精品解析：江苏南通市如皋中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省如皋中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一化学 考试时间：75分钟  满分：100分 相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32 单选题：本大题共13小题，共26分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为】 C. 水合碳酸钠（）在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈过程中，元素化合价升高，元素化合价降低，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铜生成铜绿的过程中，元素化合价升高，元素化合价降低，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．水合碳酸钠失去结晶水生成的过程中，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷燃烧时，元素化合价升高，元素化合价降低，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 中氯元素的化合价：+7 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，B正确； C．原子核电荷数为11，原子核外第二层最多只能容纳8个电子，给出的结构示意图电子排布错误，则Na的原子结构示意图：，C错误； D．属于盐，在水溶液中能完全电离出镁离子和硝酸根，则其电离方程式为，D错误。 3. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B. 用图乙装置证明、的热稳定性 C. 图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置证明干燥的没有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误； B．比较稳定，受热不易分解，而不稳定，受热易分解，要比较、的热稳定性，应该把放在小试管中，把放在大试管中，B错误； C．若氯气与氢氧化钠溶液反应，会消耗锥形瓶内的氯气，使瓶内压强小于外界大气压，从而会使气球膨胀，而选项中是气球变瘪，C错误； D．浓硫酸能干燥氯气，若干燥红色布条不褪色，即可说明干燥的氯气没有漂白性，D正确； 故答案选D。 4. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，无法得到，A错误； B．与反应生成和，该转化可以实现，B正确； C．在光照条件下分解生成和，无生成，C错误； D．与反应生成和，无法得到，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碳元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意； B．中锰元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．中硫元素化合价由+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂，C不符合题意； D．中铁元素化合价均为+3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式或电离方程式，正确的是 A. 氯气通入NaOH中： B. 溶液中滴加醋酸（）： C. 金属钠投入水中： D. NaOH溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱性条件下不会生成，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，C错误； D．溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A. 属于一种新型化合物 B. 和的摩尔质量相等 C. 等质量的和的原子数之比为 D. 等质量的和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N4只由N元素组成，属于单质，A错误； B．的摩尔质量为56g/mol，的摩尔质量为28g/mol，二者的摩尔质量不相等，B错误； C．等质量的和的原子数之比==，C正确； D．等质量的和的分子个数比==1:2，D错误； 选C。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于制备Ti B. NaOH显碱性，可用作干燥剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 为淡黄色固体，可用作供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强还原性，可在惰性气体保护下将还原为，性质与用途存在对应关系，A正确； B．用作干燥剂是因为其具有吸水性，与显碱性的性质无对应关系，B错误； C．用于治疗胃酸过多是因为其可与胃酸（主要成分为）发生反应，与受热易分解的性质无对应关系，C错误； D．用作供氧剂是因为其可与、反应生成，与其为淡黄色固体的物理性质无对应关系，D错误； 故选A。 10. 一个分子的质量为 A. 44 g  B. 22.4 g  C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】单个分子质量的计算公式为，代入、计算得，故选D。 11. 现有和两种气体，下列有关说法正确的是 A. 质量比：  B. 体积比： C. 密度比：  D. 两种气体中所含氧原子物质的量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．，，二者质量比为，A正确； B．只有同温同压下，气体体积比才等于物质的量之比，题干未给出压强相同的条件，无法确定体积比为，B错误； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，此时，且题干未给出同温同压条件，密度比不可能为，C错误； D．中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者不相等，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成以下2个小题 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成。 12. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 13. 实验室用制取： 。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成有电子发生转移 【答案】12. D 13. C 【解析】 【12题详解】 A．材料说明反应释放的原子氧可氧化色素，原理是其具有强氧化性，因此可作漂白剂，A正确； B．材料指出常温下与具有相似的颜色与气味，为黄绿色有刺激性气味的气体，因此常温下也是黄绿色有刺激性气味的气体，B正确； C．易溶于水，且几乎不与冷水反应，因此可用冰水吸收形成溶液，C正确； D．工业制取时，氧化剂为（元素从+5价降为+4价，每个得1个电子），还原剂为（元素从+4价升为+6价，每个失2个电子），根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，D错误； 故选D。 【13题详解】 A．反应中中元素化合价从+5价降低到+4价，得电子发生还原反应，A错误； B．中元素化合价从+3价升高到+4价，失电子作还原剂，B错误； C．对热、震动等敏感，极易分解爆炸，反应生成的可以稀释，降低其浓度，使反应更安全，C正确； D．中元素化合价从+3价升高到+4价，即每个化合价升高1价，因此生成转移电子，D错误； 故选C。 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 14. 下列说法正确的是 A. 常温下2.8 g氮气中含个氮气分子 B. 3.36 L氢气中所含的物质的量为0.15 mol C. 标准状况下11.2 L的水中含有个 D. 含有个的的物质的量是0.5 mol 【答案】AD 【解析】 【详解】A．2.8 g的物质的量，所含分子数，A正确； B．未说明处于标准状况，无法确定气体摩尔体积数值，不能计算的物质的量，B错误； C．标准状况下为液态（或固液共存态），不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．每个含有2个，的物质的量，故的物质的量为0.5 mol，D正确； 故答案选AD。 15. 如果1g水中含有x个H2O分子，则9g金属铝中含有原子数为 A. 9x B. 6x C. 3x D. x 【答案】B 【解析】 【详解】1g水中含有x个H2O分子，则1molH2O中含有的H2O分子数为18x；9g金属铝的物质的量为=mol，含有的铝原子数为=6x，故选B。 16. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 该溶液中一定含 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 溶液X进行焰色反应实验时，火焰呈黄色 溶液X为NaOH溶液 D 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为、等，不一定是，故该溶液中不一定含，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，向水中加鸡蛋清所得液体能产生丁达尔效应，说明所得液体为胶体，B正确； C．焰色反应火焰呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，溶质可以是，也可以是等其他含钠元素的物质，C错误； D．酚酞遇碱性溶液变红，向溶液中滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，D正确； 故选BD。 17. 已知还原性：，则下列反应能够发生的是 A.   B. C.   D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂为，还原产物为，还原性，符合题干给出的还原性顺序，反应可以发生，A正确； B．该反应中还原剂为，还原产物为，若反应发生需要满足还原性，与题干给出的矛盾，反应不能发生，B错误； C．该反应中还原剂为，还原产物为，还原性，符合题干给出的还原性顺序，反应可以发生，C正确； D．该反应中还原剂为，还原产物为，若反应发生需要满足还原性，与题干给出的矛盾，反应不能发生，D错误； 故答案选AC。 18. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[（）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法不正确的是 A. 与的反应要在无氧条件下进行 B. 、在转化为的过程中作还原剂 C. 若与以个数比2∶1发生反应，则 D. 若使完全转化为，需失去 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的温度为300~500℃，若有氧气存在，会与反应甚至发生爆炸，同时会氧化生成的氧缺位铁酸盐，因此反应需在无氧条件下进行，A正确； B．转化为的过程中，元素化合价升高，失电子作还原剂，因此、需要得电子，作氧化剂，B错误； C．若与个数比为2:1，1个反应生成1个，会夺走1个，2个共含8个，反应后剩余7个，即，得，C正确； D．中总正价为，中总正价为，因此1mol 完全转化为，失去电子的物质的量为，D正确； 故答案选B。 19. 根据信息和要求书写相应的方程式。 （1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。 试剂：溶液、NaOH溶液、溶液、KI溶液、KCl溶液、 ①溶液→溶液的离子方程式：__________________； ②的离子方程式：__________________。 （2）碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为、）可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含、、、。 ①写出“酸浸”时碳酸锰发生反应的化学方程式：__________________。 ②写出“除铁”时发生反应的离子方程式：__________________。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的数目随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】亚硫酸氢钠转亚硫酸钠为中和反应，需选氢氧化钠；氯气转氯离子需还原剂，选碘化钾溶液，碘离子被氧化为碘单质；碳酸锰矿经硫酸酸浸，碳酸锰、碳酸亚铁与硫酸反应溶解；过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除铁；由图象中铁离子增多、硝酸根减少可知亚铁离子被氧化、硝酸根被还原为铵根离子，配平时以电子守恒为依据。 【小问1详解】 ①亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，亚硫酸氢根与氢氧根反应生成亚硫酸根和水，离子方程式为。②氯气具有氧化性，能把碘化钾溶液中的碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为。 【小问2详解】 ①酸浸时碳酸锰与过量硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为。②“氧化”后溶液中铁元素以铁离子的形式存在，加入氨水除铁时，铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，离子方程式为。 【小问3详解】 由图象可知，反应过程中铁离子的数目逐渐增多、硝酸根的数目逐渐减少，说明亚铁离子被氧化为铁离子、硝酸根被还原为铵根离子。亚铁离子失去1个电子，硝酸根得到8个电子，由电子守恒可知亚铁离子与硝酸根的化学计量数之比为8:1，据此配平得离子方程式为。 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中用NaClO与在强碱性条件下制备原理可用离子方程式表示为：□ □ □ □ □□ 。 （1）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“<”）。 （2）将上述离子方程式中所缺物质补全并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________。 Ⅱ．熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠。制备过程中的主要反应为： （3）上述反应中还原剂为__________。 （4）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______________（用化学方程式表示）。 （5）生成（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为__________。 【答案】（1） （2） （3） 、 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在该反应中，得电子作氧化剂，为氧化产物，因此氧化性强弱为：。 【小问2详解】 反应在强碱性条件下进行，根据元素守恒和电荷守恒，反应物缺少的离子为，生成物缺少的物质为。反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式：。用单线桥法表示时，箭头应从还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，并标明转移的电子数，即。 【小问3详解】 在反应中，中的元素化合价由升高到，中部分元素化合价由升高到（生成）。化合价升高的反应物作还原剂，故该反应的还原剂为和。 【小问4详解】 过氧化钠（）极易与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，导致无法有效氧化制备目标产物。其反应的化学方程式为：，因此该制备过程必须在熔融状态下进行，而不能在水溶液中进行。 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为。根据化学方程式，每生成，有化合价由升高到，失去电子；同时有的原子从价升高到价，失去电子。因此，生成 时，反应中总共转移电子的物质的量为。 21. 纯碱是一种非常重要的化工原料。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱。 （1）NaCl可由粗盐（主要含NaCl，还含有少量、和）提纯所得 ①粗盐提纯的操作是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的__________（填依次加入试剂的化学式），过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 ②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_________________________。 （2）“侯氏制碱法”的工艺流程示意图如下： 已知：“碳酸化”的过程总反应可写成，可以分成两步反应。其中第二步反应为。 ①写成第一步反应的化学方程式：_________________。 ②第二步反应能够发生的原因是__________________。 ③“煅烧”生成固体，则同时生成的的体积为_________（标准状况）。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是________。 （3）准确称取一定质量的纯碱样品，经测定，其中的质量分数为84.8%，的质量分数为8.4%。则纯碱样品中和的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. 、、（或、、或、、） ②. 静置，向上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀生成，则说明该试剂已经过量 （2） ①. ②. 在该温度下，的溶解度较小，以沉淀形式析出，促使反应进行 ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐中含有、和杂质。除去用溶液，除去用溶液，除去和过量的用溶液。为了保证过量的能被完全除去，必须在之后加入。因此加入试剂的顺序可以是：、、（或、、或、、）。 ② 检验试剂是否过量的通用方法是：待沉淀完全后静置，取上层清液（或直接向上层清液中）继续滴加该试剂，若不再产生沉淀，说明原溶液中的杂质离子已沉淀完全，该试剂已过量。 【小问2详解】 ①已知总反应为，第二步反应为。将总反应减去第二步反应，即可得到第一步反应的化学方程式：。 ②在该反应体系中，的溶解度相对较小，最先达到过饱和状态从而以沉淀形式析出，促使复分解反应进行。 ③煅烧的化学方程式为；生成的质量为，其摩尔质量为，则。根据化学方程式可知，生成的与的物质的量相等，即。在标准状况下，其体积。 ④在“煅烧”工序中，分解会产生气体，该气体可以被收集并重新通入“碳酸化”工序中循环使用，因此可回收再利用的物质是。 【小问3详解】 设纯碱样品的总质量为，则样品中的质量为，的质量为；，；因此，纯碱样品中和的物质的量之比为 。 22. 如下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。 已知：Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和； Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为 （1）从物质的分类来看，属于_________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）①装置B的目的是除去Cl2中的HCl溶液X应是_________。 ②若省略装置B，对实验的影响是______________。 （4）若装置C不置于冷却装置中，则进入装置D的会大量减少，其原因是______________。 （5）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液已完全变质的方法是_____________________。 （6）装置E的作用是_________________。 （7）已知HClO可以被、等物质还原为。测定装置D中HClO的物质的量的实验方案为：向装置D所得HClO溶液中，加入____________，在真空箱中干燥，电子天平称量沉淀的质量。（可选择试剂：溶液、溶液、溶液） 【答案】（1） 酸性氧化物 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 挥发出的会进入装置C中与反应，消耗反应物，从而降低的产率。 （4） 温度升高，会分解为和 （5） 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液（或放入蓝色石蕊试纸），若溶液（或试纸）只变红而不褪色，则说明溶液已完全变质。 （6） 吸收尾气（如未反应的、等），防止污染环境 （7） 足量的溶液和溶液 【解析】 【分析】装置A：利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气。装置B：由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，需用饱和食盐水除杂。装置C：将纯净的与反应制备。结合“沸点低且易分解”，该装置必须进行冷却。通入空气的作用是稀释气体并作为载气将鼓入下一装置。装置D：用水吸收制备次氯酸溶液。装置E：尾气处理装置，使用碱石灰吸收未反应的和，防止污染空气。 【小问1详解】 根据已知，与水反应只生成了酸，符合酸性氧化物的定义，因此从物质分类来看，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 装置A是实验室制备氯气的发生装置，所用试剂为二氧化锰和浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ① 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故用饱和食盐水除去。 ② 若不除，氯化氢气体进入C装置后，会直接与碳酸钠发生中和反应，导致用于制备的碳酸钠减少，产率下降。 【小问4详解】 沸点低且易分解，若不进行冷却，反应放热或环境温度较高会导致大量分解，从而使进入D装置的减少。 【小问5详解】 见光易分解生成和。若完全变质，溶液中将不再含有具有漂白性的，只剩下具有酸性的盐酸。因此，利用石蕊试液检验其是否还具有漂白性即可判断是否完全变质。 【小问6详解】 氯气和均是有毒气体，不能直接排放到空气中。装置E中的碱石灰（主要成分为和）呈碱性，能够有效吸收这些酸性或氧化性气体，起到尾气处理的作用。 【小问7详解】 本身含有，会干扰后续测定；因此应选用将还原为，随后加入足量的溶液，使转化为沉淀，通过称量的质量即可计算出的物质的量。 23. 离子检验在环境科学等领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： 步骤①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； 步骤②取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； 步骤③取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； 步骤④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤⑤取步骤④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①②得出的推断为_______________。 （2）写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：________________________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是____________ (填离子符号)。 （4）无需再做焰色试验就能确定不含，请说明理由：________________________。 【答案】23. 固体粉末中不含有、、，一定含有 24. 25. 、、 26. 根据上述实验可知，该固体粉末中一定含有、、和，一定不存在、、，由于每种离子的数目相等，为了保持电荷守恒，固体粉末中一定还含有、，此时正负电荷相等，由于无其他阴离子，不可能再含有 【解析】 【分析】步骤①中得到无色澄清液体，因此溶液中一定不存在、；步骤②中滴入石蕊试液，溶液变红，因此溶液中一定含有，不含有；步骤③中焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，因此溶液中含有；步骤④中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，因此溶液中一定含有；步骤⑤中取步骤④中的滤液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，无法说明一定含有，因为步骤④中加入了足量的氯化钡溶液引入了；步骤⑥中滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，因此溶液中一定含有；根据上述实验可知，该固体粉末中一定含有、、和，一定不存在、、，由于每种离子的数目相等，为了保持电荷守恒，固体粉末中一定还含有、，此时正负电荷相等，由于无其他阴离子，不可能再含有，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，步骤①说明固体粉末中一定不存在、；步骤②说明固体粉末中一定含有，不含有； 【小问2详解】 步骤⑥中白色沉淀为，和硫酸反应生成硫酸镁和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，一定存在的阴离子为、、； 【小问4详解】 由分析可知，根据上述实验可知，该固体粉末中一定含有、、和，一定不存在、、，由于每种离子的数目相等，为了保持电荷守恒，固体粉末中一定还含有、，此时正负电荷相等，由于无其他阴离子，不可能再含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省如皋中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一化学 考试时间：75分钟  满分：100分 相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32 单选题：本大题共13小题，共26分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为】 C. 水合碳酸钠（）在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 中氯元素的化合价：+7 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B. 用图乙装置证明、的热稳定性 C. 图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置证明干燥的没有漂白性 4. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.    B. C.    D. 5. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 7. 下列反应的离子方程式或电离方程式，正确的是 A. 氯气通入NaOH中： B. 溶液中滴加醋酸（）： C. 金属钠投入水中： D. NaOH溶液中通入少量： 8. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A. 属于一种新型化合物 B. 和的摩尔质量相等 C. 等质量的和的原子数之比为 D. 等质量的和的分子个数比为 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于制备Ti B. NaOH显碱性，可用作干燥剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 为淡黄色固体，可用作供氧剂 10. 一个分子的质量为 A. 44 g  B. 22.4 g  C.   D. 11. 现有和两种气体，下列有关说法正确的是 A. 质量比：  B. 体积比： C. 密度比：  D. 两种气体中所含氧原子物质的量相等 阅读下列材料，完成以下2个小题 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成。 12. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 13. 实验室用制取： 。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成有电子发生转移 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 14. 下列说法正确的是 A. 常温下2.8 g氮气中含个氮气分子 B. 3.36 L氢气中所含的物质的量为0.15 mol C. 标准状况下11.2 L的水中含有个 D. 含有个的的物质的量是0.5 mol 15. 如果1g水中含有x个H2O分子，则9g金属铝中含有原子数为 A. 9x B. 6x C. 3x D. x 16. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 该溶液中一定含 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 溶液X进行焰色反应实验时，火焰呈黄色 溶液X为NaOH溶液 D 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 17. 已知还原性：，则下列反应能够发生的是 A.   B. C.   D. 18. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[（）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法不正确的是 A. 与的反应要在无氧条件下进行 B. 、在转化为的过程中作还原剂 C. 若与以个数比2∶1发生反应，则 D. 若使完全转化为，需失去 19. 根据信息和要求书写相应的方程式。 （1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。 试剂：溶液、NaOH溶液、溶液、KI溶液、KCl溶液、 ①溶液→溶液的离子方程式：__________________； ②的离子方程式：__________________。 （2）碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为、）可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含、、、。 ①写出“酸浸”时碳酸锰发生反应的化学方程式：__________________。 ②写出“除铁”时发生反应的离子方程式：__________________。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的数目随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为________________________。 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中用NaClO与在强碱性条件下制备原理可用离子方程式表示为：□ □ □ □ □□ 。 （1）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“<”）。 （2）将上述离子方程式中所缺物质补全并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________。 Ⅱ．熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠。制备过程中的主要反应为： （3）上述反应中还原剂为__________。 （4）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______________（用化学方程式表示）。 （5）生成（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为__________。 21. 纯碱是一种非常重要的化工原料。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱。 （1）NaCl可由粗盐（主要含NaCl，还含有少量、和）提纯所得 ①粗盐提纯的操作是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的__________（填依次加入试剂的化学式），过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 ②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_________________________。 （2）“侯氏制碱法”的工艺流程示意图如下： 已知：“碳酸化”的过程总反应可写成，可以分成两步反应。其中第二步反应为。 ①写成第一步反应的化学方程式：_________________。 ②第二步反应能够发生的原因是__________________。 ③“煅烧”生成固体，则同时生成的的体积为_________（标准状况）。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是________。 （3）准确称取一定质量的纯碱样品，经测定，其中的质量分数为84.8%，的质量分数为8.4%。则纯碱样品中和的物质的量之比为_________。 22. 如下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。 已知：Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和； Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为 （1）从物质的分类来看，属于_________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）①装置B的目的是除去Cl2中的HCl溶液X应是_________。 ②若省略装置B，对实验的影响是______________。 （4）若装置C不置于冷却装置中，则进入装置D的会大量减少，其原因是______________。 （5）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液已完全变质的方法是_____________________。 （6）装置E的作用是_________________。 （7）已知HClO可以被、等物质还原为。测定装置D中HClO的物质的量的实验方案为：向装置D所得HClO溶液中，加入____________，在真空箱中干燥，电子天平称量沉淀的质量。（可选择试剂：溶液、溶液、溶液） 23. 离子检验在环境科学等领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： 步骤①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； 步骤②取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； 步骤③取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； 步骤④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤⑤取步骤④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①②得出的推断为_______________。 （2）写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：________________________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是____________ (填离子符号)。 （4）无需再做焰色试验就能确定不含，请说明理由：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $