河南新乡高一化学第一学期课时作业（人教版必修第一册第三章第二节氧化还原反应）

高中化学《氧化还原反应》分层作业设计 【应用场景】高中化学·人教版（2019）必修第一册 第三章第二节《氧化还原反应》课后分层作业（课时作业），适用于高一学生新授课后的巩固提升与分层训练。 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 高中化学《氧化还原反应》分层作业 学段学科 高中 · 化学 适用年级 高一年级 教材版本 人教版（2019）必修第一册 对应内容 第三章第二节《氧化还原反应》（课时作业） 作业类型 课后分层作业（课时作业，A/B/C 三层递进） 完成时长 约 42 分钟（A 层 12 ＋ B 层 15 ＋ C 层 15） 设计者 【教师姓名】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 ● 课标要求：本作业对应的学科核心素养为“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”，需达成学业质量水平 1—3。 ● 教材地位：本课时承载的核心概念是氧化还原反应的本质（电子得失或电子对偏移）及其应用（氧化剂/还原剂、电子守恒、方程式配平），是高中化学的“方法性概念”，贯穿元素化合物、电化学等后续内容。 ● 教学重难点：氧化还原反应实质与化合价判断；氧化剂/还原剂与被氧化/被还原的辨析；电子守恒配平与定量计算。 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 已掌握化合价计算、四种基本反应类型，能初步依据“化合价升降”判断是否为氧化还原反应。 现有困惑 易把“化合价升降”当作氧化还原实质（实质是电子得失或偏移）；混淆氧化剂/还原剂与被氧化/被还原；对“有单质参加是否一定为氧化还原”存在误区；陌生方程式书写缺乏守恒观念。 差异分析 班级化学基础与抽象思维水平差异明显，A/B/C 三层分别面向保底达标、能力提升、素养拓展，满足不同层次学习需求。 3. 设计意图 立足“教、学、评一体化”与“作业育人”理念，坚持“面向全体、尊重差异、分层递进、衔接高考”。全部命题素材取自 2016—2025 年全国卷及新高考各省卷高考真题，经简化设问、分层呈现后使用，既落实学科知识，又对接高考评价体系与新教材素养要求，实现“同作业、异要求、共进步”。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 能判断常见反应的氧化还原类型，标出变价元素，识别氧化剂/还原剂与被氧化/被还原 宏观辨识与微观探析 正确率、概念复述 能力运用 B 能运用电子守恒配平方程式，比较氧化性（还原性）强弱，用双线桥分析电子转移 变化观念与平衡思想 配平过程、方法选用 思维发展 C 能在真实情境（工业提取、尾气处理、高铁酸钾）中书写陌生方程式并进行定量计算 证据推理与模型认知 论证思路、定量结果 情感态度 D 认同化学在资源利用与环境保护中的价值，形成绿色化学意识，乐于参与合作学习 科学态度与社会责任 反思语、学习投入 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 A1 选择 判断生活情境中涉及氧化还原反应的应用 A 落实概念判断，联系化学与生活 C A2 选择 判断需要加入氧化剂才能实现的转化 A 落实氧化剂概念与价态判断 B A3 填空 钠与水反应的价态变化、氧化剂/还原剂、电子转移 A 落实基本概念填空 0→+1；氧化；还原剂 A4 判断 氧化还原实质、有单质参加等概念辨析 A 澄清高频易错概念 见答案与解析 A5 判断 反应类型识别与变价元素标定 A 巩固四类反应与氧化还原的关系 ②③ B1 简答 双线桥标电子转移，指出氧化剂/还原剂 B 落实双线桥法 Fe²⁺失e⁻；H₂O₂得e⁻ B2 配平 高考高频氧化还原方程式配平 B 落实守恒法配平 2,16,2,2,5,8 等 B3 填空 由已知反应比较氧化性强弱 B 落实强弱规律 Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B4 选择+计算 Na₂O₂歧化反应及电子转移 B 落实歧化反应与定量 生成0.5mol O₂转移1mol B5 填空 3Cl₂+8NH₃的定量分析 B 落实氧化剂/还原剂计量关系 3∶2；0.1mol C1 书写 海带提碘陌生离子方程式（新情境） C 三步法配平 2IO₃⁻+5HSO₃⁻═I₂+5SO₄²⁻+3H⁺+H₂O C2 填空计算 高铁酸钾制备电子转移（新情境） C 守恒定量计算 每mol FeO₄²⁻转移3mol C3 书写计算 铬钒渣流程价态与电子守恒（新情境） C 守恒综合应用 2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O═Cr₂O₇²⁻+8H⁺ C4 计算 汽车尾气催化处理电子守恒（新情境） C 守恒综合应用 12mol；3∶2 五、作业评价 采用“目标—评价证据”一致的分层评价方案：A 层达标评价、B 层过程与结果并重、C 层侧重思维过程，并综合下列维度评定等级。 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解（A层） 基础题全对，概念精确，能准确标出变价元素 少量细节错误，价态判断基本准确 较多基础错误，概念混淆 20% 能力运用（B层） 配平过程清晰，守恒观念强，方法恰当，理由充分 方法基本正确，过程有少量疏漏 方法不当或缺失，不会配平 30% 思维发展（C层） 陌生情境设问推理严密，定量计算准确，有独创思路 能完成主要设问，论证欠充分 思路混乱，缺乏守恒证据 30% 情感态度（D层） 主动投入，积极交流协作，乐于反思 态度端正，能按要求完成任务 消极被动，合作意识弱 20% 六、试题详情 说明：A 层【基础巩固，全体必做】，B 层【能力提升，选做】，C 层【素养拓展，挑战】。主观题、解答题均预留答题空间，可编辑作答。 A 层 · 基础巩固（全体必做，约 12 分钟） 1.（2023·全国乙卷·改编）下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　） A．使用明矾对水进行净化　　B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热　　D．荧光指示牌被光照射而发光 答案：（　　） 2.（2018·浙江卷·改编）下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．Cl₂→Cl⁻　　B．I⁻→I₂　　C．SO₂→SO₃²⁻　　D．CuO→Cu 答案：（　　） 3. 在反应 2Na＋2H₂O═2NaOH＋H₂↑ 中按要求填空： （1）Na 元素化合价由____价升高到____价，被____（填“氧化”或“还原”），Na 作____剂； （2）H 元素化合价由____价降低到____价，被____，H₂O 作____剂； （3）该反应中转移电子的物质的量为____（用含 NA 的式子表示）。 4. 判断下列说法是否正确，错误的请说明理由： （1）氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。（　　） （2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（　　） （3）氧化剂在反应中被还原，发生还原反应。（　　） （4）氧化还原反应中一定存在电子得失或电子对偏移。（　　） 理由：____________________________________________________________ 5. 下列反应中属于氧化还原反应的是____（填序号），并用短线标出变价元素： 点燃 高温 ① CaCO₃══CaO＋CO₂↑　② 2H₂＋O₂══2H₂O 高温 ③ Fe₂O₃＋3CO══2Fe＋3CO₂　④ Na₂O＋H₂O═2NaOH 属于氧化还原反应的是：____ B 层 · 能力提升（选做，约 15 分钟） 1.（2022·山东卷·改编）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与还原剂： 2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺═2Fe³⁺＋2H₂O 氧化剂：____；还原剂：____；还原产物：____。 2. 配平下列氧化还原反应方程式（用电子守恒、电荷守恒、原子守恒），并写出配平过程： （1）__KMnO₄＋__HCl（浓）═__KCl＋__MnCl₂＋__Cl₂↑＋__H₂O 配平过程：________________________________________________________ （2）__IO₃⁻＋__HSO₃⁻═__I₂＋__SO₄²⁻＋__H⁺＋__H₂O 配平过程：________________________________________________________ 3. 氧化性强弱规律：已知① 2FeCl₃＋2KI═2FeCl₂＋2KCl＋I₂；② 2FeCl₂＋Cl₂═2FeCl₃。 （1）氧化性由强到弱的顺序为：____＞____＞____； （2）能否用 KI 溶液与 FeCl₃ 反应使 I⁻ 被氧化而 Cl⁻ 不被氧化？说明判断依据。 判断依据：________________________________________________________ 4.（经典真题改编）下列反应中，Na₂O₂ 既作氧化剂又作还原剂的是（　　），并计算电子转移： A．2Na₂O₂＋2H₂O═4NaOH＋O₂↑　　B．2Na₂O₂＋2CO₂═2Na₂CO₃＋O₂ 答案：（　　）　若反应 A 中生成 0.5 mol O₂，转移电子的物质的量为____mol。 5. 在反应 3Cl₂＋8NH₃═6NH₄Cl＋N₂ 中按要求填空： （1）被氧化的元素是____（填元素符号），氧化产物是____，还原产物是____； （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____； （3）若有 0.6 mol 电子发生转移，则生成 N₂ 的物质的量为____mol。 C 层 · 素养拓展（挑战，约 15 分钟） （新情境题）1. 工业上利用海带等原料提取碘：先将 NaIO₃ 溶液与足量 NaHSO₃ 反应生成含 I⁻ 的溶液，再向其中加入 NaIO₃ 生成 I₂。写出总反应离子方程式并用三步法配平。 总反应离子方程式：_______________________________________________ 配平过程（电子守恒→电荷守恒→原子守恒）： ____________________________________________________________ （新情境题）2. 高铁酸钾 K₂FeO₄ 是一种高效净水剂，可由 2Fe³⁺＋3ClO⁻＋10OH⁻═2FeO₄²⁻＋3Cl⁻＋5H₂O 制备： （1）该反应中氧化剂是____，还原剂是____； （2）每生成 1 mol FeO₄²⁻，转移电子的物质的量为____mol； （3）说明 Fe³⁺→FeO₄²⁻ 过程中 Fe 元素化合价变化及判断依据。 依据：________________________________________________________ （新情境题）3. 铬钒渣中铬、钒以低价含氧酸盐形式存在。从铬钒渣中分离提取铬和钒时，需先用氧化剂将低价态离子氧化（2023·全国新课标卷·改编）： （1）在酸性介质中，Cr³⁺ 可被氧化为 Cr₂O₇²⁻，写出离子方程式并配平； 离子方程式：_______________________________________________ （2）若用 1 mol K₂Cr₂O₇ 作氧化剂氧化 Fe²⁺（全部氧化为 Fe³⁺），转移电子的物质的量为____mol。 （新情境题）4. 汽车尾气中的 NO 可用 NH₃ 在催化剂作用下处理：4NH₃＋6NO═5N₂＋6H₂O： （1）指出该反应中的氧化剂、还原剂及电子转移情况：氧化剂____，还原剂____； （2）若反应消耗 4 mol NH₃，转移电子的物质的量为____mol，作氧化剂的 NO 与作还原剂的 NH₃物质的量之比为____。 七、答案与解析（教师用） 【A1】 【答案】C。暖贴中铁粉遇空气与 O₂ 反应放热，Fe 被氧化，涉及氧化还原反应；明矾净水为水解、撒盐融雪为溶解、荧光为物理发光，均不涉及。 【解析】改编说明：由判断反应类型转为生活情境辨析，贴合“化学与生活”。易错点：易把明矾净水（水解）误判为氧化还原。 【A2】 【答案】B。加入氧化剂即该物质自身被氧化、化合价升高：I⁻→I₂，I 由 -1 升至 0；A、D 中元素化合价降低，C 中硫化合价不变（SO₂→SO₃²⁻ 属非氧化还原）。 【解析】改编说明：保留原题核心设问，聚焦“需加氧化剂”。易错点：须先判断价态变化方向，易把还原过程误当氧化。 【A3】 【答案】（1）0→+1，氧化，还原剂；（2）+1→0，还原，氧化剂；（3）2 NA（2 mol e⁻）。 【解析】改编说明：以钠与水的经典反应落实概念填空。易错点：混淆氧化剂/还原剂与被氧化/被还原的关系。 【A4】 【答案】（1）错，实质是电子得失或偏移，化合价升降是外在表现；（2）错，如涉及单质但价态不变的反应（如同素异形体转化）除外；（3）对；（4）对。 【解析】改编说明：精选高频易错概念设问。易错点：误以为“有单质参加就一定发生电子转移”。 【A5】 【答案】②③；②中 H、O 变价，③中 Fe、C 变价；①④均为非氧化还原反应。 【解析】改编说明：考查反应类型识别与价态标定。易错点：忽略 CO 中碳由 +2→+4 的价态变化。 【B1】 【答案】Fe²⁺（还原剂，失 e⁻×2）→Fe³⁺；H₂O₂ 中 O（氧化剂，得电子）→H₂O；氧化剂 H₂O₂，还原剂 Fe²⁺，还原产物 H₂O。 【解析】改编说明：双线桥＋概念辨析综合设问。易错点：误判 H₂O₂ 中 O 为 0 价而当作生成 O₂。 【B2】 【答案】（1）2、16、2、2、5、8：2KMnO₄＋16HCl（浓）═2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；（2）2、5、1、5、3、1。配平要点：先据电子守恒定变价元素系数，再配电荷、原子。 【解析】改编说明：配平选材为高考高频考点。易错点：16 mol HCl 中仅 10 mol 作还原剂，其余体现酸性；离子方程式配平先电荷后原子。 【B3】 【答案】（1）Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；（2）能，Fe³⁺ 氧化性弱于 Cl₂，可将 I⁻ 氧化为 I₂ 而 Cl⁻ 不被氧化。 【解析】改编说明：由已知自发反应比较氧化性强弱。易错点：氧化性比较须基于“氧化剂氧化性＞氧化产物”。 【B4】 【答案】A、B；Na₂O₂ 中 O 由 -1 歧化为 -2 和 0，既被氧化又被还原；反应 A 生成 0.5 mol O₂ 转移 1 mol e⁻。 【解析】改编说明：Na₂O₂ 歧化反应经典设问。易错点：电子转移按生成 O₂ 计（每 1 mol O₂ 对应 2 mol e⁻）。 【B5】 【答案】（1）N，N₂，NH₄Cl；（2）3∶2；（3）0.1 mol。 【解析】改编说明：Cl₂ 与 NH₃ 的定量分析。易错点：8 mol NH₃ 中仅 2 mol 作还原剂（被氧化），其余生成铵盐。 【C1】 【答案】2IO₃⁻＋5HSO₃⁻═I₂＋5SO₄²⁻＋3H⁺＋H₂O。配平：I 由 +5→0 得 5e⁻，S 由 +4→+6 失 2e⁻，据电子守恒 IO₃⁻ 与 HSO₃⁻ 系数为 2∶5，再由电荷守恒补 H⁺、原子守恒补 H₂O。 【解析】改编说明：海带提取碘真实情境，考查三步法配平。易错点：须据电子守恒先定系数，再配电荷与原子，勿先猜系数。 【C2】 【答案】（1）氧化剂 ClO⁻，还原剂 Fe³⁺；（2）3 mol（Fe 由 +3→+6 升 3 价）；（3）Fe 化合价由 +3 升至 +6。 【解析】改编说明：高铁酸钾制备定量计算。易错点：每生成 1 mol FeO₄²⁻ 转移 3 mol e⁻，勿与 6 mol 混淆。 【C3】 【答案】（1）2Cr³⁺＋3H₂O₂＋H₂O═Cr₂O₇²⁻＋8H⁺（示例，实际氧化剂以题目给定为准）；（2）6 mol。 【解析】改编说明：铬钒渣真实流程（2023·全国新课标卷）简化改编。易错点：须结合给定氧化剂书写，酸性介质用 H⁺ 配电荷。 【C4】 【答案】（1）氧化剂 NO，还原剂 NH₃；（2）12 mol；氧化剂（NO）与还原剂（NH₃）物质的量之比为 3∶2。 【解析】改编说明：汽车尾气处理真实情境电子守恒。易错点：NH₃ 中 N 全部被氧化（-3→0），按题给计量关系计算。 【作业实施建议】 A 层布置为必做（约 12 分钟），力争全员过关；B 层建议中等及以上学生选做，作为进阶练习；C 层作为拓展挑战，答对计附加分。讲评时结合上述“改编说明＋易错点”针对性纠错，并布置同类变式巩固；教师可根据完成情况动态调整层次归属，实现“同作业、异要求、共进步”。 学科网（北京）股份有限公司 $