专题01 研究物质性质的方法与程序（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题01 研究物质性质的方法与程序 概念扫盲题 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 考法聚焦题 考法一 钠的性质及其应用 1．B 2．C 3．D 考法二 氧化钠和过氧化钠的性质 4．C 5．A 6．C 考法三 氧化钠和过氧化钠的性质 7．B 8．A 9．C 考法四 氧化钠和过氧化钠的性质 10．B 11．D 12．D 高频易错题 1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 情境迁移题 1．C 2．D 3．(1)防止Ⅲ中的过氧化钠发生吸潮现象 (2)浓硫酸　过氧化钠与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上方复燃且剧烈燃烧，同时试管Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4．(1)探究氯气是否具有漂白性　(2)吸收气体X中的水蒸气　干燥的有色布条不褪色　湿润的有色布条褪色　(3)氢氧化钠溶液(合理即可) 5．(1)①酸性和漂白性 ②a.AgCl　b．H2O　HClO ③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 (2)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 研究物质性质的方法与程序 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 钠的性质及其应用 考法二 氧化钠和过氧化钠的性质 考法三 氯气的性质及其应用 考法四 氯水的性质 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】钠及其化合物的性质、钠的保存、氯气的性质、氯水的性质、漂白剂等。 1.（25-26高一上·黑龙江鸡西·期中）下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A．金属保存在煤油中 B．钠单质与溶液反应制取钛单质 C．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D．金属钠着火用干砂灭火 【答案】B 【解析】金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确；钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误；金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确；金属钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干砂可隔绝空气达到灭火目的，D正确；答案选B。 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 【答案】D 【解析】Na2O和Na2O2溶于水后所得溶液均为NaOH溶液，A项错误；Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B项错误；Na2O2中氧元素为-1价，C项错误；Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物为Na2CO3，产物相同，D项正确；故选D。 3.（25-26高二上·山东青岛·期中）下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确；液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误；氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误；故选A。 4.（25-26高二上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 【答案】C 【解析】氯气为单质，无酸性，且干燥条件下无法生成具有漂白性的HClO，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，A错误；液氯是液态的氯气，与氯气为同种物质，无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出使体系显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性（漂白性），可将有色试纸漂白褪色，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确；次氯酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，无酸性，无法使蓝色石蕊试纸变红，虽水解可生成少量HClO有漂白性，但不符合“先变红”的要求，D错误；故选C。 5.（25-26高二上·山东青岛·期中）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确；澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误；白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确；漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确；故选B。 考法聚焦题 考法一 钠的性质及其应用 【速解技巧】钠的性质抓“三先三后”：先记物理性质——银白、质软、密度比水小但比煤油大、熔点低，说“熔点高”直接错。反应条件决定产物：常温氧化生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，呈淡黄色，说生成白色固体直接错。露置在空气中，钠最终变为碳酸钠，不是氧化钠或氢氧化钠。与水反应记“浮、熔、游、响、红”，生成氢氧化钠和氢气，并放热。与盐溶液反应时，钠先与水反应，不能置换出铜、铁等金属；与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，不是氧化钠。实验装置中，钠在煤油与水交界处，反应在液面上，U形管左端液面上升并有气泡。检验氯气中氯化氢不能用硝酸银，因为氯气与水生成氯离子会干扰；应先用四氯化碳或饱和食盐水除去氯气再检验。 1.（25-26高二上·广东肇庆·期中）下列叙述中正确的是 A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B．钠露置在空气中最终生成 C．金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．将通入硝酸银溶液，检验中是否含有气体 【答案】B 【解析】钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，而非白色固体，A错误；钠露置在空气中，先被氧化为，再与水反应生成，吸收空气中的，最终生成，B正确；金属钠投入硫酸铜溶液时，会优先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出金属铜，C错误；通入硝酸银溶液时，会与水反应生成和，生成的可与硝酸银反应生成白色沉淀，无论是否含有都有现象，不能用于检验中是否混有，D错误；故选B。 2.（26-27高二上·河南南阳·开学考试）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误；Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误；钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确；乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。答案选C。 3.（25-26高二上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【分析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【解析】装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确；装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确；PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确；PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误；故选：D。 考法二 氧化钠和过氧化钠的性质 【速解技巧】氧化钠与过氧化钠抓“色、价、产物、漂白”。氧化钠白色，氧为-2价，是碱性氧化物；过氧化钠淡黄色，氧为-1价，是过氧化物，阴阳离子个数比为1:2。与水反应：氧化钠只生成氢氧化钠；过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，放热，带火星木条复燃。与二氧化碳反应：氧化钠生成碳酸钠；过氧化钠生成碳酸钠和氧气。氧化还原中，过氧化钠中氧既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，水或二氧化碳不是还原剂；2摩尔过氧化钠转移2摩尔电子。增重计算中，过氧化钠增重相当于一氧化碳或氢气的质量。检验氧化钠中是否混有过氧化钠，可加水看气泡；不能用二氧化碳，因为二者都生成碳酸钠且无明显现象；也不能在纯氧中加热除过氧化钠，因为氧化钠会转化为过氧化钠。石蕊实验中，氧化钠最终使溶液变蓝；过氧化钠先变蓝后褪色，最终无色。 4.（25-26高二上·广东广州·期中）利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 【答案】C 【分析】与水发生反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，会使装置内空气受热膨胀，同时生成氧气，据此分析。 【解析】与水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，烧杯中的导管口有气泡产生，A不符合题意；与水反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P口，木条会复燃，B不符合题意；与水反应只生成，无氧气生成，不会观察到与完全相同的现象，C符合题意；若将分液漏斗中的水换成溶液，与水反应生成的会与反应生成白色沉淀，试管内会出现白色沉淀，D不符合题意；故选C。 5.（25-26高二上·吉林长春·期中）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确；二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误；在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误；将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误；故选A。 6.（25-26高二上·天津·期中）下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，A正确；过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子（）构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子（）中，氧的化合价为-1价，而非-2价（-2价是氧在普通氧化物中的价态），C错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，D正确；故选C。 考法三 氯气的性质及其应用 【速解技巧】氯气性质抓“色、毒、氧化性、燃烧现象”。物理性质：黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大，泄漏时向上风口或地势高处撤离。存在形态：氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物。氯气强氧化性，与变价金属生成高价氯化物：铁生成氯化铁，产生棕褐色烟；铜生成氯化铜，产生棕黄色烟；钠生成氯化钠，产生白烟。与氢气反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；不是淡蓝色火焰，也不是氯气在氢气中燃烧。氯气与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置后次氯酸分解，最终变为稀盐酸，酸性增强。工业制氯气主要用电解饱和食盐水，不是电解熔融氯化钠，后者用于制钠。检验氯气中氯化氢不能用硝酸银，因为氯气与水生成氯离子会干扰。 7.（25-26高二上·天津和平·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 【答案】B 【解析】氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；氯气和液氯都是纯净物，仅物态不同；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，B错误；氯气密度大于空气，泄露后会向地势低处扩散，因此需要向上风口或地势高的地方撤离，C正确；氯气属于有毒气体，会损伤呼吸道黏膜等，D正确；答案选B。 8.（25-26高二上·河北邢台·期中）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误；红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确；与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确；纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确；故选A。 9.（25-26高二上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 【答案】C 【解析】燃烧反应中氢气是可燃物，氯气是助燃物，正确描述应为氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，氯气不能在氢气中燃烧，A错误；红热铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，现象为产生棕黄色（棕褐色）的烟，不是红色的烟，B错误；钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确；工业上制备氯气主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业）的方法，电解熔融氯化钠是工业制备金属钠的方法，不是制备氯气的主要工艺，D错误； 考法四 氯水的性质 【速解技巧】氯水性质抓“三分四离、新久不同”。新制氯水含三分子：氯气、次氯酸、水；四离子：氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子。呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明有氯气分子存在。性质多重：氢离子显酸性，与碳酸钙反应生成二氧化碳；次氯酸有强氧化性和漂白性，使有色布条褪色，使石蕊先变红后褪色；氯离子与硝酸银生成白色沉淀；氯气和次氯酸有氧化性，可氧化亚铁离子、溴离子等。不能用酸碱度试纸测新制氯水的酸碱度，因为次氯酸会漂白试纸。久置氯水：次氯酸分解为氯化氢和氧气，最终变成稀盐酸，无漂白性，酸性增强，成分主要为氢离子、氯离子、水。 10.（25-26高二上·江苏无锡·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D．氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体，并非无色，A错误；具有强氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，B正确；新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性和漂白性，本身无漂白性，C错误；氯水放置过程中，见光分解生成和，溶液中浓度升高，酸性增强，并非减弱，D错误；故选B。 11.（25-26高二上·甘肃庆阳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】红热的铁丝在氯气中燃烧，因氯气氧化性较强，反应生成，A错误；氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误；澄清石灰水中浓度很低，不利于大量制备漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确；故选D。 12.（25-26高二上·河南洛阳·期中）关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解析】新制氯水中含，溶液呈浅黄绿色，A项正确； 新制氯水中含，能与反应生成气体，B项正确；新制氯水中含有、、、、、(极少量)，C项正确；新制氯水中具有漂白性，无法用试纸测定新制氯水的，D项错误；答案选D。 高频易错题 1.【易错点：误认为钠熔点高，混淆氧化钠与过氧化钠和水、二氧化碳的产物】（25-26高二上·福建厦门·期中）下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A．金属钠是银白色金属，熔点高 B．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 C．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 【答案】D 【解析】金属钠是银白色金属，但钠的熔点很低（仅约97.8℃），“熔点高”的描述错误，A错误；和均仅由钠、氧两种元素组成，属于钠的氧化物，属于钠的过氧化物；B错误；与反应仅生成，与反应生成和，产物不相同，C错误；向溶液中滴加少量盐酸时，先发生反应，无产生；向溶液中滴加少量盐酸时，直接发生反应，因此产生更快，D正确；故答案为D。 2.【易错点：误判过氧化钠中氧的价态，把水当还原剂，算错歧化反应电子转移和固体增重】（25-26高二上·云南丽江·期中）对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【解析】在反应中，中氧元素的化合价为-1价，反应后部分氧元素化合价升高到0价（生成），部分氧元素化合价降低到-2价（进入），而中氢、氧元素化合价均未发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，A错误；由上述分析可知，中氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂，又是还原剂，B正确；在该反应中，2个参加反应时，2个-1价的O失去电子生成，另外2个-1价的O得到电子转化为-2价，总共转移电子的数目为2个，C错误；根据反应，将反应改写为，每2 mol（即36 g）参与反应时，固体从2 mol转化为4 mol，固体质量变化为，即每18 g与足量反应，固体增重为2g，并非4 g，D错误；故选B。 3.【易错点：误以为光照氯水逸出氯气、酸性减弱，混淆新制与久置氯水成分】（25-26高二上·湖北黄冈·期中）下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 【答案】D 【解析】氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确；新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确；久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确；新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误；故选D。 4.【易错点：把氯气本身当作有漂白性，忽视干燥氯气无漂白性及酚酞褪色的其他原因】（25-26高二上·吉林延边·期中）次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】干燥的本身无漂白性，不能和干燥有色布条反应生成，正常实验中干燥无法使干燥有色布条褪色，该实验既不符合事实，也不能证明次氯酸的漂白性，A错误；新制氯水中含和，使紫色石蕊试液变红，的强氧化性（漂白性）可将有色石蕊漂白使溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，B正确；通入后溶液褪色，可能是与反应消耗，溶液碱性消失导致酚酞褪色，也可能是漂白酚酞，无法证明褪色是次氯酸漂白性导致，C错误；该实验中白色沉淀是与水反应生成的和结合生成的，与次氯酸的漂白性无关，D错误；故选B。 5.【易错点：混淆漂白粉与漂白液的有效成分，误把二者当纯净物，忽略漂白粉反应方程式】（25-26高二上·福建三明·期中）在抗击新冠疫情中，大量漂白粉和漂白液用于环境杀菌、消毒。下列说法正确的是 A．漂白粉发生漂白作用时主要反应为 B．漂白粉的有效成分是NaClO C．漂白液的有效成分是 D．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 【答案】A 【解析】漂白粉有效成分为，漂白时与空气中的、反应生成具有强氧化性的从而起到漂白作用，给出的反应方程式书写正确，A正确；漂白粉的有效成分是，是漂白液的有效成分，B错误；漂白液的有效成分是，不属于漂白液的组成成分，C错误；漂白粉含、等组分，漂白液含、、等组分，二者均为混合物，D错误；故选A。 情境迁移题 1.（25-26高二上·北京·期中）下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D．钠能与水反应，氯气也能与水反应 【答案】C 【解析】氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，该描述符合物质的物理性质，A不符合题意；常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大，该描述符合物质的物理性质，B不符合题意；钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色的烟，而非棕红色的烟，该描述错误，C符合题意；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，该描述符合物质的化学性质，D不符合题意；故选C。 2.（25-26高二上·山东菏泽·期中）将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 【答案】D 【解析】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色； ②溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色； ②③符合题意，故答案选D。 3．（25-26高二上·河北衡水·期中）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按如图所示装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将止水夹(K1、K2)关闭好，目的是____________________________________________________________________________。 (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开止水夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上方，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则得出的结论是_____________________________________。 (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过__________________________________ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 (4)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________________。 【答案】(1)防止Ⅲ中的过氧化钠发生吸潮现象 (2)浓硫酸　过氧化钠与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上方复燃且剧烈燃烧，同时试管Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【解析】(1)Na2O2容易和水以及CO2反应，所以在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应先将止水夹(K1、K2)关闭好。 (2)要证明“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应”，则通入试管Ⅲ的CO2应该是干燥的，所以试管Ⅰ中应装有干燥剂浓硫酸。若过氧化钠和干燥的二氧化碳发生反应，则会生成氧气，使带火星的小木条复燃，同时生成白色固体碳酸钠，所以试管Ⅲ内淡黄色粉末会变白，实验中观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应。 (3)若Na2O2与潮湿的CO2能反应，会生成碳酸钠和O2，氧气能使带火星的小木条复燃，试管Ⅲ中固体由淡黄色变白色。 4．（25-26高二上·河南洛阳·期中）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该实验的主要目的是_______________________________________________________。 (2)浓H2SO4的作用是_________________________________________________________， 与实验目的直接相关的实验现象是B中_________________________________________； C中________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在如图所示的D处增加盛有______________(填试剂名称)的尾气处理装置。 【答案】(1)探究氯气是否具有漂白性　(2)吸收气体X中的水蒸气　干燥的有色布条不褪色　湿润的有色布条褪色　(3)氢氧化钠溶液(合理即可) 【解析】(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在本实验中起到吸收气体X中的水蒸气的作用。干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色。(3)氯气有毒，随意排放到空气中会造成环境污染，应进行尾气处理，可用碱液(如NaOH溶液)进行吸收。 5．（25-26高二上·山西太原·期中）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。 (1)用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_______________________________________。 ②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是________(填化学式)。 b．综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋________===HNO3＋AgCl↓＋____________________________________________________________________ (将反应补充完整)。 ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及实验Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。 d．…… 上述实验d的方案是_____________________________________________________________________。 (2)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______________________________________。 ②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是____________________。 【答案】(1)①酸性和漂白性 ②a.AgCl　b．H2O　HClO ③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 (2)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】(1)①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 研究物质性质的方法与程序 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 钠的性质及其应用 考法二 氧化钠和过氧化钠的性质 考法三 氯气的性质及其应用 考法四 氯水的性质 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】钠及其化合物的性质、钠的保存、氯气的性质、氯水的性质、漂白剂等。 1.（25-26高一上·黑龙江鸡西·期中）下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A．金属保存在煤油中 B．钠单质与溶液反应制取钛单质 C．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D．金属钠着火用干砂灭火 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 3.（25-26高二上·山东青岛·期中）下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 4.（25-26高二上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 5.（25-26高二上·山东青岛·期中）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 考法聚焦题 考法一 钠的性质及其应用 【速解技巧】钠的性质抓“三先三后”：先记物理性质——银白、质软、密度比水小但比煤油大、熔点低，说“熔点高”直接错。反应条件决定产物：常温氧化生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，呈淡黄色，说生成白色固体直接错。露置在空气中，钠最终变为碳酸钠，不是氧化钠或氢氧化钠。与水反应记“浮、熔、游、响、红”，生成氢氧化钠和氢气，并放热。与盐溶液反应时，钠先与水反应，不能置换出铜、铁等金属；与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，不是氧化钠。实验装置中，钠在煤油与水交界处，反应在液面上，U形管左端液面上升并有气泡。检验氯气中氯化氢不能用硝酸银，因为氯气与水生成氯离子会干扰；应先用四氯化碳或饱和食盐水除去氯气再检验。 考法一 钠的性质及其应用 1.（25-26高二上·广东肇庆·期中）下列叙述中正确的是 A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B．钠露置在空气中最终生成 C．金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．将通入硝酸银溶液，检验中是否含有气体 2.（26-27高二上·河南南阳·开学考试）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 3.（25-26高二上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 考法二 氧化钠和过氧化钠的性质 【速解技巧】氧化钠与过氧化钠抓“色、价、产物、漂白”。氧化钠白色，氧为-2价，是碱性氧化物；过氧化钠淡黄色，氧为-1价，是过氧化物，阴阳离子个数比为1:2。与水反应：氧化钠只生成氢氧化钠；过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，放热，带火星木条复燃。与二氧化碳反应：氧化钠生成碳酸钠；过氧化钠生成碳酸钠和氧气。氧化还原中，过氧化钠中氧既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，水或二氧化碳不是还原剂；2摩尔过氧化钠转移2摩尔电子。增重计算中，过氧化钠增重相当于一氧化碳或氢气的质量。检验氧化钠中是否混有过氧化钠，可加水看气泡；不能用二氧化碳，因为二者都生成碳酸钠且无明显现象；也不能在纯氧中加热除过氧化钠，因为氧化钠会转化为过氧化钠。石蕊实验中，氧化钠最终使溶液变蓝；过氧化钠先变蓝后褪色，最终无色。 4.（25-26高二上·广东广州·期中）利用下图所示装置探究与水的反应。下列说法不正确的是 A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C．若将试管内固体换成，则会观察到完全相同的现象 D．若将分液漏斗中的水换成溶液，则试管内会出现白色沉淀 5.（25-26高二上·吉林长春·期中）下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 6.（25-26高二上·天津·期中）下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 考法三 氯气的性质及其应用 【速解技巧】氯气性质抓“色、毒、氧化性、燃烧现象”。物理性质：黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大，泄漏时向上风口或地势高处撤离。存在形态：氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物。氯气强氧化性，与变价金属生成高价氯化物：铁生成氯化铁，产生棕褐色烟；铜生成氯化铜，产生棕黄色烟；钠生成氯化钠，产生白烟。与氢气反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；不是淡蓝色火焰，也不是氯气在氢气中燃烧。氯气与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置后次氯酸分解，最终变为稀盐酸，酸性增强。工业制氯气主要用电解饱和食盐水，不是电解熔融氯化钠，后者用于制钠。检验氯气中氯化氢不能用硝酸银，因为氯气与水生成氯离子会干扰。 7.（25-26高二上·天津和平·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 8.（25-26高二上·河北邢台·期中）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 9.（25-26高二上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 考法四 氯水的性质 【速解技巧】氯水性质抓“三分四离、新久不同”。新制氯水含三分子：氯气、次氯酸、水；四离子：氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子。呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明有氯气分子存在。性质多重：氢离子显酸性，与碳酸钙反应生成二氧化碳；次氯酸有强氧化性和漂白性，使有色布条褪色，使石蕊先变红后褪色；氯离子与硝酸银生成白色沉淀；氯气和次氯酸有氧化性，可氧化亚铁离子、溴离子等。不能用酸碱度试纸测新制氯水的酸碱度，因为次氯酸会漂白试纸。久置氯水：次氯酸分解为氯化氢和氧气，最终变成稀盐酸，无漂白性，酸性增强，成分主要为氢离子、氯离子、水。 10.（25-26高二上·江苏无锡·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D．氯水放置数天后酸性减弱 11.（25-26高二上·甘肃庆阳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 12.（25-26高二上·河南洛阳·期中）关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 高频易错题 1.【易错点：误认为钠熔点高，混淆氧化钠与过氧化钠和水、二氧化碳的产物】（25-26高二上·福建厦门·期中）下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A．金属钠是银白色金属，熔点高 B．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 C．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 2.【易错点：误判过氧化钠中氧的价态，把水当还原剂，算错歧化反应电子转移和固体增重】（25-26高二上·云南丽江·期中）对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 3.【易错点：误以为光照氯水逸出氯气、酸性减弱，混淆新制与久置氯水成分】（25-26高二上·湖北黄冈·期中）下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 4.【易错点：把氯气本身当作有漂白性，忽视干燥氯气无漂白性及酚酞褪色的其他原因】（25-26高二上·吉林延边·期中）次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 5.【易错点：混淆漂白粉与漂白液的有效成分，误把二者当纯净物，忽略漂白粉反应方程式】（25-26高二上·福建三明·期中）在抗击新冠疫情中，大量漂白粉和漂白液用于环境杀菌、消毒。下列说法正确的是 A．漂白粉发生漂白作用时主要反应为 B．漂白粉的有效成分是NaClO C．漂白液的有效成分是 D．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 情境迁移题 1.（25-26高二上·北京·期中）下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D．钠能与水反应，氯气也能与水反应 2.（25-26高二上·山东菏泽·期中）将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 3．（25-26高二上·河北衡水·期中）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按如图所示装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将止水夹(K1、K2)关闭好，目的是____________________________________________________________________________。 (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开止水夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上方，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则得出的结论是_____________________________________。 (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过__________________________________ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 (4)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________________。 4．（25-26高二上·河南洛阳·期中）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该实验的主要目的是_______________________________________________________。 (2)浓H2SO4的作用是_________________________________________________________， 与实验目的直接相关的实验现象是B中_________________________________________； C中________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在如图所示的D处增加盛有______________(填试剂名称)的尾气处理装置。 5．（25-26高二上·山西太原·期中）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。 (1)用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_______________________________________。 ②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是________(填化学式)。 b．综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋________===HNO3＋AgCl↓＋____________________________________________________________________ (将反应补充完整)。 ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及实验Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。 d．…… 上述实验d的方案是_____________________________________________________________________。 (2)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______________________________________。 ②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是____________________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $