湖北省武昌实验中学2026-2027学年高一化学上学期期中考试自编模拟卷

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（　　） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【分析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100nm，属于胶体； D．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程。 【解答】解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100nm，属于胶体，故C正确； D．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查胶体的概念与分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2．下列说法正确的是（　　） A．液氯和新制氯水均含Cl2，均属于混合物 B．Cl2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C．Na2O、Na2O2均为淡黄色固体 D．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 【分析】A．液氯是液态氯气，新制氯水中含有HClO、HCl、H2O； B．氯气具有强氧化性，和金属反应时，易得电子发生还原反应； C．Na2O为白色固体、Na2O2为淡黄色固体； D．Na和空气中O2、H2O发生氧化还原反应生成Na2O、NaOH，Na2O和空气中H2O反应生成NaOH，Na2O2和空气中CO2、H2O反应生成O2。 【解答】解：A．液氯是液态氯气，新制氯水中含有HClO、HCl、H2O，前者为纯净物，后者为混合物，故A错误； B．氯气具有强氧化性，和金属反应时，易得电子发生还原反应，所以氯气与金属反应时均作氧化剂，故B正确； C．Na2O为白色固体、Na2O2为淡黄色固体，故C错误； D．Na和空气中O2、H2O发生氧化还原反应生成Na2O、NaOH，Na2O和空气中H2O反应生成NaOH，Na2O2和空气中CO2、H2O反应生成O2，所以Na2O久置在空气中变质不是应为发生氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol氖气中含有的电子数为20NA B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 【分析】A．氖气是单原子分子； B．没有明确C2H4和CH4的物质的量； C．H2O中含有10个质子； D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素化合价由0升高为+1。 【解答】解：A．氖气是单原子分子，1mol氖气中含有的电子数为10NA，故A错误； B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，没有明确C2H4和CH4的物质的量，所含的氢原子数不一定是4NA，故B错误； C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为•mol﹣1＝5NA，故C正确； D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素化合价由0升高为+1，转移一个电子，Na的物质的量为1mol，所以转移电子数目为NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 4．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　） A．Na+、Mg2+、、OH﹣ B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、 C．K+、、、 D．H+、、Cl﹣、 【分析】A．Mg2+与OH﹣会生成Mg（OH）2沉淀； B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、之间不反应，且均为无色离子； C．为紫色，不符合无色溶液条件； D．H+与反应生成CO2和H2O。 【解答】解：A．Mg2+与OH﹣会生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，故B正确； C．为紫色，不符合无色溶液条件，故C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．醋酸与氨水反应： B．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C．Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆分为氢离子，应保留分子形式； B．NaHSO4在溶液中完全离解为Na+、H+、，反应实质是H+与OH﹣中和生成H2O； C．足量NaOH与Ca（HCO3）2反应时，与OH﹣按1：1完全反应生成和H2O，同时Ca2+与结合为CaCO3沉淀； D．过量CO2与OH﹣反应生成。 【解答】解：A．醋酸是弱酸，不能拆分为氢离子，应保留分子形式，正确方程式为CH3COOH+NH3•H2O ＝ CH3COO﹣H2O，故A错误； B．NaHSO4在溶液中完全离解为Na+、H+、，反应实质是氢离子与OH﹣中和生成H2O，正确方程式为H++OH﹣ ＝ H2O，故B错误； C．足量NaOH与Ca（HCO3）2反应时，与OH﹣按1：1完全反应生成和H2O，同时Ca2+与结合为碳酸钙沉淀，正确方程式为，故C错误； D．过量二氧化碳与OH﹣反应生成，方程式CO2+OH﹣＝ 符合反应事实，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．NaBH4（氢元素化合价为﹣1价）是一种常见的还原剂，与水反应的化学方程式为NaBH4+4H2O＝Na[B（OH）4]+4H2↑。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．NaBH4既作氧化剂又作还原剂 B．NaBH4燃烧时可用水浇灭 C．被氧化的H2O和未被氧化的H2O的质量之比为2：1 D．硼元素（B）化合价未发生变化 【分析】NaBH4中钠元素为+1价，H为﹣1价，故B为+3价，其中，H从﹣1价升高至0价，被氧化，是还原剂，H2O中氢元素为+1价，H从+1价降低至0价，被还原，是氧化剂。 【解答】解：A．NaBH4中的氢元素被氧化，作还原剂，故A错误； B．NaBH4与水反应生成氢气，遇水会加剧燃烧，故B错误； C．“H2O是氧化剂，发生还原反应，被还原的H2O与未参与氧化还原反应的H2O的物质的量之比为1：1，质量比也为1：1，故C错误； D．反应前后，硼元素化合价没有发生变化，始终为+3价，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 7．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH HNO3 CuO SO2 液氯 B 纯碱 HClO Na2O CO2 碘酒 C Ba（OH）2 H2SO4 MgO Mn2O7 盐酸 D NH3 CH3COOH Na2O2 SO3 空气 A．A B．B C．C D．D 【分析】电离出的阴离子全部是OH﹣的电解质是碱，电离出的阳离子全部是H+的电解质是酸，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，而且只有盐和水的氧化物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，而且只有盐和水的氧化物，一种物质组成的为纯净物。据此解答。 【解答】解：A．所给物质的分类均是正确的，故A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；碘酒是碘和酒精的混合物，故B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误； D．NH3是碱性气体不是碱；过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；空气属于混合物，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查混合物和纯净物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．下列实验操作、现象、结论（或解释）均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．Na投入硫酸铜溶液中时，先和H2O反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应； B．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察； C．Na2CO3、NaHCO3都能和Ca（OH）2反应生成白色沉淀； D．酸能使紫色石蕊变红色，HClO具有漂白性。 【解答】解：A．Na投入硫酸铜溶液中时，先和H2O反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，没有金属Cu析出，故A错误； B．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，故B错误； C．Na2CO3、NaHCO3都能和Ca（OH）2反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故C正确； D．酸能使紫色石蕊变红色，HClO具有漂白性，氯水中含有盐酸和次氯酸，所以向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。 9．H2O2在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是Fe3+对H2O2分解反应的催化原理（FeIII表示Fe为+3价，Fev表示Fe为+5价）。 下列说法错误的是（　　） A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B．反应②中每生成1molH2O，转移电子数为2NA C．反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑ D．该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 【分析】A．反应①为Fe3++H2O2＝FeⅢ（OOH）2++H+，其中没有元素化合价发生变化； B．反应②的方程式为FeⅢ（OOH）2++H+＝[FevO]3++H2O，铁元素由+3价升高到+5价； C．依据催化原理分析反应③的方程式； D．依据催化原理分析该反应总方程式。 【解答】解：A．反应①为Fe3++H2O2＝FeⅢ（OOH）2++H+，其中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应②的方程式为FeⅢ（OOH）2++H+＝[FevO]3++H2O，铁元素由+3价升高到+5价，失去2mol电子，生成1molH2O，故每生成1molH2O，转移电子数为2NA，故B正确； C．依据催化原理可知，反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑，故C正确； D．依据催化原理可知，该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查学生对信息的理解能力、分析能力，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于基本基本知识的转化，难度不大。 10．白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：①P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是（　　） A．在反应①和②中，P4均只作还原剂 B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C．皮肤接触到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5 【分析】A．反应②中部分P元素的化合价升高，部分P元素化合价降低； B．H3PO4是氧化产物，Cu是还原产物，根据电子转移守恒计算； C．氢氧化钠具有腐蚀性； D．反应中P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4。 【解答】解：A．反应①中P元素化合价升高，P4为还原剂，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高又降低，白磷既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．由题意可知，反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5，个数之比等于物质的量之比，故B错误； C．氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用氢氧化钠洗涤皮肤，故C错误； D．反应中P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20＝6：5，故D正确， 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与有个计算，根据化合价掌握氧化还原反应基本概念，注意电子转移守恒在氧化还原反应计算中运用，题目侧重考查学生分析能力、对基础知识的掌握情况。 11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl﹣、④H+、⑤Fe3+、⑥、⑦Mg2+中的几种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 另取部分溶液，加入适量Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 （3） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （4） 将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（　　） A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③④⑦ C．可能含有的离子是①③ D．①③⑤⑥离子肯定不含有 【分析】无色、澄清溶液中不含有色离子⑤Fe3+；取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液变红证明溶液呈酸性，含有H+离子，不含⑥；另取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体O2和白色沉淀Mg（OH）2，说明含有⑦Mg2+；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀BaSO4生成，说明溶液中含有②；将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成AgCl，在（3）步骤中加入了BaCl2和HCl，已经引入了Cl﹣离子，不能确定③Cl﹣的存在，溶液中存在有、Mg2+、H+，不存在Fe3+、，由于溶液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液呈电中性，溶液中还应该有Cl﹣离子，无Na+离子，溶液中有、Mg2+、H+、Cl﹣离子，无Na+、Fe3+、离子。 【解答】解：A．确定有Cl﹣离子，故A错误； B．肯定含有的离子是、Mg2+、H+、Cl﹣离子，故B正确； C．肯定不含Na+离子，含有Cl﹣离子，故C错误； D．确定有Cl﹣离子，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（　　） A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B．氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C．化合物和电解质属于交叉关系 D．混合物与分散系属于完全重叠关系 【分析】化学概念在逻辑上存在包含关系、并列关系、交叉关系和重叠关系，结合概念实质和关系分析判断。 【解答】解：A．某些非金属氧化物不是酸性氧化物，比如CO，某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如Mn2O7，故A错误； B．复分解反应一定不是氧化还原反应，属于并列关系，故B正确； C．电解质一定是化合物，化合物不一定是电解质，化合物和电解质属于包含关系，不属于交叉关系，故C错误； D．有些混合物不属于分散系，混合物与分散系属于包含关系，不属于重叠关系，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了化学概念在逻辑上存在包含关系、并列关系、交叉关系和重叠关系，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 13．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑ ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（　　） A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 【分析】关闭K2，打开K1、K3，Na2O2样品与硫酸反应放出二氧化碳和氧气，Q膨胀排出Ⅲ内的空气，根据Ⅰ收集到水的体积即为产生二氧化碳和氧气的总体积；反应结束后，关闭K3，打开K1、K2，Q中气体排入b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒II收集到氧气。 【解答】解：A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装碱石灰，故A错误； B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3，故B错误； C．量筒I用于测量产生气体的总体积，量筒II用于测量产生氧气的体积，故C错误； D．量筒II收集的气体是氧气，若量筒II收集的气体折算为0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 14．在抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是（　　） A．二维图缺失的类别M为单质，N的化学式为HClO B．从化合价角度看，ClO﹣具有氧化性，NaClO作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒 C．从物质类别上看，HClO4，属于酸，可以与NaOH发生反应 D．Cl2具有强氧化性，可以漂白干燥的有色布条 【分析】A．Cl2为单质，+1价含氧酸为次氯酸； B．“84”消毒液中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； C．水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，和碱发生酸碱中和反应； D．氯气无漂白性。 【解答】解：A．二维图中缺失的类别M为单质，N是+1价含氧酸为次氯酸，化学式为HClO，故A正确； B．“84”消毒液中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以能杀死新冠病毒，故B正确； C．从物质类别上看，HClO4，水中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，可以与NaOH发生反应，故C正确； D．Cl2具有强氧化性，无漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查含氯物质及性质，为高频考点，把握元素的化合价及物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 15．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入13.6gH2S，右侧充入3.6gN2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置。保持温度和压强不变，下列说法正确的是（　　） A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍 B．右侧混合气体中N2的质量为2.8g C．右侧再通入8.4gN2时，隔板向左移至2.5处 D．右侧N2和CO2的物质的量之比为2：1 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，当左侧充入13.6gH2S，物质的量n（H2S）0.4mol，右侧充入3.6gN2和CO2的混合气体时，右侧气体物质的量＝0.1mol，设3.6gN2和CO2的混合气体中N2物质的量为x，CO2的物质的量为y，x+y＝0.1mol，28g/mol×x+44g/mol×y＝3.6g，得到x＝0.05mol，y＝0.05mol，据此计算分析判断。 【解答】解：A．分析可知，右侧充入3.6gN2和CO2的混合气体时，右侧气体物质的量＝0.1mol，平均摩尔质量36g/mol，PVRT，PM＝ρRT，摩尔质量之比等于其密度之比，右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的18倍，故A错误； B．右侧混合气体中N2的质量＝0.05mol×28g/mol＝1.4g，故B错误； C．右侧再通入8.4gN2时，物质的量0.3mol，右侧气体共0.4mol，则左右两侧气体物质的量相同，隔板向左移至2.5处，故C正确； D．分析计算可知，右侧N2和CO2的物质的量之比为1：1，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据PV＝nRT理解阿伏加德罗定律及其推论，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③CO2；④CuSO4；⑤Ba（OH）2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸；⑧NaHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是　①⑦⑧　 （填序号，下同），属于电解质的有　②④⑤⑥⑨　 。 （2）写出NaHCO3在水中的电离方程式　　 。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，则该反应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O　 。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　　 。⑤中通入过量的③，反应的离子方程式为　　 。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式　　 。 【分析】①铝：金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸：化合物有机酸，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；③CO2：化合物，不导电，不能自身进行电离，属于非电解质；④CuSO4：盐类，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑤Ba（OH）2：强碱，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑥NaHCO3：酸式盐，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑦稀盐酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaHSO4溶液：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙：盐，不导电，在水溶液中溶解的部分能自身电离出离子，属于电解质；⑩乙醇：有机化合物，不导电，不能自身进行电离，属于非电解质；据此分析解答。 【解答】解：（1）根据分析可知，能导电的有：①⑦⑧；属于电解质的有：②④⑤⑥⑨， 故答案为：①⑦⑧；②④⑤⑥⑨； （2）NaHCO3中的为弱酸的酸式根，则NaHCO3在水中的电离方程式为：， 故答案为：； （3）离子方程式为H++OH﹣＝H2O的反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，根据分析，上述10种物质中，只有⑤和⑦能满足，则反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O， 故答案为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O； （4）⑨为CaCO3、⑦为稀盐酸，二者混合后反应的离子方程式为：；⑤为Ba（OH）2、③为CO2，则在Ba（OH）2中通入过量的CO2生成Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：， 故答案为：；； （5）⑤为Ba（OH）2、④为CuSO4，将CuSO4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的反应为：，根据反应可知，随CuSO4溶液的逐滴加入，生成2种沉淀，离子浓度减小，导电性减弱，当CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液恰好完全反应时，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液全部转化为Cu（OH）2沉淀、BaSO4沉淀，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；随着继续加入CuSO4溶液，溶液中又存在离子，导电性又逐渐增强；则图形中AB段发生反应的离子方程式：， 故答案为：。 【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 17．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如图： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 　H+　 。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是 　吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）　 。如果去掉B装置，实验 　不能　 成功（填“能”或“不能”）。 （3）D装置的作用是 　防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验　 。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 　CO2 质量（填化学式）。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　 。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为 　58%　 。 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功；实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数； 【解答】解：（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H+， 故答案为：H+； （2）B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功， 故答案为：吸收CO2中的水蒸气；不能； （3）实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验， 故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验； （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数， 故答案为：CO2； （5）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （6）设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g﹣34.9g＝3.1g，则： ，解得x＝8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：， 故答案为：58%。 【点评】本题主要考查探究物质的组成或测量物质的含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2，并探究Cl2与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　 。 （2）装置B装的试剂是　饱和食盐水　 ，其作用是　除去Cl2中的HCl　 。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为　n　 。（填“m”或“n”）。 （4）若将Cl2持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是　先变红，后褪色　 。 （5）若要收集4.48LCl2（标准状况下），理论上需要用到MnO2的质量是　17.4　 g。 （6）探究Cl2的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ.用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ.用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是　氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小　 。 ②步骤ⅱ中Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　 。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为　集气瓶内产生黄绿色气体（或集气瓶内黄绿色加深）　 。 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中混有HCl气体，Cl2在饱和食盐水中的溶解度小、HCl气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，水蒸气可用浓硫酸干燥处理，则装置D用于收集氯气，集气方法为向上排空气法，氯气有毒不能排放，应该用NaOH溶液吸收处理，防止污染空气，反应为Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O。 【解答】解：（1）加热条件下MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）制备的Cl2中混有HCl气体，Cl2在饱和食盐水中的溶解度小、HCl气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体， 故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的HCl； （3）通常情况下，氯气的密度大于空气，可用向上排空气法集气，即进气管为接近集气瓶底部，进气口为n， 故答案为：n； （4）若将Cl2持续通入少量紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色， 故答案为：先变红，后褪色； （5）反应的关系式为MnO2～Cl2，若要收集4.48LCl2（标准状况下），理论上需要用到MnO2的质量为（55+32）g＝17.4g， 故答案为：17.4； （6）①已知Cl2能溶于水，且溶于水中的部分可与水反应，步骤ⅰ中压强减小的原因是Cl2溶于水，且溶于水中的部分与水发生反应，导致集气瓶中气体的物质的量减小， 故答案为：氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小； ②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； ③装置D中含有大量的NaClO、NaCl，注入稀硫酸时反应为ClO﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，则装置D中的现象是集气瓶内产生黄绿色气体（或集气瓶内黄绿色加深）， 故答案为：集气瓶内产生黄绿色气体（或集气瓶内黄绿色加深）。 【点评】本题考查了氯气的制备、含氯化合物的性质验证实验，明确氯气制备原理及装置作用、物质性质及发生反应是解题关键，侧重考查学生的分析理解能力及化学实验能力，注意掌握常见元素及其化合物性质，题目难度中等。 19．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe3++xOH﹣+3ClO﹣＝23Cl﹣+yH2O。 ①上述反应中的x＝　10　 ，y＝　5　 。 ②该反应中还原剂是　Fe3+ 。（填化学符号，下同），还原产物为　Cl﹣ 。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：　<　 （填“＞”或“＜”）ClO﹣。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ①K2Cr2O7中Cr的化合价为　+6　 。 ②氧化剂与被氧化的还原剂的个数比是　1：6　 。 ③上述反应中，每产生3mol Cl2，转移电子数是　6mol　 。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式： 　3　 Cl2+　8　 NH3＝　6　 NH4Cl+　1　 N2 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 ①该过程中NaNO2表现出的性质与下列　BC　 反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B.H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe2++2H2O C.H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4 D.2H2O22H2O+O2↑ ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：　NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O　 。 【分析】（1）①根据原子守恒、电荷守恒，配平方程式，判断x和y； ②还原剂是所含元素化合价升高的反应物，还原产物是含有化合价降低元素的产物； （2）①根据化合价代数和为0进行计算； ②氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，还原剂是所含元素化合价升高的反应物； ③根据题意有关系式：3Cl2～6e﹣，据此计算转移电子个数； ④根据原子守恒、电荷守恒，书写方程式； （3）①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质是氧化性，据此分析作答； ②根据原子守恒、化合价升降守恒书写方程式。 【解答】解：（1）①根据原子守恒、电荷守恒，可得方程式：2Fe3++10OH﹣+3ClO﹣＝23Cl﹣+5H2O，上述反应中的x＝10，y＝5， 故答案为：10；5； ②该反应中还原剂是Fe3+，还原产物为Cl﹣， 故答案为：Fe3+；Cl﹣； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱：ClO﹣， 故答案为：<； （2）①K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价， 故答案为：+6； ②氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，两者的个数比是1：6， 故答案为：1：6； ③根据题意有关系式：3Cl2～6e﹣，上述反应中，每产生3mol的氯气，转移6mol电子， 故答案为：6mol； ④根据原子守恒、电荷守恒，可得方程式：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2， 故答案为：3；8；6；1； （3）①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质是氧化性， A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O中，H2O2表现为还原性，故A错误； B.H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O中，H2O2表现为氧化性，故B正确； C.H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4中，H2O2表现为氧化性，故C正确； D.2H2O22H2O+O2↑中，H2O2既表现为氧化性，也表现为还原性，故D错误； 故答案为：BC； ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，该反应的化学反应方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O， 故答案为：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（　　） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．下列说法正确的是（　　） A．液氯和新制氯水均含Cl2，均属于混合物 B．Cl2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C．Na2O、Na2O2均为淡黄色固体 D．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol氖气中含有的电子数为20NA B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 4．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　） A．Na+、Mg2+、、OH﹣ B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、 C．K+、、、 D．H+、、Cl﹣、 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．醋酸与氨水反应： B．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C．Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 6．NaBH4（氢元素化合价为﹣1价）是一种常见的还原剂，与水反应的化学方程式为NaBH4+4H2O＝Na[B（OH）4]+4H2↑。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．NaBH4既作氧化剂又作还原剂 B．NaBH4燃烧时可用水浇灭 C．被氧化的H2O和未被氧化的H2O的质量之比为2：1 D．硼元素（B）化合价未发生变化 7．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH HNO3 CuO SO2 液氯 B 纯碱 HClO Na2O CO2 碘酒 C Ba（OH）2 H2SO4 MgO Mn2O7 盐酸 D NH3 CH3COOH Na2O2 SO3 空气 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、现象、结论（或解释）均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．H2O2在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是Fe3+对H2O2分解反应的催化原理（FeIII表示Fe为+3价，Fev表示Fe为+5价）。 下列说法错误的是（　　） A． 上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B．反应②中每生成1molH2O，转移电子数为2NA C．反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑ D．该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 10．白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：①P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是（　　） A．在反应①和②中，P4均只作还原剂 B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C．皮肤接触到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5 11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl﹣、④H+、⑤Fe3+、⑥、⑦Mg2+中的几种，且每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 另取部分溶液，加入适量Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 （3） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （4） 将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（　　） A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③④⑦ C．可能含有的离子是①③ D．①③⑤⑥离子肯定不含有 12．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（　　） A． 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B．氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C．化合物和电解质属于交叉关系 D．混合物与分散系属于完全重叠关系 13．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑ ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（　　） A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 14．在抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是（　　） A．二维图缺失的类别M为单质，N的化学式为HClO B．从化合价角度看，ClO﹣具有氧化性，NaClO作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒C．从物质类别上看，HClO4，属于酸，可以与NaOH发生反应 D．Cl2具有强氧化性，可以漂白干燥的有色布条 15．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入13.6gH2S，右侧充入3.6gN2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置。保持温度和压强不变，下列说法正确的是（　　） A． 右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍 B．右侧混合气体中N2的质量为2.8g C．右侧再通入8.4gN2时，隔板向左移至2.5处 D．右侧N2和CO2的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③CO2；④CuSO4；⑤Ba（OH）2；⑥NaHCO3；⑦稀盐酸；⑧NaHSO4溶液；⑨碳酸钙；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是　 　 （填序号，下同），属于电解质的有　 　 。 （2）写出NaHCO3在水中的电离方程式　 　 。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，则该反应的化学方程式为　 　 。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　 　 。⑤中通入过量的③，反应的离子方程式为　 　 。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式　 　 。 17．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如图： 实验装置如图： （1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 　 　 。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是 　 　 。如果去掉B装置，实验 　 　 成功（填“能”或“不能”）。 （3）D装置的作用是 　 　 。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 　 　 质量（填化学式）。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 　 　 。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为 　 　 。 18．（14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2，并探究Cl2与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）装置B装的试剂是　 　 ，其作用是　 　 。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为　 　 。（填“m”或“n”）。 （4）若将Cl2持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是　 　 。 （5）若要收集4.48LCl2（标准状况下），理论上需要用到MnO2的质量是　 　 g。 （6）探究Cl2的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ.用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ.用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是　 　 。 ②步骤ⅱ中Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为　 　 。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为　 　 。 19．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe3++xOH﹣+3ClO﹣＝23Cl﹣+yH2O。 ①上述反应中的x＝　 　 ，y＝　 　 。 ②该反应中还原剂是　 　 。（填化学符号，下同），还原产物为　 　 。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：　 　 （填“＞”或“＜”）ClO﹣。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ①K2Cr2O7中Cr的化合价为　 　 。 ②氧化剂与被氧化的还原剂的个数比是　 　 。 ③上述反应中，每产生3mol Cl2，转移电子数是　 　 。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式： 　 　 Cl2+　 　 NH3＝　 　 NH4Cl+　 　 N2 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 ①该过程中NaNO2表现出的性质与下列　 　 反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B.H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe2++2H2O C.H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4 D.2H2O22H2O+O2↑ ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：　 　 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $