河南省新乡市卫辉市高一年级化学上半学期课时作业（人教版必修第一册第二章第二节）

课后作业分层设计 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 【氯及其化合物】 学段学科 【高中】【化学】 适用年级 【高一年级】 教材版本 【人教版】 对应内容 【第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第二节氯及其化合物专题】 作业类型 【课后作业】 完成时长 总时长40分钟 设计者 【韩子敏】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求：本作业对应的学科核心素养是宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任，需达成能结合实例认识氯及其重要化合物的主要性质，能运用离子反应、氧化还原的视角分析含氯物质的转化，能完成简单的含氯物质检验、性质探究实验学业质量标准。 · 教材地位：本单元以海水中的氯元素为载体，落实物质分类、氧化还原、离子反应三大核心理论；建立“价‑类二维图”认识物质的思维模型，体会化学物质在生产生活（消毒、漂白）中的应用价值。 · 教学重难点： 重点：氯气、氯水、次氯酸盐的性质辨析；含氯物质之间的转化；氯离子检验、实验综合探究 难点：氧化还原、离子方程式在氯体系中的应用。 · 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 学生已经掌握物质分类、氧化还原反应、离子反应基础；认识氯气基本物理性质，初步学习氯水、漂白粉、84消毒液相关知识，会书写简单含氯反应方程式。 现有困惑 液氯、新制氯水、久置氯水成分；漂白原理；离子共存中氯水的氧化性干扰；实验中除杂、条件控制、离子检验的干扰因素考虑不全。 差异分析 基础薄弱学生容易记混概念，选择题易错；中等学生可以完成基础选择，但综合实验题答题语言不规范；优生需要价‑类二维图、陌生方程式配平、实验探究等高阶训练。 3. 设计意图（一段话讲清即可） 本作业围绕氯及其化合物核心知识，以选择题夯实基础概念辨析，结合价‑类二维图、新情境实验探究提升思维能力，分层落实知识记忆、原理应用与实验探究，兼顾不同层次学生，引导学生用氧化还原、物质类别视角分析含氯物质转化，感受含氯消毒剂的社会应用价值。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 识记氯气、氯水、漂白粉、84消毒液的组成、物理与化学性质，辨别易混淆概念 宏观辨识与微观探析 选择题正确率、概念辨析正误 能力运用 B 运用氧化还原、离子反应、物质分类知识分析含氯物质转化；掌握 检验方法，排除实验干扰 变化观念与平衡思想 选择题解题过程、离子检验答题要点、方程式书写 思维发展 C 利用价‑类二维图分析物质转化；分析陌生实验装置，配平陌生氧化还原方程式，评价实验条件 科学探究与创新意识 实验题答题思路、配平结果、条件分析理由 情感态度 D 体会含氯消毒剂在生活中的用途，建立化学品安全使用意识 科学态度与社会责任 实验情境题作答体现的安全意识 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 单项选择 氯气的物理性质、收集、液氯和氯水的区分 A 辨析氯气基础物理性质，区分液氯、氯水，纠正“氯气有毒就不能消毒”误区 答案A；氯气易液化；不能排水收集；成分不同；可用于自来水消毒 2 单项选择 氯水pH测定、钢瓶储液氯、漂白性、工业制盐酸 A、B 辨析氯水特性，工业真实情境，区分光照与点燃反应条件 答案B；要点：氯水会漂白pH试纸；久置氯水无漂白性；氢气氯气光照爆炸 3 单项选择 84消毒液NaClO性质、离子共存、与盐酸反应、氧化还原性 A、B 结合生活消毒剂，考查次氯酸根氧化性、离子共存、归中反应 答案B；次氯酸氧化二价铁离子不能共存 4 单项选择 加过量新制氯水后离子共存 A、B 考查氯水的多重性质：强氧化性、酸性，离子反应 答案A;Mg²⁺在酸性环境中稳定，且不会被 Cl₂或 HClO 氧化，也不与H⁺、Cl⁻等反应，能大量存在 5 单项选择 久置漂白粉加盐酸，变质问题、产物检验 A、B 漂白粉变质原理，变质后与盐酸的复杂反应，检验思路 答案C;利用硝酸酸化的AgNO3溶液能检验氯离子的存在,而漂白粉的主要或分为Ca(ClO)2和CaCl₂、因此无论漂白粉是否变质，均含氯离子，无法用硝酸酸化的AgNO3溶液检验漂白粉是否完全变质 6 单项选择 氯离子的检验，排除硫酸根离子的干扰 B 高频考点氯离子检验，训练排除干扰离子思维 答案C；先用钡离子除去硫酸根，再加硝酸、硝酸银 7 单项选择 元素推断 B、C 通过特征反应现象推断元素，落实氯气燃烧、氯水漂白特征 答案B；O₂与 Na在不同条件下反应分别生成Na₂O₂和Na₂O，阴离子分别是O²⁻和0²⁻,阳离子都是Na⁺，故阴、阳离子个数比一定为1：2 8 单项选择 钠、氯“价‑类”二维图物质转化分析 B、C 训练价‑类二维图模型，从化合价、物质类别分析转化 答案C；HCl中Cl为‑1价，但H为+1价，可被还原，HCl既有氧化性又有还原 9 单项选择 制备与性质，除杂、离子方程式、氧化还原分析 B、C 制备情境，分析氧化还原中物质双重作用，反应条件影响产物 加热条件下氯气与碱生成氯酸盐 10 实验填空 制备Cl2O制取次氯酸消毒剂；离子方程式、装置作用、控温、配平、变质检验 B、C、D 陌生真实实验情境；装置作用、温度控制、陌生方程式配平、物质保存与检验，落实安全使用消毒剂 (1) (2)除去 中的HCl 增加气体与潮湿 的接触面积，使反应充分进行 (3)B温度过低，不利于形成 气流，使其与水发生反应，温度过高会导致 分解 (4)2 2 1 2 1 2 (5)取少量该溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，说明该溶液已完全变质(其他答案合理也可) 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 【基础巩固练】 1、下列有关氯气的叙述正确的是( ) A.氯气是黄绿色气体，易液化 B.氯气可用排水法收集 C.氯气、液氯、氯水的组成成分均相同 D.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 2、下列叙述正确的是 ( ) A.测定新制氯水的 pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.常温下氯气不能和干燥的 Fe反应，所以可以用钢瓶储存液氯 C.漂白粉、久置氯水均有漂白性，且漂白原理相同 D.工业上通过光照H₂ 和Cl₂的混合气体来制取盐酸 3、“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分是 NaClO。下列说法错误( ) A.“84”消毒液的漂白原理：( HClO+HCO₃,HClO具有强氧化性，能氧化、漂白有色物质 B. NaClO溶液中能大量存在: C. NaClO溶液与浓盐酸混合产生氯气:ClO⁻+Cl⁻+ D. NaClO既有氧化性又有还原性 4、某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是( ) B.Ag⁺ C.I⁻ 5、向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO₂，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法错误的是( ) A.产生CO₂的反应: H₂O B.溶液呈黄绿色说明该过程产生了 Cl₂ C.可用硝酸酸化的 AgNO₃溶液检验该漂白粉是否完全变质 D.漂白粉在空气中易变质，需密封保存 6、在 Na₂SO₄溶液中可能含有 NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是( ) A.取样，加入 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成，则有 Cl⁻ B.取样,加入足量 BaCl₂溶液,过滤后再加 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则有 Cl⁻ C.取样,加入足量 Ba(NO₃)₂溶液,过滤后先加 HNO₃溶液，再加 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则有 Cl⁻ D.取样,加入 Ba(NO₃)₂ 和 AgNO₃的混合溶液,有白色沉淀生成，则有 Cl⁻ 【素养提升练】 7、现有X、Y、Z三种元素。 ①X 的单质可以在Z的单质中安静燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ②X 的单质可与 Y 的单质化合生成X₂Y，X₂Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。 下列说法正确的是 ( ) A. Z 的单质和铁反应，铁过量时生成 FeZ2 B. Y 的单质和钠反应生成的产物中阴、阳离子个数比一定为 1:2 C. Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液中存在 4 种分子 D. Z 的单质溶于 X2Y 中，具有漂白性的物质是 Z 的单质本身 8、部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是( ) 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 A.a→b→c的转化均可通过一步反应实现 B. c和f反应可制取漂白液 C. e中氯元素为最低价，所以e只有还原性 D. h与空气中的 CO₂和 H₂O反应可转化为g 9、某学习小组制备 KClO，并探究其部分性质的过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.可用 NaOH溶液除去黄绿色气体中的 HCl B.若过程Ⅰ中生成了两种盐，则该反应的离子方程式为 C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D.上述过程说明 Cl₂ 的氧化性一定强于 KClO₃ 【素养提升练】 （探究题）10、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl₂O,可通过 Cl₂与潮湿的 Na₂CO₃反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 Cl₂O的部分性质如表所示： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体； 熔点:-116℃;沸点:3.8℃ 化学性质 Cl₂O 极易溶于水并与水反应生成 HClO，42 ℃以上分解为 Cl₂ 和 O₂;具有强氧化性,与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 (1)装置A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。 (3)装置C的水槽中水温最好控制在 (填标号)，原因是 。 A.0~3℃ B.10~20℃ C.40~50℃ (4)装置 C中潮湿的 Na₂CO₃与 Cl₂发生反应: Na₂CO₃+ Cl₂+ H₂O══ NaHCO₃+ Cl₂O+ NaCl(请配平该方程式)。 (5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 。 答案与解析 1、 【A】 A项：Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，在加压条件下，易转化为液态(液氯)(✔)。 B项：氯气能溶于水，也可与水反应，不能用排水法收焦(×)。 C项：氯气、液氯是 Cl₂的两种不同存在状态，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物(×)。 D项：氯气虽然有毒，但能和水反应生成具有杀菌、消毒作用的次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但需要控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准(×)。 2、 【B】 A 项：新制氯水具有酸性和漂白性，会使 pH 试纸先变红后褪色，故无法用 pH 试纸测定其 pH(×)。 B项：铁和氯气在加热条件下发生反应，常温下不反应，故常温下可用钢瓶储存液氮(✔)。 C项：久置氯水中无次氯酸，无漂白性(×)。 D项：光照 H₂和Cl₂的混合气体，可能会因迅速化合而发生爆炸，工业上利用纯净的 H₂在 Cl₂中燃烧的方法制取盐酸(×)。 3、【B】 选项 分析 正误 A “84“消毒液通过 NaClO 与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，从而实现漂白作用 ✔ B ClO⁻具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存 ✗ C NaClO 与浓盐酸反应生成Cl₂，属于归中反应，离子方程式为 ✔ D NaClO 中 Cl元素为+1价,处于中间价态,Cl的化合价既可以升高又可以降低，所以 NaClO 既具有氧化性又具有还原性 ✔ 4、【A】 新制氯水的主要成分包括 Cl₂、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等,具有酸性、强氧化性。 A项：Mg²⁺在酸性环境中稳定，且不会被 Cl₂或 HClO 氧化，也不与H⁺、Cl⁻等反应，能大量存在(✔)。 B项：Ag⁺与氯水中的 Cl⁻结合生成 AgCl 沉淀，不能大量存在(×)。 C项:I⁻具有还原性,会被氯水中的 Cl₂、HClO 或 ClO⁻氧化为I₂，发生氧化还原反应，不能大量存在(×)。 D项:CO²⁻与氯水中的 H⁺反应生成CO₂和H₂O,故不能大量存在(×)。 5、【C】 A、D 漂白粉在空气中久置后，Ca(ClO)₂ 与空气中的CO,和 H,O 反应生成 CaCO,和 HClO,HClO 见光易分解为HCl和O2，导致漂白粉变质，加入稀盐酸，CaCO3，与稀盐酸反应产生 CO₂ B溶 液 呈 黄 绿 色 ,说明该过程 产生了 CJ₂: Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl₂↑+2H2O C利用硝酸酸化的 AgNO，溶液能检验氯离子的存在,而漂白粉的主要或分为 Ca(ClO)2和 CaCl₂、因此无论漂白粉是否变质，均含氯离子，无法用硝酸酸化的AgNO，溶液检验漂白粉是否完全变质 6、【C】 检验 NaCl杂质是否存在，即检验 Cl⁻是否存在。一般情况下,用HNO₃溶液和AgNO₃溶液检验 Cl⁻,但此溶液中SO²⁻的含量较大，SO²⁻ 的存在会干扰 Cl⁻的检验，可以先除去SO²⁻,再检验 Cl⁻。A项：直接加 AgNO₃溶液，产生的白色沉淀可能是 AgCl、也可能是 Ag₂SO₄,不能判断 Cl⁻是否存在(×)。B项：加入足量 BaCl₂溶液，虽然可以除去SO²⁻，但同时引入了Cl⁻,干扰检验(×)。C项:先加足量 Ba(NO₃)₂ 溶液,可除去SO²⁻,从而排除 SO²⁻的干扰，过滤后先加 HNO₃溶液，再加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，可证明溶液中含有 Cl⁻(✔)。D项:加入 Ba(NO₃)₂ 和 AgNO₃的混合溶液,产生的白色沉淀可能是 BaSO₄、AgCl或Ag₂SO₄,无法确定溶液中是否含有 Cl⁻(×)。 7、【B】 由①X 的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，结合③Z的单质溶于 X2Y(常温下为液体)得到具有漂白性的溶液，可判断X是H，Z是 Cl( H2在 Cl2中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色)， X2Y是 H2 O,则Y 是O。 A Cl₂ 与铁反应生成 FeCl₃，与反应物量的多少无关 ✗ B O₂与 Na在不同条件下反应分别生成Na₂O₂ 和Na₂O，阴离子分别是O²⁻和0²⁻,阳离子都是Na⁺，故阴、阳离子个数比一定为1：2 √ C Cl₂ 溶于水中,部分 Cl₂ 与水发生反应 Cl₂ +H₂O⇌═HCl +HClO,HCl 是强酸,溶液中无HCl分子,存在 Cl₂、HClO、H₂O 3种分子 ✗ D Cl₂ 本身无漂白性，溶于水后形成的HClO 具有漂白性 ✗ 8、【C】 元素推断,由“价—类”二维图可知，a为 Na、b为 或 、c为 NaOH、d为钠盐、e 为 HCl、f为 、g为HClO、h为次氯酸盐、i为 。 选项 分析 正误 A a 与O₂ 在常温、加热条件下反应分别生成 Na₂O或Na₂O₂,Na₂O 或Na₂O₂与水反应都能生成NaOH √ B NaOH 与 Cl₂发生反应 NaClO+H₂O,可制取以NaClO 为有效成分的漂白液 √ C 从氯元素角度分析，HCl有还原性，从氢元素角度分析，HCl有氧化性，如HCl 与铁等金属单质反应生成H₂，体现氧化性 ✗ D 次氯酸盐与空气中的CO₂和H₂O 发生反应： 可转化为HClO √ 9、【B】 A项: 和 HCl 都会与 NaOH 溶液反应,不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的 HCl(×)。 B项：由题意可知， 与 KOH 在加热条件下反应生成 KCl、 和水，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为。 C 项: 与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为 ,HCl中的部分 Cl元素化合价升高，表现出还原性，部分 Cl元素化合价不变转化为KCl(盐)，表现出酸性，因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和酸性(×)。 D项：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，过程Ⅰ中, 转化为 ，则氧化性： 7过程Ⅱ中， 转化为( ，则氧化性： 可知 的氧化性不一定强于 ，物质的氧化性和溶液的酸碱性有关(×)。 10、(1) (2)除去 中的HCl 增加气体与潮湿 的接触面积，使反应充分进行 (3)B温度过低，不利于形成 气流，使其与水发生反应，温度过高会导致 分解 (4)2 2 1 2 1 2(5)取少量该溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，说明该溶液已完全变质(其他答案合理也可) 学科网（北京）股份有限公司 $