ④ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．③ 9．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法不正确的是 A．曲线A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B．曲线B表示NaOH溶液中通入HCl气体 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸 D．曲线D表示HNO3溶液中通入氨气 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 中H元素被还原 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应属于置换反应 11.NaNO2是一种食品添加剂。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是 MnO4－ + NO2－ + →Mn2+ + NO3－ + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（ ） A．该反应中NO2－被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．该方程式的 中的粒子是OH－ D．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 12．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　) A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 13．NaIx在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3，若反应中NaIx与Cl2的物质的量之比为1∶8，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 14．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10 NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。则下列判断正确的是(　　) A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B．若氧化产物比还原产物多1.4 mol则转移电子为1 mol C．每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D．NaN3是只含有离子键的离子化合物 15. 向含1mol NaOH的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是（ ） A. A点之前发生的离子反应为 H++OH-=H2O B. 图中的b = 1.0 C. 在D点对应的溶液中，K+、Ba2+、MnO4-、NO3-不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96L 二、非选择题 15．（6分）现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体：⑥NaHCO3；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是________。 16．（10分）某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （1）该反应的化学方程式为________________________________。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是 ___________________________________________________。 （2）乙同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是　 　 　。 （3）丙同学将制备好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是：_______________________。 （4）丁同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：　 　 ，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，发生的离子反应为：　 　。 17．（9分）有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH–、CO32–、SO42– 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）X的名称是___________，X______ (填“是”或“不是”)电解质。  （2）C在水中的电离方程式为____________________________。鉴别B溶液中阴离子的实验操作方法___________________________________________________________________________。  （3）写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：__________________________________  ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：____________________________________ 18．（4分）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯气体，同时产生黄绿色的气体。 ①请写出上述反应的化学方程式并配平。 ②若反应中转移的电子数为2NA个,则产生ClO2的物质的量为　　　　。  19、（6分）氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为　　CuO+　　NH4Cl　　Cu+　　CuCl2+　　N2↑+　　H2O。  ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中,被氧化的元素是　　　　(填元素名称),氧化剂是　　(填化学式)。  ③反应中若产生0.2 mol的气体,则有　　mol的电子转移。 20．（11分）按要求填空： 情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ （1）已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。 （2）NO在总反应中的作用是__________。 情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价)是锂电池重要的正极材料。 （3）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下： ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：_______。 ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （4）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。 ①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。 ②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。 ③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。，该反应中氧化剂是_________。 21．（9分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： (1)实验室制取的离子方程式为 (2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ （填字母）. (3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因. 查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱. 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱. 猜想2： 减弱 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱. 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使 ， 猜想3正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式： 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B C B B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B D D B B D 二、非选择题 15、 (1). 3、4、6、8； 2、7； （2）. 4、9； 16. （1)、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl ；用激光笔照射所得液体，从侧面观察到一条光亮的通路 （2）、渗析 （3）、Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 （4）、稀硫酸为一种电解质溶液，使Fe(OH)3胶体发生聚沉； Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 17. （1） 、二氧化碳；不是 （2） 、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-;取少量C溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中含OH-(其他合理答案也可） （3） 、CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O; Ba2 ++ 2H+ + 2OH- + SO42- = BaSO4 ↓ + 2H2O; 18. (1). 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2 + Cl2↑ + 2H2O (2). 2mol 19. (1). 4, 2, 3, 1, 1, 4, (2).氮；CuO (3).1.2 20． (1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂（1分） （3）① ② （4）②Mn2O3 ③O2 21． (1) (2)c→d→b→a→e (3) 降低，还原剂还原性 无氯气 学科网（北京）股份有限公司 $