安徽省临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期高二期中教学质量检测 化学试卷

临泉田家炳实验中学2023-2024学年第一学期 高二年级期中教学质量检测化学试卷 满分100分考试时间75分钟 试卷命题人：李晓晴 审题人：李振明 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是() A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B.“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2.已知25℃时①HN02、②HC10、③HCN的电离常数依次为7.24×104、2.90×10°、6.17×101， 该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是() A.③>②>①B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③ 3.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.其他条件不变，对H2(g)、2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B.2NO2(g)=N204(g)△H<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D.用饱和食盐水除去C2中的HCl,可减少Cl2的损失 4.四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的反应速率分别 为①v(A)=9mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/ (L·s)该反应进行的快慢顺序为() A.①>②>④>③B.④>③>②>①C.②>④>③>①D.④>③=②>① 5.已知428℃时，H2(g)+12(g)÷2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)=H2(g)+12(g)的 平衡常数是() 第1页 A日 B C.492 D.无法确定 6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( A.pH=12的氨水 B.0.01mol/L的CH3COOH溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1mol/L的盐酸 7.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-0 键能/kmol厂1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-482k·mol1 则20(g)=02(g)的△H为( A.428kJ-mol-1 B.-428kJ-mol-1 C.498kJ-mol-1 D.-498kJ.mol-1 8.下列热化学方程式正确的是( 选项 已知条件 热化学方程式 A H的燃烧热为a kJmol- H+Cl,点槛2HC1△H=-a kJmol-1 1molS02、0.5mol02完全反 B 2SO2(g)十O(g)一2S03(g)△H=-98.3 kJmol1 应，放出热量98.3kJ H (aq)+OH-(ag)-H2O1) HSO4(aq+Ba(OH)(aq)一 C △H=-57.3 kJmol2 BaSO4(s)+2H2O1)AH=-114.6 kJ.mol-1 31g白磷比31g红磷能量多 D P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=-4 b kJ:mol1 bkJ(P的原子量31) 9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、CI、厂 C.o口=10-12的溶液中：NH时、Cu2+、N03、SD c(H+) 第2页 D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol.L-1的溶液中：Na+、AI3+、CI、NO3 10.已知醋酸溶液中存在CH3COOH三CH3C00+H+△H0,下列说法正确的是() A.常温下，醋酸溶液的pH大于7 B升高温度，平衡逆向移动 C.加入少量CH3 COONa固体，温度保持不变，平衡常数减小 D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，CH3CO0-浓度增大 11.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是() A.反应SO3(g)+H0(1)=HSO4(1)的△S0 B.1 molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]S[CO2(s)] C.反应2NO5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0能否自发进行与温度无关 D.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行 12.设N4表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是() A.12.0 g NaHSO4固体所含的离子总数为0.3Na B.25℃，1LpH=13的Ba(OH2溶液中OH的数目为0.2Na C.0.1molH(g)和0.1molI(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA D.将含0.1 molFeCl.3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA 13.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：C0(g)+ H20(g)=H2(g)+C02(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓 度都是0.2mol/L,则在此条件下C0的转化率为() A.75% B.50% C.25% D.80% 14.催化剂I和IⅡ均能催化反应R(g)÷P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时， 下列说法不正确的是() A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 第3页 一催化剂1 …催化剂 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 反应过程 15.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( 2.4 物 .0 的1.6 0.4 -Z 0 t时间/min A. 反应的化学方程式为2X=3Y+2Z B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C.若t=4,则0t的X的化学反应速率为0.1mol.L-1.min-1 D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.50mL0.50mol.L-1盐酸与50mL0.55mol.L1Na0H溶液在图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： 温度计 碎泡沫 塑料 88 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)实验中改用60mL0.50mol.L-1盐酸与50mL0.55mol.L-1Na0H溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ,(填“相等”、“不相等”)。 (3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 第4页 (填序号)。 a、Ba(OH)2·8H20与NH4Cl混合搅拌 b、高温煅烧石灰石 c、铝与盐酸反应 (4)己知N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=+67.7k·mol厂1， N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与N02完全反应 生成氮气和气态水的热化学方程式 17.目前工业上可用C02来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1olC02 和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反 应进行过程中能量的变化。 ↑能量kJ·mol c(mol/L) 461 1.00 CHOH 510 0.75 1 mol CO, 0.50 +3 mol H2 C02 0.25 ！ 1 mol CH3OH(g)+H2O(g) 10 ((min) 反应过程 图甲 图乙 ()由图乙可知该反应是 (填放热”或吸热)反应，其中 (填a”或b)表示使用催 化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为 (2)能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 a.容器内压强不变 b.混合气体中c(C0,)不变 c.v(CHOH)-v(H,O) d.c(CH OH)-c(H,O) (3)①由图甲可知从反应开始到平衡，用HO的浓度变化表示平均反应速率 v(H2O)= ②H的平衡转化率是 的 第5页 ③平衡常数K= (保留两位小数) (4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应 时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度(K) 催化剂 C0转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 C/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 0 553 Cu/Zn0纳米片 12.0 70.6 (注：甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分含量) 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 (填字母)。 18.I.磷能形成多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3P02)是一种精细化工产品，向10mLH3P02溶液中加入30mL等物质的量浓度的Na0H 溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子。 ①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： ②常温下，0.25mol/几的H3P02溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填 标号)。 A.c(H+) B(H3P02) C(Hc(H2P0) c(H+) c(H3P02) (2)亚磷酸(H3P03)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。 试从电离平衡移动的角度解释K、K2数据的差异： (3)①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4;H3P04的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2× 10-8,K3=4.4×10-18。足量NaF溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为 第6页 ②已知：Ht(aq)+0H(aq)=H20)AH=-57.3k·mol-1,则0.1mol/LH3P04溶液与足量0.1mol/ LNaOH溶液反应生成1molH2O)放出的热量为 (填标号)。 A.=57.3kJ B.<57.3kJ C.>57.3kJ D.无法确定 IⅡ.25C时：N2H4+H20=N2H咕+0H,K1=10-a；N2H咕+H20=N2H%++0H,K2=10-b。 (4)25C时，向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H咭)>c(N2H4),同时c(N2H)>c(N2H+),应 控制溶液中c(OH)的范围为 (用含a、b式子表示)。 19.某化学探究学习小组拟研究草酸晶体(H2C204·xH20)的组成和性质。为了测定H2C204·xH20中 x的值，该学习小组设计了如下实验： 实验步骤： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体 积见下表（其中第1组的起始刻度a的读数如图）。 0.1000mol·L-1的酸性KMn04标准溶液 编号 起始刻度/ml 终点刻度/mL 1 a 10.80 0 7.10 17.00 3 0.50 14.50 请回答下列问题： 第7页 (1)滴定时，将酸性KMnO,标准溶液装在 (填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a= (2)补全草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 2Mn04+_H2C204+_H+=_+_+10C02t (3)本实验是否需要选定指示剂？ (填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志 是 a (4)某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积V=10.80-a+7.00-710)+1450-50mL。 请指出他们计算的不合理之处： 通过上述合理数据， 计算得x= (5)若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的x值会 (填偏大”、“偏小”或“不变) 第8页