精品解析：湖北省宜昌市部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025年秋季学期高一年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 I卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法不正确的是 A. 人类最早大量使用的金属材料是青铜。 B. 依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。 C. 我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。 D. 1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 2. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它是酸 3. 下列叙述正确的是 A. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示： C 氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 5. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 6. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 7. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 8. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 9. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 11. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 12. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 13. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应 14. 某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 15. 某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 请回答大量下列问题： 在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______（填序号）。 （2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式______。 （3）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为______，该盐为______（“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______（填化学式）。 （4）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。 17. 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题： （1）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生的化学反应方程式为______。 （2）在制备胶体实验中，需要标识图标是(填字母)______。 A. B. C. D. （3）某同学按要求制备了胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化 ①先出现红褐色沉淀，原因是______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。 （4）实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是(填序号)______。 ① ② ③ ④ （5）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中表现了______性。 18. 一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。 （1）仪器a的名称为_______，其中所盛放的最佳试剂为_______，装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A中的X溶液是_______，作用是_______。 （3）若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （4）若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。（用含、的代数式表示） （5）为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是_______。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____(锰被还原为)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． d．KI 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 I卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法不正确的是 A. 人类最早大量使用的金属材料是青铜。 B. 依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。 C. 我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。 D. 1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜合金，在金属材料使用中早于铁器时代，属于人类早期大量使用的金属材料，A正确； B．材料分类若依据组成，应分为金属、无机非金属、有机高分子和复合材料等，而航空航天、电子信息材料是按用途分类，B错误； C．造纸术涉及化学处理，火药涉及化学反应，印刷术中油墨制备与化学相关，因此三者均与化学紧密相关，C正确； D．侯德榜于1943年发明联合制碱法，对化学工业贡献重大，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能为混合物（如O2和O3的混合），A错误； B．冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，H2O是化合物，B正确； C．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，Na2CO3含Na、C、O三种元素，不属于氧化物，C错误； D．酸需电离出的阳离子全部为H+，而NaHSO4电离出Na+和H+，属于盐而非酸，D错误； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体 B. 胶体、分散系、混合物概念间从属关系可用如图表示： C. 氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D. “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5的直径为2.5微米（2500纳米），远大于胶体微粒的尺寸范围（1~100纳米），其分散系属于浊液，而非胶体，A错误； B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，因此从属关系应为胶体⊂分散系⊂混合物，题干中的图正确表示此关系，B正确； C．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体），直接加入冷水无法形成胶体，C错误； D．氯化钠易溶于水，即使投入水中的氯化钠颗粒为纳米级，最终仍会溶解形成溶液（无丁达尔效应），而非胶体，D错误； 综上所述，答案选B。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，醋酸与Na2CO3反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，与按2:2比例中和，同时生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】根据各离子个数比Cl-：：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，BaSO4是沉淀，即Ba2+和硫酸根离子不能大量共存，故镁离子符合题意，故答案为：C。 6. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。 ① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，①符合题意； ② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，②符合题意； ③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③符合题意； ④配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④符合题意； 符合题意的为①②③④，故答案选A。 7. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 8. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确； B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确； C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误； D．的氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确； 故答案选C。 9. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液密度约，煤油密度小于水（），密度大的液体在下层，故溶液应在下层，A错误； B．钠密度（约）介于煤油和溶液之间，会沉至界面处与溶液中的水反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠密度小于溶液，不会沉至底部，而是在界面处反应，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层（反应停止），气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，如此上下跳动直至消失，D正确； 故答案选D。 11. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 12. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】反应过程中涉及反应：、，据此分析； 【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1价变为-2和0价，被氧化的O和被还原的O等量，均为1.2g，B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C正确； D．一定量的CO2、H2O组成的混合气体与一定量的反应，CO2先与反应生成Na2CO3，CO2完全反应后H2O才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含NaOH，D错误； 故选D。 13. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确； B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】 【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 【详解】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 15. 某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 该反应的氯元素被氧化 B. 反应后溶液的酸性明显减弱 C. 消耗1个还原剂，转移3个电子 D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据的质量随时间变化曲线图可知是生成物，根据化合价变化是由还原剂化合价升高生成氧化产物，则Cl元素化合价降低由氧化剂生成还原产物，方程式可表示为。 【详解】A．氯元素在反应中由中的+1价降低到中的-1价，化合价降低，被还原，A错误； B．根据配平的离子方程式，反应生成了，溶液中浓度增大，酸性增强，B错误； C．还原剂为，其中N元素从-3价升高到0价，每个失去3个电子，即消耗1个还原剂转移3个电子，C正确； D．氧化剂为，还原剂为，由电子守恒可知，2个失去6个电子，需3个得到6个电子，故氧化剂与还原剂粒子个数之比为3:2，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 请回答大量下列问题： 在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______（填序号）。 （2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式______。 （3）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为______，该盐为______（“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______（填化学式）。 （4）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ④ ③. ④⑦ （2） （3） ①. ②. 正盐 ③. ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子； 属于酸、电解质、不能导电；②属于两性氢氧化物、电解质、不能导电；③NaHCO3属于盐、电解质、不能导电；④熔融属于碱性氧化物、电解质，能导电；⑤属于氢化物、非电解质、不能导电；⑥属于酸性氧化物、非电解质、不能导电；⑦石墨属于单质、既不是电解质也不是非电解质、能导电；⑧属于盐、电解质、不能导电；⑨属于酸、电解质、不能导电； 故属于非电解质的有⑤⑥，属于碱性氧化物的有④，本身能导电的有④⑦； 【小问2详解】 溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢离子，电离方程式为； 【小问3详解】 次磷酸（）是一元弱酸，则与足量溶液发生中和反应生成和水，不能电离出氢离子，是正盐。次磷酸（）中氢、氧元素的化合价分别为+1、-2，则P化合价为+1，反应中磷元素的化合价由+1升至+5，氧化产物为； 【小问4详解】 向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，则钡离子恰好和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，此时氢氧化钡中一半的氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为。 17. 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题： （1）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生的化学反应方程式为______。 （2）在制备胶体实验中，需要标识的图标是(填字母)______。 A. B. C. D. （3）某同学按要求制备了胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。 （4）实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是(填序号)______。 ① ② ③ ④ （5）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中表现了______性。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 稀硫酸中的电解质使胶体聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4）④ （5）氧化性 【解析】 【小问1详解】 烧杯中是将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中制备氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜。用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物。实验中用到明火和沸水，要防烫。没有用到电器，无需防触电。实验结束后，离开实验室前需要用肥皂洗清双手，故选ACD； 【小问3详解】 ①向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，由于稀硫酸、是电解质，其中的离子（如）会中和胶体粒子所带电荷（Fe(OH)3胶体粒子通常带正电），导致胶体聚沉，形成红褐色Fe(OH)3沉淀； ②沉淀溶解是因为稀硫酸中的H+与Fe(OH)3发生中和反应，生成可溶性铁离子和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由于Fe(OH)3胶粒带正电，选项A～D中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为Na3PO4，故选④； 【小问5详解】 由图可知，过程①为高铁酸钾溶液与活性菌反应生成铁离子和灭活性菌，过程②为铁离子在河水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，过程③为氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的。由分析可知，过程①为高铁酸钾溶液与活性菌反应生成铁离子和灭活性菌，反应中铁元素的化合价降低被还原，高铁酸钾是氧化剂，表现氧化性。 18. 一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。 （1）仪器a的名称为_______，其中所盛放的最佳试剂为_______，装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A中的X溶液是_______，作用是_______。 （3）若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （4）若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。（用含、的代数式表示） （5）为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸 ③. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2） ①. NaOH溶液 ②. 除去空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置D，干扰CO2质量的测定 （3）A （4） （5）取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl 【解析】 【分析】空气经装置A处理后进入装置B，因为空气中的CO2会影响实验结果的测定，所以装置A中的X溶液是NaOH溶液；装置B中样品纯碱与仪器a中试剂反应产生CO2，最佳试剂为稀硫酸，若用稀盐酸，HCl易挥发，会干扰CO2的测定；经装置C中浓硫酸干燥后进入装置D被碱石灰吸收，装置E中碱石灰可防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；要与Na2CO3反应产生CO2，最佳试剂为稀硫酸，若用稀盐酸，HCl易挥发，会干扰CO2的测定；装置B中Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 因为空气中的CO2会影响实验结果的测定，所以装置A中的X溶液是NaOH溶液；作用是除去空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置D，干扰CO2质量的测定； 【小问3详解】 若无装置E，外界空气中的CO2和水蒸气会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，实验测定结果将偏高，故选A； 【小问4详解】 装置D增重，即生成CO2的质量为，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3与CO2的物质的量之比为1：1，，则，，故该碳酸钠样品的质量分数为； 【小问5详解】 检验固体纯碱中含有杂质NaCl，可利用Cl-的检验方法：取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____(锰被还原为)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． d．KI 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ① 越慢 ②. 随pH增大HCIO含量降低 （4） ①. ②. ad 【解析】 【分析】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒，氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气还可以通过与氢氧化钠溶液反应，在常温条件下生成次氯酸盐，这也是“84”消毒液的主要成分，用于消毒和漂白。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是：； ②将除杂装置B是为了吸收盐酸，可以用饱和食盐水，所以补充完整并标明所用试剂：； 【小问2详解】 “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由图可知：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢； ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：随pH增大HCIO含量降低； 【小问4详解】 ①用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为：； ②将转化为，需要用到还原剂， 、KI可作为还原剂，故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $