精品解析：黑龙江齐齐哈尔市富裕县实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高 一 化 学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是 A. 探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展 B. 合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量 C. 探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康 D. 提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性 2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 7. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰醋酸 B 冰水混合物 硝酸钾溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述不能按照如图所示进行转化的是 A. S B. C C. Mg D. Ca 9. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中“●”代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融 能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 10. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 11. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向 和 溶液中加入相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 14. 黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S为-1价)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Fe(NO)2+中Fe元素是＋3价 B. 该转化过程中NO作氧化剂 C. 该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D. 最终产物为Fe2(SO4)3、H2SO4 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： i．； ii．。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有_______；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有_______。 ① ② ③熔融 ④饱和食盐水 ⑤ ⑥水 ⑦ ⑧ （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______(填化学式)；在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ii_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 17. NaHSO4易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①NaHSO4在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②Na2SO4溶液呈中性。回答下列问题： （1）NaHSO4在水中和熔融状态下均存在的离子为____________(填离子符号)。 （2）向NaHSO4溶液中加入锌粉，现象为____________________________________， （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有NaHSO4溶液，滴加NaOH溶液，开始时，随着NaOH溶液的滴加，灯泡亮度变____________(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有Ba(OH)2溶液，滴加NaHSO4溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是____________(填“a”“b”或“c”)；a→b过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。b→c过程中，烧杯内减少的离子是________________________(填离子符号)。 （4）预测NaHSO4溶液与铁锈(主要成分为Fe2O3)____________(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：____________________________________。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 、、、、、、、 中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为____________；B中所含阳离子为____________(填微粒符号)；C的化学式为____________。 （2）若将溶液B和溶液D混合产生的实验现象为__________________________________________________________________。 （3）C与D反应的离子方程式为______________________________________。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 ______________________ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加___________________(填试剂) 检验的存在 略 19. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中Fe的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于        (填字母)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式 ______________________，氧化产物为________________________(填化学式)。 （3）反应③中Cl元素被还原为，则生成1个时转移________________________个电子。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移的数目和方向：_________________________。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色()，无色气体的化学式为________________________。 （6）现有100 kg某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品 kg(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为________________________%[用含、、的式子表示，提示：收率( ]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 一 化 学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是 A. 探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展 B. 合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量 C. 探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康 D. 提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究新能源（如氢能、太阳能等）能缓解传统能源短缺的危机，保障人类可持续发展，A正确； B．合成高分子（如塑料、橡胶等）、开发新材料（如高强度合金、新型陶瓷等），能改善人类的生活条件，提高生活质量，B正确； C．探索生命奥秘（如研究生物分子结构与功能）、合成新药物（如抗癌药、抗生素等），可促进人类健康，C正确； D．“脱离理论控制”违背科学研究的本质，理论是实验的基础，脱离理论会导致研究失去方向，D错误； 故答案选D。 2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A错误； B．，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C正确； D．，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D错误； 故选C。 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素由0价降低为-2价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氧，转移电子数为2e-，故A错误； B．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥转移电子数正确，故B正确； C．盐酸与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，故C错误； D．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，故D错误； 答案选B。 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确； B．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，B错误； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故答案为：A。 7. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰醋酸 B 冰水混合物 硝酸钾溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；能与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，A错误； B．冰水混合物的成分为，属于纯净物，不属于混合物；硝酸钾溶液是混合物，电解质必须为化合物，故硝酸钾溶液不属于电解质，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于化合物；是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物；是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；属于化合物，在水溶液或熔融状态下可电离导电，属于电解质，D正确； 故选D。 8. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述不能按照如图所示进行转化的是 A. S B. C C. Mg D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非金属单质，与反应生成酸性氧化物，与反应生成，与碱反应可生成盐，转化可以实现，A不符合题意； B．是非金属单质，与反应生成酸性氧化物，与反应生成，与碱反应可生成盐，转化可以实现，B不符合题意； C．是金属单质，与反应生成碱性氧化物，但难溶于水，不能与反应生成，转化无法完成，C符合题意； D．是金属单质，与反应生成碱性氧化物，与反应生成，与酸反应可生成盐，转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 9. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中“●”代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融 能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层，核外有2个电子层，半径大于，图示中“●”为半径更大的离子，代表氯离子，A正确； B．图a为干燥氯化钠固体，离子被束缚在晶体结构中无法自由移动，因此氯化钠固体不能导电，B正确； C．图b为熔融氯化钠，离子可自由移动，通电时离子定向移动，因此熔融能导电，C正确； D．由图b知带负电荷的向X极移动，则X极接电源正极，所以图c表示带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X电极移动，并非向与电源负极相连的电极移动，D错误； 故选D。 10. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 11. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是难溶金属氧化物，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，B错误； C．是难溶物不可拆，是强酸可拆为，反应生成可溶性硝酸钙、水和，离子方程式为，C正确； D．铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向 和 溶液中加入相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的是强碱，溶液呈强碱性，是强酸强碱盐，溶液呈中性，酚酞遇碱性溶液变红，实验现象对应结论成立，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，无光亮通路的液体可能是溶液，也可能是浊液，结论“一定是溶液”表述错误，B错误； C．该实验仅能证明金属活动性、，无法验证和的活动性强弱，不能得出的结论，C错误； D．电解质是自身在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，如、等气体溶于水时是反应生成的新物质电离使溶液导电，气体自身不是电解质，结论错误，D错误； 故选A。 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【分析】加热分解碱式碳酸铜后，利用无水硫酸铜遇水变蓝的特性检验分解产物是否有水，浓硫酸除去水蒸气，澄清石灰水检验分解产物中是否含有二氧化碳，据此解答。 【详解】A．硫酸铜粉末吸收水，生成蓝色晶体，A项正确； B．澄清石灰水变浑浊，说明吸收了，B项正确； C．依题意，碱式碳酸铜分解产生了水和二氧化碳，剩余的黑色粉末为，推知：分解生成、和，发生了分解反应，属于非氧化还原反应，元素化合价均不变化，C项正确； D．溶液为硫酸铜溶液，，溶液由蓝色变为浅绿色，D项错误； 答案选D。 14. 黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S为-1价)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Fe(NO)2+中Fe元素是＋3价 B. 该转化过程中NO作氧化剂 C. 该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D. 最终产物为Fe2(SO4)3、H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为中性配体，整体带2个正电荷，故元素为+2价，A错误； B．该转化过程中先参与反应后又生成，本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，属于催化剂，该过程的氧化剂为，B错误； C．该转化过程中（+3→+2、+2→+3）、（-1→+6）、（0→-2）三种元素化合价均发生变化，C错误； D．结合转化关系可写出总反应为，最终产物为、，D正确； 故选D。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含；取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；所得固体混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，产生的气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，与、不能共存，所以一定不含、，不溶的沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含；所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，操作(1)(2)均引入，所以不能判断原溶液是否含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定没有、、，根据电荷守恒，一定含有，故A错误； B．根据以上分析，原溶液一定含、，可排除与二者反应的、，唯一剩余的阳离子必须存在以满足溶液电中性，故B正确； C．操作(1)(2)均引入，无法判断原溶液是否含，即是可能存在的，故C错误； D．原溶液一定含、，会与、生成沉淀，所以一定不存在，故D错误； 选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： i．； ii．。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有_______；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有_______。 ① ② ③熔融 ④饱和食盐水 ⑤ ⑥水 ⑦ ⑧ （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______(填化学式)；在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ii_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①② ③. ③④ （2） ①. ②. 盐 （3） （4） ①. 饱和 ②. 不属于 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，根据此概念①只含共价键，不存在自由移动的离子，熔融下不导电，在水中形成的一水合氨可导电，但不是本身导电，故不属于电解质； ②只含共价键，不存在自由移动的离子，熔融下不导电，在水中形成的碳酸可导电，但不是本身导电，故不属于电解质；③熔融含有自由移动的钠离子和氯离子，可导电，属于电解质；④饱和食盐水是混合物，虽然有自由移动的离子，但不属于电解质；⑤含有离子键在水溶液中可导电，固体不存在自由移动的离子，属于电解质；⑥水含有氢离子和氢氧根，可导电，属于电解质；⑦含有离子键，离子不自由移动，熔融状态下和水中均能导电，属于电解质；⑧含有离子键，固态的离子不能自由移动，在水溶液中可导电，属于电解质。综上，属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。 根据上面分析，属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有①②。 题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有③④。 【小问2详解】 结合题干信息，“侯氏制碱法”中的“碱”指的是。在物质分类上属于盐。 【小问3详解】 在水溶液中断裂离子键和部分共价键，电离方程式分两步进行：、。 【小问4详解】 反应i，将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的饱和溶液； 反应ii没有化合价变化，无得失电子，不属于氧化还原反应。 17. NaHSO4易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①NaHSO4在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②Na2SO4溶液呈中性。回答下列问题： （1）NaHSO4在水中和熔融状态下均存在的离子为____________(填离子符号)。 （2）向NaHSO4溶液中加入锌粉，现象为____________________________________， （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有NaHSO4溶液，滴加NaOH溶液，开始时，随着NaOH溶液的滴加，灯泡亮度变____________(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有Ba(OH)2溶液，滴加NaHSO4溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是____________(填“a”“b”或“c”)；a→b过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。b→c过程中，烧杯内减少的离子是________________________(填离子符号)。 （4）预测NaHSO4溶液与铁锈(主要成分为Fe2O3)____________(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：____________________________________。 【答案】（1） （2）粉末不断溶解，产生无色气体 （3） ①. 暗 ②. c ③. ④. （4） ①. 能 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成，熔融状态下只破坏离子键形成，故在水中和熔融状态下均存在的离子为。 【小问2详解】 溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应：，故现象为粉末不断溶解，产生无色气体。 【小问3详解】 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时发生反应：，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。 ②溶液和溶液开始反应时方程式为，接着发生反应。故c点为溶液，溶液呈中性；b点之前过量，故a→b过程中发生反应的离子方程式为；b→c过程中，实质是与的中和反应，故烧杯内减少的离子是。 【小问4详解】 溶液中存在大量的，故能与发生反应，离子方程式为。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 、、、、、、、 中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为____________；B中所含阳离子为____________(填微粒符号)；C的化学式为____________。 （2）若将溶液B和溶液D混合产生的实验现象为__________________________________________________________________。 （3）C与D反应的离子方程式为______________________________________。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 ______________________ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加___________________(填试剂) 检验的存在 略 【答案】（1） ①. AgCl ②. ③. （2）生成白色沉淀 （3） （4） ①. ②. 溶液 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4； 【小问1详解】 由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； 【小问2详解】 溶液B和溶液D混合，氯化钡会和硫酸铜生成硫酸钡白色沉淀，产生的实验现象为生成白色沉淀； 【小问3详解】 C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； 【小问4详解】 如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 19. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中Fe的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于        (填字母)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式 ______________________，氧化产物为________________________(填化学式)。 （3）反应③中Cl元素被还原为，则生成1个时转移________________________个电子。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移的数目和方向：_________________________。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色()，无色气体的化学式为________________________。 （6）现有100 kg某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品 kg(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为________________________%[用含、、的式子表示，提示：收率( ]。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 和 （3）3 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在反应①中二硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为，溶于盐酸生成，反应方程式为，向溶液中加入和发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为：，反应④中被氧气催化氧化为，溶于水形成硫酸； 【小问1详解】 是由钠、铁金属元素和氧元素组成的化合物，氧化物为只有金属元素和氧元素构成的化合物，故不属于氧化物，且其在水中电离时产生的阴、阳离子分别为和，而非只产生和，不属于碱，也不属于酸，是一种含氧酸盐；故选B； 【小问2详解】 反应①中二硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为：，铁、硫元素化合价升高被氧化，得到和为氧化产物； 【小问3详解】 向溶液中加入和发生氧化还原反应生成，铁元素化合价从+3升高至+6，氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应的离子方程式为：，其中每消耗1个就能生成1个，铁元素化合价从+3升高至+6，转移3个电子； 【小问4详解】 反应④中二氧化硫和氧气催化氧化，发生氧化还原反应生成三氧化硫，方程式为：，硫元素化合价从+4升高至+6，失去2×2个电子，氧气中氧元素化合价由0变为-2，得到2×2个电子，用双线桥表示为：； 【小问5详解】 溶液变黄说明高铁酸钠中的被还原成，-2价的氧元素被氧化为，结合电子守恒，反应的化学方程式为：，得到无色气体的化学式为； 【小问6详解】 结合铁元素守恒，上述工艺中，铁元素收率()为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $