精品解析：江苏南通市市区部分校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级化学测试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 可用于实验室制Cl2.下列说法正确的是 A. O的原子结构示意图： B. 中Cl的化合价：+7 C. 的电离方程式： D. KCl是电解质 3. 下列化学反应能用表示的是 A. NaOH溶液和CH3COOH溶液反应 B. Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4反应 C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D. 澄清石灰水和稀盐酸反应 4. 下列关于物质分类或反应类型的说法正确的是 A. 金刚石和是碳元素的同素异形体 B. 高炉炼铁涉及的反应是离子反应 C. 钟乳石的形成涉及的反应是氧化还原反应 D. Fe(OH)3胶体属于纯净物 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 盐酸除铁锈 B. 二氧化碳灭火 C. 酒精作燃料 D. Ca(OH)2改良酸性土壤 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀HCl滴在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. CaO投入水中： D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 8. 下列物质间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 10. 对于反应，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C. 氧化产物与还原产物质量之比为1：5 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1 11. 将H2S和O2的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题11图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ的离子方程式为 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素有Cu、H C. 由图示的转化可得出氧化性强弱的顺序：Fe3+＞O2＞S D. 参与反应的H2S与O2的质量比为17：8 12. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列说法正确的是 A. 此过程在通电条件下才能发生 B. 在NaCl固体中Na+和Cl-无序排列 C. H2O中的H显正电性 D. 图中的微粒b是水合氯离子 13. 实验室利用KMnO4固体进行如下探究实验。(已知：KMnO4、K2MnO4、MnO2都能与浓HCl反应生成Cl2，Mn均被还原为Mn2+) 步骤Ⅰ：加热一定质量的KMnO4固体，产生气体单质E。 步骤Ⅱ：向加热后的固体中加入足量的浓盐酸，加热，产生气体单质F。 步骤Ⅲ：另取相同质量的KMnO4固体，加入足量的浓盐酸，产生气体单质F。 下列说法正确的是 A. E与F均为还原产物 B. 步骤Ⅰ中KMnO4只作氧化剂 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中产生气体单质F的质量相等 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中至少发生了3个氧化还原反应 二、非选择题(4题，共61分) 14. 研究物质时常会涉及到物质的分类、性质及用途。 （1）一个酸分子能电离出两个或两个以上H+的酸叫多元酸。多元酸中的H+部分被碱中和生成的盐叫酸式盐。 ①是一元酸。与足量NaOH溶液反应生成的盐为__________(填化学式)。 ②是二元酸，被NaOH部分中和生成NaHCO3，NaHCO3溶于水的电离方程式为。写出CO2通入NaOH溶液转化为NaHCO3的离子方程式：__________。 ③是三元酸。与NaOH溶液反应最多能生成__________(填数字)种酸式盐。 （2）已知：(中Fe的化合价为+2，Fe3O4也可以写成)。 ①写出Fe3O4与足量盐酸反应的离子方程式：__________。 ②若该反应生成64gSO2，则参加反应的氧化剂的质量为__________。 （3）K2FeO4常用于水体净化。制备K2FeO4的化学反应为：。 ①从物质分类来看，K2FeO4属于__________(填字母序号)。 a．氧化物 b．电解质 c．酸 d．碱 e．盐 ②用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：__________。 ③K2FeO4 (氧化能力随溶液酸性增强而增强)可将废水中的氧化为N2除去。K2FeO4对废水中的的去除率与溶液酸性强弱的关系如图所示。溶液酸性较强时去除率较低的原因是__________。 15. 由废旧铁镍合金(主要含Fe单质、Ni单质)制备氧化镍(NiO)的流程如下。已知：①金属活动性：Fe＞Ni＞(H)＞Cu。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.4 9.6 9.2 （1）“酸浸”。向废旧合金粉末中加入稀硫酸至充分溶解。 ①为提高浸出效率，除将合金粉碎外，还可采取的措施有__________。 ②写出Ni在“酸浸”中生成Ni2+的离子方程式：__________。 （2）“除铁”。向“酸浸”后的溶液中依次加入H2O2溶液和NaOH溶液，生成Fe(OH)3，过滤，得到滤液。 ①加入H2O2溶液的目的是__________。 ②加入NaOH溶液充分“除铁”，适宜的pH范围为__________。 ③若只加NaOH溶液“除铁”，生成沉淀的主要成分为__________(写化学式)。 （3）“沉镍”。向上述滤液中加入H2C2O4(弱酸)溶液，充分反应后生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）“煅烧”。在氮气流中高温煅烧，除生成NiO、H2O外，还会产生的气态氧化物为__________(写化学式)。 16. 用铬(Cr)钒(V)渣(主要成分为Cr、V的低价态含氧酸盐及氧化物、、、等)制备V2O5的一种工艺流程如下图所示。 已知：①最高价Cr在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。 ②Al在碱性溶液中以的形式存在。 （1）“煅烧”中，V、As、Cr分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐，化学式分别为NaVO3、、__________。 （2）“浸取”后分离出Fe2O3的实验操作中需用到的玻璃仪器有__________。 （3）“沉淀”中生成Al(OH)3的离子方程式为__________。 （4）“除砷”中须控制溶液为弱碱性，溶液碱性过强会导致除砷率降低的原因是__________。 （5）“分离钒”时须将溶液pH调到1.8左右，加热。写出转化为V2O5的离子方程式：__________。 （6）已知 BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水。利用沉淀法有效去除“含Cr溶液”中的Cr的实验操作为__________。 17. 二氧化氯(ClO2，通常状况下为气体)是国际公认的安全消毒剂。 已知：①ClO2气体体积分数超过10%时易爆炸。 ②氧化性强弱(加热、酸性条件下)：K2Cr2O7 ＞Cl2；ClO2、Cl2将还原性物质氧化后自身均被还原为Cl-。 ③化学需氧量(COD)是指在一定条件下，氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂换算为氧化等量该还原性物质所消耗的O2的质量。 （1）制备ClO2.在通风设备下用如图装置制备ClO2 (反应原理：) ①将该反应改写成离子方程式：__________。反应中HCl体现的性质有__________。 ②使用恒压漏斗的目的是__________。 ③实验过程中需持续向三颈烧瓶中通入N2，其目的是__________。 ④制备ClO2结束后进行的实验操作：将装置接入尾气吸收液，__________。 （2）处理医疗废水。将提纯后的ClO2通入医疗废水中充分消毒。在加热条件下，用酸性K2Cr2O7溶液测定消毒后的医疗废水的COD，分析ClO2处理医疗废水的效果。 ①“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为__________。(写出计算过程，结果保留两位小数) ②用以上方法测得的COD值比消毒后的医疗废水的真实COD值明显偏高，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学测试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 2. 可用于实验室制Cl2.下列说法正确的是 A. O的原子结构示意图： B. 中Cl的化合价：+7 C. 的电离方程式： D. KCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示粒子核电荷数为8、核外电子总数为10，是的结构示意图；氧原子的核外电子总数为8，电子层排布应为2、6，原子结构示意图，A错误； B．中K为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，设Cl的化合价为，则解得，B错误； C．属于盐，是强电解质，能电离出 和，是原子团不能拆分，正确电离方程式为，C错误； D．KCl是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出和而导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 下列化学反应能用表示的是 A. NaOH溶液和CH3COOH溶液反应 B. Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4反应 C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D. 澄清石灰水和稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式可表示强酸和强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水的一类反应，逐一分析选项： 【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为，需保留化学式，对应离子方程式为，A不符合题意； B．二者反应除了生成水，还会生成难溶物，对应离子方程式为，B不符合题意； C．​是难溶的弱碱，在离子方程式中不能拆为，需保留化学式，对应离子方程式为，C不符合题意； D．澄清石灰水的溶质是强碱，稀盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐​和水，离子方程式恰好可以用表示，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于物质分类或反应类型的说法正确的是 A. 金刚石和是碳元素的同素异形体 B. 高炉炼铁涉及的反应是离子反应 C. 钟乳石的形成涉及的反应是氧化还原反应 D. Fe(OH)3胶体属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义是指由同一种元素形成的几种性质不同的单质，金刚石和都是碳元素组成的不同碳单质，符合同素异形体的概念，该说法正确，A正确； B．离子反应是指在水溶液里或熔融状态下，有离子参与或离子生成的反应，高炉炼铁是高温下固体和气态CO的反应，没有水溶液或熔融态的离子参与，不属于离子反应，B错误； C．钟乳石的形成核心反应是、分解重新生成，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．胶体是分散质（胶粒）和分散剂（水等）组成的分散系，分散系属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选A。 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 盐酸除铁锈 B. 二氧化碳灭火 C. 酒精作燃料 D. Ca(OH)2改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁的反应，各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．二氧化碳灭火利用其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酒精作燃料时燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C符合题意； D．改良酸性土壤发生酸碱中和反应，各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都会和反应分别生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、​、四种离子之间均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．会和​反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意； D．和会生成氯化银沉淀，同时和也会反应生成不稳定的氢氧化银（最终分解为氧化银沉淀），不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀HCl滴在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. CaO投入水中： D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与非氧化性的稀盐酸反应时，产物是而非，正确离子方程式为，A错误； B．大理石（）是难溶物，不能拆写为离子，稀硝酸是强酸完全电离，反应生成可溶性硝酸钙、水和二氧化碳，该离子方程式书写符合规则，B正确； C．是氧化物，不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．该反应除了和​生成沉淀外，还有和生成沉淀的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列物质间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO中C为+2价，中C为+4价，C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，且CO无法通过自身分解直接生成，必须加入氧化剂（如等）才能实现转化，A符合题意； B．分解生成的过程中，-1价O自身歧化即可实现（），不需要额外加入氧化剂，B不符合题意； C．转化为Fe的过程中，Fe元素从+3价降到0价，化合价降低，被还原，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．和直接化合生成，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 9. 下列反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不符合四种基本反应类型的定义，A正确； B．反应为两种物质生成一种物质的化合反应，属于四种基本反应类型，B错误； C．反应为单质与化合物生成新单质与新化合物的置换反应，属于四种基本反应类型，C错误； D．反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且属于分解反应，D错误； 故选A。 10. 对于反应，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C. 氧化产物与还原产物质量之比为1：5 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中为0价，产物中5个里的为-1价（化合价降低，被还原），1个里的为+5价（化合价升高，被氧化）。该反应中化合价升降都只发生在的氯元素上，属于歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．被氧化的氯原子（生成的Cl）数目为1，被还原的氯原子（生成的Cl）数目为5，二者质量比为1:5，不是5:1，B错误； C．氧化产物是发生氧化反应得到的产物，即化合价升高后的产物；还原产物是发生还原反应得到的产物，即化合价降低后的产物。 根据反应系数，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，二者摩尔质量分别为、，质量比为，C错误； D．氧化还原反应遵循电子守恒，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数，二者比值为1:1，D正确； 故选D。 11. 将H2S和O2的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题11图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ的离子方程式为 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素有Cu、H C. 由图示的转化可得出氧化性强弱的顺序：Fe3+＞O2＞S D. 参与反应的H2S与O2的质量比为17：8 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是和反应生成CuS沉淀和，离子方程式，符合反应事实，A正确； B．图示转化中，Cu始终为+2价、H始终为+1价，因此化合价不变的元素包含Cu、H，B正确； C．过程I中将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性；过程Ⅲ中将CuS中-2价S氧化为S单质，可得氧化性，因此正确顺序应为，C错误； D．总反应为，参与反应的与物质的量之比为2：1，质量比为，D正确； 故选C。 12. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列说法正确的是 A. 此过程在通电条件下才能发生 B. 在NaCl固体中Na+和Cl-无序排列 C. H2O中的H显正电性 D. 图中的微粒b是水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在水中的溶解是在水分子作用下和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，A错误； B．NaCl固体中，由于 和 间的相互作用， 和 是按一定规则紧密地排列着，并非无序，B错误； C．由图示可知带负电荷的 会被分子的H端包围，说明分子中H显正电性，C正确； D．带正电荷的 会被水分子显负电性的O端包围，带负电荷的 会被水分子显正电性的H端包围，图中b的中心离子周围是水分子的O，因此b是水合钠离子，a是水合氯离子，D错误； 故选C。 13. 实验室利用KMnO4固体进行如下探究实验。(已知：KMnO4、K2MnO4、MnO2都能与浓HCl反应生成Cl2，Mn均被还原为Mn2+) 步骤Ⅰ：加热一定质量的KMnO4固体，产生气体单质E。 步骤Ⅱ：向加热后的固体中加入足量的浓盐酸，加热，产生气体单质F。 步骤Ⅲ：另取相同质量的KMnO4固体，加入足量的浓盐酸，产生气体单质F。 下列说法正确的是 A. E与F均为还原产物 B. 步骤Ⅰ中KMnO4只作氧化剂 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中产生气体单质F的质量相等 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中至少发生了3个氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】加热发生反应：，因此气体E是​；结合题干已知，加入浓盐酸后生成的气体F是，另外涉及的三个方程式分别为：、、； 【详解】A．E为​，是中-2价O被氧化得到的氧化产物；F为​，是HCl中-1价Cl被氧化得到的氧化产物，二者均不是还原产物，A错误； B．步骤Ⅰ中里Mn元素化合价从+7降低到+6、+4，O元素化合价从-2升高到0，因此同时作氧化剂和还原剂，B错误； C．设同质量的物质的量为2mol，步骤Ⅲ中是直接与浓盐酸反应，由方程式可知2mol生成5mol，步骤Ⅱ是向加热后的固体中加入足量的浓盐酸，由方程式可知转化生成、后，生成2mol、生成1mol，总共3mol，因此步骤Ⅲ生成的物质的量更多，质量更大，二者不相等，C错误； D．步骤Ⅰ有1个氧化还原反应（受热分解）；步骤Ⅱ中，分解产物​和浓盐酸的反应、和浓盐酸的反应，加上可能未完全分解的剩余​和浓盐酸的反应，即步骤Ⅱ至少发生2个氧化还原反应，因此步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中总共至少发生3个氧化还原反应，D正确； 故选D。 二、非选择题(4题，共61分) 14. 研究物质时常会涉及到物质的分类、性质及用途。 （1）一个酸分子能电离出两个或两个以上H+的酸叫多元酸。多元酸中的H+部分被碱中和生成的盐叫酸式盐。 ①是一元酸。与足量NaOH溶液反应生成的盐为__________(填化学式)。 ②是二元酸，被NaOH部分中和生成NaHCO3，NaHCO3溶于水的电离方程式为。写出CO2通入NaOH溶液转化为NaHCO3的离子方程式：__________。 ③是三元酸。与NaOH溶液反应最多能生成__________(填数字)种酸式盐。 （2）已知：(中Fe的化合价为+2，Fe3O4也可以写成)。 ①写出Fe3O4与足量盐酸反应的离子方程式：__________。 ②若该反应生成64gSO2，则参加反应的氧化剂的质量为__________。 （3）K2FeO4常用于水体净化。制备K2FeO4的化学反应为：。 ①从物质分类来看，K2FeO4属于__________(填字母序号)。 a．氧化物 b．电解质 c．酸 d．碱 e．盐 ②用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：__________。 ③K2FeO4 (氧化能力随溶液酸性增强而增强)可将废水中的氧化为N2除去。K2FeO4对废水中的的去除率与溶液酸性强弱的关系如图所示。溶液酸性较强时去除率较低的原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. ②. （3） ①. be ②. ③. 酸性较强时，K2FeO4能发生自身的氧化还原反应而被消耗，导致K2FeO4浓度降低，氧化的速率减慢，去除率降低 【解析】 【小问1详解】 ①是一元酸，只有一个氢离子可电离。与足量NaOH溶液反应生成的正盐为； ②过量CO2通入NaOH溶液转化为NaHCO3，反应的离子方程式为： ； ③是三元酸，、为酸式盐，是正盐，因此最多能生成2种酸式盐。 【小问2详解】 ①Fe3O4也可以写成，则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程式为：； ②，，，则消耗氧化剂，； 【小问3详解】 K2FeO4由金属离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成，属于盐；其在水溶液中自身能电离，属于电解质，故选be； 故答案选be； ②，转化为，Cl的化合价由+1降低到-1，化合价降低2价，得到2e-，有3个参加反应，一共得到6e-，转化为，Fe的化合价由+3升高到+6，化合价升高3价，失去3e-，有2个参加反应，一共失去6e-，线桥从中的Fe指向中的Cl，线桥上标注6e-，为。 ③K2FeO4 的氧化能力随溶液酸性增强而增强，酸性较强时，K2FeO4能发生自身的氧化还原反应而被消耗，导致K2FeO4 浓度降低，因此氧化的速率减慢，去除率降低。 15. 由废旧铁镍合金(主要含Fe单质、Ni单质)制备氧化镍(NiO)的流程如下。已知：①金属活动性：Fe＞Ni＞(H)＞Cu。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.4 9.6 9.2 （1）“酸浸”。向废旧合金粉末中加入稀硫酸至充分溶解。 ①为提高浸出效率，除将合金粉碎外，还可采取的措施有__________。 ②写出Ni在“酸浸”中生成Ni2+的离子方程式：__________。 （2）“除铁”。向“酸浸”后的溶液中依次加入H2O2溶液和NaOH溶液，生成Fe(OH)3，过滤，得到滤液。 ①加入H2O2溶液的目的是__________。 ②加入NaOH溶液充分“除铁”，适宜的pH范围为__________。 ③若只加NaOH溶液“除铁”，生成沉淀的主要成分为__________(写化学式)。 （3）“沉镍”。向上述滤液中加入H2C2O4(弱酸)溶液，充分反应后生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）“煅烧”。在氮气流中高温煅烧，除生成NiO、H2O外，还会产生的气态氧化物为__________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌 ②. （2） ①. 将氧化为，便于后续沉淀 ②. ③. 、 （3） （4）、 【解析】 【分析】废旧铁镍合金中主要为、，加入稀硫酸酸浸后，溶液中的金属离子为和；加入将氧化为，便于后续沉淀，再加入溶液调节使转化为沉淀除去；向滤液中加入将转化为沉淀，将煅烧得到，由此解答； 【小问1详解】 ①为提高浸出效率，除将合金粉碎外，还可以采取适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等措施来提高浸出效率； ②根据已知信息中的金属活动性，的活动性在之前，可以和稀硫酸反应生成和，因此离子方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，加入的目的是将氧化为，便于后续沉淀； ②加入溶液调节需要保证完全沉淀，并且未沉淀，因此的范围是； ③若不加入，溶液中的金属离子为和，要让完全沉淀，需要将调节至，此时也完全沉淀，因此生成沉淀的主要成分为、； 【小问3详解】 加入将转化为沉淀，因此离子方程式为； 【小问4详解】 煅烧生成和水，镍元素的化合价未发生变化，因此该反应为发生歧化反应生成和，因此生成的气态氧化物为和。 16. 用铬(Cr)钒(V)渣(主要成分为Cr、V的低价态含氧酸盐及氧化物、、、等)制备V2O5的一种工艺流程如下图所示。 已知：①最高价Cr在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。 ②Al在碱性溶液中以的形式存在。 （1）“煅烧”中，V、As、Cr分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐，化学式分别为NaVO3、、__________。 （2）“浸取”后分离出Fe2O3的实验操作中需用到的玻璃仪器有__________。 （3）“沉淀”中生成Al(OH)3的离子方程式为__________。 （4）“除砷”中须控制溶液为弱碱性，溶液碱性过强会导致除砷率降低的原因是__________。 （5）“分离钒”时须将溶液pH调到1.8左右，加热。写出转化为V2O5的离子方程式：__________。 （6）已知 BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水。利用沉淀法有效去除“含Cr溶液”中的Cr的实验操作为__________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）溶液碱性过强时，镁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，同时铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，镁离子和铵根离子浓度降低，不利于MgNH4AsO4沉淀的生成 （5） （6）向含Cr溶液中加入适量氢氧化钠溶液调节pH，将转化为，再加入氯化钡溶液，过滤，除去BaCrO4沉淀。 【解析】 【分析】铬钒渣在空气中加入过量氢氧化钠煅烧得到、、NaVO3、等，用水浸取，不溶于水，过滤出滤渣氧化铁，再用稀硫酸调节pH得到氢氧化铝沉淀，再用硫酸镁、硫酸铵除杂质，用稀硫酸调节pH值分离出钒，再经过一系列转化得到产品。 【小问1详解】 煅烧过程中，铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，根据铬在碱性介质中以存在，则其中含铬化合物主要为。 【小问2详解】 根据分析，用水浸取，不溶于水，过滤出滤渣氧化铁，故使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 煅烧、浸取后铝元素以形式存在， “沉淀”步骤用稀硫酸调节pH，铝元素以氢氧化铝形式存在，故反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 溶液碱性过强时，镁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，同时铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，镁离子和铵根离子浓度降低，不利于MgNH4AsO4沉淀的生成。 【小问5详解】 将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，在pH调到1.8左右，和溶液中的氢离子反应生成V2O5和水，离子方程式为。 【小问6详解】 由于BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水。因此先加碱调节pH， 将转化为，再加入可溶性钡盐如氯化钡，析出BaCrO4沉淀，除去Cr。具体操作为向含Cr溶液中加入适量氢氧化钠溶液调节pH至碱性，将转化为，再加入氯化钡溶液，过滤，除去BaCrO4沉淀。 17. 二氧化氯(ClO2，通常状况下为气体)是国际公认的安全消毒剂。 已知：①ClO2气体体积分数超过10%时易爆炸。 ②氧化性强弱(加热、酸性条件下)：K2Cr2O7 ＞Cl2；ClO2、Cl2将还原性物质氧化后自身均被还原为Cl-。 ③化学需氧量(COD)是指在一定条件下，氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂换算为氧化等量该还原性物质所消耗的O2的质量。 （1）制备ClO2.在通风设备下用如图装置制备ClO2 (反应原理：) ①将该反应改写成离子方程式：__________。反应中HCl体现的性质有__________。 ②使用恒压漏斗的目的是__________。 ③实验过程中需持续向三颈烧瓶中通入N2，其目的是__________。 ④制备ClO2结束后进行的实验操作：将装置接入尾气吸收液，__________。 （2）处理医疗废水。将提纯后的ClO2通入医疗废水中充分消毒。在加热条件下，用酸性K2Cr2O7溶液测定消毒后的医疗废水的COD，分析ClO2处理医疗废水的效果。 ①“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为__________。(写出计算过程，结果保留两位小数) ②用以上方法测得的COD值比消毒后的医疗废水的真实COD值明显偏高，原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 还原性、酸性 ③. 平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使盐酸能顺利滴下 ④. 稀释，使的体积分数低于10%，防止发生爆炸 ⑤. 持续通入一段时间 （2） ①. 2.63 g ②. 酸性加热条件下，消毒后废水中残留的能被​氧化，额外消耗了，换算为的质量时结果偏大，导致测得的COD高于真实值 【解析】 【小问1详解】 ①将反应中易溶强电解质拆为离子、删去两边不参与反应的即得离子方程式为；该反应中一半HCl的Cl元素化合价从-1升高到0，体现还原性，另一半HCl的Cl化合价不变、与成盐，体现酸性； ②恒压漏斗的侧管连通漏斗和反应容器，消除滴液时容器内压强变化对液体流下的阻碍作用，故恒压漏斗的目的是平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使盐酸能顺利滴下； ③结合题给已知①，体积分数超10%易爆炸，通入惰性可降低其浓度，规避爆炸风险，故通入的目的是稀释，使的体积分数低于10%，防止发生爆炸； ④反应结束后装置内留存有毒的，通可将残留气体完全推入吸收液，避免有毒气体泄漏污染环境，即制备结束后，将装置接入尾气吸收液，需持续通入一段时间，将装置内残留的和全部赶入尾气吸收液中被完全吸收； 【小问2详解】 ①消毒剂的氧化能力看单位质量得到的电子总物质的量，题给信息说明作氧化剂时自身均被还原为：1 mol作氧化剂得到5 mol电子，1 g得电子的物质的量为， 作氧化剂得到2 mol电子，设对应氧化能力相当的质量为，则1 g得电子的量等于​得电子的量：解得； ②题给已知②说明酸性加热下​氧化性强于，消毒后废水中残留的还原产物具有还原性，在酸性加热条件下会被氧化，额外消耗了，换算为的质量时结果偏大，导致测得的COD高于真实值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $