2.3物质的量（一） 同步讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.3物质的量（一） 01 学习目标 1、认识摩尔质量：通过实例分析，了解摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位是g/mol；知道摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，能区分摩尔质量与相对分子质量（前者有单位，后者无单位）。 2、掌握计算公式与换算：理解物质的量n、质量m、摩尔质量M之间的关系：M＝m/n、m＝nM、n＝m/M；能根据化学式计算物质的摩尔质量，能进行质量、物质的量之间的简单换算，注意单位统一和规范书写。 3、理解宏观与微观的联系：知道摩尔质量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁，能结合阿伏加德罗常数进行粒子数与质量之间的换算，能解释“1 mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量”等结论。 4、培养定量思维与科学态度：通过计算练习，养成规范书写、单位准确、计算严谨的习惯；能运用摩尔质量解决配制溶液、计算反应物用量等简单定量问题，体会化学定量研究的意义，养成证据推理、合作交流、严谨求实的科学态度。 02 思维导图 03 基础知识 ☀知识点一 物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 物质的量表示含有 粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 “集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数”的物理量，其单位是摩尔。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是 ，简称 ，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 3.物质与构成粒子的物质的量关系 物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量 K2SO4 1mol NH4NO3 1mol K+ mol NH4+ mol SO42- mol NO3- mol O mol N mol ①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 ②只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 ☀知识点二 阿伏加德罗常数 1.概念及公式 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做 。 符号 ，单位为 。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 。 精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N= 。 公式的应用 阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ ，仅说6.02×1023是错误的，6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义。 2.物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如： ①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023; ②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个。 ☀知识点三 摩尔质量 1.概念及公式 定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。 表达式 M = 单位 与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。 ①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的 和 的表示形式。 ③摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以 为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2.相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值 相对原子（分子）质量 1 相同 1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下 重难点1：关于物质的量的公式应用 1.基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 ☀知识点四 物质的体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子 ;②粒子的 ;③粒子之间的 。 相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体 液体 固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得 。 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的 和粒子之间的 。 ①固态或液态物质 a.在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的 。 b.不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 a.当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的 。 b.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的 。 图示 2.不同物质在相同条件下的体积比较 在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全 ，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为 L。 在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般 。 ☀知识点五 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的概念公式 含义 指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 表达式 Vm= 常用单位 （ ）或m3/mol（m3·mol-1） 影响因素 气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受 和 影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积 相同。 标况 在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L·mol-1（标准状况）。 2.标准状况下的气体摩尔体积 图示 1个条件 必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 1种状态 必须为气体。 、 、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体。 2个数据 “1 mol”“约22.4 L” ①可以是 气体，也可以是 气体，即与气体的种类 。 ②标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4 L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积也可以是22.4 L·mol -1。如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol -1。 ☀知识点六 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离 ，故体积相同时，气体粒子数 ，其物质的量也 。 ①阿伏加德罗定律适用于 ，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定 ”。 2.阿伏加德罗定律的六大推论 阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系。 利用pV=nRT和万能恒等式之间的关系推导就可以得到阿伏加德罗定律及其推论（其中p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①；② 由①和②可得，则 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下,气体的体积与物质的量成 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成 T、 p 相同 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成 T、 p 、V相同 同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成 T、 p、 m相同 同温、同压下,等质量的气体, 其体积与相对分子质量成 T 、V、 m相同 同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成 重难点1：气体摩尔质量或相对分子质量的计算 1.气体摩尔体积的几种计算 物理量 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= 2.利用气体的摩尔体积和密度 在一定条件下，M = 。 3.利用相对密度 在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，即=D、则， 4.利用摩尔质量的定义 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数 该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 04 经典例题 ღ题型一 物质的量的单位--摩尔 【例1】下列说法不正确的是（　　） A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【例2】下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12g； ⑤CO2的摩尔质量等于1mol CO2分子的质量； ⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【例3】下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是（　　） A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1mol任何微观粒子所含的粒子数均约为6.02×1023 C．1mol H2O的质量为18g•mol﹣1，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L 【例4】下列说法正确的是（　　） A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．2mol NaOH的摩尔质量为1mol NaOH的摩尔质量的两倍 ღ题型二 阿伏加德罗 【例1】下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A．标准状况下，22.4L的溴乙烷含有NA个氯原子 B．乙醇、乙酸均能与水以任意比例互溶，二者均难溶于有机溶剂苯 C．14g乙烯中含有的共用电子对数目为3NA D．等物质的量的甲烷与氯气在光照下充分反应，生成的产物中一氯甲烷的物质的量最多 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和锌足量的反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LSO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为NA 【例3】石灰氮（CaCN2）可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．该反应可以实现氮的固定 B．12g金刚石含有的共价键数目为2NA C．1mol含有的σ键数目为NA D．消耗标准状况下22.4LN2时，转移的电子数为6NA 【例4】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．60gSiO2中含有的σ键数目为4NA B．1mol CaC2中含有的阴离子数目为2NA C．1mol﹣OH中含有的质子数、电子数分别为9NA、10NA D．1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2中含有的σ键数目为20NA 【例5】在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法不正确的是（　　） A．物质的量：n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1 B．密度：ρ（X）：ρ（Y）＝1：1 C．摩尔质量：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2 D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【例6】容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体CH4和CO2，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是（　　） A．容器A中CO的密度是同温同压下H2密度的14倍 B．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为3：4 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是8：3 【例7】某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入O2（g）和N2（g），活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是（　　） A．初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 B．操作①后，甲中气体压强为2p0，分子间平均距离减小 C．操作②前后，气体的摩尔体积不变 D．在相同温度下，若将等质量的O2和N2分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为p（O2）：p（N2）＝7：8 【例8】如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入64gSO2，Ⅱ中充入64gO2，下列说法正确的是（　　） A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：2 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数比为4：3 ღ题型三 摩尔质量 【例1】下列叙述中正确的是（　　） A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【例2】已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mol E，则E的摩尔质量是（　　） A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64 【例3】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是 （　　） A．1mol青蒿素中含11mol H2 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1 ღ题型四 物质的量的相关计算 【例1】已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（　　） A．1种 B．5种 C．6种 D．7种 【例2】已知反应 3X+Y＝2Z+W 中，Z 和 W 的摩尔质量之比为 21：10，当 6.9 g X 与足 量 Y 反应，生成1.5 g W．则 Y 和 W 的相对分子质量之比为（　　） A．16：9 B．3：5 C．9：5 D．46：9 【例3】假设R元素无同位素， 元素R原子的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x则WgRm﹣所含中子的物质的量为（　　） A．（A﹣x+m）mol B．（A﹣x﹣m）mol C． （A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol 【例4】标准状况下，有：①6.72L CH4②7.2g H2O③1.204×1023个NH3分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（　　） A．物质的量：③＜①＜② B．质量：③＜①＜② C．体积：③＜①＜② D．氢原子数：③＜②＜① ღ题型五 气体摩尔体积 【例1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（　　） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【例2】下列有关气体的说法正确的是（　　） A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1mol HCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【例3】下列物理量的单位为“mol/L”的是（　　） A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积 【例4】现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　） A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部 05 课堂巩固 培优第一阶——基础过关练 1．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 2．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 3．下列表示方法不正确的是 A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氢 4．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 7．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 8．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 10．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 06 强化提升 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 12．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C．磷酸的摩尔质量是98g/mol D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 13．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 14．下列对于物质的量理解正确的是 A．物质的量是国际单位制的一个基本单位 B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C．1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D．1mol氢含6.02×1023个H2 15．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 17．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 18．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 19．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 22．下列说法错误的是 A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n C．分子数不同的气体，体积有可能相同 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 23．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 24．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 25．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 26．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 28．下列说法错误的是 A．同温同压下，N2和CO的密度相同 B．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同 29．下列关于气体的说法，正确的是 A．同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小 B．常温常压下，和密度之比为 C．同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2 D．和点燃充分反应后和原子数目之比为 30．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 31．回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。 (2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。 (3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.3物质的量（一） 01 学习目标 1、认识摩尔质量：通过实例分析，了解摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位是g/mol；知道摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，能区分摩尔质量与相对分子质量（前者有单位，后者无单位）。 2、掌握计算公式与换算：理解物质的量n、质量m、摩尔质量M之间的关系：M＝m/n、m＝nM、n＝m/M；能根据化学式计算物质的摩尔质量，能进行质量、物质的量之间的简单换算，注意单位统一和规范书写。 3、理解宏观与微观的联系：知道摩尔质量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁，能结合阿伏加德罗常数进行粒子数与质量之间的换算，能解释“1 mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量”等结论。 4、培养定量思维与科学态度：通过计算练习，养成规范书写、单位准确、计算严谨的习惯；能运用摩尔质量解决配制溶液、计算反应物用量等简单定量问题，体会化学定量研究的意义，养成证据推理、合作交流、严谨求实的科学态度。 02 思维导图 03 基础知识 ☀知识点一 物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 “集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数”的物理量，其单位是摩尔。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 3.物质与构成粒子的物质的量关系 物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量 K2SO4 1mol NH4NO3 1mol K+ 2mol NH4+ 1mol SO42- 1mol NO3- 1mol O 4mol N 2mol ①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 ②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ③指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 ☀知识点二 阿伏加德罗常数 1.概念及公式 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号 NA，单位为mol-1。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。 公式的应用 阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的，6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义。 2.物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如： ①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023; ②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个。 ☀知识点三 摩尔质量 1.概念及公式 定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 表达式 M = m/n 单位 g·mol-1 与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 ①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 ③摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以g·mol -1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2.相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值 相对原子（分子）质量 1 相同 1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下 重难点1：关于物质的量的公式应用 1.基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 ☀知识点四 物质的体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。 相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 ①固态或液态物质 a.在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。 b.不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 a.当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 b.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 图示 2.不同物质在相同条件下的体积比较 在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为22.4 L。 在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。 ☀知识点五 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的概念公式 含义 指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 表达式 Vm=V/n 常用单位 L/mol（L·mol-1）或m3/mol（m3·mol-1） 影响因素 气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 标况 在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L·mol-1（标准状况）。 2.标准状况下的气体摩尔体积 图示 1个条件 必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 1种状态 必须为气体。水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体。 2个数据 “1 mol”“约22.4 L” ①可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。 ②标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4 L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积也可以是22.4 L·mol -1。如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol -1。 ☀知识点六 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的六大推论 阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系。 利用pV=nRT和万能恒等式之间的关系推导就可以得到阿伏加德罗定律及其推论（其中p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①；② 由①和②可得，则 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比 T、 p 、V相同 同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成正比 T、 p、 m相同 同温、同压下,等质量的气体, 其体积与相对分子质量成反比 T 、V、 m相同 同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成反比 重难点1：气体摩尔质量或相对分子质量的计算 1.气体摩尔体积的几种计算 物理量 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= 2.利用气体的摩尔体积和密度 在一定条件下，M =Vm·ρ。 3.利用相对密度 在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，即=D、则， 4.利用摩尔质量的定义 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 04 经典例题 ღ题型一 物质的量的单位--摩尔 【例1】下列说法不正确的是（　　） A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】D 【解答】解：A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，故A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），故C正确； D．1 mol物质含有约6.02×1023个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成，且表述中“任何物质”不准确，故D错误； 故选：D。 【例2】下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12g； ⑤CO2的摩尔质量等于1mol CO2分子的质量； ⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【解答】解：①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故①错误； ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，故②错误； ③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，故④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，故⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1mol CO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； ⑦0.012kg12C中含有12C物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，故⑦错误； 故选：D。 【例3】下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是（　　） A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1mol任何微观粒子所含的粒子数均约为6.02×1023 C．1mol H2O的质量为18g•mol﹣1，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L 【答案】B 【解答】解：A．物质的量是描述微粒数目的物理量，单位为mol，不是质量，故A错误； B．1mol任何微观粒子所含的粒子数均约为6.02×1023，故B正确； C．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，质量的单位为g，故C错误； D．标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，故D错误； 故选：B。 【例4】下列说法正确的是（　　） A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．2mol NaOH的摩尔质量为1mol NaOH的摩尔质量的两倍 【答案】C 【解答】解：A．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误； C．1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确； D．2mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，故D错误； 故选：C。 ღ题型二 阿伏加德罗 【例1】下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A．标准状况下，22.4L的溴乙烷含有NA个氯原子 B．乙醇、乙酸均能与水以任意比例互溶，二者均难溶于有机溶剂苯 C．14g乙烯中含有的共用电子对数目为3NA D．等物质的量的甲烷与氯气在光照下充分反应，生成的产物中一氯甲烷的物质的量最多 【答案】C 【解答】解：A．标准状况下溴乙烷为液体，无法使用Vm＝22.4L/mol，因此无法计算标准状况下22.4L的溴乙烷中含有氯原子的数目，故A错误； B．乙醇、乙酸均属于有机物，根据相似相溶原理，二者可溶于有机溶剂苯，故B错误； C．1个乙烯分子含有6对共用电子对，乙烯分子式为C2H4，14g乙烯的物质的量为0.5mol，因此14g乙烯含有的共用电子对数目为3NA，故C正确； D．甲烷与氯气在光照下的取代反应为连锁反应，每一步取代反应均会生成HCl，因此产物中HCl的物质的量最多，故D错误； 故选：C。 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和锌足量的反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LSO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为NA 【答案】A 【解答】解：A．氨气溶于水后含氮微粒为NH3、NH3•H2O、，根据氮原子守恒，1 mol氨气溶于水后所有含氮微粒总物质的量为1 mol，数目为NA，故A正确； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无法计算5.6g铁与足量的浓硝酸反应转移电子数目，故B错误； C．浓硫酸与锌反应，初期生成SO2，反应为Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O，每消耗1 mol H2SO4转移1 mol电子；随着反应进行硫酸变稀，反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每消耗1 mol H2SO4转移2 mol电子，故0.2 mol H2SO4完全反应转移电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故C错误； D．标准状况下SO3为固体，无法使用Vm＝22.4L/mol，因此无法计算标准状况下22.4LSO2与SO3的混合物中含有硫原子的数目，故D错误； 故选：A。 【例3】石灰氮（CaCN2）可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．该反应可以实现氮的固定 B．12g金刚石含有的共价键数目为2NA C．1mol含有的σ键数目为NA D．消耗标准状况下22.4LN2时，转移的电子数为6NA 【答案】C 【解答】解：A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2（游离态）转化为CaCN2中的化合态氮，属于氮的固定，故A正确； B．金刚石中每个C原子形成4个C﹣C共价键，每个共价键被2个C原子共用，12 g金刚石的物质的量为1 mol，因此12g金刚石含有的共价键数目为2NA，故B正确； C．与CO2为等电子体，结构为直线形[N＝C＝N]2﹣，每个双键含1个σ键，因此1 mol 含σ键数目为2NA，故C错误； D．标准状况下22.4 L N2的物质的量为1mol，反应中N元素从0价降低为﹣3价，1 mol N2参与反应得到2×3mol＝6mol电子，转移电子数为6NA，故D正确； 故选：C。 【例4】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．60gSiO2中含有的σ键数目为4NA B．1mol CaC2中含有的阴离子数目为2NA C．1mol﹣OH中含有的质子数、电子数分别为9NA、10NA D．1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2中含有的σ键数目为20NA 【答案】A 【解答】解：A．60gSiO2的物质的量为1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si﹣O σ键，故1mol SiO2含σ键数目为4NA，故A正确； B．CaC2由Ca2+和构成，因此1mol CaC2含阴离子数目为NA，故B错误； C．﹣OH是中性基团，1个﹣OH含9个质子、9个电子，故1mol﹣OH含质子数9NA、电子数9NA，故C错误； D．1个[Ti（NH3）5Cl]2+中含有21个σ键，因此1mol该配合物含σ键数目为21NA，故D错误； 故选：A。 【例5】在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法不正确的是（　　） A．物质的量：n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1 B．密度：ρ（X）：ρ（Y）＝1：1 C．摩尔质量：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2 D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【解答】解：A．同温同压，气体体积比等于物质的量比，故n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，故A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，ρ（X）：ρ（Y）＝1：1，故B正确； C．同温同压，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：M（X）：M（CO2）：M（Y）＝2：1：2，故C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，n（X）：n（CO2）：n（Y）＝1：2：1，则n（X）＝n（Y）＝0.5mol，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，故D错误； 故选：D。 【例6】容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体CH4和CO2，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是（　　） A．容器A中CO的密度是同温同压下H2密度的14倍 B．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为3：4 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是8：3 【答案】B 【解答】解：A．同温同压下，密度比等于摩尔质量比：，故A正确； B．同温同压下，两容器容积相同，密度相同⇒两容器中气体的质量相同，同温同压下，相同容积的气体物质的量相同，假设A中气体是1 mol，则B中气体物质的量也是1 mol，设CH4物质的量为n1、CO2物质的量为n2，列方程组：，、，容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，故B错误； C．两容器气体物质的量相同，根据碳守恒可知，碳原子物质的量相同，即容器A和B中C原子数相等，故C正确； D．B中H的物质的量 、B中O的物质的量 ；H：O＝16：6＝8：3，故D正确； 故选：B。 【例7】某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入O2（g）和N2（g），活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是（　　） A．初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 B．操作①后，甲中气体压强为2p0，分子间平均距离减小 C．操作②前后，气体的摩尔体积不变 D．在相同温度下，若将等质量的O2和N2分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为p（O2）：p（N2）＝7：8 【答案】C 【解答】解：A．开始时，二者的温度和压强相同，则气体摩尔体积相等，根据ρ知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，O2与N2的密度之比32g/mol：28g/mol＝8：7，故A正确； B．操作①后，甲中气体压强为2p0，气体体积变为原来的一半，气体总分子数不变，则分子间平均距离减小，故B正确； C．操作②气体的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，气体的物质的量不变，则气体的摩尔体积为原来的2倍，故C错误； D．同温同体积相同质量的O2、N2，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比p（O2）：p（N2）＝28g/mol：32g/mol＝7：8，故D正确； 故选：C。 【例8】如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入64gSO2，Ⅱ中充入64gO2，下列说法正确的是（　　） A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：2 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数比为4：3 【答案】C 【解答】解：A．在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V（SO2）：V（O2）＝1：2，故A错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，，则气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ（SO2）：ρ（O2）＝64：32＝2：1，故B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即P（SO2）：P（O2）＝1：2，故C正确； D．由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N（SO2）：N（O2）＝（1×3）：（2×2）＝3：4，故D错误； 故选：C。 ღ题型三 摩尔质量 【例1】下列叙述中正确的是（　　） A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【答案】B 【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误； B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，所以1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量，故B正确； C、Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol，故C错误； D、铁的相对分子质量是56，铁的摩尔质量是56g/mol；所以摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故D错误。 故选：B。 【例2】已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mol E，则E的摩尔质量是（　　） A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64 【答案】B 【解答】解：根据质量守恒，12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mol E，则E的质量为（12.3+4.6﹣3.2﹣4.5）g＝9.2g，所以E的摩尔质量为46g/mol，故B正确， 故选：B。 【例3】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是 （　　） A．1mol青蒿素中含11mol H2 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1 【答案】D 【解答】解：A.青蒿素中不含氢气，1mol青蒿素中含22molH原子，故A错误； B.青蒿素的为C15H22O5，C、H、O的质量之比为（15×12）：（22×1）：（5×16）＝90：11：40，故B错误； C.标况下，青蒿素不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D.当以g/mol为单位时，一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1，故D正确。 故选：D。 ღ题型四 物质的量的相关计算 【例1】已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（　　） A．1种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】B 【解答】解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类＝C31×C21＝6种，但11H1737Cl和13H1735Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种， 故选：B。 【例2】已知反应 3X+Y＝2Z+W 中，Z 和 W 的摩尔质量之比为 21：10，当 6.9 g X 与足 量 Y 反应，生成1.5 g W．则 Y 和 W 的相对分子质量之比为（　　） A．16：9 B．3：5 C．9：5 D．46：9 【答案】B 【解答】解：应为根据已知条件：Z和W的相对分子质量之比为21：10，则依据方程式Z与W质量之比为：2Z：W＝2×21：10，设生成Z质量为ag，则：a：1.5＝42：10， a＝6.3g， 根据质量守恒定律可得Y的质量＝1.5g+6.3g﹣6.9g＝0.9g； 设Y与W相对分子质量分别为M（Y）和M（W），依据方程式可知二者物质的量之比为：1：1，即：：1：1，解得：M（Y）：M（W）＝3：5， 故选：B。 【例3】假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则WgRm﹣所含中子的物质的量为（　　） A．（A﹣x+m）mol B．（A﹣x﹣m）mol C． （A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol 【答案】C 【解答】解：R原子的质子数为x﹣m，中子数为A﹣x+m，Wg Rm﹣的物质的量n，Wg Rm﹣所含中子的物质的量为mol， 故选：C。 【例4】标准状况下，有：①6.72L CH4②7.2g H2O③1.204×1023个NH3分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（　　） A．物质的量：③＜①＜② B．质量：③＜①＜② C．体积：③＜①＜② D．氢原子数：③＜②＜① 【答案】C 【解答】解：A．①n（CH4）0.3mol，②n（H2O）0.4mol，③n（NH3）0.2mol，则物质的量：③＜①＜②，故A正确； B．①m（CH4）＝0.3mol×16g/mol＝4.8g，②m（H2O）＝7.2g，③n（NH3）＝0.2mol×17g/mol＝3.4g，则质量：③＜①＜②，故B正确； C．①n（CH4）＝0.3molg，②n（H2O）＝0.4mol，③n（NH3）＝0.2mol，根据V＝nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大占有的体积越大，则V（CH4）＞V（NH3），标准状况下水不是气体，物质的量相差不大，水的体积最小，则体积：②＜③＜①，故C错误； D．①n（H）＝4n（CH4）＝0.3mol×4＝1.2mol，②n（H）＝2n（H2O）＝2×0.4mol＝0.8molg，③n（H）＝3n（NH3）＝0.2mol×3＝0.6mol，则氢原子数目：③＜②＜①，故D正确； 故选：C。 ღ题型五 气体摩尔体积 【例1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（　　） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解答】解：①依据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故正确； ②分子直径远远小于分子之间距离，相同条件下，气体摩尔体积相等，所以氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的，故正确； ③原子电子层数越多其原子半径越大，原子半径越大其分子半径越大，H原子半径小于Cl原子半径，所以氢气分子需要氯气分子直径，故错误； ④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计，故正确； 故选：B。 【例2】下列有关气体的说法正确的是（　　） A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1mol HCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解答】解：A．根据PV＝nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm＝22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，故A错误； B．1mol HCl气体溶于1LH2O中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不是1mol/L，故B错误； C．同温、同体积的条件下，等质量的O2和SO2的压强之比为：：2：1，故C正确； D．同温同压条件下气体密度之比等于摩尔质量之比。所以同温同压条件下CO与CO2的密度之比＝28：44＝7：11，故D错误； 故选：C。 【例3】下列物理量的单位为“mol/L”的是（　　） A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积 【答案】C 【解答】解：物质的量浓度的单位为mol/L，故C正确， 故选：C。 【例4】现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　） A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部 【答案】B 【解答】解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离， 故选：B。 05 课堂巩固 培优第一阶——基础过关练 1．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 2．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 【答案】A 【详解】A．的的质量为，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确； D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确； 故选A。 3．下列表示方法不正确的是 A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氢 【答案】D 【详解】A．1molH2代表1mol氢气分子，A正确； B．1molH+代表1mol氢离子，B正确  ； C．1molH代表1mol氢原子，C正确 ； D．1mol氢可能代表1mol氢原子，也可能代表1mol氢气分子，指代不明，故D错误 ； 故选D 。 4．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误； B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误； C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确； D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误； 故选C。 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．没有给出标况，无法计算气体体积，B错误； C．每个水分子含有2个氢原子，含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol，C正确； D．2mol NaCl中含离子数4NA，D错误； 故选C。 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 【答案】C 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误； D．气体摩尔体积的单位是L/mol，D正确； 答案选C。 7．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 【答案】A 【详解】A．元素是指具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。一种元素因中子数不同，有多种原子，元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，A错误； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，B正确； C．一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，单位错误，C错误； D．一个该氯原子的质量是a，n g该氯原子个数ng/ag，ng该氯原子所含的原子数为，D正确； 故答案为：A。 8．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 【答案】C 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4LHCl气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，故选C。 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 【答案】A 【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确； B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误； C．每个SO2分子中含3个原子，1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误； D．质量的单位不是g⋅mol−1，故D错误； 本题选A。 10．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则： ①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确； ②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误； ③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确； ④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确； 答案选D。 06 强化提升 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．18gH2O的物质的量为1mol，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误； C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确； D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误； 故答案选C。 12．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C．磷酸的摩尔质量是98g/mol D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B错误； C．磷酸的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，是98g/mol，故C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故D错误； 答案选C。 13．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 【答案】D 【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 14．下列对于物质的量理解正确的是 A．物质的量是国际单位制的一个基本单位 B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C．1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D．1mol氢含6.02×1023个H2 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中7个物理量之一，其单位是摩尔，故A错误； B．当质量以克为单位时，摩尔质量数值大小等于相对原子质量或相对分子质量，故B错误； C．1mol氧气含2mol氧原子，则含2×6.02×1023个氧原子，故C正确； D．1mol氢，微粒种类指代不明，故D错误； 答案选C。 15．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】A 【详解】A．1mol CO的质量为，A项正确； B．硝酸的摩尔质量为63g/mol，B项错误； C．1g氢气的物质的量为，所含分子数目为0.5NA，C项错误； D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，D项错误； 答案选A。 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．Cl2的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 17．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【详解】物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；标准状况下体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在标况下不是气体， 物质的量为=2mol，标况下的体积较小；个物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故选B。 18．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 【答案】D 【详解】A．1个SO2分子由1个S原子和2个O原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正确； B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．0.1 mol H2O中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C正确； D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误； 故选D。 19．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 【答案】B 【详解】A．气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，A正确； B．标准状况下，1mol气体所占的体积均约为22.4L，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，M（O2）=32g/mol、M（CH4）=16g/mol，故O2与CH4的密度比为2：1，C正确； D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1，D正确； 故选B。 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 【答案】B 【详解】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量应相同，则分子数相同， A．分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的相对分子质量是否相同，故A不符合题意； B．HCl、H2和Cl2都是双原子分子，所以分子数相等，则二者含有的原子个数一定相等，故B符合题意； C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C不符合题意； D．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D不符合题意。 答案选B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 22．下列说法错误的是 A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n C．分子数不同的气体，体积有可能相同 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 【答案】A 【详解】A． 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，A错误； B．物质的量是七个基本物理之一，符合为n，是表示含有一定数目微粒的集合体，B正确； C．根据PV=nRT，当温度压强改变时，分子数不同的气体，体积有可能相同，C正确； D．根据PV=nRT，R为常数，温度和体积相同时，压强与物质的量成正比，D正确； 故答案为：A。 23．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．磷酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为×98g/mol=98g，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，都为98，故A正确； B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的物质的量都为=1mol，则两者的质量比为(1mol×28g/mol)∶(1mol×2g/mol)=14∶1，故B正确； C．32 g氧气所含的原子数目为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C正确； D．O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，故D错误； 故选D。 24．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的的物质的量为，故D错误； 选C。 25．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 26．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误； B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 【答案】A 【详解】A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体分子的物质的量为，所含碳原子数约为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量为，则所含原子数为，标准状况下11.2L氮气的物质的量为，则氮气分子中含有的原子数为，故B错误； C．氨气的摩尔质量单位为时，在数值上等于个氨分子的质量之和，故C错误； D．标准状况下， H2O为非气态物质，2NA个H2O 为2mol，在标准状况下的体积不是44.8L ，故D错误； 故答案为：A。 28．下列说法错误的是 A．同温同压下，N2和CO的密度相同 B．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，N2和CO相对分子质量相同，则密度相同，A正确； B．同温同压下，等体积的O2和O3物质的量相同，则含有的分子数相同，含有的原子数之比为2∶3，B错误； C．等质量的O2和O3含有相同的O原子数，则含有相同的质子数，C正确； D．Na2O和Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，物质的量相同的情况下，两者含有的离子数相同，D正确； 故答案选B。 29．下列关于气体的说法，正确的是 A．同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小 B．常温常压下，和密度之比为 C．同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2 D．和点燃充分反应后和原子数目之比为 【答案】D 【详解】A．，则体积与密度相同时，质量相同，A错误； B．常温常压下，为液体，不适用于阿伏伽德罗定律的推论，B错误； C．根据，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，含原子数相等的、、的物质的量之比为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C错误； D．根据反应前后的原子守恒，和点燃充分反应后和原子数目之比为，D正确； 故选D。 30．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 【答案】A 【详解】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确； B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误； C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误； D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误； 故答案为：A。 31．回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。 (2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。 (3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。 【答案】(1) 1：1 1：2 7：11 (2) 3：2 1：1 (3)14g/mol (4)24 【详解】（1）根据公式可知物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数相等，因此所含的分子数之比是1：1；所含氧原子的物质的量之比为1：2，可知所含的氧原子数之比是1：2；，故答案为：1：1；1：2；7：11。 （2）质量相同的O2和O3，分子数之比是；1个O2中含有2个O原子，1个O3中含有3个O原子，因此质量相同的O2和O3，所含O原子数之比是1：1，故答案为：3：2；1：1。 （3）4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，可知，根据2n(XO2)=n(O)可得n(XO2)=0.1mol，M(XO2)=46g/mol，则，故答案为：14g/mol。 （4）2molNH3中含有6molH，含有6molH 的CH4为1.5mol，则质量为，故答案为：24。 学科网（北京）股份有限公司 $