江苏省如皋中学2024-2025学年高一上学期11月检测化学试卷

2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 选择题(共50分) 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C. 合金的硬度一般比其成分金属的大 D. 溶液可用于制作电路板 2. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是 A. 该反应中作还原剂 B. 中N元素化合价为：－2 C. NaClO的电离方程式： D. NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1 3. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 5. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 6. 下列反应的本质不能用Ca2++=CaCO3↓表示的是 A. CaCl2溶液与Na2CO3溶液 B. Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液 C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液与CO2气体 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 10. 某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸 B. 装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 C. 装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性 D. 装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气 11. 下列关于钠的化合物的说法正确的是 A. 与或反应生成可在呼吸面具中作为的来源 B. 溶液中混有少量的杂质，可向溶液中通入过量的除去 C. 等质量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，产生的气体更多 12. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原 C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性 13. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 通入石灰水 B. 溶液中滴入NaOH溶液 C. 溶液中滴入稀盐酸 D. 铁粉在氯气中加热 14. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 15. 已知溶液中可与尿素[中C元素为价]恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. C. NO D. 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 17. 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。 已知： 下列说法正确的是 A. 反应①中发生了还原反应 B. 反应②中铁元素的化合价升高 C. 反应②中生成，转移的电子数为 D. 反应②中既是氧化剂又是还原剂 18. 下列有关操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有 B 向某溶液中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+ C. 可通过电解 MgCl2溶液制得金属镁 D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除 20. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7 非选择题(共50分) 21. 根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 （1）硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______________________________________。 ②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________________。 （2）根据如图所示物质转化信息书写相应的反应方程式： ①反应I的条件是高温，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 ②“反应II”的条件是，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 （3）以为原料可在加热熔融条件下制取。该反应中包含的所有物质为。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 22. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示） 23. 实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。 (1)酸浸时反应的化学方程式为___。 (2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。 (3)加 CaCO3调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。 (4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 24. 水体中大量存在含氮(、、等)物质会造成水体的富营养化。降低水体中含氮物质的含量，有利于减少水体的污染。 （1）一种去除的反应如下：(未配平) ①该反应的氧化剂为_______。 ②反应中每生成1分子，转移电子的总数目为_______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为_______。 （2）一种处理酸性水溶液中的方法是向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性大小：_______>_______。 （3）一种实验室制取的方法是加热溶液，反应的方程式如下：。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 25. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________； 装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。 II.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论 _____________ ________________________ 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。 26. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。 （1）不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如题所示： ①之前发生的离子方程式：__________。 ②a点时溶液中__________。 ③～，离子的物质的量下降的原因，可能原因是__________。 （2）是国际公认的绿色消毒剂。常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器已省略，活塞M、N的开关可控制气体的流向）制备的水溶液。 ①A装置控制反应温度在60℃，反应中生成和两种气体，则__________，为了使三颈烧瓶受热更加均匀，可以选择__________加热方式。 ②若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是__________。 ③装置B盛有冰水用于吸收产生的气体，但所得溶液浓度不能超过30%。为保证安全，当装置B中液体由无色变成黄绿色后应停止反应，写出停止反应的实验操作：__________。 27. 活泼金属（如Na等）在某些试剂（如、和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）由1个电子和4个水分子组成的带电阴离子的示意图正确的是__________（填a、b或c）。 （2）Na和反应的离子方程式为__________。 （3）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为 ①第二次质子转移可表示为__________。 ②Na和的反应中没有观察到蓝紫色现象，最主要原因是__________。 （4）钠在液氨中溶剂化速率极快。 ①写出Na和反应的化学方程式：__________。 ②0.1mol Na投入液氨生成0.01mol 时，Na共失去的电子的物质的量为__________mol。 2024~2025学年度高一年级第一学期教学质量调研(二) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 选择题(共50分) 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7~9题答案】 【答案】7. C 8. D 9. A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 【16题答案】 【答案】AC 【17题答案】 【答案】CD 【18题答案】 【答案】BD 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 非选择题(共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【22题答案】 【答案】 ①. Fe3+ ②. 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ③. Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+] ④. 洗涤 ⑤. 冷却至室温 ⑥. ）0.07a或及其化简形式，如） 【23题答案】 【答案】 ①. Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ②. 过滤 ③. SiO2 ④. 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 ⑤. n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol 由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol 根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5 【24题答案】 【答案】（1） ①. NaClO ②. 6NA ③. 3 （2） ①. Fe2+ ②. NO （3） 【25题答案】 【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 除去CO2中的HCl气体 ③. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④. NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ⑤. 过滤 ⑥. 灼烧 ⑦. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑧. A、B ⑨. B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊） ⑩. % 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6:1 ③. 歧化为和（或） （2） ①. 1:1 ②. 水浴加热 ③. 稀释 ④. 停止滴加硫酸，同时关闭活塞M打开活塞N 【27题答案】 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. 水合电子反应消耗速率比其产生速率更快，导致水中水合电子存在时间短、量少 （4） ①. ②. 0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $