黑龙江省实验中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D A A A B C D D C D B B C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B D C B D C B A B 26．（1）①⑤⑦ （2）⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ （3） （4） （5） 27．（1）H+、Cu2+、、 Ca2+、Fe3+、 （2） 不能 （3）Cl-、 （4）② ③ ① 28．（1）BC （2）B C A KHCO3 H2O2被还原生成的产物对环境没有污染 （3）HNO3（或硝酸） Fe(NO3)3 30 （4） 29．（1）红褐 （2） 复分解 （3）A （4）A 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省实验中学2026-2027学年度高一学年上学期第一次阶段考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、单选题：每小题只有一个答案正确。1-15题每题2分，计30分。16-25题每题3分，计30分。总计60分） 1．下列不涉及氧化还原反应的是 A．舞台干冰 B．光合作用 C．苹果腐烂 D．天然气燃烧 2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的液体 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④能产生丁达尔效应 ⑤不能产生丁达尔效应 ⑥一段时间内可稳定存在 A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．②③⑤ 3．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 4．食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B．操作a和操作b相同 C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D．反应过程中可以循环利用的物质是碳酸钙 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．K+、、、OH- 7．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由CH3COOH、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为。下列有关说法不正确的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI被还原，作还原剂 C．中碘元素为价 D．I2既是氧化产物又是还原产物 8．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂为HI B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C．该反应中每生成1个I2转移2个电子 D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、 C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、Cl- D．强酸性溶液中：Na+、Al3+、、 10．下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 11．下列粒子中，只有氧化性的是①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④SO2 ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Na A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 12．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ① ② ③ A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 13．是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：□，下列说法中正确的是 A．氧化产物只有 B．1个FeSO4可还原2个Na2O2 C．方框中的物质为Na2SO3 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 14．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 15．经检测，某废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和NaNO3，设计的方案流程如图所示。 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为BaSO4 D．产生的气体为CO2 16．雄黄（As4S4）在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石（主要成分为KNO3）反应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为： 。下列说法错误的是 A．去毒过程中，硝石作为还原剂 B．气体Ⅹ为大气主要污染物之一 C．1个As4S4完全参与反应，转移电子数为36个 D．富碳物质在还原过程中的产物可能是CO2 17．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 18．Cl2与NaOH的溶液（）中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中Cl-和ClO-个数之比为5∶1，则溶液中ClO-、的个数之比为 A．3∶2 B．2∶1 C．9∶8 D．5∶4 19．某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低（Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性）。则乙废液中可能含有的离子是 A．K+和Ca(HCO3)2 B．Cu2+和Cl- C．Cu2+和Ca(HCO3)2 D．Ag+和CuSO4 20．下列离子方程式书写正确的是 A．将少量金属钠放入冷水中： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．氧化亚铁溶于稀盐酸： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： 21．某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 阴离子 、、、Cl- 已知： A．生成的气体为NO B．原溶液中一定不含有Na+ C．原溶液中一定不含 D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 22．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2，溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A．a点溶液中溶质有NaOH B．c-d段发生反应的化学方程式为 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D．d-e段有气泡产生 23．向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．Ba(OH)2、HCl、MgCl2 B．Ba(OH)2、HCl、AgNO3 C．NaOH、HNO3、Na2SO4 D．Ba(OH)2、HNO3、FeCl2 24．铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．由图可知，Zn被氧化 B．图中，Cr元素有、、、多种化合价 C．以上转化关系都存在电子转移 D．加入还原剂可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色 25．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②NaHSO4溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥CuSO4溶液 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤ 二、填空题： 26．（11分）Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3溶液 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 ⑪BaSO4 ⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有 1分 （填编号，下同）。 （2）属于电解质的有 1分 ，属于非电解质的有 1分 。 （3）分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHSO4： 2分 。 NaHCO3： 2分 。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： （4）氨水（NH3·H2O）与盐酸发生中和反应的离子方程式： 2分 。 （5）对应的化学方程式（写一个即可）： 2分 。 27．（9分）Ⅰ．某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、、Fe3+、Ca2+、、Cl-、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。（已知：，氨气的水溶液显碱性） 回答下列问题： （1）根据操作①~④，溶液中一定存在的离子是 1分 ，溶液中肯定不存在的离子是 1分 。 （2）操作③中的离子反应方程式 1分 ，（填“能”或“不能”） 1分 确定原溶液是否含Cl-。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是 2分 。 Ⅱ． （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 1分 、 1分 、 1分 （填序号）。 A． B． C． ①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 28．（12分）氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是 2分 （填字母）。 A．NaNO2被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性；维生素 D．NaNO2是还原剂 （2）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空： A． B． C． D． ①H2O2仅体现还原性的反应是 1分 （填字母，下同），H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是 1分 ，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 1分 。 ②H2O2有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 1分 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 1分 。 （3）在的反应中，氧化剂是 1分 ，氧化反应的产物是 1分 ，假设有56 g Fe与足量稀硝酸反应，生成的NO为 1分 g。 （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 。用双线桥法表示电子转移情况： 2分 。 29．（8分）某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 1分 色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为 2分 ，该反应的反应类型为 1分 反应（填基本反应类型）。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 2分 （填写字母）。 A．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 2分 （填选项）。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 学科网（北京）股份有限公司 $