厦门市杏南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年（上)高一年10月考试化学试题 时间60分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32C1:35.5Na:23 一、选择题：（本题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分） 1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是() A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B.法国科学家拉瓦锡提出原子论 C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2.哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料F3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关 于研究F3O4性质的基本程序中排列正确的是( ) a.观察FesO4的颜色、状态 b.设计并进行实验，观察实验现象 c.解释现象、得出结论 d.预测Fe3O4的性质 A.abcd B.adbc C.dbac D.dacb 3.下列关于钠及化合物的叙述中说法中正确的是( A.金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 B.实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 c.Na,O,可用作呼吸面具供氧剂 D.用pH试纸测氯水的pH 4.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是( A.MgCl B.FeCl2 C.Na2O2 D.CuCl2 5.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6gH,S④0.2 mol NH3,下列对 这四种气体的关系从大到小表达正确的是() a.体积②>③①>④ b.分子数②>③>①④ c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>④>③>② A.abc B.bed C.abd D.abcd 1 6.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.28gN2含分子数为2W B.32gO,含氧原子数为2W c.1molH,O在标准状况下的体积约为22.4L D.1L0.5mol-L1BaC12溶液中所含C1为0.5% 7.某同学用下列装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是( NaOH NaOH 溶液 气球 溶液 a.干燥的有色b.湿润的有 Cu丝 布条不褪色 色布条褪色 Cl2 I Ⅱ Ⅲ A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.V图中：若气球干瘪，证明Ck可与NaOH反应 8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（结构如图），它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10 月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C,sH,O,)叙述不正确的是(） A.青蒿素的摩尔质量为282gmol1 B.1mol青蒿素分子含有22molH C.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为141g D.282g青蒿素中含有碳原子数为15W 9.某实验兴趣小组配制80L0.10mol/LNaOH溶液，部分操作如图所示： -100mL 称量 溶解 转移 定容 摇匀 下列说法正确的是( A.称量时，称取0.3 g NaOH固体 B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C.定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线 10.下列关于0.2molL1K2S04溶液的说法不正确的是( ) A.5L该溶液中K+的浓度是0.4molL1 B.配制100mL0.05mol·L1的K2S04溶液，需要该溶液25mL C.1L该溶液中所含K*、SO子的总数为0.6 D.2L该溶液中SO的浓度是0.4molL1 11.下列有关同温同压下等质量的$02气体和C0气体的比较中，正确的是() ①分子数之比为7：16②氧原子数之比为7：8 ③原子数之比为21：16 ④电子数之比为1：1 A.①②③ B.①③④ c.①②④ D.②③ 12.“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显 电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42、CI四种离子，若Na+ 为0.2mol,Mg2+为0.4mol,C1为0.4mol,则S042物质的量为() A.0.1 mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15 mol 3 二、填空题（共64分) 13.请回答下列问题。（共12分) (1)由于金属钠很容易与空气中的 等物质反应，通常将它保存在 里。 将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白 粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[C(OHD2]制取漂白粉，化学反应方程式 为： 漂白粉的有效成分是 (3)潜水艇在常温下用过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应提供氧气的化学反应方程式： (4)氯气和水反应生成有漂白性的物质的化学反应方程式： 14.（共25分)请回答下列问题。 i、(1)0.5molS02的质量为 g,其中含有 个S02分 子： 个氧原子。标准状况下，0.2molS02体积为 L。 (2)小芳同学购买了一瓶1000L的“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息： 含14.90%NaCl0、密度1.1gcm3,该“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L, 若实验室想配制此浓度的NaCIo100mL,则需要用托盘天平称取 g NaClo。 ii、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2,NazO的制取一般可以通过下列两 个反应完成：反应①：2Na+Na2O2=2Na20;反应②：10Na+2NaNO3=6Na20+N2↑。请回答 下列问题： (1)①写出钠在空气中燃烧产物的颜色 化学方程式 ②在上述反应②中，N2有何作用？ ③过氧化钠若长期保存不当，容易生成 (填化学式)。 (2)证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下，完成下面实验报告内容。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入 过氧化钠已变质 溶液，充分振荡 另取少量样品于试管中， 带火星的木条复燃 15.（共13分)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极 易吸水生成FCL3·nH,O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁 固体。 Fe粉 NaOH溶液 浓硫酸 A B(收集瓶)C D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)C装置中的试剂为 ,其作用是 (3)D装置的作用是 ,反应的化学方程式为 用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为 (填 干燥剂名称)。 (4)若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的物质的量为 nol。 (5)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的有 (填序号)。 A.将人群向高处疏散B.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 C.将人群向低处疏散D.关闭氯气管道，用饱和NaCI溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 16.（共14分)实验室用NaOH固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，填空并清回 答下列问题： (1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 g,需要的仪器为 、量简、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。 (2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次) A、用30L水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30L),用玻璃棒慢慢搅 动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1一2c处 F、用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 (3)下列配制的溶液浓度偏高的有 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却就转移到容量瓶 （4)实验室可用M0,和浓盐酸混合加热制取C12,其化学方程式为： Mn0,+4HC1(浓)△-MnC1,+C1,↑+2,0（制取装置如图1） 6 A 盐酸 B MnO2 D MnO2 浓 硫 饱和食盐水 图1 图(2) ①仪器A的名称为 仪器B的名称为 ②装置c的作用是」 ③装置D的作用是 ④图(2)也可做为制取C2的装置，则管a的作用是 > 草稿纸