真题重组卷（安徽专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C C C C D C B B A B D A C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 =15．（14分）（每空2分） （1） MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 16．（16分）（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2）CD （3）A （4）B 正向（1分） （5）纳米CaO颗粒更小，表面积更大，与反应更充分，消耗的更多，使平衡正向移动程度更大 17．（12分）（除标明外，每空2分） 1∶4 变大 d（1分） c（1分） 小于 或等 选择合适催化剂等 18．（16分）（除标明外，每空2分） （1）升温或加水 （2）C （3） 也能氧化盐酸 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 0.02 A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．电炉取暖 C．钻木取火 D．手机充电 2．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 3．（25-26高二上·安徽六安·期中）下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 4．（25-26高二上·安徽·期中）下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 5．（25-26高二上·安徽合肥·期中）下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 6．（25-26高二上·安徽·期中）与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 7．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B．，则 C．已知：，则 D．12 g石墨转化为时，放出热量： 8．（25-26高二上·安徽六安·期中）反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)=1 mol/(L·min)，②v(C)=0．5 mol/(L·s)，③v(B)=0．5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．①>②>③ B．②>③>① C．③>①>② D．②>①>③ 9．（25-26高二上·安徽六安·期中）为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向溶液中滴加新制氯水，溶液减小 C．溶液中 D．向溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 10．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 11．（25-26高二上·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 12．（25-26高二上·安徽六安·期中）利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 13．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B．该反应的ΔH<0 C．温度是K时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 14．（25-26高二上·安徽合肥·期中）常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．常温下，的 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（25-26高二上·安徽六安·期中）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 16．（16分）（25-26高二上·安徽合肥·期中）开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）___________；___________(用、表示)。反应Ⅱ___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度 （3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不变 B．容器内气体压强不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不变 （4）若将、和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①、两点正反应速率分别用，、表示，则___________(填序号)。 A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数___________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时的物质的量分数更大的可能原因是___________。(已知：1微米米，1纳米米) 17．（12分）（25-26高二上·安徽芜湖·期中）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 （3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 18．（16分）（25-26高二上·安徽安庆·期中）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A．室温下，取的溶液，测其 B．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗    B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数    D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．电炉取暖 C．钻木取火 D．手机充电 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧是甲烷与氧气发生化学反应，释放热量，将化学能转化为热能，A正确； B．电炉取暖通过电流产生热能，属于电能转化为热能，不涉及化学能转化，B错误； C．钻木取火是先通过摩擦将机械能转化为热能，使木材达到着火点引发燃烧，其起始能量转化形式为机械能转化为热能，C错误； D．手机充电是电能转化为化学能储存，不符合题意，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．地热能、太阳能、风能属于清洁新能源，开发这类能源可以减少煤、石油等矿物能源的使用，A正确； B．将还原为甲醇可以消耗二氧化碳，降低大气中温室气体含量，有利于实现碳中和，B正确； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．升高温度会使更多普通分子吸收能量变为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞概率提升，反应速率增大，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·安徽六安·期中）下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 4．（25-26高二上·安徽·期中）下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 【答案】C 【解析】A．同一物质的熵值随状态变化为固态＜液态＜气态，选项A中顺序错误，A错误； B．加热可能仅用于引发反应，如木炭燃烧虽需加热但属放热反应，B错误； C．常温下反应不自发说明ΔG＞0，因ΔS＞0，则ΔH必须＞0才能使ΔH-TΔS＞0，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应放热，但NaHCO3与盐酸反应因溶解过程吸收的热量大于中和反应放出的热量，整体表现为吸热，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·安徽合肥·期中）下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/L和NaClO溶液的pH，以比较和HClO酸性强弱，NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定HCl浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关系HCl~NaOH，可测定未知浓度HCl溶液，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·安徽·期中）与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 【答案】D 【解析】A．合成氨反应方程式为，该反应、，低温条件下自发进行，A错误； B．增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数，B错误； C．根据反应的能量图可知，反应、完全转化为NH3时放出的热量为，当与混合充分反应时，因反应存在限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．铝热反应为放热反应，，故符号与合成氨反应相同，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中：，若将的浓与的溶液等体积混合，放出的热量等于 B．，则 C．已知：，则 D．12 g石墨转化为时，放出热量： 【答案】C 【解析】A．稀溶液中强酸强碱中和生成1 mol水放出57.3kJ热量，但浓硫酸遇水稀释会额外放热，该混合过程实际放出的热量大于57.3 kJ，A错误； B．单质硫由固体变为气态需要吸收能量，所以反应物具有的能量高于，与氧气反应生成时放出的热量更多，放热反应，故，B错误； C．由已知反应可得其逆反应的热化学方程式为，该反应整体乘2得到，C正确； D．12 g石墨的物质的量为1 mol，转化为放出110.5 kJ热量，反应的热化学方程式为，D错误； 答案选C。 8．（25-26高二上·安徽六安·期中）反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)=1 mol/(L·min)，②v(C)=0．5 mol/(L·s)，③v(B)=0．5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A．①>②>③ B．②>③>① C．③>①>② D．②>①>③ 【答案】B 【解析】①对应的比值为，小于②、③的比值，②中换算为为，对应比值为；③对应比值为；①对应比值约为，速率大小为②>③>①； 故选B。 9．（25-26高二上·安徽六安·期中）为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向溶液中滴加新制氯水，溶液减小 C．溶液中 D．向溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】A．S2-水解应分步进行，第一步为S2-+H2O⇌HS-+OH-选项方程式错误，A错误； B．Cl2与H2S反应生成HCl和S，H+浓度增加，pH减小，B正确； C．由Ka1=＞Ka2=可得c2(HS⁻)＞c(S2-)·c(H2S)，选项不等式方向错误，C错误； D．加水稀释时，H+浓度减小，但OH-浓度因Kw不变而增大，并非所有离子均减小，D错误； 答案选B。 10．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 11．（25-26高二上·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 12．（25-26高二上·安徽六安·期中）利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 13．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B．该反应的ΔH<0 C．温度是K时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误； C．由图可知，温度是K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误； D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误； 故选A。 14．（25-26高二上·安徽合肥·期中）常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．常温下，的 【答案】C 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应，所以c(H2A)逐渐减小，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；、，c(A2-)逐渐增大，-lg c(A2-)会逐渐减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lg c(A2-)与pH的关系图，为曲线N；另一条则是-lg与pH的关系图，为曲线Q； 【解析】A．由上述分析可知，曲线N表示-lg c(A2-)随pH的变化，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，a点c(A2-)= c(H2A)，则c(K+)-c(OH-)= c(HA-)+2c(H2A)-c(H+)，B错误； C．b点溶液中-lg=0，则，C正确； D．由点(4.3，0)数值可知pH=4.3，-lg=0，则，的=10-4.3，a点时，c(A2-)= c(H2A)=10-3mol/L，c(H+)=10-2.8mol/L，代入中可计算出c(HA-)=10-1.5mol/L，则的=10-1.3，D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（25-26高二上·安徽六安·期中）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（每空2分） （1） MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【解析】（1）“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 （2）由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； （3）滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； （4）NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （5）滤液3中====2.5。 16．（16分）（25-26高二上·安徽合肥·期中）开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）___________；___________(用、表示)。反应Ⅱ___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度 （3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不变 B．容器内气体压强不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不变 （4）若将、和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①、两点正反应速率分别用，、表示，则___________(填序号)。 A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数___________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时的物质的量分数更大的可能原因是___________。(已知：1微米米，1纳米米) 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2）CD （3）A （4）B 正向（1分） （5）纳米CaO颗粒更小，表面积更大，与反应更充分，消耗的更多，使平衡正向移动程度更大 【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此； 反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； 反应Ⅱ的，且反应为分子数减小的反应，，根据时反应自发进行，所以反应Ⅱ在低温下自发进行； （2）A．反应I和II为放热反应，升高温度时，反应速率提高，但反应均平衡逆移，的平衡产率降低，A错误； B．加入催化剂时，不改变平衡产率，反应速率提高，B错误； C．增大压强时，反应速率加快，且反应I和Ⅱ平衡均正向移动，能提高的平衡产率，C正确； D．增大氢气浓度时，反应速率加快，且反应I和Ⅱ平衡均正向移动，能提高的平衡产率，D正确； 故选CD； （3）A．起始时的体积分数为50%，设反应一段时间后反应Ⅰ消耗的物质的量是x mol，则当时物质的量为(4-x) mol、的物质的量为(4-4x)mol、物质的量为x mol、物质的量为2x mol，此时的体积分数为，这说明的体积分数始终不变，故其体积分数不变不能判断是否达到平衡状态，A符合题意； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不符合题意； C．表示的是逆反应速率，表示的是正反应速率，且正逆反应速率相等(氢气和甲烷的反应速率与其化学计量数呈正比)，可判定为平衡状态，C不符合题意； D．随着反应的进行，气体总质量不变，但总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 （4）反应速率受温度和压强影响。a、b两点温度相同，而增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图像可知，a点对应的压强为5.0MPa，b点对应的压强为0.1MPa，所以a点压强大于b点压强，那么正反应速率大于，答案选A； 计算200℃时，b点的压强平衡常数可以列三段式进行计算，设容器体积为V： 平衡时容器中总物质的量为 因此各物质的分压， ，， ，； 若向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，各组分的物质的量变为，，，，总物质的量为9 mol， 恒容条件下，总压正比于总物质的量，故， 此时，，，，，平衡正向移动。 （5）对于使用不同CaO时的物质的量分数差异原因：纳米CaO颗粒更小，表面积更大，与反应更充分，消耗的更多，使平衡正向移动程度更大，所以的物质的量分数更大。 17．（12分）（25-26高二上·安徽芜湖·期中）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 （3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 【答案】（除标明外，每空2分） 1∶4 变大 d（1分） c（1分） 小于 或等 选择合适催化剂等 【分析】根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增大压强对化学平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计量数之比，从图中找到关键数据确定代表各组分的曲线，并计算出平衡常数。根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选择合适的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。 【解析】（1）CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2 ⇌ CH2 = CH2+4H2O，因此，该反应中产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。 （2） 由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0。 （3） 原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数(MPa)-3=(MPa)-3。 （4）工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。 【点睛】本题确定图中曲线所代表的化学物质是难点，其关键在于明确物质的量的分数之比等于各组分的物质的量之比，也等于化学计量数之比（在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下，否则不成立）。 18．（16分）（25-26高二上·安徽安庆·期中）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A．室温下，取的溶液，测其 B．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗    B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数    D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 【答案】（除标明外，每空2分） （1）升温或加水 （2）C （3） 也能氧化盐酸 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 0.02 A 【分析】弱电解质电离是吸热反应； 【解析】（1）的电离是吸热反应，故使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有升温； （2）A．草酸实际是二元弱酸，若草酸为强酸，0.005 mol/L溶液的pH应为2，但实际测得pH=2说明电离完全，矛盾，A不符合题意； B．室温下，与锌粒反应生成氢气的速率与氢离子浓度有关，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能说明草酸是弱酸，B不符合题意； C．室温下，取pH＝a(a<3)的溶液稀释100倍后测其pH<a＋2，说明加水稀释过程中继续电离产生H＋，能说明草酸是弱酸，C符合题意； D．标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL，只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸，D不符合题意； 故答案选C。 （3）①滴定过程中，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，反应离子方程式为：； ②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸； ③用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：，当草酸反应完，高锰酸钾过量后溶液开始变为浅紫色，故终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色； ④若上述滴定中消耗了溶液20 mL，根据关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，n(Ca)＝c(KMnO4)V[KMnO4(aq)]＝，200 mL该血液中含钙(5×10－6×100) mol×40 gmol－1＝0.02 g。 ⑤A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，A正确； B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，B错误； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，C错误； D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测定结果偏小，D错误； 故答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $