精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

哈六中2026-2027学年度上学期高一学年第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 N 14 Na 23 Fe 56 一、单选题（15小题，每题3分） 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 印刷电路板溶液的溶质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选C。 3. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人曾以汞为原料进行火法炼丹，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 反应物的微粒个数比为 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 图中只有1种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为； 【详解】A．从微粒的构成可知，丙是氧化汞，是化合物；甲是汞，为金属单质；乙是氧气，是单质；A错误； B．由反应的化学方程式可知，反应物汞、氧气的微粒个数比为2∶1；B错误； C．由反应的化学方程式可知，该反应属于化合反应；C错误； D．题图中只有HgO属于氧化物；D正确； 故选D。 4. 为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 A. 铝箔、炭黑均属于金属单质 B. 属于盐类 C. 废旧锂电池电解液属于纯净物 D. 磷酸铁锂属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝箔属于金属单质，炭黑属于非金属单质，二者不都属于金属单质，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，B正确； C．废旧锂电池电解液是混合物，不属于纯净物，C错误； D．磷酸铁锂由Li，Fe，P，O四种元素组成，属于盐类而不是氧化物，D错误； 故答案为B。 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 6. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 A. 冰雪融化；干冰升华 B. 汽油挥发；香水挥发 C. 海水晒盐；蜡烛燃烧 D. 玻璃破碎；铁水铸锭 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰雪融化、干冰升华均无新物质生成，属于物理变化；A不符合题意； B．汽油挥发、香水挥发均无新物质生成，属于物理变化；B不符合题意； C．海水晒盐无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化；C符合题意； D．玻璃破碎、铁水铸锭均无新物质生成，属于物理变化；D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 胶体是均一、较稳定的体系 B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于介稳分散系，具有均一、较稳定的性质，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径为~，溶液分散质粒子直径小于，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是仅由铜单质构成的纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，当可见光束照射时，侧面能观察到光亮的“通路”，D正确； 故选C。 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在水溶液中呈黄色(或棕黄色)，不符合溶液无色透明的要求，C不符合题意； D．该组离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存且溶液无色透明，D符合题意； 故选D。 9. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得5个电子，被还原为氧化剂，因此为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，3个共得到15个电子，5个也应失去15个电子，1个失3个电子，中的的化合价为+4价，因此中的平均化合价为价，，故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N2H4是氧化剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中转化为，N元素化合价由-2升高到0，因此是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，得到4×e-；用双线桥表示电子转移的方向与数目为，D正确； 故答案选D。 12. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 13. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I的反应中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．过程II反应中，生成消耗，则生成消耗的质量为，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程I中氧化性，过程II中是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故氧化性顺序为，且为还原剂，氧化性较弱，C错误； D．该方法利用太阳能提供能量，铁氧化合物可循环使用，且和在不同过程生成，易分离，因此制具有成本低、产物易分离等优点，D正确； 故选C。 14. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 15. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的，常温下与氧气缓慢反应才生成白色，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低于，因此反应过程中放出的热量足以让钠熔化成小球，B正确； C．钠的密度比水小，比煤油大，因此钠会浮在水面上，且通常保存在煤油中隔绝空气，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，不能置换出铜单质，D错误； 故选B。 二、填空题（共55分） 16. 漂白粉是常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。为探究漂白粉溶液的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的漂白粉溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。 Ⅱ．取少量漂白粉溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为Ca2++=CaCO3↓。当向漂白粉溶液中滴加AgNO3溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质同样用离子方程式可表示为________________。 【答案】（1）不饱和 （2）下沉 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据次氯酸钙的溶解度曲线，20℃时次氯酸钙的溶解度为30 g，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为，大于20%，因此烧杯①的溶液是不饱和溶液。 【小问2详解】 60℃时烧杯②底部有未溶解的次氯酸钙固体，说明该温度下溶液为饱和溶液；当温度降至20℃时，次氯酸钙的溶解度减小，会析出更多固体，溶液中溶质质量分数减小，溶液密度随之变小。小球原本处于悬浮状态，浮力等于重力，根据阿基米德原理，减小则浮力减小，浮力小于小球重力，因此小球会下沉。 【小问3详解】 反应前的离子有、、、、，反应后和结合为沉淀，剩余的离子为2个、1个、1个；图中显示剩余2个甲、1个乙、1个丙，因此甲是：钠原子质子数为11，失去1个电子后最外层达到8电子稳定结构，核外电子排布为2、8，结构示意图是。 【小问4详解】 漂白粉溶液中含有，滴加溶液时，和结合生成难溶的白色沉淀，反应的离子方程式为。 17. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3）A （4）曲线② （5）中性 （6） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：。 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质（水），离子方程式：。 【小问3详解】 A．溶液呈中性时与恰好完全中和，与物质的量之比为2：1，离子方程式与(2)一致，A符合题意； B．恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应方程式为，离子方程式与(2)不同，B不符合题意； C．过量时反应情况与B一致，离子方程式也与(2)不同，C不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 滴加时，恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①；滴加时反应始终生成可溶性钠盐，导电能力不会降至0，对应曲线②。 【小问5详解】 a点与恰好完全反应，溶质只有水，呈中性；d点与恰好完全反应，溶质为强酸强碱盐硫酸钠，溶液也呈中性。 【小问6详解】 b点之前过量，中完全中和、完全与生成沉淀，1mol 仅消耗1mol ，离子方程式：。 18. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：④铝是金属，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①碳酸氢钠（盐）、②氧化钠（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑨氯化氢（酸）、⑬硫酸氢钠（盐）属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝和氢气，单质、气体不能拆为离子，因此离子方程式为。 【小问4详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子反应的特征，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳会和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，总反应产物为碳酸氢钙，因此离子方程式为。 19. 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）下列关于氧化还原反应的说法正确的是_______。 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 （2）根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为_______；下列四种溶液的氧化性最强的为_______。 A．碱性KMnO4     B．FeCl3     C．Br2     D．酸性KMnO4 （3）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。 A. B. C. D. （4）结合上述信息思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是_______。(不定项) A. 酸性 B. C. D. 酸性 （5）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 I2 H2O NO 根据上表信息，请写出酸性 KMnO4溶液与足量KI溶液反应的离子方程式，并配平：__________。 【答案】（1）A （2） ①. 溶液酸碱性 ②. D （3）D （4）CD （5）2+ 16H++ 10I- = 2Mn2++ 5I2+ 8H2O 【解析】 【小问1详解】 A．有元素化合价升降是氧化还原反应的特征，该类反应一定属于氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子转移，与是否有氧气参与无关，B错误； C．氧化反应和还原反应同时发生，二者相互依存，无法独立发生，C错误； D．化合价升高的物质失去电子，被氧化，D错误； 故选A。 【小问2详解】 对比在酸性和碱性条件下的电位数据，可知溶液酸碱性会影响其氧化性强弱，因此影响同种物质氧化性强弱的因素为溶液酸碱性。 A．碱性电位为，氧化性弱于酸性，A错误； B．电位为，氧化性弱于酸性，B错误； C．电位为，氧化性弱于酸性，C错误； D．酸性电位为，是四种物质中电位最高的，氧化性最强，D正确； 故选D。 【小问3详解】 氧化剂电位高于还原剂对应氧化产物的电位时，可发生氧化还原反应，离子无法大量共存。 A．酸性条件下电位为，远高于的电位，可氧化，不能大量共存，A错误； B．Fe2+可以和S2-生成FeS沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下电位为，高于的电位，可氧化，不能大量共存，C错误； D．电位为，低于的电位，无法氧化，可大量共存，D正确； 故选D。 【小问4详解】 要实现氧化而不氧化，所选氧化剂的电位需高于的电位，同时低于的电位。 A．酸性电位为，高于的电位，可氧化，不符合要求，A错误； B．电位为，属于还原剂，无法氧化，不符合要求，B错误； C．的电位为，高于的电位，可氧化，自身被还原为，不会氧化，符合要求，C正确； D．酸性电位为，高于的电位，低于的电位，可氧化，无法氧化，符合要求，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 酸性的还原产物为，锰元素从+7价降低到+2价，每个锰离子得到5个电子。被氧化为，每个失去1个电子，生成1个需要2个失去2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:5，即计量数为2，计量数为10，计量数为2，计量数为5。根据电荷守恒，补充计量数为16，再根据氢原子守恒，配平的计量数为8，最终离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈六中2026-2027学年度上学期高一学年第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 N 14 Na 23 Fe 56 一、单选题（15小题，每题3分） 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 印刷电路板溶液的溶质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人曾以汞为原料进行火法炼丹，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 反应物的微粒个数比为 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 图中只有1种氧化物 4. 为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 A. 铝箔、炭黑均属于金属单质 B. 属于盐类 C. 废旧锂电池电解液属于纯净物 D. 磷酸铁锂属于碱性氧化物 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 6. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 A. 冰雪融化；干冰升华 B. 汽油挥发；香水挥发 C. 海水晒盐；蜡烛燃烧 D. 玻璃破碎；铁水铸锭 7. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 胶体是均一、较稳定的体系 B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路” 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 11. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N2H4是氧化剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 12. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 13. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 14. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 15. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 二、填空题（共55分） 16. 漂白粉是常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。为探究漂白粉溶液的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的漂白粉溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。 Ⅱ．取少量漂白粉溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为Ca2++=CaCO3↓。当向漂白粉溶液中滴加AgNO3溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质同样用离子方程式可表示为________________。 17. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 18. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 19. 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）下列关于氧化还原反应的说法正确的是_______。 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 （2）根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为_______；下列四种溶液的氧化性最强的为_______。 A．碱性KMnO4     B．FeCl3     C．Br2     D．酸性KMnO4 （3）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。 A. B. C. D. （4）结合上述信息思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是_______。(不定项) A. 酸性 B. C. D. 酸性 （5）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 I2 H2O NO 根据上表信息，请写出酸性 KMnO4溶液与足量KI溶液反应的离子方程式，并配平：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $